高中化學《無機非金屬材料》同步練習2 （新人教版選修2）

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111 3.1無機非金屬材料 同步試題（新人教選修2） 1．有關普通玻璃的敘述，錯誤的是 （ ） A.玻璃是混合物 B.制玻璃的原料是純堿、石灰石、石英、粘土 C.玻璃不是晶體 D.玻璃無一定的熔點 2．高溫下發(fā)生反應SiO2＋3C SiC＋2 CO↑，其中氧化劑與還原劑的質量比為（） A.1∶3 B.5∶3 C.1∶2 D.2∶1 3．在制取水泥、玻璃的生產(chǎn)中，共同使用的主要原料是 （ ） A.Na2CO3 B.石灰石 C.石英 D.焦炭 4．反應CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑能說明的是 （ ） A.CaCO3的熱穩(wěn)定性不如CaSiO3強 B.C的非金屬性比Si的強 C.碳酸的酸性比硅酸強 D.SiO2的氧化性不如CO2的強 5．磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機非金屬材料，它可用于制成人造骨骼，這是利用了這類材料的 （ ） A.耐高溫的特性 B.電學特性 C.光學特性 D.生物功能 6．下列屬于新型無機非金屬材料的特性的是 （ ） ①能承受高溫、強度高 ②具有電學特性 ③具有光學特性 ④具有生物功能 ⑤可塑性好 A.① B.①② C.①②③⑤ D.①②③④ 7．陶瓷已廣泛應用于生活和生產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是 （ ） A.電器中的絕緣瓷管 B.實驗室中的坩堝 C.實驗室中的試管 D.建筑上燒制的磚瓦 8．下列關于材料的敘述不正確的是 （ ） A.傳統(tǒng)的無機材料雖有不少優(yōu)點，但質脆經(jīng)不起熱沖擊 B.新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機材料的缺點，但強度比較差 C.高溫結構材料具有能承受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點 D.新型無機非金屬材料特性之一是具有電學特性 9．人造骨是一種具有生物功能的新型無機非金屬材料。它類似于人骨和天然牙的性質和結構。人造骨可以依靠從人體液中補充某些離子形成新骨?？稍诠趋澜雍辖缑娈a(chǎn)生分解、吸收、析出等反應，實現(xiàn)骨骼牢固結合。人造骨植入人體內需要吸收人體中形成新骨的離子是 ( ) A.Ca2＋ B.Cl－ C.Na＋ D.PO 10. 近年來，科學家研制出一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法正確的是 （ ） A．它是一種新型的化合物 B．它與金剛石、石墨都是碳的單質 C．該物質是由金剛石和石墨構成的 D．該物質的相對分子質量為60 11．納米科技是跨世紀新科技，將激光束的寬度聚焦到納米范圍內，可修復人體已損壞的器官，對DNA分子進行超微型基因修復，把令人類無奈的癌癥、遺傳疾病徹底根除。 (1)這是利用了激光的 （ ） A.單色性 B.方向性 C.高能量 D.粒子性 (2)納米科技是人類認識自然的一個新層次，1 nm 等于 （ ） A.10－6 m B.10－9 m C.10－10 m D.10－12 m (3)對DNA進行修復，屬于 （ ） A.基因突變 B.基因重組 C.基因互換 D.染色體變異 12．已知某一硅酸鹽可表示為Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b為正整數(shù))，試回答： (1)a與b應滿足的關系是(寫表達式)___________________________________________； (2)a能否等于2？__________(填“能”“不能”“無法確定”) (3)a=3的硅酸鹽的表達式(以氧化物的形式表示)_____________________。 13．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。 （1）根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是__________（填序號）。 A.制汽輪機葉片 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油機 （2）寫出N的原子結構示意圖：__________，根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式：___________________。 （3）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式： 。 （4）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為 。 14、獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學的推動。 （1）光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維，利用光纜通訊，能同時傳輸大量信息。制造光纖電纜的主要原材料的化學式是______________，它屬于_______________材料。 （2）信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅，高純度的單晶硅生產(chǎn)方法之一： SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸點31.5℃）Si超純硅（多晶硅）單晶硅 近代用得較多的另一種方法（之二）是：用金屬硅化物（Mg2Si）與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅。 單晶硅可用來制作大規(guī)模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規(guī)模集成電路的性能就越好。 根據(jù)上述信息回答以下問題： （2）從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅為何還要進一步處理？ （3）寫出方法二中，生產(chǎn)高純硅的兩個化學反應方程式： ①_______________________________________。 ②_______________________________________。 15．初時，人們用鉛做成的鉛棒寫字，以后又用碳棒代替鉛棒，再發(fā)展到現(xiàn)代用的普通鉛筆．部分普通鉛筆的種類標號及其筆芯原料的配比如下表： 回答下列問題： (1)用普通鉛筆寫字比用鉛棒、碳棒寫字優(yōu)越的理由是什么？ (2)HB、2H、3H、3B、2B鉛筆的硬度由大到小的順序為 。 答案： 11．(1)C (2)B (3)A 12解析：(1)根據(jù)化合價規(guī)則，可列式為：2a+44=210+b簡化為2a=b+4 (2)令a=2，則b=0，故不能。 (3)當a=3時，b=2，Mga(Si4O10)(OH)b為Mg3(Si4O10)(OH)2，改寫為氧化物的形式為 3MgO4SiO2H2O 答案：(1)2a=b+4 (2)不能 (3)3MgO4SiO2H2O 13．【解析】 根據(jù)N和Si的原子結構及其元素周期律的知識，可判斷氮元素非金屬性比硅強，故N顯負價（－3），Si顯正價（+4），由此可寫出氮化硅的化學式Si3N4。 【答案】 （1）A、C、D （2） Si3N4 （3）Si3N4+12HF3SiF4+4NH3 （4）3SiCl4+4N2+6H2Si3N4+12HCl。 14．【答案】 （1）SiO2 無機非金屬 （2）由C還原SiO2得到的單質硅中，雜質含量過高，將它用HCl—Cl2處理得到低沸點SiHCl3，便于蒸發(fā)提純，然后再還原得高純硅 （3）①Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑ ②SiH4Si+2H2 15．(1)鉛筆芯的主要成分是石墨．石墨很軟，在紙上劃過會留下深灰色的痕跡(2)3H、2H、HB、2B、3B 111