全程復(fù)習(xí)方略浙江專用)2013版高考化學(xué) 33 含硅礦物與信息材料課件 蘇教課件

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1、第三單元 含硅礦物與信息材料三年三年8 8考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.2.了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.3.了解化學(xué)與生活、材料、信息技術(shù)的關(guān)系。了解化學(xué)與生活、材料、信息技術(shù)的關(guān)系。一、碳、硅單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用一、碳、硅單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.1.碳、硅元素在自然界中的存在形態(tài)碳、硅元素在自然界中的存在形態(tài)(1)(1)碳：碳：_。(2)(2)硅：只有硅：只有_。硅在自然界中的含量占第二位。硅在自然界中的含量占第二位。2.2

2、.碳、硅單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途碳、硅單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途既有游離態(tài)又有化合態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)金剛石金剛石石墨石墨C C6060活性炭活性炭晶體硅晶體硅a.質(zhì)軟、能導(dǎo)電。可制電極質(zhì)軟、能導(dǎo)電?？芍齐姌Ob.作吸附劑、脫色劑作吸附劑、脫色劑d.熔點(diǎn)高。半導(dǎo)體材料和制光電熔點(diǎn)高。半導(dǎo)體材料和制光電池的材料池的材料c.熔點(diǎn)高、硬度大。制飾品和切熔點(diǎn)高、硬度大。制飾品和切削工具削工具e.具有特殊結(jié)構(gòu)?？赡艹蔀樾滦痛呔哂刑厥饨Y(jié)構(gòu)。可能成為新型催化劑或催化劑載體化劑或催化劑載體3.3.碳和硅的化學(xué)性質(zhì)碳和硅的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)還原性。還原性。 與與O O2 2反

3、應(yīng)：反應(yīng)：O O2 2不足：不足：_；O O2 2充足：充足：_。與與CuOCuO反應(yīng)：反應(yīng)：_(_(可用于某些金屬的冶煉可用于某些金屬的冶煉) )；與與COCO2 2反應(yīng)：反應(yīng)：_；點(diǎn)燃點(diǎn)燃=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=高溫高溫=2C+O2C+O2 2 2CO2COC+OC+O2 2 COCO2 22CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2COCO2 2+C 2CO+C 2CO與水蒸氣反應(yīng)：與水蒸氣反應(yīng)：_(_(用于生產(chǎn)水煤氣用于生產(chǎn)水煤氣) )；與濃硫酸反應(yīng)：與濃硫酸反應(yīng)：_ _ 。(2)(2)硅的化學(xué)性質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)還原性。還原性。=高溫高溫C+HC+H2 2O(g)=CO+HO(g)=C

4、O+H2 2C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O與氫氟酸反應(yīng)：與氫氟酸反應(yīng)：_；與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2;與與O O2 2反應(yīng)：反應(yīng)：_。Si+4HF=SiFSi+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2Si+OSi+O2 2 SiO SiO2 2=4.4.高純硅的制備高純硅的制備焦炭焦炭 石英石英 SiOSiO2 2+2C+2C Si+2COSi+2CO 高溫高溫=Si+2ClSi+2Cl2 2 S

5、iClSiCl4 4 高溫高溫=SiClSiCl4 4+2H+2H2 2 Si+4HClSi+4HCl 高溫高溫=二、碳、硅的重要化合物的主要性質(zhì)及用途二、碳、硅的重要化合物的主要性質(zhì)及用途1.CO1.CO的性質(zhì)的性質(zhì)(1)(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，能使人中毒的原物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，能使人中毒的原因是：因是：_。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)?？扇夹裕嚎扇夹裕篲；還原性：還原性：_。跟人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合，因缺氧而中毒跟人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合，因缺氧而中毒高溫高溫=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3

6、CO+3CO 2Fe+3CO2 22.CO2.CO2 2與與SiOSiO2 2的比較的比較(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。熔沸點(diǎn)：熔沸點(diǎn)：COCO2 2的熔沸點(diǎn)比的熔沸點(diǎn)比SiOSiO2 2的熔沸點(diǎn)的熔沸點(diǎn)_。溶解性：溶解性：COCO2 2：可溶于水；：可溶于水；SiOSiO2 2：不溶于水。：不溶于水。低低二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅與水反應(yīng)與水反應(yīng)_不反應(yīng)不反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)_用于刻蝕玻璃用于刻蝕玻璃, ,反應(yīng)為：反應(yīng)為：_COCO2 2+H+H2 2O O H H2 2COCO3 3SiOSiO2 2+4HF=+4HF=氫氟酸氫氟酸SiFSiF4 4+2H+2H2 2O

7、 O(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)（如（如NaOHNaOH）_ _（盛堿液的（盛堿液的試劑瓶不能用試劑瓶不能用_塞）塞）與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)（如（如NaNa2 2COCO3 3）_ _ _SiOSiO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2高溫高溫=COCO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O 或或COCO2 2+NaOH=+NaOH=NaHCONaHCO3 3SiOSiO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2SiOSiO3

8、3+H+H2 2O O玻璃玻璃COCO2 2+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O=2NaHCO=2NaHCO3 3物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅與堿性氧化與堿性氧化物反應(yīng)物反應(yīng)與與NaNa2 2O O反應(yīng)：反應(yīng)：_與與CaOCaO反應(yīng)：反應(yīng)：_與碳反應(yīng)與碳反應(yīng)C+COC+CO2 2 2CO 2CO2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2COCOCO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3SiOSiO2 2+CaO CaSiO+CaO CaSiO3 3高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)(3)(3)主要用途。主要用途。

