蘇教版化學(xué)選修6 專題綜合檢測（七）

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111 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．下列實驗裝置圖正確的是(　　) 解析：選B。選項A中溫度計的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液液面以下，A錯；選項C中實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時必須加熱，C錯；選項D中導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D錯。 2．(2011年溫州高二檢測)關(guān)于制取硝酸銅的以下三種方案(原理)的敘述中，正確的是(　　) ①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 A．三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③ C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多 D．三種方案中①方案最優(yōu) 解析：選D。①中后一個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；硝酸的利用率①最大；制取相同量的硝酸銅時③產(chǎn)生的有害氣體比②多，故D正確。 3．在實驗室的制備實驗中，需要用溫度計且將溫度計插入反應(yīng)混合液中的是(　　) A．石油的分餾　　　　　　　 B．由苯制硝基苯 C．由苯制溴苯 D．由酒精制乙烯 解析：選D。分餾石油時應(yīng)將溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處；制硝基苯時應(yīng)將溫度計插入水浴中(控制水溫為55 ℃～60 ℃)；由苯制溴苯不需加熱，也不需使用溫度計；由酒精制乙烯時應(yīng)將溫度計的水銀球插入反應(yīng)混合液中(控制反應(yīng)溫度為170 ℃)。 4．阿昔洛韋是非典的指定藥物之一，其結(jié)構(gòu)如下： ，下列有關(guān)阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是(　　) A．它的分子式為：C8H11N5O3 B．分子中所有的原子可能在同一平面內(nèi) C．該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)及消去反應(yīng) D．它能與某種酸形成鹽 解析：選B。因分子中含有結(jié)構(gòu)(四面體)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)。 5．有人設(shè)計了四種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；③用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。不宜采用的方案有哪些(　　) A．只有①和② B．只有②和③ C．只有③和④ D．①②③④ 解析：選D。制乙烯時要選用濃硫酸，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用，而稀硫酸不具備這種性質(zhì)；制備氯氣時要用濃鹽酸，濃鹽酸是還原劑，稀鹽酸的還原性較弱，不足以使MnO2發(fā)生還原反應(yīng)；實驗室制備CO2時用稀硫酸會生成微溶的CaSO4附著在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；稀硝酸有強(qiáng)氧化性，不會制得還原性的氣體H2S。 6．下列制備有關(guān)物質(zhì)的方法合理的是(　　) A．用過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣 B．用乙醇和醋酸混合共熱制乙酸乙酯 C．用亞硫酸鈉固體粉末與稀硫酸反應(yīng)制二氧化硫 D．亞硫酸鈉固體粉末與濃硝酸反應(yīng)制二氧化硫 解析：選A。B項缺少催化劑；C項因二氧化硫易溶于水，不正確；D項中硝酸會將亞硫酸鈉氧化，得不到二氧化硫。 7．下列關(guān)于和這兩種物質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．互為同系物 B．均屬芳香族化合物 C．均屬酚類 D．均屬醇類 解析：選B。中含有的官能團(tuán)為羧基和醇羥基，中含有的官能團(tuán)為羧基和酚羥基，故A、C、D錯誤，兩種分子都有苯環(huán)，B正確。 8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。 1 mol 該物質(zhì)與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量為(　　) A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol 解析：選B。由題給物質(zhì)知，能與NaOH反應(yīng)的有兩個酯基的結(jié)構(gòu)，一個羧酸銨基團(tuán)；其中一個酯基與NaOH反應(yīng)后，又生成一個酚羥基，因此，消耗NaOH共4 mol。 9.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125 ℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是(　　) A．不能用水浴加熱 B．長玻璃管起冷凝回流作用 C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌 D．加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率 解析：選C。反應(yīng)溫度為115～125 ℃，超過水的沸點，因此不能用水浴加熱，A項錯；長導(dǎo)管起冷凝回流作用，既提高醇、酸的利用率，又減少酯的揮發(fā)，B項對；提純乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗滌，在強(qiáng)堿性條件下酯易水解，可用飽和Na2CO3溶液，既可與酸反應(yīng)，又能使醇溶于其中，又利于分液，C項錯；從平衡移動角度，增加一種反應(yīng)物可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項正確。 10．(2011年金華高二檢測)光盤制造、微型機(jī)器制作、報紙雜志等行業(yè)都越來越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期開發(fā)的一種光敏高分子材料，制得它的化學(xué)反應(yīng)方程式為：  該反應(yīng)的類型為(　　) A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．氧化反應(yīng) 解析：選A。從聚乙烯醇肉桂酸酯的制備反應(yīng)來看，反應(yīng)的實質(zhì)為取代了中羥基上的氫原子，屬于取代反應(yīng)。 11．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是(　　) A．BaSO3 和 BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 解析：選D。SO3＋H2O===H2SO4　H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO2與BaCl2不能反應(yīng)。 12．在實驗室可用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是(　　) ①HCl?、贠2?、跜O2　④Cl2?、軳O?、轍2 A．②④⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③ D．