蘇教版化學(xué)選修6 專題綜合檢測(cè)（一）

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111 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．(2011年溫州高二檢測(cè))下列是摘取學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告單中的語(yǔ)句，其中說(shuō)法正確的是(　　) A．日常生活中不能用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3 B．將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯 C．用蒸餾方法除去乙醇中的水 D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中 解析：選A。粥湯只能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗(yàn)KIO3的存在，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，制溴苯需要液溴而不是濃溴水；C項(xiàng)中需加入氧化鈣后，再進(jìn)行蒸餾方可除去水，否則會(huì)形成乙醇、水二元恒沸體系；洗滌沉淀不能攪拌，否則會(huì)捅破濾紙，D項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的操作是向沉淀中加蒸餾水，使水沒(méi)過(guò)沉淀，等水自然流完后再重復(fù)操作幾次。 2．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是(雙選)(　　) A．蒸發(fā)　　　　　　　　　 B．蒸餾 C．過(guò)濾 D．萃取 解析：選CD。蒸發(fā)和蒸餾主要是從物質(zhì)沸點(diǎn)的角度考慮，過(guò)濾主要是除去液體中不溶性固體，要考慮溶解性，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，要考慮溶解性。 3．(2011年漳州高二檢測(cè))以下關(guān)于紙層析的敘述，錯(cuò)誤的是(　　) A．紙層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子 B．用紙層析法可以檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅 C．紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開(kāi)劑在濾紙上展開(kāi)的速率不同而形成不同位置的色斑 D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙層析法 解析：選D。紙層析能夠分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子，但并不是只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙層析法，無(wú)色離子的檢驗(yàn)可以先紙層析后再利用顯色反應(yīng)檢驗(yàn)。 4．下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序?qū)⑺鼈兿嗷シ蛛x的是(　　) A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl 解析：選B。由不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)組成的混合物，可采取溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序進(jìn)行分離。NaNO3和NaCl都溶于水，CuO和木炭粉都不溶于水，BaSO4和AgCl都既不溶于水也不溶于酸，故選B。 5．如圖實(shí)驗(yàn)裝置不用于分離物質(zhì)的是(　　) 解析：選A。本題通過(guò)幾種實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖，直觀地考查了常見(jiàn)的物質(zhì)分離方法。A中是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)溶液的轉(zhuǎn)移裝置，不能用于物質(zhì)的分離；B為過(guò)濾裝置，用于過(guò)濾分離固體和液體；C為蒸餾裝置，用于分離液態(tài)混合物；D為滲析裝置，用于提純膠體。 6．(2011年保定高二檢測(cè))在高溫下某溶液中，溶解硝酸鉀、氯化鈉均達(dá)飽和，冷卻析出晶體的成分是(　　) A．純硝酸鉀晶體 B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉 C．等量的硝酸鉀和氯化鈉 D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀 解析：選B。硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大。因此，冷卻硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，析出晶體的成分是大量硝酸鉀晶體、少量氯化鈉。結(jié)晶法可分離溶解度不同的兩種物質(zhì)。 7．(2011年莆田高二檢測(cè))為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(　　) 序號(hào) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 碳酸氫鈉粉末(Na2CO3) H2O、CO2 加熱結(jié)晶 B 氯化鉀溶液(FeCl3) 氫氧化鉀溶液 過(guò)濾 C 乙烷氣體(乙烯) 溴水 洗氣 D 二氧化碳(二氧化硫) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 解析：選A。碳酸氫鈉粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入過(guò)量的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，然后在降溫的情況下自然結(jié)晶，不能加熱結(jié)晶，要防止NaHCO3受熱分解再生成Na2CO3，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)中加入氫氧化鉀溶液，把FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過(guò)濾；C氣體中乙烯能與溴水中的溴反應(yīng)，而乙烷不能，所以可通過(guò)洗氣除去雜質(zhì)；D項(xiàng)中SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，所以通過(guò)洗氣就可除掉。 8．下列各組物質(zhì)中可以用升華的方法進(jìn)行分離的是(　　) A．鐵粉和硫粉　　　　　　　 B．氯化銨和碘 C．碘和氯化鈉 D．鎂粉和碘粉 解析：選C。