9、COCO2 2：化工原料、滅火劑。干冰用作制冷劑，人工降雨。：化工原料、滅火劑。干冰用作制冷劑，人工降雨。SiOSiO2 2：制光學(xué)儀器、石英玻璃。水晶可制作飾品，常用來(lái)制：制光學(xué)儀器、石英玻璃。水晶可制作飾品，常用來(lái)制造通訊材料造通訊材料_。3.3.硅酸和硅酸鹽硅酸和硅酸鹽(1)(1)硅酸。硅酸。性質(zhì)：透明膠狀固體，難溶于水，酸性比碳酸弱。性質(zhì)：透明膠狀固體，難溶于水，酸性比碳酸弱。制法：可用硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程制法：可用硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為式為_。用途：硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品、瓶裝食品的用途：硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品、瓶裝食品的

10、干燥劑。干燥劑。光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維SiOSiO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2SiOSiO3 3(2)(2)硅酸鹽。硅酸鹽。NaNa2 2SiOSiO3 3水溶液俗稱水溶液俗稱_，常用于制作黏合劑、防腐劑，常用于制作黏合劑、防腐劑和耐火材料。和耐火材料。硅酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為硅酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。硅酸鹽組成的表示硅酸鹽組成的表示通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：如硅酸鈉如硅酸鈉(Na(Na2 2SiOSiO3 3) )可表示為可表示為_，石棉，石棉(CaMg(C

11、aMg3 3SiSi4 4O O1212) )可表示為：可表示為：_。水玻璃水玻璃NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3NaNa2 2OSiOOSiO2 2CaO3MgO4SiOCaO3MgO4SiO2 2三、常見(jiàn)無(wú)機(jī)非金屬材料的生產(chǎn)用途三、常見(jiàn)無(wú)機(jī)非金屬材料的生產(chǎn)用途1.1.硅酸鹽材料硅酸鹽材料(1)(1)三種硅酸鹽工業(yè)生產(chǎn)比較。三種硅酸鹽工業(yè)生產(chǎn)比較。水泥水泥玻璃玻璃陶瓷陶瓷生產(chǎn)原料生產(chǎn)原料_主要設(shè)備主要設(shè)備_陶瓷窯陶瓷窯生產(chǎn)條件生產(chǎn)條件高溫高溫石灰石、黏土石灰石、黏土純堿、石灰石和石英純堿、石灰

12、石和石英黏土黏土水泥回轉(zhuǎn)窯水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐玻璃熔爐(2)(2)主要用途。主要用途。陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也廣泛應(yīng)用于生活中。陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也廣泛應(yīng)用于生活中。2.2.特殊功能的含硅物質(zhì)特殊功能的含硅物質(zhì)(1)(1)碳化硅具有金剛石結(jié)構(gòu)，可用作磨料。碳化硅具有金剛石結(jié)構(gòu)，可用作磨料。(2)(2)分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及載體等。劑、離子交換劑、催化劑及載體等。1.SiO1.SiO2 2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，所以它是一種兩性氧化既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，所以它是一種兩性氧化物

13、。物。 ( )( )【分析】【分析】SiOSiO2 2只能與酸中的氫氟酸反應(yīng)生成只能與酸中的氫氟酸反應(yīng)生成SiFSiF4 4和和H H2 2O O，SiFSiF4 4不是鹽，而與其他酸都不反應(yīng)，不是鹽，而與其他酸都不反應(yīng)，SiOSiO2 2是一種酸性氧化物。是一種酸性氧化物。 2.2.工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)方程式為工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅的反應(yīng)方程式為SiOSiO2 2+C Si+CO+C Si+CO2 2。 ( )( )【分析】【分析】反應(yīng)生成的是反應(yīng)生成的是COCO而不是而不是COCO2 2。高溫高溫=3.3.不能用不能用SiOSiO2 2與水反應(yīng)的方法來(lái)制取硅酸，不能用瓷坩堝

14、來(lái)與水反應(yīng)的方法來(lái)制取硅酸，不能用瓷坩堝來(lái)加熱燒堿或純堿使其熔化。加熱燒堿或純堿使其熔化。( )( )【分析】【分析】SiOSiO2 2難溶于水，不與水反應(yīng)，在高溫下難溶于水，不與水反應(yīng)，在高溫下SiOSiO2 2能與能與NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致瓷坩堝被腐蝕。發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致瓷坩堝被腐蝕。4.4.實(shí)驗(yàn)室中保存燒堿溶液不能用磨口玻璃塞。實(shí)驗(yàn)室中保存燒堿溶液不能用磨口玻璃塞。( )( )【分析】【分析】SiOSiO2 2能與能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成NaNa2 2SiOSiO3 3，使瓶口與瓶塞，使瓶口與瓶塞粘在一起不易開啟。粘在一起不易開啟。5.5

15、.向一未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)向一未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液中含有色氣體，說(shuō)明溶液中含有COCO3 32-2-。( )( )【分析】【分析】溶液中含有溶液中含有HCOHCO3 3- -、 SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -也會(huì)有此現(xiàn)象。也會(huì)有此現(xiàn)象。 硅及其化合物的特性硅及其化合物的特性“五、二、二五、二、二”1.1.硅的五大特性硅的五大特性(1)(1)硅的非金屬性弱于碳，但碳在自然界中既有游離態(tài)又有化硅的非金屬性弱于碳，但碳在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，而硅卻只有化合態(tài)。合態(tài)，而硅卻只有化合態(tài)。(2)(2)硅的還原性強(qiáng)

