高中化學總復習課件第1單元第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

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歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析本部分內(nèi)容是中學化學最基礎(chǔ)的知識 在高考試題中主要以選擇題的形式出現(xiàn) 常常以社會生活中的熱點問題為切入點 考核運用物質(zhì)組成 性質(zhì)和分類的有關(guān)概念分析新問題的能力 在復習中 一要通過對比 歸納的方法 強化對這些基本概念內(nèi)涵和外延的理解 二要注意提高運用這些知識點分析新問題 解決新問題的能力 具體需注意以下幾點 3 1 要注意表達方式 表示方式不同 概念不同 例如 單質(zhì)是指由一種元素構(gòu)成的純凈物 但只含有一種元素的物質(zhì)不一定屬于純凈物也不一定是單質(zhì) 2 要注意分析知識點之間的聯(lián)系和區(qū)別化學基本概念之間存在著相似 相關(guān) 對立等關(guān)系 在復習中 一要善于運用對比 歸納的方法對這些概念進行辨析 例如 原子與元素 單質(zhì)與化合物 混合物與純凈物等 4 3 要在運用中鞏固知識要想熟練掌握化學的基礎(chǔ)知識 必須在不斷地強化訓練中去運用知識 只有能運用這些知識 對具體的問題作出正確的分析判斷 解答 才能真正領(lǐng)會到概念的實質(zhì) 5 基礎(chǔ)知識回顧1 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子 離子 分子 在化學變化中最小的微粒是 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒是 2 混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成 純凈物是由一種物質(zhì)組成 單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物 化合物是由不同種元素組成的純凈物 6 原子 分子 3 對物質(zhì)進行分類時必須明確分類的標準 根據(jù)化學鍵的類型不同 可把化合物分成離子化合物和共價化合物 根據(jù)能否發(fā)生電離 可將化合物分為和 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì) 可把化合物分成酸 和氧化物 氧化物按照元素的組成可分成金屬氧化物和非金屬氧化物 按照化學性質(zhì)可分成堿性氧化物 酸性氧化物 等 7 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 堿 鹽 兩性 氧化物 4 化學變化的特征是有新物質(zhì)生成 化學變化的本質(zhì)是有化學鍵的斷裂和形成 化學反應(yīng)的類型按照反應(yīng)物和生成物的形式可分為 和 按照化合價有無變化可分為 和 按照參加反應(yīng)的微?？煞譃楹?按照反應(yīng)的熱量變化可分為和放熱反應(yīng) 8 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復 分解反應(yīng) 氧化 還原反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 分子反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 重點知識歸納1 物質(zhì)的組成從宏觀與微觀角度分析如下 9 2 物質(zhì)的分類 1 物質(zhì)的樹狀分類 10 按溶解性分 可溶性鹽 微溶性鹽 難溶性鹽按組成分 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 復鹽 11 無機化合物 氧化物 按元素組成分 金屬氧化物 非金屬氧化物按性質(zhì)分 堿性氧化物 酸性氧化物 兩性氧化物 酸 按酸根分 含氧酸 無氧酸按一個酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分 一元酸 二元酸 多元酸按酸性強弱分 強酸 中強酸 弱酸 堿 按溶解性分 可溶性堿 難溶性堿按堿電離出氫氧根個數(shù)分 一元堿 二元堿 多元堿按堿性強弱分 強堿 中強堿 弱堿 鹽 2 物質(zhì)的交叉分類 12 3 純凈物和混合物的比較 13 例如 用CCl4萃取溴水中的溴 用滲析的方法把蛋白質(zhì)和NaCl分離 用蒸餾的方法分離乙醇和水等 14 3 物質(zhì)的變化與性質(zhì) 1 物理變化與化學變化 15 2 化學反應(yīng)類型的分類 16 化學反應(yīng)類型 按物質(zhì)類別 和種數(shù)分類 化合反應(yīng) A B AB分解反應(yīng) AB A B置換反應(yīng) A BC B AC復分解反應(yīng) AB CD AD CB 按化合價 有無變化 氧化還原反應(yīng) 有化合價升降變化非氧化還原反應(yīng) 無化合價升降變化 按實際參加反 應(yīng)的微粒分類 離子反應(yīng) 