高中化學必修一 3.2《幾種重要的金屬化合物（第二課時）》教案（蘇教版）

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111 教學重點 運用比較法學習金屬氧化物的性質(zhì) 教學難點 運用比較法學習 教學方法 比較法，實驗法，引導法 教學過程 【引言】多數(shù)金屬的性質(zhì)比較活潑，容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。例如，金屬單質(zhì)與氧氣反應，形成了一系列的金屬氧化物。今節(jié)課我們用比較的方法學習幾種典型金屬氧化物的性質(zhì)。 【講述】請同學們拿出一張白紙，畫如下表格。 【投影表格】 性質(zhì) 物質(zhì) 水中溶解性 與鹽酸反應 與NaOH溶液反應 CaO Na2O MgO CuO Fe2O3 Al2O3 【學生】畫表格。 【講述】我們一起來判斷這六種金屬氧化物的溶解性。CaO能溶于水嗎？ 【學生】能，并且發(fā)生反應：CaO+H2O===Ca(OH)2 。 【老師問】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？ 【學生】（不確定，答案不一致。） 【設疑】究竟哪些金屬氧化物可溶于水呢？ 【講述】一般來說，如果金屬氧化物所對應的氫氧化物可溶或微溶于水，那么該金屬氧化物就可溶于水。例如，CaO相對應的氫氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO可溶于水。相反，如果金屬氧化物所對應的氫氧化物不溶于水，那么該金屬氧化物也不溶于水。例如，MgO相對應的氫氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。 【老師】請同學們重新判斷以上六種金屬氧化物的溶解性。 【學生】CaO，Na2O可溶于水，其它四種金屬氧化物都不溶于水。 【講述】多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應。 【實物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。 【學生】觀察樣品顏色。MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：紅棕色。 【講述】建筑上用的紅磚里因含有Fe2O3所以呈紅色。 【學生實驗】同桌共同完成實驗3－5。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 【學生】呈現(xiàn)實驗結(jié)果： 反應物 溶液的顏色 化學方程式 MgO 無色 MgO+2HCl===MgCl2+H2O CuO 藍色 CuO+2HCl===CuCl2+H2O Fe2O3 黃色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 【設疑】Al2O3能否與鹽酸反應呢？ 【學生】可以。 【追問】現(xiàn)在沒有提供Al2O3粉末，你如何解釋Al2O3能與鹽酸反應？能否從上一節(jié)的內(nèi)容：鋁片與鹽酸反應的實驗中得到啟示？ 【學生】思考 【引導】鋁片表面有致密的氧化膜。該氧化膜把內(nèi)層鋁單質(zhì)與鹽酸隔開。若氧化膜不消失，內(nèi)層鋁單質(zhì)能與鹽酸接觸嗎？ 【學生】不能。 【引導】但是，由上節(jié)課的實驗我們看到，外表有氧化膜的鋁片依然能溶于鹽酸，跟鹽酸反應，這說明了什么？ 【學生】鋁片表面的氧化膜跟鹽酸發(fā)生了反應而溶解了。 【老師】對。請同學們寫出其化學反應方程式。 【學生】Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O。 【問】其它兩種氧化物能否于鹽酸反應呢？如果可以請寫出反應方程式。 【學生】CaO+2HCl===CaCl2+H2O ； Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 。 【講述】請同學們從這六個反應方程式歸納出金屬氧化物與鹽酸反應的共同點。 【學生】都有鹽和水生成。 【老師】我們把與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。我們所列的六種金屬氧化物都是堿性氧化物。與之對應的另一個概念是“酸性氧化物”，請大家給它下定義。 【學生】與堿反應只生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。 【老師】舉例。CO2為酸性氧化物：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。 