16、于碳，但碳能還原硅的還原性強(qiáng)于碳，但碳能還原SiOSiO2 2：SiOSiO2 2+2C 2CO+Si +2C 2CO+Si 。(3)(3)非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無(wú)非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無(wú)H H2 2產(chǎn)生，但產(chǎn)生，但SiSi能跟堿溶液能跟堿溶液作用放出作用放出H H2 2：Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2。高溫高溫=(4)(4)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟氫氟酸反非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟氫氟酸反應(yīng)。應(yīng)。(5)(5)非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但硅為半導(dǎo)體。非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但硅為半

17、導(dǎo)體。2.2.二氧化硅的兩大特性二氧化硅的兩大特性(1)(1)非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低，但非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低，但SiOSiO2 2的熔點(diǎn)卻很高。的熔點(diǎn)卻很高。(2)(2)酸性氧化物一般不跟酸反應(yīng)，但酸性氧化物一般不跟酸反應(yīng)，但SiOSiO2 2能跟氫氟酸反應(yīng)。能跟氫氟酸反應(yīng)。3.3.硅酸的兩大特性硅酸的兩大特性(1)(1)無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，但無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，但H H2 2SiOSiO3 3難溶于水。難溶于水。(2)H(2)H2 2COCO3 3的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于H H2 2SiOSiO3 3，所以有：，所以有：NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2

18、2O=HO=H2 2SiOSiO3 3+Na+Na2 2COCO3 3，但在高溫下：，但在高溫下：NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2能發(fā)生是因?yàn)樯傻哪馨l(fā)生是因?yàn)樯傻腃OCO2 2容易揮發(fā)。容易揮發(fā)。高溫高溫=【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途。不要混淆硅和二氧化硅的用途。用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是用作半導(dǎo)體材料的是晶體硅而不是SiOSiO2 2，用于制作光導(dǎo)纖維的是，用于制作光導(dǎo)纖維的是SiOSiO2 2而不是硅。而不是硅。(2)(2)不要混淆常見(jiàn)含硅物質(zhì)的成分。不要混淆常見(jiàn)含硅物質(zhì)的

19、成分。計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是計(jì)算機(jī)芯片的成分是晶體硅而不是SiOSiO2 2。水晶、石英、瑪瑙等主要成分是水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiOSiO2 2，而不是硅酸鹽。，而不是硅酸鹽。傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽。傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽?！镜淅镜淅? 1】(2011(2011山東高考山東高考) )某短周期非金屬元素的原子核外某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )( )A.A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)

20、體材料和光導(dǎo)纖維單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D.D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【解題指南】【解題指南】解答本題注意以下三點(diǎn)：解答本題注意以下三點(diǎn)：(1)(1)原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的短周期元原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的短周期元素只有鋰和硅，非金屬元素則為硅。素只有鋰和硅，非金屬元素則為硅。(2)(2)充分考慮硅及其化合物的特性及用途。充分考慮硅及其化合物的特性及用途。(3)(3)運(yùn)用元素周期律比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。運(yùn)用元素周期律比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。【解析】【解析】選選A A。通過(guò)信息可推知

21、該元素為。通過(guò)信息可推知該元素為SiSi。B B項(xiàng)，其單質(zhì)能項(xiàng)，其單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料，用作光導(dǎo)纖維的是用作半導(dǎo)體材料，用作光導(dǎo)纖維的是SiOSiO2 2，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C C項(xiàng)，它項(xiàng)，它的最高價(jià)氧化物的最高價(jià)氧化物SiOSiO2 2能與氫氟酸反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)， C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D D項(xiàng)，由于元項(xiàng)，由于元素的非金屬性素的非金屬性C CSiSi，故，故SiHSiH4 4的穩(wěn)定性弱于甲烷，的穩(wěn)定性弱于甲烷，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【互動(dòng)探究】【互動(dòng)探究】(1)(1)硅在自然界中為什么全部以化合態(tài)存在？硅在自然界中為什么全部以化合態(tài)存在？提示：提示：硅是親氧元素，容易跟氧元素結(jié)合形成二氧化硅或進(jìn)

22、硅是親氧元素，容易跟氧元素結(jié)合形成二氧化硅或進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硅酸鹽。一步轉(zhuǎn)化為硅酸鹽。(2)(2)實(shí)驗(yàn)室如何保存氫氟酸？實(shí)驗(yàn)室如何保存氫氟酸？提示：提示：氫氟酸能與玻璃中的氫氟酸能與玻璃中的SiOSiO2 2反應(yīng)，不能盛放于玻璃瓶中，反應(yīng)，不能盛放于玻璃瓶中，應(yīng)保存在特制的塑料瓶中。應(yīng)保存在特制的塑料瓶中?！咀兪絺溥x】【變式備選】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}：(1)(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl(SiHCl3 3) )還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示

