核心素養(yǎng)提升“用量改變型 ”和 “信息給予型 ”離子方程式的書(shū)寫(xiě) [變化觀(guān)念與平衡思想 ]

《核心素養(yǎng)提升“用量改變型 ”和 “信息給予型 ”離子方程式的書(shū)寫(xiě) [變化觀(guān)念與平衡思想 ]》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《核心素養(yǎng)提升“用量改變型 ”和 “信息給予型 ”離子方程式的書(shū)寫(xiě) [變化觀(guān)念與平衡思想 ]（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、核心素養(yǎng)提升？ “用量改變型”和“信息給予型”離子 方程式的書(shū)寫(xiě)［變化觀(guān)念與平衡思想］ 素養(yǎng)說(shuō)明：離子方程式的書(shū)寫(xiě)是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多， 常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見(jiàn)重要的反應(yīng)外， 越來(lái)越 注重結(jié)合新信息書(shū)寫(xiě)陌生離子方程式的考查， 另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程 式的書(shū)寫(xiě)。 ［題型專(zhuān)練］ “用量改變型”離子方程式的書(shū)寫(xiě) 類(lèi)型1反應(yīng)連續(xù)型離子方程式書(shū)寫(xiě)一一“分步分析法” (1)反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子因又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方 程式與用量有關(guān)。 ⑵書(shū)寫(xiě)模型：首先分析判斷出物質(zhì)過(guò)量與否，再根據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。 1 .按用量要求

2、書(shū)寫(xiě)下列離子方程式： 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 鋁鹽過(guò)量： 強(qiáng)堿過(guò)量： 答案 Al 3 +3OH ===Al(OH) 3 J Al 3 +4OH ===AlO 2 + 2H2O 類(lèi)型2反應(yīng)先后型離子方程式書(shū)寫(xiě)一一“強(qiáng)先弱后法” (1)反應(yīng)特點(diǎn)：某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物 的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。 (2)書(shū)寫(xiě)模型：依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序 問(wèn)題，解答時(shí)先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書(shū)寫(xiě)出離子方程式。 2 .按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式 NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

3、 NaOH不足： n[NH4Al(SO4)2] ： n(NaOH)=1 : 4: NaOH足量： 答案 Al * + 3OH ===Al(OH) 3 J NH 4 +Al 3 + 4OH ===NH3 H2O+ Al(OH) 3 J NH4 +A13 + 50H ===NH3 H2O+AIO2 + 2H2O 類(lèi)型3物質(zhì)配比型離子方程式書(shū)寫(xiě)—— “少定多變”法 【書(shū)寫(xiě)模型】 “定1法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 (1)將少量物質(zhì)定為 Mmol",若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參 加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)

4、量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物 質(zhì)的量。 3 .按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式 NaHC03溶液與Ca(0H)2溶液反應(yīng) NaHC03 不足：； NaHC03 過(guò)量： 答案 HCO 3 + OH + Ca2 + ===CaC03 ； + H2O Ca2 + + 20H + 2HC0 3 ===CaCa ； + C03 + 2H2O 類(lèi)型4 氧化還原反應(yīng)型一一“假設(shè)定序”法 ⑴反應(yīng)特點(diǎn)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫(xiě)，即氧化性(或還 原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。 (2)解題模型：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3+,還

5、原性：I >Fe2 >Br )0如向Fel2溶液中通入C12,「先與CI2發(fā)生反應(yīng)。 第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量C12與Fel2溶液反應(yīng)時(shí)只有「 與 C12反應(yīng)：2I +Cl2===2Cl +I2。 足量C12與Fel2溶液的反應(yīng)時(shí)溶液中的 「和Fe2+均與C12發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ + 4「 + 3Cl2===2F(3+ + 2I2 + 6Cl o 第三步：用“少量定1法”書(shū)寫(xiě)離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定 為“1?行書(shū)寫(xiě)。 4 .按用量書(shū)寫(xiě)下列離子方程式 (1)FeBr2溶液中通入少量 Cl2： , (2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯

6、氣： ； (3)FeBr2溶液中通入足量 C12： 答案 (1)① 2Fe2 + + Cl2===2F4+ + 2C1 (2)2Fe2+ + 2Br + 2Cl2===2F€3+ + Br2 + 4Cl (3)2Fe2+ + 4Br + 3Cl2===2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl 書(shū)寫(xiě)陌生情景中的離子方程式時(shí)，要有效的接受、吸收、整合題目信息，推斷并 寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原 反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平。 【書(shū)寫(xiě)模型】 步驟一 根據(jù)信息分離出反應(yīng)物和產(chǎn)物 步驟二 根據(jù)得失電子配

7、平涉及氧化還原反應(yīng)的 物質(zhì)或離子 步驟三 根據(jù)電荷守恒配平其它離子(H +、OH ) 步驟四 根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)(H2O) 說(shuō)明：非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，通過(guò)步驟一、三、四完成 5 .根據(jù)題設(shè)要求完成離子方程式書(shū)寫(xiě)。 (1)[2018課標(biāo)全國(guó)I , 27(1)(4)]焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品 等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題： ①生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的 化學(xué)方程式。 ②Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.

8、010 00 mol L二1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗 10.00 mL。 滴定反應(yīng)的離子方程式為。 (2)[2016課標(biāo)全國(guó)I , 27(2)(4)]①CrO4一和Cr2O2一在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下， 初始濃度為1.0 mol L- 1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7—)隨c(H+)的變化如圖所示。 r，一二EM 用離子方程式表小 Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ②+6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O2—還原成Cr3 ,該 反應(yīng)的離子方程式為 ⑶[2016課標(biāo)全國(guó)田，28(1)] “酸浸"時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2,反應(yīng)的離子方程式 為。 答案(1)① 2NaHSO3===Na2s2。5+ H2O ② S2O2 +2I2 + 3H2O===2SO4 + 4I + 6孑 (2)① 2CrO4 +2H+，±Cr2O2 +H2O ② Cr2O2 + 3HSO3 + 5H===2Cr3+ + 3SO2 + 4H2。 ⑶V2O5 + 2H ===2VO2 + H2O