高中化學(xué) 第三章第二節(jié)第一課時(shí)《鈉的重要化合物》課件 新人教版必修1

《高中化學(xué) 第三章第二節(jié)第一課時(shí)《鈉的重要化合物》課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章第二節(jié)第一課時(shí)《鈉的重要化合物》課件 新人教版必修1（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì) 名師全程導(dǎo)學(xué) 案例全程導(dǎo)航 訓(xùn)練全程跟蹤 第一課時(shí)鈉的重要化合物 第一課時(shí)鈉的重要化合物 一 氧化鈉和過氧化鈉 Na2O Na2O2 白色固體 淡黃色固體 2 1 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 氧化劑 供氧劑 Na2O2屬于堿性氧化物嗎 為什么 提示 不屬于 堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl和水 還會(huì)有氧氣生成 所以不屬于堿性氧化物 二 碳酸鈉與碳酸氫鈉 Na2CO3 NaHCO3 蘇打 小蘇打 易溶 易溶 慢 快 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 碳酸鈉晶體在空氣中有什么變化 提示 碳酸鈉晶體在空氣中會(huì)失結(jié)晶水而變成粉末狀 方程式為 Na2CO3 xH2ONa2CO3 xH2O 三 焰色反應(yīng)1 概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn) 特殊的顏色 2 實(shí)驗(yàn)操作 1 燒 將鉑絲 或光潔無銹的鐵絲 放在酒精燈外焰里灼燒至?xí)r為止 2 蘸 用鉑絲蘸取試樣 3 燒 在外焰上灼燒 觀察火焰顏色 觀察鉀的火焰顏色時(shí) 要透過 4 洗 用洗凈鉑絲 并在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí) 再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣 3 幾種金屬的焰色鈉 色 鉀 色 透過藍(lán)色鈷玻璃 與原來火焰的顏色相同 藍(lán)色鈷玻璃 稀鹽酸 黃 紫 1 Na2O和Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比都為2 1 提示 正確 因?yàn)镹a2O2中的陰離子為O 過氧根離子 2 NaHCO3比Na2CO3更易溶于水 提示 錯(cuò)誤 因相同溫度下 NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 3 觀察鉀元素的焰色反應(yīng)火焰時(shí)需透過藍(lán)色鈷玻璃 提示 正確 因藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃色光 避免鈉元素的干擾 4 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 可用稀鹽酸或稀H2SO4洗滌鉑絲 提示 錯(cuò)誤 因不可用稀H2SO4洗鉑絲 5 相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí) NaHCO3放出的CO2快且多 提示 正確 6 除去Na2CO3中的少量NaHCO3 可用加熱法 也可用加鹽酸的方法 提示 錯(cuò)誤 因Na2CO3 NaHCO3都會(huì)與鹽酸反應(yīng) 一 Na2O2與CO2 H2O的反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 1 物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O g 的單一物質(zhì)還是二者的混合物 通過足量的Na2O2時(shí) 1 生成O2的物質(zhì)的量總是CO2或H2O 或CO2和H2O的混合物 物質(zhì)的量的一半 2 如果在相同狀況下 且水為氣態(tài)時(shí) 氣體體積的減少量是原混合氣體體積的一半 即為生成氧氣的體積 2 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2 H2O反應(yīng)時(shí) 每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole 雙線橋法表示的Na2O2與CO2反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 即 3 固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體 Na2O2 只吸收了CO2中的 CO H2O中的 H2 可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng) Na2O2 CO Na2CO3 Na2O2 H2 2NaOH 實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生 4 先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O g 的混合物的反應(yīng) 可視作Na2O2先與CO2反應(yīng) 待CO2反應(yīng)完全后 Na2O2再與H2O g 發(fā)生反應(yīng) 1 Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)時(shí) 產(chǎn)物NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 2 中學(xué)階段可以認(rèn)為只有Na2O2與CO2 H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 常以此作為推斷題的突破口 二 Na2CO3與NaHCO3的鑒別 分離提純1 鑒別 2 分離提純 1 Na2CO3固體中混有少量NaHCO3 可用加熱法除去 2 NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3 可通入過量CO2 進(jìn)行轉(zhuǎn)化 飽和Na2CO3溶液中通入CO2 則析出NaHCO3晶體 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 3 Na2CO3溶液中的NaHCO3 可加適量的NaOH溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí) 滴加順序不同 產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同 故兩者不用其他試劑即可通過相互滴加的方法鑒別出來 其原理為 1 向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液 開始時(shí)鹽酸過量 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 立即產(chǎn)生氣體 2 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸 開始時(shí)Na2CO3過量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 開始不產(chǎn)生氣體 滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體 考查點(diǎn)一Na2O2與CO2 H2O的反應(yīng) 例1 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后 在密閉容器中加熱充分反應(yīng) 排出氣體物質(zhì)后冷卻 殘留的固體物質(zhì)是 A Na2CO3B Na2O2 Na2CO3C NaOH Na2CO3D Na2O2 NaOH Na2CO3 答案 A 關(guān)鍵一點(diǎn) 解本題的關(guān)鍵點(diǎn)是 Na2O2同時(shí)遇到CO2 H2O g 時(shí) 應(yīng)先考慮與CO2反應(yīng) CO與H2混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后 在150 時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2后 Na2O2增重的質(zhì)量為 A 1 5gB 3gC 6gD 無法計(jì)算 解析 2CO O2 2CO2 2H2 O2 2H2O 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2H2O2 2Na2O2 4NaOH O2 將 合并得 CO Na2O2 Na2CO3 將 合并得 H2 Na2O2 2NaOH 由 式可以看出Na2O2固體增重的質(zhì)量就是CO和H2的質(zhì)量 答案 B 考查點(diǎn)二Na2CO3和NaHCO3性質(zhì) 應(yīng)用 例2 有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶 分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體 有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法 其中不可行的是 A 分別將它們配制成溶液 再加入澄清石灰水B 分別將它們配制成溶液 再逐滴加入等濃度的稀鹽酸C 分別將它們配制成溶液 再加入CaCl2溶液D 分別加熱 再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生 答案 A 現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體 下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法正確的是 A 加入過量的氫氧化鈉溶液B 加入適量的鹽酸C 將固體充分加熱 直到質(zhì)量不變?yōu)橹笵 加入氯化鈣溶液 解析 由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定 受熱時(shí)會(huì)分解生成碳酸鈉 CO2和H2O 所以當(dāng)碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉時(shí)可用加熱的方法除去 答案 C 點(diǎn)擊進(jìn)入訓(xùn)練全程跟蹤 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全