23、還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：意圖如下：寫出由純寫出由純SiHClSiHCl3 3制備高純硅的化學(xué)方程式制備高純硅的化學(xué)方程式_。整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHClSiHCl3 3遇水劇烈反遇水劇烈反應(yīng)生成應(yīng)生成H H2 2SiOSiO3 3、HClHCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)方程式和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)方程式_；H H2 2還原還原SiHClSiHCl3 3過(guò)程中若混入過(guò)程中若混入O O2 2，可，可能引起的后果是能引起的后果是_。(2)(2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是_(_(填字母

24、填字母) )。A.A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B.B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖光導(dǎo)纖維維D.D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E.E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。

25、取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋_?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)書寫方程式時(shí)，由題目所給的反應(yīng)物和生成物，書寫方程式時(shí)，由題目所給的反應(yīng)物和生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可。根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可。(2)(2)碳化硅本身是一種很好的材料，不能再用來(lái)生產(chǎn)水泥，碳化硅本身是一種很好的材料，不能再用來(lái)生產(chǎn)水泥，A A錯(cuò)；錯(cuò)；SiSi3 3N N4 4是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用作耐高溫材料和軸承，耐高溫材料和軸承，B B正確；光導(dǎo)纖維的材料為正

26、確；光導(dǎo)纖維的材料為SiOSiO2 2，C C正確；正確；普通玻璃的主要成分為普通玻璃的主要成分為NaNa2 2SiOSiO3 3和和CaSiOCaSiO3 3，它是以石英砂，它是以石英砂(SiO(SiO2 2) )、石灰石、石灰石(CaCO(CaCO3 3) )和純堿和純堿(Na(Na2 2COCO3 3) )為主要原料反應(yīng)制成為主要原料反應(yīng)制成的，玻璃沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，的，玻璃沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，D D錯(cuò)；常溫下，錯(cuò)；常溫下，SiSi能與能與HFHF反應(yīng)，不反應(yīng)，不與與HClHCl反應(yīng)，反應(yīng)，E E錯(cuò)。錯(cuò)。(3)SiO(3)SiO3 32-2-、NHNH4 4+ +會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，從而有

27、會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，從而有NHNH3 3放出，同放出，同時(shí)有白色沉淀時(shí)有白色沉淀H H2 2SiOSiO3 3生成。生成。答案：答案：(1)(1)SiHClSiHCl3 3+H+H2 2 =Si+3HCl=Si+3HClSiHClSiHCl3 3+3H+3H2 2O=HO=H2 2SiOSiO3 3+H+H2 2+3HCl +3HCl 高溫下，高溫下，H H2 2遇遇O O2 2發(fā)生爆發(fā)生爆炸炸(2)B(2)B、C C(3)(3)生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiOSiO3 32-2-與與NHNH4 4+ +發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，發(fā)生水

28、解相互促進(jìn)反應(yīng)，SiOSiO3 32-2-+2NH+2NH4 4+ +=2NH=2NH3 3+H+H2 2SiOSiO3 31 357 K1 357 K 二氧化碳的性質(zhì)以及二氧化碳的性質(zhì)以及COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)1.CO1.CO2 2與堿溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與堿溶液反應(yīng)的產(chǎn)物(1)(1)反應(yīng)原理反應(yīng)原理NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3少量少量COCO2 2過(guò)量過(guò)量COCO2 20 01 12n(CO )n(NaOH)NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3、NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 Na

29、HCONaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3NaHCONaHCO3 312(2)(2)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷可用數(shù)軸表示：可用數(shù)軸表示：2.CO2.CO2 2與常見(jiàn)溶液的反應(yīng)和現(xiàn)象與常見(jiàn)溶液的反應(yīng)和現(xiàn)象(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2 或或Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液COCO2 2不足時(shí)，生成白色沉淀；不足時(shí)，生成白色沉淀；COCO2 2過(guò)量時(shí)，生成的白色沉淀消失，過(guò)量時(shí)，生成的白色沉淀消失，溶液變澄清。溶液變澄清。(2)Na(2)Na2 2SiOSiO3 3溶液溶液COCO2 2不足：不足：NaNa2 2SiOSiO3

30、 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3；COCO2 2過(guò)量：過(guò)量：NaNa2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3，生成白色，生成白色膠狀沉淀。膠狀沉淀。(3)(3)飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3，有白色固體析出。，有白色固體析出。3.CO3.CO3 32-2-、HCOHCO3 3- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)二者的基本方法是將其轉(zhuǎn)化

31、為檢驗(yàn)二者的基本方法是將其轉(zhuǎn)化為COCO2 2氣體，再用澄清石灰水氣體，再用澄清石灰水變渾濁來(lái)檢驗(yàn)變渾濁來(lái)檢驗(yàn)COCO2 2。如果被檢物中已知沒(méi)有碳酸氫鹽、亞硫酸。如果被檢物中已知沒(méi)有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽的干擾時(shí)，可用直接加鹽酸的方法檢驗(yàn)碳酸鹽和亞硫酸氫鹽的干擾時(shí)，可用直接加鹽酸的方法檢驗(yàn)碳酸鹽。若存在其他干擾時(shí)，則需要用以下方法來(lái)檢驗(yàn)。鹽。若存在其他干擾時(shí)，則需要用以下方法來(lái)檢驗(yàn)。離子離子COCO3 32-2-HCOHCO3 3- -原理原理COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O

