《化學平衡》課件3 (2)

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1、什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。溶質的飽和溶液。什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。溶質的飽和溶液。 飽和溶液中溶質的溶解飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？?什么是飽和溶液？什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，在一定溫度下，在一定量的溶

2、劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。溶質的飽和溶液。 飽和溶液中溶質的溶解飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？過程完全停止了嗎？?溶解平衡的建立溶解平衡的建立溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質固體溶質溶解溶解結晶結晶溶液中溶質溶液中溶質飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質固體溶質溶解溶解結晶結晶溶液中溶質溶液中溶質飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結晶速率結晶速率溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質固體溶質溶解溶解結晶結晶溶液中溶質溶液中溶質飽和

3、硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結晶速率結晶速率溶解速率溶解速率 = 結晶速率結晶速率溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質固體溶質溶解溶解結晶結晶溶液中溶質溶液中溶質飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結晶速率結晶速率溶解速率溶解速率 = 結晶速率結晶速率達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質固體溶質溶解溶解結晶結晶溶液中溶質溶液中溶質飽和硫酸飽和硫酸銅溶液銅溶液硫酸銅硫酸銅晶體晶體開始：溶解速率開始：溶解速率 結晶速率結晶速率溶解速率溶解速率 =

4、結晶速率結晶速率達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達到溶解平衡后，溶解與結晶沒有停止，只是速率達到溶解平衡后，溶解與結晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是相等。溶解平衡是一種動態(tài)平衡一種動態(tài)平衡。溶解平衡的建立溶解平衡的建立固體溶質固體溶質溶解溶解結晶結晶溶液中溶質溶液中溶質可逆反應與不可逆反應可逆反應與不可逆反應 可逆反應與不可逆反應可逆反應與不可逆反應 1. 什么是可逆反應？什么是可逆反應？可逆反應與不可逆反應可逆反應與不可逆反應 1. 什么是可逆反應？什么是可逆反應？ 在同一條件下，既能向正反應方向在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行

5、的進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。反應，叫做可逆反應?？赡娣磻c不可逆反應可逆反應與不可逆反應 什么是可逆反應？什么是可逆反應？ 在同一條件下，既能向正反應方向在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。反應，叫做可逆反應。NH3H2ONH3H2O可逆反應與不可逆反應可逆反應與不可逆反應 什么是可逆反應？什么是可逆反應？ 在同一條件下，既能向正反應方向在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。反應，叫做可逆反應。 注意：可逆反應總是不

6、能進行到底，注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物。得到的總是反應物與生成物的混合物。NH3H2ONH3H2O化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) 時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) 時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) V正正時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) V正正時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) V正正V逆逆時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) V正正V逆逆時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) t1V正正V逆逆時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) t1V逆逆V正正=V正正V逆逆時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) t1V逆逆V正正=V

7、正正V逆逆化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)時間時間速速率率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) t1V逆逆V正正=V正正V逆逆化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)時間時間速速率率反應仍在進行，但是各物質（反應物和生成物）反應仍在進行，但是各物質（反應物和生成物）的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡狀態(tài)。一、化學平衡一、化學平衡一、化學平衡一、化學平衡化學平衡的定義：化學平衡的定義：在一定條件下的在一定條件下的可逆反可逆反應應中，正反應和逆反應的中，正反應和逆反應的速率速率相等，反應相等，反應混合物中各組分的濃度保持混合物中各組分的濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。二

8、二. .化學平衡的特征化學平衡的特征逆逆研究的對象是可逆反應研究的對象是可逆反應等等即正反應速率和逆反應速率相等即正反應速率和逆反應速率相等動動正、逆反應速率相等但不為正、逆反應速率相等但不為0，化學，化學平衡為一動態(tài)平衡平衡為一動態(tài)平衡同同相同條件下，無論從正反應或從逆相同條件下，無論從正反應或從逆反應開始，只要用量相當，都能達到相同反應開始，只要用量相當，都能達到相同的平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)。定定條件一定時，平衡體系中各組分的條件一定時，平衡體系中各組分的含量保持不變含量保持不變變變改變條件，平衡一般要發(fā)生移動，改變條件，平衡一般要發(fā)生移動，直至建立新的平衡直至建立新的平衡二二. .化學平衡