③④⑤ 解析：選A。HCl是由NaCl和濃H2SO4反應(yīng)制得，CO2是由CaCO3和鹽酸反應(yīng)制得，兩反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)。O2、Cl2、H2都是單質(zhì)，生成的反應(yīng)必是氧化還原反應(yīng)。NO在實驗室一般是由金屬和稀HNO3反應(yīng)制得，也是氧化還原反應(yīng)。故選A。 13．(2011年徐州高二檢測)某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷為： 　　　　　　　　　　　　　　　　 則生成該化合物的單體的種數(shù)和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是(　　) A．1種，加聚反應(yīng) B．2種，縮聚反應(yīng) C．3種，加聚反應(yīng) D．3種，縮聚反應(yīng) 解析：選D。該高聚物的鏈節(jié)為，單體除了苯酚()、甲醛()外，還有苯胺(NH2)，三者物質(zhì)的量之比為1∶2∶1。 14．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代?、诩映伞、鬯狻、苤泻?，四種反應(yīng)的有(雙選)(　　) 解析：選BD。維生素和芬必得都只能夠發(fā)生取代和加成反應(yīng)。 15．(2011年嘉興高二檢測)食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下： 下列敘述錯誤的是(　　) A．步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗 B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D．步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗 解析：選D。A項苯酚與ClCH2COOH反應(yīng)生成的苯氧乙酸不含有酚羥基，故殘留物中若含有苯酚可以與FeCl3顯紫色；B項苯酚可以被O2所氧化而呈粉紅色，當(dāng)然也可以被KMnO4所氧化，菠蘿酯含有碳碳雙鍵，故也可被KMnO4氧化；苯氧乙酸中含有羧酸，可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，菠蘿酯屬于酯，可以在堿性條件下發(fā)生水解；由于菠蘿酯含有碳碳雙鍵，也可以使溴水褪色，故不能用來檢驗殘留的烯丙醇。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(11分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法二：在右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。 (1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________。 (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 ________________________________________________________________________。 解析：Fe(OH)2的制備關(guān)鍵在于防止氧化，所以蒸餾水要加熱除氧，膠頭滴管要伸入液面以下。方法二的示意圖是將生成的FeSO4通過壓強(qiáng)差壓入NaOH溶液中，從而能在密閉的環(huán)境中生成Fe(OH)2。 答案：方法一：(1)稀硫酸、鐵屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2 方法二：(1)稀硫酸、鐵屑　(2)NaOH溶液　(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時，要夾緊止水夾　(4)實驗在密閉的環(huán)境中進(jìn)行，生成的Fe(OH)2沒有與O2接觸 17．(10分)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體(CuSO45H2O)，實驗方案如下： 請回答下列問題： (1)過濾用的玻璃儀器有 ________________________________________________________________________。 (2)寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因 ________________________________________________________________________， 要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn) ____________________________________________。 (4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后一種方案相對于前一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。 解析：該合金與鹽酸反應(yīng)后，濾渣B為銅，濾液A中主要有AlCl3和FeCl2，還有過量的鹽酸，加入足量的堿液后，得到沉淀Ⅰ為Fe(OH)2，濾液C中有Al(OH)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===Al(OH)，向濾液C中加入適量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，沉淀Ⅱ為Al(OH)3，沉淀Ⅰ為Fe(OH)2，極易被氧化成Fe(OH)3，因此沉淀Ⅰ在溶于硫酸后，經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到的綠礬中混有了Fe3＋，所以應(yīng)該在D中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，使Fe3＋還原成Fe2＋，最終得到純凈的綠礬；(4)H2O2作為氧化劑時，還原產(chǎn)物為水；(5)如果改成燒堿的話，對于鋁可以首先分離，轉(zhuǎn)化為Al(OH)，加入過量的鹽酸后得到AlCl3，步驟簡單。 答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒 (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)反應(yīng)過程中部分二價鐵轉(zhuǎn)化成了三價鐵　向溶液D中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過濾，取濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得綠礬 (4)Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO45H2O(或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O) (5)更合理　前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量過大 18．(10分)乙酰水楊酸又稱阿司匹林(難溶于水)，它可由水楊酸和乙酸酐反應(yīng)得到。 以下是阿司匹林的一種工業(yè)生產(chǎn)流程： 請回答以下問題： (1)水楊酸和乙酸酐反應(yīng)時最好采用________加熱，且要注意不得讓水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器，以防止____________和____________水解。 (2)粗產(chǎn)品應(yīng)分批加入到飽和碳酸氫鈉溶液中，邊加邊攪拌，以防止 ________________________________________________________________________， ________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液。 (3)濾渣C主要成分為一種副反應(yīng)產(chǎn)物，生成它的反應(yīng)類型為________(填選項字母)。 A．加聚反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．縮聚反應(yīng) D．加成反應(yīng) (4)濾液D酸化時的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)請設(shè)計“檢驗精品是否為純凈物”的實驗方案 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：乙酸酐、乙酰水楊酸都能發(fā)生水解反應(yīng)。水楊酸和乙酸酐反應(yīng)在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物： ，它是合成過程中的副產(chǎn)物。該副產(chǎn)物不溶于碳酸氫鈉溶液，而乙酰水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鈉鹽，所以可用這種性質(zhì)上的差別來除去副產(chǎn)物。不能用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液，因為 答案：(1)水浴　阿司匹林(或乙酰水楊酸)　乙酸酐 (2)氣泡產(chǎn)生過多而引起溶液外溢　不能 (3)C (4) (5)取少量精品試樣于一試管內(nèi)，加1 mL乙醇使之溶解，再加入幾滴FeCl3溶液，若無紫色出現(xiàn)，則為純凈物(答案合理即可) 19．(12分)(2010年高考浙江卷)一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4H2O，是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為： 相關(guān)信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4H2O在溶液中存在以下電離(解離)過程： [Cu(NH3)4]SO4H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O [Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3 ②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4H2O在乙醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖所示： 請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題： (1)方案1的實驗步驟為： a．加熱蒸發(fā)，b.冷卻結(jié)晶，c.抽濾，d.洗滌，e.干燥 ①步驟c的抽濾裝置如圖所示，該裝置中的錯誤之處是 ________________________________；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應(yīng)先 ______________________________，然后____________________。 ②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有____________________雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)可能的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)方案2的實驗步驟為： a．向溶液C中加入適量__________，b.______________，c.洗滌，d.干燥。 ①請在上述空格內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。 ②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液的是________。 A．乙醇 B．蒸餾水 C．乙醇和水的混合液 D．飽和硫酸鈉溶液 ③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 ______________________________________________。 解析：(1)①停止抽濾時為防止水倒吸應(yīng)先斷開抽濾瓶和安全瓶，然后關(guān)閉水龍頭。②根據(jù)平衡移動和Cu2＋的水解，可知該雜質(zhì)為Cu(OH)2或[Cu2(OH)2SO4]。(2)由信息可知(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶，而一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)增大而減小，故可在溶液C中加入適量乙醇使[Cu(NH3)4]SO4H2O析出，使(NH4)2SO4仍留在溶液中。洗滌晶體時為除去晶體表面吸附的雜質(zhì)離子又不減少產(chǎn)物，可用乙醇和水的混合液作洗滌液。 答案：(1)①布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口　斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管　關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭 ②Cu(OH)2或[Cu2(OH)2SO4]　加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3平衡往右移動，且Cu2＋發(fā)生水解 (2)①乙醇　抽濾(或減壓過濾、吸濾)　②C ③加熱易使[Cu(NH3)4]SO4H2O分解(失H2O、失NH3) 20．(12分)化合物A(C8H8O3)為無色液體，難溶于水，有特殊香味。從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A硝化時可生成四種一硝基取代物，化合物H的分子式為C6H6O，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)。 請回答： (1)寫出下列化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式： A______________、E______________、K______________。 (2)反應(yīng)類型：(Ⅰ)____________、(Ⅱ)____________、(Ⅲ)____________。 (3)反應(yīng)方程式： H→K________________________________________________________________________； C→E________________________________________________________________________； C＋ F→G________________________________________________________________________。 (提示：實驗室可利用下列反應(yīng)制取甲烷：CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3) 解析：此題的關(guān)鍵是確定A。給出的條件有①分子式為C8H8O3；②無色液體、難溶于水；③有香味，可推斷A為酯；④與NaOH水溶液加熱生成B和C(進(jìn)一步證明為酯)；⑤CEF可推斷C為醇，則B為酸；⑥酸BDC6H6OK↓(白色)。這個條件是解題的難點。要深入理解甲烷實驗室制法的反應(yīng)原理。則認(rèn)定C6H6O為苯酚，D為苯酚鈉，從而推知A為含苯環(huán)和酚羥基的酯。結(jié)合分子式推知A為或 (不能為對位，因其一硝基取代物有四種)。 111