32、O方法方法向少量待檢驗(yàn)溶液中滴加足向少量待檢驗(yàn)溶液中滴加足量的量的CaCa2+2+或或BaBa2+2+的可溶性鹽溶的可溶性鹽溶液，有白色沉淀生成，再加液，有白色沉淀生成，再加入適量的酸，白色沉淀溶解入適量的酸，白色沉淀溶解且生成無(wú)色無(wú)味的氣體，則且生成無(wú)色無(wú)味的氣體，則待檢溶液中有待檢溶液中有COCO3 32-2-向少量待檢驗(yàn)溶液中滴加向少量待檢驗(yàn)溶液中滴加足量的足量的CaCa2+2+或或BaBa2+2+的可溶性的可溶性鹽溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再鹽溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入足量的酸，向溶液中加入足量的酸，若溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣若溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，則待檢驗(yàn)溶液中體生成，則待檢驗(yàn)溶液中

33、有有HCOHCO3 3- -【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)CO(1)CO2 2通入通入CaClCaCl2 2 或或BaClBaCl2 2溶液不會(huì)產(chǎn)生白色溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樘妓岬乃嵝匀跤邴}酸，沉淀，因?yàn)樘妓岬乃嵝匀跤邴}酸，COCO2 2與與CaClCaCl2 2 和和BaClBaCl2 2溶液不溶液不發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。(2)(2)檢驗(yàn)檢驗(yàn)COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -時(shí)不能用時(shí)不能用Ba(OH)Ba(OH)2 2或或Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液來(lái)代替可溶液來(lái)代替可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽溶液，原因是溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽溶液，原因是OHOH- -能將能將HCOHC

34、O3 3- -轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為為COCO3 32-2-?！就卣寡由臁俊就卣寡由臁緾OCO2 2與常見(jiàn)溶液反應(yīng)的其他情況與常見(jiàn)溶液反應(yīng)的其他情況(1)Ca(ClO)(1)Ca(ClO)2 2溶液溶液COCO2 2少量時(shí)，生成白色沉淀。少量時(shí)，生成白色沉淀。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClOCOCO2 2過(guò)量時(shí)，生成無(wú)色透明溶液。過(guò)量時(shí)，生成無(wú)色透明溶液。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2+2HClO+2HClO(2)NaAlO(

35、2)NaAlO2 2溶液溶液COCO2 2少量時(shí)，少量時(shí)，2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2O+COO+CO2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+Na+Na2 2COCO3 3COCO2 2過(guò)量時(shí)，過(guò)量時(shí)，NaAlONaAlO2 2+2H+2H2 2O+COO+CO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3【典例【典例2 2】(2012(2012寧波模擬寧波模擬) )將足量的將足量的COCO2 2不斷通入不斷通入KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)

36、的量與通入COCO2 2的體積的關(guān)系可表示為的體積的關(guān)系可表示為( )( )【解題指南】【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)CO(1)CO2 2先與堿反應(yīng)再與鹽反應(yīng)。先與堿反應(yīng)再與鹽反應(yīng)。(2)CO(2)CO2 2在與堿反應(yīng)時(shí)，先與能生成沉淀的堿反應(yīng)；在與堿反應(yīng)時(shí)，先與能生成沉淀的堿反應(yīng)；COCO2 2在與碳在與碳酸鹽反應(yīng)時(shí)，先與可溶性碳酸鹽反應(yīng)；酸鹽反應(yīng)時(shí)，先與可溶性碳酸鹽反應(yīng)；COCO2 2在與可溶性鹽溶液在與可溶性鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與對(duì)應(yīng)酸的酸性較弱的鹽反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)，先與對(duì)應(yīng)酸的酸性較弱的鹽反應(yīng)。【解析】【解析】選選C C。將。將COCO2 2通入通入KOHKOH

37、、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中，的混合溶液中，依次發(fā)生如下反應(yīng)：依次發(fā)生如下反應(yīng)：O O C Cn(n(沉淀沉淀) )V(COV(CO2 2) )Ba(OH)Ba(OH)2 2+CO+CO2 2=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O2KOH+CO2KOH+CO2 2=K=K2 2COCO3 3+H+H2 2O O2KAlO2KAlO2 2+3H+3H2 2O+COO+CO2 2=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+K+K2 2COCO3 3K K2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2KHCOO=2KHCO3 3BaCOBaCO

38、3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ba(HCO=Ba(HCO3 3) )2 2 【技巧點(diǎn)撥】【技巧點(diǎn)撥】反應(yīng)順序的判斷反應(yīng)順序的判斷當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，判斷反應(yīng)順序的方法是：當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，判斷反應(yīng)順序的方法是：先假設(shè)與其中的一種組分反應(yīng)，若產(chǎn)物還能與另一種組分反先假設(shè)與其中的一種組分反應(yīng)，若產(chǎn)物還能與另一種組分反應(yīng)，則假設(shè)錯(cuò)誤。應(yīng)，則假設(shè)錯(cuò)誤。如將如將COCO2 2通入通入KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2混合溶液中，假設(shè)混合溶液中，假設(shè)COCO2 2先與先與KOHKOH反應(yīng)，反應(yīng)，則生成的則生成的K K2 2COCO3 3會(huì)與會(huì)與Ba(OH)Ba