有離子參加的反應(yīng)分子反應(yīng) 分子之間的反應(yīng) 按反應(yīng)中的 熱量變化分 放熱反應(yīng) 放出熱量的反應(yīng)吸熱反應(yīng) 吸收熱量的反應(yīng) 3 物理性質(zhì)與化學性質(zhì) 物理性質(zhì) 物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì) 其實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微粒的化學組成 結(jié)構(gòu)沒有改變時 呈現(xiàn)的與微粒聚集狀態(tài)有關(guān)的性質(zhì) 它可由感覺器官直接感知或儀器測知 如物質(zhì)的顏色 狀態(tài) 氣味 熔點 沸點 硬度 密度 溶解性 揮發(fā)性 導熱導電性等 化學性質(zhì) 化學性質(zhì)是物質(zhì)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì) 其實質(zhì)是微粒的化學組成 結(jié)構(gòu)改變時表現(xiàn)出來的性質(zhì) 包括物質(zhì)的可燃性 氧化性 還原性 酸堿性 金屬活動性 穩(wěn)定性等 17 考查對化學基礎(chǔ)知識的應(yīng)用 海水是一個巨大的化學資源庫 下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A 海水中含有鉀元素 只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C 從海水中可以得到NaCl 電解熔融NaCl可制備Cl2D 利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能 18 C 海水里鉀元素以化合態(tài)存在 但不是以單質(zhì)形式存在 將其轉(zhuǎn)化為單質(zhì)態(tài) 必須經(jīng)過化學變化 A錯 蒸發(fā)是一種物理變化 B錯 潮汐過程沒有化學變化 不產(chǎn)生化學能 故不是將化學能轉(zhuǎn)化為電能 D錯 電解熔融NaCl可得到Na和Cl2 故C正確 方法指導 化學基礎(chǔ)知識的重要體現(xiàn)在社會生活的方方面面 利用這些知識分析解決常見的社會問題 實現(xiàn)理論知識實踐化是新課改的一大亮點 19 考查對純凈物和混合物概念的理解 只含有一種元素的物質(zhì) A 一定是一種單質(zhì)B 可能是化合物C 一定是純凈物D 可能是純凈物也可能是混合物 20 D 氧氣和臭氧 金剛石和石墨都是由同種元素組成的 一種元素可能組成幾種單質(zhì) 所以只含有一種元素的物質(zhì) 可能只有一種單質(zhì) 也可能有幾種單質(zhì) 也就是說可能是純凈物 也可能是混合物 而化合物中至少含有兩種元素 因此一種元素不可能組成化合物 方法指導 在理解元素 單質(zhì) 純凈物和混合物等概念時 不要停留在表面層次的簡單記憶 要注重理解這些概念 并通過對比掌握它們的區(qū)別與聯(lián)系 21 考查對化學變化概念的理解 下列過程不涉及化學變化的是 A 生活中用漂白粉清洗物品B NaCl水溶液導電C 食品袋中用生石灰吸水D 工業(yè)上從空氣中制取氧氣 22 D 漂白粉在清洗物品時必須要產(chǎn)生次氯酸 因為只有次氯酸的強氧化性才能起到漂白作用 NaCl水溶液導電是因為NaCl離子鍵斷裂 Na Cl 與H2O一起形成水合離子 有新鍵的形成 生石灰吸水過程是氧化鈣與水的反應(yīng)過程 工業(yè)上制氧是利用氮氣和氧氣的沸點不同將其分離 方法指導 化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新化學鍵的形成 判斷一種變化是物理變化還是化學變化 不但要看表面現(xiàn)象 更要看本質(zhì)的變化 23 考查對分類方法的運用 下列化學反應(yīng) 從反應(yīng)類型看 與其他三個反應(yīng)不同的是 A 用石墨電極電解稀硫酸B 用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體C 過氧化氫與二氧化錳混合D 濃硝酸見光發(fā)生的反應(yīng) 24 B 石墨電極電解稀硫酸實質(zhì)是電解水 用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體是利用鐵離子的水解反應(yīng) 過氧化氫與二氧化錳混合時二氧化錳作催化劑 過氧化氫分解 濃硝酸見光分解成多種物質(zhì) 即A C D的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng) 方法指導 分類法是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法 對化學物質(zhì)及其變化進行分類時 一方面要掌握好物質(zhì)類型和化學反應(yīng)類型的分類標準 另一方面要注意弄清楚不同分類標準時物質(zhì)的類型和反應(yīng)的類型之間的關(guān)系 25 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全