9、的特征化學平衡的特征以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：zC(g)為例，分析為例，分析直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：zC(g)為例，分析為例，分析速率：速率：v正正 = v逆逆 直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：zC(g)為例，分析為

10、例，分析速率：速率：v正正 = v逆逆 （即任何一種物質的生成速率等于（即任何一種物質的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：zC(g)為例，分析為例，分析速率：速率：v正正 = v逆逆 （即任何一種物質的生成速率等于（即任何一種物質的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各組分的含量保持不變各組分的含量保持不變直直接接以以xA(g)+yB(g)三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志三、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志化學反應達到平衡狀態(tài)的標志

11、：化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：zC(g)為例，分析為例，分析間間接接混合氣體的總壓強、總體積、總物混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的延長而改變質的量不隨時間的延長而改變(x+yz)間間接接混合氣體的總壓強、總體積、總物混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的延長而改變質的量不隨時間的延長而改變(x+yz)混合氣體的顏色、密度、平均摩爾混合氣體的顏色、密度、平均摩爾質量不隨時間的延長而改變質量不隨時間的延長而改變間間接接混合氣體的總壓強、總體積、總物混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的延長而改變質的量不隨時間的延長而改變(x+yz)混合氣體的顏色、密度、平均摩爾混合氣

12、體的顏色、密度、平均摩爾質量不隨時間的延長而改變質量不隨時間的延長而改變間間接接注意：注意：某一可變物理量不再隨時間改變而某一可變物理量不再隨時間改變而改變即表明達到平衡狀態(tài)。改變即表明達到平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動化學平衡的移動思考：反應條件改變是如何影響化學平衡？思考：反應條件改變是如何影響化學平衡？一定條件下一定條件下的化學平衡的化學平衡v正正 v逆逆，反應混合物反應混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定條件改變條件改變反應速率改變，反應速率改變，且變化量不同且變化量不同非平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)平衡被破壞平衡被破壞 v正正 v逆逆，反，反應混合物中應混合物中各組分的含各組分的含量量不斷不斷

13、變化變化一定時間后一定時間后新條件下的新條件下的新化學平衡新化學平衡v正正 v逆逆，反應混合物反應混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學平衡的移動化學平衡的移動一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動1、概念：、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平 衡狀態(tài)的過程。衡狀態(tài)的過程。3、移動的原因：、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。外界條件發(fā)生變化。舊平衡舊平衡條件改變條件改變v正正v逆逆一段時間后一段時間后新平衡新平衡4、移動的方向、移動的方向:若若V正正V逆逆 ， 平衡向正反應方向移動。平衡向正反應方

14、向移動。平衡不移動。平衡不移動。 若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反應方向移動。平衡向逆反應方向移動。 若若V正正V逆逆 ，2、研究對象、研究對象: 已達到平衡的可逆反應體系已達到平衡的可逆反應體系濃濃 度度【回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？【回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率化學反應速率溫溫 度度壓壓 強強催化催化劑劑【思考】【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應速率的條件來打破原有平衡，可通過改變影響反應速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。1、濃度變化對化學平衡的影響、濃度變化對化學平衡的影響活動

15、與探究活動與探究二、影響化學平衡的因素二、影響化學平衡的因素實驗現象實驗現象結論結論實驗實驗1實驗實驗2橙色變黃色橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動黃色變橙色黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：CrCr2 2OO7 72 2H H2 2O 2CrOO 2CrO4 42 22H2H橙色橙色 黃色黃色V 正正V 逆逆 平衡正向移動平衡正向移動增大反應物濃度增大反應物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度結論：結論：在其他條件不變的情

16、況下，在其他條件不變的情況下，增大反增大反應物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡應物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡向正反應方向移動。向正反應方向移動。V 逆逆V 正正 平衡逆反應方向移動平衡逆反應方向移動增大生成物濃度增大生成物濃度減小反應物濃度減小反應物濃度結論：結論：在其他條件不變的情況下，在其他條件不變的情況下，增大生成增大生成物濃度或減小反應物的濃度都可使平衡向逆物濃度或減小反應物的濃度都可使平衡向逆反應方向移動。反應方向移動。注意注意1、改變固體或純液體的用量，對化學平衡無影、改變固體或純液體的用量，對化學平衡無影響。響。2、判斷平衡移動方向的唯一依據是、判斷平衡移動方向的唯一依據是