39、(OH)2 2繼續(xù)反應(yīng)生成繼續(xù)反應(yīng)生成BaCOBaCO3 3，故假設(shè)錯(cuò)誤，故假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)該是應(yīng)該是COCO2 2先與先與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)。反應(yīng)?！咀兪接?xùn)練】【變式訓(xùn)練】向四只盛有一定量向四只盛有一定量NaOHNaOH溶液的燒杯中通入不同溶液的燒杯中通入不同量的量的COCO2 2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的溶液加熱，產(chǎn)生的COCO2 2氣體與氣體與HClHCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖物質(zhì)的量的關(guān)系如圖( (忽略忽略COCO2 2的溶解和的溶解和HClHCl的揮發(fā)的揮發(fā)) )： 則下列分析都正確的組合是則下

40、列分析都正確的組合是( )( )圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCONaHCO3 3圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，且二者的物質(zhì)的，且二者的物質(zhì)的量之比為量之比為1111圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3，且二者的物質(zhì)的量，且二者的物質(zhì)的量之比為之比為1111圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】【解析】選選A A。向。向NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2時(shí)，所得

41、溶液中的溶質(zhì)可能時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)可能有：有：只有只有NaNa2 2COCO3 3，只有只有NaHCONaHCO3 3，NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3，NaNa2 2COCO3 3與與NaOHNaOH。而。而NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3分別與分別與HClHCl反應(yīng)的方程式為：反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaCl+NaHCO+HCl=NaCl+NaHCO3 3和和NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=

42、NaCl+CO2 2+H+H2 2O O。設(shè)未產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體。設(shè)未產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為積為V V1 1，產(chǎn)生，產(chǎn)生COCO2 2氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為氣體時(shí)消耗鹽酸的體積為V V2 2，由，由 圖可知，圖可知，開始就有開始就有COCO2 2生成，故溶質(zhì)應(yīng)為生成，故溶質(zhì)應(yīng)為NaHCONaHCO3 3，正確；由正確；由圖知，開圖知，開始無(wú)始無(wú)COCO2 2生成，且生成，且V V2 2=2V=2V1 1，可知溶質(zhì)為，可知溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，且，且n(Nan(Na2 2COCO3 3)=n(NaHCO)=n(NaHCO3 3) )，正確；由正

43、確；由圖可知，圖可知，V V1 1=V=V2 2，所以溶質(zhì)，所以溶質(zhì)為為NaNa2 2COCO3 3，錯(cuò)；由錯(cuò)；由圖知，圖知，V V1 1=2V=2V2 2，溶質(zhì)為，溶質(zhì)為NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3，且，且n(NaOH)=n(Nan(NaOH)=n(Na2 2COCO3 3) )，錯(cuò)。正確的組合為錯(cuò)。正確的組合為A A?！敬痤}要領(lǐng)【答題要領(lǐng)3】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確、全面描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確、全面描述 【典例】【典例】20112011福建高考福建高考T25()T25()化學(xué)興趣小組對(duì)某品化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探

44、究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)?zāi)Σ羷┲袣溲趸X的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。(1)(1)往濾渣中加入過(guò)量的往濾渣中加入過(guò)量的NaOHNaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOHNaOH溶溶液反應(yīng)的離子方程式是液反應(yīng)的離子方程式是_。(2)(2)往往(1)(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是酸

45、。觀察的現(xiàn)象是_?！境闃臃治觥俊境闃臃治觥?考生甲考生甲考生乙考生乙考生丙考生丙抽抽樣樣試試卷卷先有白色沉淀生成；后白色先有白色沉淀生成；后白色沉淀溶解沉淀溶解先有白色沉淀先有白色沉淀生成，后白色生成，后白色沉淀溶解，有沉淀溶解，有氣體生成氣體生成先有白色沉淀先有白色沉淀Al(OH)Al(OH)3 3生成，生成，加鹽酸后有加鹽酸后有COCO2 2生成，生成，Al(OH)Al(OH)3 3溶解溶解分分析析點(diǎn)點(diǎn)評(píng)評(píng)現(xiàn)象描述不完整，沒(méi)有描述現(xiàn)象描述不完整，沒(méi)有描述HCOHCO3 3- -與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象。濾與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象。濾液中含有液中含有AlOAlO2 2- -，通入過(guò)量的，通入過(guò)量的二氧化碳，

46、發(fā)生如下反應(yīng)：二氧化碳，發(fā)生如下反應(yīng)：AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2O+COO+CO2 2=Al(OH)Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -，加入鹽酸：，加入鹽酸：HCOHCO3 3- -+H+H+ + = COCO2 2+H+H2 2O O現(xiàn)象描述不準(zhǔn)現(xiàn)象描述不準(zhǔn)確、不具體，確、不具體，現(xiàn)象描述缺少現(xiàn)象描述缺少層次性、對(duì)應(yīng)層次性、對(duì)應(yīng)性性描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能指出具體不能指出具體生成物的名稱生成物的名稱【規(guī)范答案】【規(guī)范答案】 (1)Al(OH)(1)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O(2)(2)通入通入COC

47、O2 2氣體有白色沉淀生成；再加入鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生、氣體有白色沉淀生成；再加入鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解白色沉淀溶解* * *答題要領(lǐng)答題要領(lǐng)* * *答題要素：答題要素：(1)(1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的?，F(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。(2)(2)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：如現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：如A A試管中試管中、B B處有處有(3)(3)按按“現(xiàn)象現(xiàn)象+ +結(jié)論結(jié)論”格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由結(jié)論推格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由結(jié)論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱。現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱。得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞：得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞：針對(duì)不同狀態(tài)可按以下模板回答：針對(duì)不