【講述】金屬氧化物一般為堿性氧化物，只跟酸反應不跟堿反應。但也有一些特殊的例子，在我們所列的六種中就有一種既能跟酸反應又能跟堿反應。 【學生】是Al2O3 。Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。 【老師】此實驗也做不了，你又如何證明這個反應可以發(fā)生呢？ 【學生】從鋁片與NaOH溶液反應的實驗可知，鋁片表面的氧化物也能與NaOH反應。 【講述】以上我們用比較的方法學習了這六種金屬氧化物的三方面性質(zhì)。下面請大家思考課本47頁的 “學與問”。 【學生】思考，討論。 【提問】鈉表面的氧化物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護作用一樣嗎? 【回答】Na2O和Al2O3都是白色固體。它們的化學性質(zhì)不同：Na2O能溶于水生成NaOH，Al2O3不溶于水；Na2O能與酸反應，Al2O3既能與酸反應又能與強堿反應。Na2O疏松，對內(nèi)層金屬不能起保護作用，而在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對內(nèi)層鋁能起很好的保護作用。 【學生】簡述金屬氧化物的用途。 【小結(jié)】1.大部分金屬氧化物不溶于水，只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應，生成可熔或微溶的堿。 2.金屬氧化物一般為堿性氧化物，只與酸反應。但Al2O3既可與酸反應又可與強堿反應，為兩性氧化物。 【作業(yè)】1.把0.02molAl2O3固體投入100mlNaOH溶液中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ 2.預習“二.氫氧化物”，并仿照今節(jié)課的表格對其列出表格框架。 板書設計： 第二節(jié) 幾種重要的金屬氧化物 一、氧化物 1.性質(zhì)比較 性質(zhì) 物質(zhì) 水中溶解性 與鹽酸反應 與NaOH溶液反應 CaO CaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+2HCl===CaCl2+H2O Na2O Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2HCl===2NaCl+H2O MgO 不溶 MgO+2HCl===MgCl2+H2O CuO 不溶 CuO+2HCl===CuCl2+H2O Fe2O3 不溶 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Al2O3 不溶 Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 2.氧化物可分為堿性氧化物和酸性氧化物。 堿性氧化物：與酸反應只生成鹽和水的氧化物。如：MgO,CaO,Fe2O3等。 酸性氧化物：與堿反應只生成鹽和水的氧化物。如：CO2等。 Al2O3為兩性氧化物：既可跟酸反應又可與強堿反應。 教學心得： 1.本節(jié)課開始就要求學生把表格畫下來，可使學生明確今節(jié)課的主要內(nèi)容和主要學習方法。表格中所列的六種金屬氧化物就是眾多金屬氧化物中的典型例子。同時，學生從表格中還可明確地知道要學習金屬氧化物的哪些性質(zhì)。此表格很明顯地體現(xiàn)了學習方法——比較法。比較法可讓學生在學習時思路清晰，而且容易抓住主要問題。通過這個表格學生不但學到了知識，更重要的是學到了一種重要的學習方法。 2.在對學生的引導方面做得比較好，使學生溫故而知新。利用上節(jié)課的實驗：把沒有經(jīng)過處理的鋁片放入鹽酸、NaOH溶液中開始沒有氣泡后來才有大量的氣泡產(chǎn)生，引出新內(nèi)容：Al2O3既能與酸（鹽酸）反應又能與強堿（NaOH溶液）反應。 3.充分調(diào)動學生的積極性，使學生參與到課堂學習中。表格要求每個學生制一份，并且隨課堂完成，一節(jié)課下來學生對主要知識有較深的印象。金屬氧化物與鹽酸反應的實驗是學生同桌間共同完成的，并完成簡單的實驗報告。在實驗的過程以及完成實驗報告的過程中，學生不但有充分的時間思考，也有時間與旁邊的同學進行交流。這就可以鍛煉學生的思考、動手、合作、交流等能力。 4.在金屬氧化物與鹽酸反應的實驗中，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應的實驗現(xiàn)象不明顯。應該減少Fe2O3粉末的用量；同時所用Fe2O3粉末為結(jié)晶化合物，反應較慢，溶液的顏色不容易觀察到。 111