17、V正正 與與 V逆逆 的的相對大小。相對大小。V正正 V逆逆 時時 平衡向平衡向 方向移動方向移動V正正 0 粉紅色粉紅色 藍色藍色步驟步驟溶液的顏色溶液的顏色平衡移動的方向平衡移動的方向室溫室溫 紫色紫色熱水熱水 冷水冷水 溶液變溶液變藍藍溶液變溶液變粉紅粉紅色色平衡向平衡向正正反應反應方向移動方向移動平衡向平衡向逆逆反應反應方向移動方向移動溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：溫度溫度升高升高，會使化學平衡向著，會使化學平衡向著吸熱吸熱反應的方向移動；反應的方向移動；溫度溫度降低降低，會使化學平衡向著，會使化學平衡向著放熱放熱反應的方向移動

18、。反應的方向移動。規(guī)律規(guī)律:1、溫度升高時，正逆反應速率均（、溫度升高時，正逆反應速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動；方向移動；2、溫度降低時，正逆反應速率均（、溫度降低時，正逆反應速率均（ ），），但但 ，故平衡向，故平衡向 方向移動；方向移動；增大增大(吸吸) (放放)吸熱反應吸熱反應減小減小(吸吸) (放放)放熱反應放熱反應溫度變化對化學平衡影響的相關圖像：溫度變化對化學平衡影響的相關圖像：V吸吸 V放放 平衡向吸熱方向移動平衡向吸熱方向移動V放放V吸吸 平衡向放熱方向移動平衡向放熱方向移動t時間時間加入正催化劑加入正催化劑正正逆逆0逆逆= v 催化劑同等程度的改變正

19、、逆反應速率催化劑同等程度的改變正、逆反應速率 （V正正V逆逆）v 使用催化劑，對化學平衡無影響。使用催化劑，對化學平衡無影響。v催化劑能縮短平衡到達的時間催化劑能縮短平衡到達的時間4、催化劑對化學平衡的影響、催化劑對化學平衡的影響:正正逆逆t時間時間加入負催化劑加入負催化劑0逆逆= 例例.（2004年廣東年廣東18）右圖曲線）右圖曲線a表示放熱反應表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中進行過程中X的轉的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（曲線進行，可采取的措施是（

20、 ） A升高溫度升高溫度 B加大加大X的投入量的投入量 C加催化劑加催化劑 D減小體積減小體積影響平衡的條件影響平衡的條件平衡移動的方向平衡移動的方向 平衡移動的結果平衡移動的結果濃濃度度增大增大反應物反應物減小減小生成物生成物減小減小反應物反應物增大增大生成物生成物壓壓強強增大增大壓強壓強減小減小壓強壓強溫溫度度升高升高溫度溫度降低降低溫度溫度向正向移動向正向移動向逆向移動向逆向移動向氣體數目縮小移動向氣體數目縮小移動向氣體數目增大移動向氣體數目增大移動向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動使反應物濃度使反應物濃度減小減小使生成物濃度使生成物濃度增大增大使反應物濃度使反應物

21、濃度增大增大使生成物濃度使生成物濃度減小減小使壓強使壓強減小減小使壓強使壓強增大增大使溫度使溫度降低降低使溫度使溫度升高升高化學平衡移動小結化學平衡移動小結: 改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠平衡就向能夠減弱減弱這種這種改變改變的方向移動。的方向移動。三、化學平衡移動原理（勒夏特列原理）三、化學平衡移動原理（勒夏特列原理）概念的理解：概念的理解：影響平衡的因素只有影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度濃度、壓強、溫度三種；三種；原理的適用范圍是原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況只有一項條件變化的情況（溫度或壓（溫度或壓強或一種

22、物質的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情強或一種物質的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；況比較復雜；定性角度：平衡移動的定性角度：平衡移動的方向方向為減弱外界改變的方向。為減弱外界改變的方向。 定量角度：平衡移動的定量角度：平衡移動的結果結果只能減弱（不可能抵消）只能減弱（不可能抵消） 外界條件的變化。外界條件的變化。1 1根據圖根據圖2 21919的數據，分的數據，分析溫度和壓強析溫度和壓強改變是如何影改變是如何影響合成氨的平響合成氨的平衡的衡的? ?N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3 (g)(g)達到平衡時平衡混合物中達到平衡時平衡混合