48、同狀態(tài)可按以下模板回答：(1)(1)溶液中溶液中顏色由顏色由變成變成，液面上升或下降，液面上升或下降( (形成液形成液面差面差) )，溶液變渾濁，生成，溶液變渾濁，生成( (產(chǎn)生產(chǎn)生)沉淀，溶液發(fā)生倒吸，沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡( (或有氣體從溶液中逸出或有氣體從溶液中逸出) )，有液體溢出等。，有液體溢出等。(2)(2)固體固體表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小( (變變細(xì)細(xì)) )，顏色由，顏色由變成變成等等 。(3)(3)氣體氣體生成生成色色( (味味) )氣體，氣體由氣體，氣體由色變成色變成色，色，先變先變后后( (加深、

49、變淺、褪色加深、變淺、褪色) )等。等。 如圖所示：如圖所示：(1)(1)拔開試管拔開試管a a的橡皮塞，加入的橡皮塞，加入10 mL 6 molL10 mL 6 molL-1-1稀硝酸和稀硝酸和1 g1 g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。預(yù)期在試管薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。預(yù)期在試管a a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出中可觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫出_。(2)(2)在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b b中的現(xiàn)象為中的現(xiàn)象為_。(3)(3)試管試管c c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，從水槽中取出。收集滿氣體后，用拇指堵住管口，從水槽中取出。將

50、管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指。此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？倒置于水槽中，松開拇指。此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？答案：答案：(1)(1)銅片與稀硝酸反應(yīng)，表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)銅片與稀硝酸反應(yīng)，表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，后逐漸加快；速率開始緩慢，后逐漸加快；試管試管a a上部空間由無(wú)色變?yōu)榧t上部空間由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，后又變?yōu)闊o(wú)色；棕色，后又變?yōu)闊o(wú)色；試管試管a a中的溶液由無(wú)色變成淺藍(lán)色；中的溶液由無(wú)色變成淺藍(lán)色；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部溶解反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部溶解(2)(2)水面沿導(dǎo)管水面沿導(dǎo)管b b

51、慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有氣泡從導(dǎo)管口逸出氣泡從導(dǎo)管口逸出(3)(3)水進(jìn)入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色水進(jìn)入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色。變?yōu)闊o(wú)色。1 1開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是( )( )A.A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料B.SiOB.SiO2 2是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧鲜侨祟悓⑻?yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩.C.水晶、瑪瑙、水泥和瓷器都是硅酸鹽制品

52、水晶、瑪瑙、水泥和瓷器都是硅酸鹽制品D.D.氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料【解析】【解析】選選D D。光導(dǎo)纖維的成分是。光導(dǎo)纖維的成分是SiOSiO2 2，A A錯(cuò)；晶體硅是人類錯(cuò)；晶體硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，將太?yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希珺 B錯(cuò)；水晶、瑪瑙的主要成錯(cuò)；水晶、瑪瑙的主要成分是分是SiOSiO2 2，C C錯(cuò)。錯(cuò)。2 2下列試劑中，能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶里的是下列試劑中，能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶里的是( )( )A.KOHA.KOH溶液溶液 B.B.液溴液溴C.NaC.Na2 2SiOSiO3 3溶液溶液 D.D.氫氟酸氫氟

53、酸【解析】【解析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng)KOHKOH與與SiOSiO2 2反應(yīng)生成礦物膠反應(yīng)生成礦物膠K K2 2SiOSiO3 3，C C項(xiàng)項(xiàng)NaNa2 2SiOSiO3 3本身就屬于礦物膠，本身就屬于礦物膠，D D項(xiàng)項(xiàng)HFHF與與SiOSiO2 2反應(yīng)。反應(yīng)。3 3常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是( )( )硅與硅與NaOHNaOH溶液溶液 硅與鹽酸硅與鹽酸 硅與氫氟酸硅與氫氟酸 二二氧化硅與碳酸鈉氧化硅與碳酸鈉 二氧化硅與二氧化硅與NaOHNaOH溶液溶液 二氧化硅二氧化硅與濃硝酸與濃硝酸A A B BC C D D【解析】【解析】選選D D。常溫下，

54、硅能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，。常溫下，硅能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，二氧化硅能與二氧化硅能與NaOHNaOH溶液、氫氟酸反應(yīng)。溶液、氫氟酸反應(yīng)。4 4昆侖玉常用于制作獎(jiǎng)牌等紀(jì)念品，其主要成分是由昆侖玉常用于制作獎(jiǎng)牌等紀(jì)念品，其主要成分是由“透閃透閃石石”和和“陽(yáng)起石陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，其中透閃石的組成的纖維狀微晶結(jié)合體，其中透閃石的化學(xué)成分為化學(xué)成分為CaCa2 2MgMg5 5SiSi8 8O O2222(OH)(OH)2 2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )( )A ACaCa2 2MgMg5 5SiSi8 8O O2222(OH)(OH)2 2屬

55、于硅酸鹽屬于硅酸鹽B B昆侖玉是混合物，透閃石中昆侖玉是混合物，透閃石中MgMg元素與元素與CaCa元素的質(zhì)量比是元素的質(zhì)量比是3232C C透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO5MgO8SiO2CaO5MgO8SiO2 2HH2 2O OD D透閃石是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可能易溶于水透閃石是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可能易溶于水【解析】【解析】選選D D。由組成元素可知透閃石屬于硅酸鹽，。由組成元素可知透閃石屬于硅酸鹽，A A正確；正確；透閃石中透閃石中MgMg元素與元素與CaCa元素的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為(24(245)(405)(402)2)=