在加熱的條件下，鐵粉和硫粉、鎂粉和碘粉均發(fā)生化合反應(yīng)，氯化銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)，其產(chǎn)物冷卻后又會(huì)結(jié)合成氯化銨。 9．下列物質(zhì)提純的方法正確的是(　　) A．除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過(guò)量O2混合 B．除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量的BaCl2溶液后過(guò)濾 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾 解析：選B。A項(xiàng)氧氣過(guò)量，NO2中會(huì)混有新的雜質(zhì)O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)能夠得到干燥的CO2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)加入過(guò)量的BaCl2，溶液中會(huì)混有Ba2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)加入生石灰會(huì)與乙酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　) A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率 C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度 D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) 解析：選B。有精密刻度的儀器在使用時(shí)不能受熱，如容量瓶、量筒等不能作為稀釋或反應(yīng)的容器；為加快過(guò)濾速度可先過(guò)濾清液，再過(guò)濾濁液，但不能在過(guò)濾器中攪拌，這不僅不會(huì)加快，相反會(huì)減慢甚至于弄破濾紙；D項(xiàng)除去了CO卻引入了Cl－；B項(xiàng)因形成了原電池，加快了制氫氣的速率。 11．除去食鹽中混有的少量碘化鈉雜質(zhì)應(yīng)采用的方法是(　　) A．加入AgNO3溶液后加熱蒸干 B．加入適量鹽酸后加熱蒸干 C．加水溶解后通入適量氯氣再加熱蒸干 D．加水溶解后滴入適量溴水再加熱蒸干 解析：選C。除雜要求既把雜質(zhì)除去，又不能引入新的雜質(zhì)，且原物質(zhì)不能被破壞。可加入氧化劑，將I－氧化為I2，然后加熱蒸干即可。但根據(jù)除雜原則，不可引入新雜質(zhì)，故氧化劑選氯氣，而不選溴水。 12．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是(　　) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 解析：選C。由于濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以首先排除A選項(xiàng)。根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3，所以NH3應(yīng)在甲處產(chǎn)生，HCl和HNO3氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。 13．(2011年泉州高二檢測(cè))海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方法：①稱取3 g干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物刷凈。②將海帶剪碎，用酒精潤(rùn)濕(便于灼燒)后，放在坩堝中。③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。④將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，再向燒杯中加入10 mL蒸餾水，攪拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，過(guò)濾。⑤向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約1 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物 B．步驟④過(guò)濾操作需要兩種玻璃儀器 C．步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到藍(lán)色現(xiàn)象 D．通過(guò)以上①～⑤步驟即可得到純度高的I2 解析：選C。因?yàn)楹е械腎－能溶解在水中，所以海帶不要用水洗滌。過(guò)濾需要玻璃棒、燒杯、漏斗三種玻璃儀器。步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)為：2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2與淀粉反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)。通過(guò)步驟①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，常用如CCl4等萃取劑進(jìn)行萃取，然后經(jīng)過(guò)蒸餾等操作除去萃取劑從而得到純度較高的I2。 14．物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是(　　) A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi) B．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì) C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過(guò)濾，濾出的溶液即為較純的油脂 D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖 解析：選C。乙酸乙酯不溶于水，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而溶于水，所以可用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液；雞蛋清溶液中加入濃(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)由于溶解度降低而析出，所以可得較純的蛋白質(zhì)；活性炭具有吸附作用，可將色素吸附而沉淀，所以A、B、D正確；C油脂加入濃NaOH溶液水解為高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，所以得不到油脂。 15. (2011年龍巖高二檢測(cè))聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，則正確的操作是(　　) 通入氣體 溫度控制 A CO2 30～40 ℃ B CO2 0～10 ℃ C NH3 30～40 ℃ D NH3 0～10 ℃ 解析：選D。