23、物中NH3的含量的含量V（N2）V（H2）13 0.1 10 20 30 60 100 20015.381.586.489.995.498.8 3002.252.064.271.084.292.6 4000.425.138.247.065.279.8 5000.110.619.126.442.257.5 6000.054.59.113.823.131.4壓強壓強MpaNH3含量含量 /%溫度溫度/四、化學平衡移動原理應用四、化學平衡移動原理應用合成氨工業(yè)合成氨工業(yè)問題問題1：寫出合成氨的化學反應方程式，并說明這個寫出合成氨的化學反應方程式，并說明這個反應有什么特點？反應有什么特點？N2+3H2

24、 2NH3 H92.4kJmol1特點：特點：a、可逆反應、可逆反應b、正反應放熱、正反應放熱c、正反應是氣體分子數目減小的反應。、正反應是氣體分子數目減小的反應。問題問題2：請同學們分析工業(yè)生產主要要考慮哪些問題？請同學們分析工業(yè)生產主要要考慮哪些問題？主要：主要：經濟效益與社會效益經濟效益與社會效益基本要求：基本要求：a、反應快、反應快b、原料利用率高、原料利用率高c、單位時間內產量高、單位時間內產量高問題問題3：分別從化學反應速率和化學平衡兩個分別從化學反應速率和化學平衡兩個角度分析合成氨的合適條件。角度分析合成氨的合適條件。高高 溫溫高高 壓壓使使 用用高高 壓壓低低 溫溫無無 影影

25、響響 合成氨的工藝流合成氨的工藝流程如圖程如圖2 22424所示。在所示。在工業(yè)生產中，可以通工業(yè)生產中，可以通過以下途徑來提高合過以下途徑來提高合成氨的產率。請利用成氨的產率。請利用有關知識分析采取這有關知識分析采取這些措施的原因。些措施的原因。 1 1向反應器中注入向反應器中注入過量過量N N2 2。 2 2采用適當的催化采用適當的催化劑。劑。 3 3在高壓下進行反在高壓下進行反應。應。 4 4在較高溫度下進在較高溫度下進行反應。行反應。問題問題4：工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣？使用催化劑：使用催化劑：這樣可以大大加快化學這樣可以大大加快化學反應速率，提高

26、生產效率，也提高了反應速率，提高生產效率，也提高了經濟效益；經濟效益；選擇合適的溫度：選擇合適的溫度：500左右，該溫左右，該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度；度是為合成氨催化劑的活性溫度；選擇合適的壓強選擇合適的壓強: 2.01075.0107Pa，該壓強下進行，該壓強下進行生產，對動力、材料、設備等來說正生產，對動力、材料、設備等來說正合適。合適。將氨氣及時分離出來將氨氣及時分離出來循環(huán)操作過程循環(huán)操作過程合成氨的適宜條件合成氨的適宜條件化學平衡常數化學平衡常數序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度平衡時濃度mol/L698.6K平衡時平衡時c0 (H2)c0(I2)c

27、0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031250.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.004570.000740.013544000.010690.001140.001140.00841222IHHII2(g) + H2(g) 2HI(g)54.5754.6254.2154.42根據表中的數據計算出平衡時根據表中的數據計算出平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。的值，并分析其中規(guī)律。222IHHI通過分析實驗數據得出：通過分析實驗數據得出：1、溫度不變時，、溫度不變時， 為

28、常數為常數, 用用K表示；表示；)()()(222IcHcHIc)()()()(BcAcDcCcKbadc2、常數、常數K與反應的起始濃度大小無關；與反應的起始濃度大小無關；3、常數、常數K與平衡正向建立還是逆向建立無關即與與平衡正向建立還是逆向建立無關即與平衡建立的過程無關。平衡建立的過程無關。aA + bB cC + dD 一、化學平衡常數定義：一、化學平衡常數定義： 在一定溫度下，當一個可逆反應達到化在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積度冪之積的的比值比值是一個常數，這個常數就是一個常數，這個常數就是該反應的化