56、32=32，B B正確；透閃石的氧化物表示形式符合原化學(xué)式中各正確；透閃石的氧化物表示形式符合原化學(xué)式中各元素的物質(zhì)的量之比，元素的物質(zhì)的量之比，C C正確；玉石屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，正確；玉石屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，不溶于水，不溶于水，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5 5用用4 4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象”與與“溶液溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )( )選項(xiàng)選項(xiàng)操操 作作 及及 現(xiàn)現(xiàn) 象象溶液溶液A A通入足量的通入足量的COCO2 2，溶液變渾濁，溶液變渾濁飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液B B通入通入COCO2 2，溶液變渾濁。繼續(xù)

57、通入，溶液變渾濁。繼續(xù)通入COCO2 2至過(guò)量，渾濁消失。至過(guò)量，渾濁消失。NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液C C通入通入COCO2 2，溶液變渾濁。再加入品紅溶，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。液，紅色褪去。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液D D通入通入COCO2 2，溶液變渾濁。繼續(xù)通入，溶液變渾濁。繼續(xù)通入COCO2 2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOHNaOH溶液，又變渾濁。溶液，又變渾濁。Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液【解析】【解析】選選B B。A A選項(xiàng)中生成的選項(xiàng)中生成的NaHCONaHCO3 3結(jié)晶析出導(dǎo)致溶液變渾結(jié)

58、晶析出導(dǎo)致溶液變渾濁，因?yàn)闈幔驗(yàn)镹aHCONaHCO3 3的溶解度小于的溶解度小于NaNa2 2COCO3 3的溶解度，且反應(yīng)消耗了的溶解度，且反應(yīng)消耗了水，生成了質(zhì)量更多的水，生成了質(zhì)量更多的NaHCONaHCO3 3，A A正確；正確；B B選項(xiàng)中生成的沉淀選項(xiàng)中生成的沉淀是是H H2 2SiOSiO3 3，不與過(guò)量的，不與過(guò)量的COCO2 2反應(yīng)，不會(huì)變澄清，反應(yīng)，不會(huì)變澄清，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C C選項(xiàng)選項(xiàng)中反應(yīng)生成中反應(yīng)生成CaCOCaCO3 3沉淀和沉淀和HClOHClO，HClOHClO使品紅溶液褪色，使品紅溶液褪色，C C正確；正確；D D選項(xiàng)中先生成選項(xiàng)中先生成CaCOCa

59、CO3 3，后生成，后生成Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2，Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2與與NaOHNaOH溶溶液反應(yīng)又生成液反應(yīng)又生成CaCOCaCO3 3，D D正確。正確。6.6.將足量將足量COCO2 2通入通入KOHKOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合稀溶液中，生成沉淀的的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n)和通入和通入COCO2 2體積體積(V)(V)的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是( )( )【解析】【解析】選選D D。發(fā)生的反應(yīng)依次為：。發(fā)生的反應(yīng)依次為：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H

60、+H2 2O O2KOH+CO2KOH+CO2 2=K=K2 2COCO3 3+H+H2 2O OK K2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2KHCOO=2KHCO3 3CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2對(duì)照?qǐng)D像應(yīng)選對(duì)照?qǐng)D像應(yīng)選D D。7.7.世博會(huì)中國(guó)館世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠東方之冠”由鋼筋混凝土、由鋼筋混凝土、7 0007 000多塊多塊紅色鋁板和紅色鋁板和1 2001 200多塊玻璃等建成。多塊玻璃等建成。(1)(1)鋁鋁_(_(填填“是是”或或“不是不是”) )紅色的，鋁板和玻璃均易紅色的，鋁板和

61、玻璃均易被燒堿腐蝕，原因是被燒堿腐蝕，原因是_、_。( (用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )(2)(2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_。(3)(3)石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是石英玻璃的主要成分是_；有機(jī)玻璃；有機(jī)玻璃( (聚甲基丙烯聚甲基丙烯酸甲酯酸甲酯) )實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種_(_(選填選填“橡膠橡膠”、“纖維纖維”或或“塑料塑料”) )?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)鋁是銀白色金屬，而紅色鋁

62、板是添加紅色物質(zhì)所鋁是銀白色金屬，而紅色鋁板是添加紅色物質(zhì)所致，致，AlAl、玻璃中的、玻璃中的SiOSiO2 2均能與均能與NaOHNaOH發(fā)生反應(yīng)而易被腐蝕，化發(fā)生反應(yīng)而易被腐蝕，化學(xué)方程式分別為：學(xué)方程式分別為：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2,SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O。(2)(2)生產(chǎn)水泥與玻璃的主要原料都用到生產(chǎn)水泥與玻璃的主要原料都用到CaCOCaCO3 3。(3)(3)石英玻璃主要成分為石英玻璃主要成分為SiOSiO2 2，有機(jī)玻璃不是硅酸鹽材料，而，有機(jī)玻璃不是硅酸鹽材料，而是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過(guò)加聚反應(yīng)合成，因此，是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過(guò)加聚反應(yīng)合成，因此，有機(jī)玻璃屬于塑料。有機(jī)玻璃屬于塑料。答案：答案：(1)(1)不是不是 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O(2)CaCO(2)CaCO3 3 (3)SiO (3)SiO2 2 塑料塑料