根據(jù)溶度積的規(guī)則，在電解質(zhì)溶液中，如果離子積大于溶度積常數(shù)Ksp，就會(huì)有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必須創(chuàng)造條件，使其離子積大于溶度積。在一定條件下向含有大量NH4Cl的NaHCO3溶液中通氨氣，并加入NaCl粉末，是為了增大NH和Cl－的濃度，使NH4Cl更多地析出。同時(shí)選擇NH4Cl溶解度較小、NaCl溶解度較大的條件。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(8分)在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過(guò)濾、鹽析……請(qǐng)將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上。 (1)除去生石灰中混有的石灰石： ________________________________________________________________________。 (2)除去碘中混有的碘化鈉固體： ________________________________________________________________________。 (3)除去乙醇中溶解的少量食鹽： ________________________________________________________________________。 (4)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－： ________________________________________________________________________。 解析：本題主要考查對(duì)幾種常見(jiàn)的化合物的性質(zhì)(包括雜質(zhì)性質(zhì))及物質(zhì)的分離提純方法的掌握程度。對(duì)分離提純方法和試劑的選擇要具體問(wèn)題具體分析，總的原則是：除雜質(zhì)要完全；不引入新雜質(zhì)；被提純物質(zhì)損失少；方法盡量簡(jiǎn)便。因此，在(1)中選用加熱分解的方法將石灰石高溫分解為二氧化碳，由于二氧化碳揮發(fā)掉，從而除去了生石灰中的CaCO3。(2)中利用碘具有升華的性質(zhì)，使其與碘化鈉固體分離，達(dá)到提純的目的。(3)利用乙醇具有固定的沸點(diǎn)，且沸點(diǎn)較低(78 ℃)，而NaCl難揮發(fā)，用蒸餾的方法將乙醇蒸出(收集78 ℃的餾出物)，則NaCl留在水溶液中，達(dá)到分離的目的。(4)利用膠體微粒較大，不能透過(guò)半透膜的微孔，而溶液里的溶質(zhì)的離子或分子(如Cl－)可以透過(guò)半透膜這一差別，將混有Cl－的Fe(OH)3膠體放入半透膜袋中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，用滲析的方法，達(dá)到除去Fe(OH)3膠體中Cl－的目的。 答案：(1)加熱　(2)升華　(3)蒸餾　(4)滲析 17．(11分)(1)進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)，必須用到下列何種儀器，請(qǐng)用該儀器的名稱填空： ①欲干燥NH3需使用儀器 ________________________________________________________________________； ②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用 ________________________________________________________________________； ③欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分，須使用 ________________________________________________________________________； ④欲分離浮于液體中的固體物質(zhì)，須使用 ________________________________________________________________________。 (2)物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫(xiě)下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié))。 ①兩種互不相溶的液體的分離________。 ②固體和液體的分離________。 ③含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑________。 ④膠體中分離出可溶電解質(zhì)________。 ⑤幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離________。 ⑥根據(jù)兩種物質(zhì)在水中溶解度的不同，提純物質(zhì)：________。 ⑦根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取到溶解度較大的溶劑中________。 解析：(1)題是對(duì)幾種常見(jiàn)儀器的名稱及主要用途的考查。熟悉分離提純實(shí)驗(yàn)中使用的每一件儀器，明確它們的構(gòu)造原理，是避免這類問(wèn)題出錯(cuò)的關(guān)鍵。 (2)題是對(duì)分離物質(zhì)的幾種常用方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、滲析、蒸餾(或分餾)、結(jié)晶、萃取等原理的考查。要熟悉這些方法的原理和使用條件，如，蒸餾：物理方法，根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)加以分離。結(jié)晶：物理方法，根據(jù)溶質(zhì)的溶解度隨溫度或溶劑量的改變而改變，將溶質(zhì)從溶液中析出。萃取：根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取到溶解度較大的溶劑中。 答案：(1)①球形干燥管　②分液漏斗?、壅麴s燒瓶、酒精燈　④漏斗 (2)①分液?、谶^(guò)濾?、壅舭l(fā)　④滲析?、菡麴s(或分餾)?、藿Y(jié)晶　⑦萃取 18．(12分)(2011年寧波高二檢測(cè))碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示： 回答下列問(wèn)題： (1)濾渣的主要成分為 ________________________________________________________________________。 (2)“趁熱過(guò)濾”的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是 __________________________________(寫(xiě)出1種)。 (4)在實(shí)驗(yàn)室做Na2CO3H2O脫水實(shí)驗(yàn)，判斷其脫水完全的方法是 ________________________________________________________________________。 