29、學平衡常數（簡稱平衡常是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數）。數）。 K = c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n 二、二、平衡常數的平衡常數的數學表達式數學表達式 mA + nB pC + qD 化學平衡常數同阿伏加德羅常數以及物理中的萬有化學平衡常數同阿伏加德羅常數以及物理中的萬有引力常數一樣都是一個常數，引力常數一樣都是一個常數，只要溫度不變，對于只要溫度不變，對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數值。一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數值。課堂練習：課堂練習：寫出下列各反應的平衡常數寫出下列各反應的平衡常數K的表達式的表達式(1) 2NO2（g） N2O4（g） (2)

30、 N2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g） 三、平衡常數使用注意事項三、平衡常數使用注意事項1、化學平衡常數只與、化學平衡常數只與溫度溫度有關，與反應物有關，與反應物或生成物的濃度變化無關；或生成物的濃度變化無關；2、反應物或生成物中有、反應物或生成物中有固體和純液體固體和純液體存在存在時，由于其濃度可看做常數時，由于其濃度可看做常數“1”而而不代入公不代入公式式例例CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關有關例如：例如

31、：N2+3H2 2NH3的的K1值值 與與1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一樣值不一樣K1 = K22三、平衡常數使用注意事項三、平衡常數使用注意事項化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的系方向改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應，平衡常數也數等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應，平衡常數也會改變。會改變。 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K思考：思考：

32、K與與K1、K2的關系的關系K=k1K2四、平衡常數的應用四、平衡常數的應用（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率也越大?；室苍酱蟆＃?）一般當）一般當K105時，正反應進行得基本完全。時，正反應進行得基本完全。 K 10-5時時 , 正反應基本沒有進行。正反應基本沒有進行。1、判斷反應進行的程度；、判斷反應進行的程度；化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完全程度。表示出可逆反應進行的完全程度。一個反應的一個反應的K值越大，說值越大，說明平衡時生成物的

33、濃度越大，反應物的濃度越小，反應物轉明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應物轉化率也越大化率也越大。題型一、平衡常數表達式及其值的計算題型一、平衡常數表達式及其值的計算若若升高溫度升高溫度，K值值增大增大，則正反應為，則正反應為吸熱吸熱反應；反應；若若升高溫度升高溫度，K值值減小減小，則正反應為，則正反應為放熱放熱反應。反應。K值增大、平衡正向移動。值增大、平衡正向移動。K值減小，平衡逆行值減小，平衡逆行四、平衡常數的應用四、平衡常數的應用題型二、利用題型二、利用K判斷反應的熱效應判斷反應的熱效應 Q K，反應向正方向進行，反應向正方向進行 Q = K，反應達到平衡狀態(tài)，反應達到平衡

34、狀態(tài) Q K，反應向逆方向進行，反應向逆方向進行Q = c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n 濃度商：濃度商： mA + nB pC + qD 3、判斷反應進行的方向；、判斷反應進行的方向；可以利用平衡常數的值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡可以利用平衡常數的值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。時向何方進行建立平衡。四、平衡常數的應用四、平衡常數的應用題型三、利用題型三、利用K 值判斷是否處于平衡狀態(tài)，以及平衡移動方向值判斷是否處于平衡狀態(tài)，以及平衡移動方向五、平衡常數的計算五、平衡常數的計算例題例題1：某容器充入氮氣和氫氣發(fā)生反應某容

35、器充入氮氣和氫氣發(fā)生反應N2+3H2 2NH3，在某溫，在某溫度下各物質的平衡濃度是度下各物質的平衡濃度是:C(N2)=3molL-1,C(H2)=9molL-1,C(NH3) =4molL-1求該反應的平衡常數和求該反應的平衡常數和N2、H2的初始濃度。的初始濃度。 = 42 393 =0.0073解：解：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)起始濃度起始濃度(mol/l)變變化濃度化濃度(mol/l)平平衡濃度衡濃度(mol/l) a b0 2 6 4 3 9 4由題意可知：由題意可知： K = c(NH3)2 c(N2) c(H2)3 a=3mol/L+2mol/L=5mol/Lb=9mol/L+6mol/L=15mol/L練習：練習：反應反應CO(g)+H2O(g) H2(g ) +CO2(g )在在773K時平衡常數時平衡常數K=9，如果反應開始時：，如果反應開始時：C(H2O)=C(CO)=0.020molL，求，求CO的轉化率。的轉化率。