解析：(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋，所以“除雜”過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀。 (2)觀察坐標(biāo)圖，溫度降低至310 K左右時(shí)發(fā)生突變，Na2CO310 H2O的溶解度迅速降低，若不趁熱過(guò)濾將析出晶體Na2CO310H2O。 (3)思路方向：①減少過(guò)濾的時(shí)間；②保持過(guò)濾時(shí)的溫度。 (4)判斷晶體脫水完全的標(biāo)準(zhǔn)是連續(xù)兩次加熱干燥之后稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g。 答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 (2)使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng) (3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 (4)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g 19．(12分) 甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物樣點(diǎn)時(shí)，甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng)，從而達(dá)到分離的目的。某?；瘜W(xué)興趣小組擬通過(guò)該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開(kāi)來(lái)： 步驟Ⅰ　把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10 mL乙醇和4 mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B。 步驟Ⅱ　在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央(如圖所示)。在距濾紙中心約1 cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣。 步驟Ⅲ　將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)。 步驟Ⅳ　待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的1/2時(shí)，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過(guò)現(xiàn)象判斷分離的效果。 試回答下列問(wèn)題： (1)本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫________，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用________法。 (2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先做點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用________筆(填“鋼”或“鉛”)。 (3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是____________________，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中______________在濾紙上移動(dòng)速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)。 (4)他們可以通過(guò)_____________________________________________________________ 來(lái)判斷分離的效果。 解析：(1)由題給信息可知該實(shí)驗(yàn)采用的分離方法是紙層析法，而分離淀粉膠體和NaCl的混合溶液常選用滲析法。(2)鋼筆中的墨水會(huì)對(duì)該實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此作點(diǎn)樣位置標(biāo)記時(shí)，應(yīng)選用鉛筆。(3)Na2CO3溶液顯堿性，酚酞試液遇堿液變紅，甲基橙遇堿液變黃色。(4)通過(guò)色斑間的距離大小，可判斷出分離的效果。 答案：(1)紙層析法(或色層法或色譜法)　滲析 (2)鉛 (3)內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)　酚酞 (4)色斑間的距離大小 20．(12分)柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)，來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程： 請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題： (1)操作①的名稱是________；操作②名稱是________。 (2)參照如圖溶解度曲線，固體A是________(寫(xiě)化學(xué)式)；固體B是________(寫(xiě)化學(xué)式)；欲得到較純的固體B需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體。 (3) 操作⑤是實(shí)驗(yàn)室常用的過(guò)濾方法——減壓過(guò)濾(俗稱抽濾或吸濾)。請(qǐng)寫(xiě)出右圖中減壓過(guò)濾常用的兩種儀器名稱：①________；②________；請(qǐng)問(wèn)這種過(guò)濾方法其優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：用鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，應(yīng)首先用氯氣置換出單質(zhì)溴：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。然后進(jìn)行萃取(操作①)和分液(操作②)操作，得到橙紅色的溴的四氯化碳溶液，再通過(guò)操作③(蒸餾)得到深紅棕色液體溴。無(wú)色溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾后得到的固體A為MgSO4，高溫濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、減壓過(guò)濾得到固體B為KCl。減壓過(guò)濾(俗稱抽濾)常用的兩種儀器名稱是吸濾瓶、布氏漏斗。減壓過(guò)濾優(yōu)點(diǎn)是加快過(guò)濾速度，使得到的晶體更干燥。 答案：(1)萃取　分液 (2)MgSO4　KCl　冷水 (3)吸濾瓶　布氏漏斗　加快過(guò)濾速度，使得到的晶體更干燥 111