高中化學1.2《化學計量在實驗中的應用》教案36（人教版必修1）

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111 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第1課時） 一、教材分析： 物質(zhì)的量是高中化學中一個很重要的基本概念，它可以導出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等基本概念。同時對學生進一步理解微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系，特別是對培養(yǎng)學生的化學計算技能和實驗技能都有著非常重要的意義 二、教學目標 教學目標： 1知識與技能目標 （1）使學生了解物質(zhì)的量及其單位的重要性和必要性、摩爾質(zhì)量的概念以及物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系； （2）使學生理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義； （3）使學生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系； （4）使學生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間以及物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算技能。培養(yǎng)學生分析、推理、歸納總結(jié)能力以及應用化學概念和理論解決實際問題的能力 2過程與方法目標 （1）使學生經(jīng)歷物質(zhì)的量等概念的探究過程，培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理的辯證邏輯能力； （2）通過對宏觀和微觀本質(zhì)間相互聯(lián)系的分析和推理，提高學生抽象思維能力。 3情感態(tài)度與價值觀目標 （1）讓學生感受概念探究的過程，激發(fā)學習興趣； （2）通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。 （3）培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于創(chuàng)新、善于發(fā)現(xiàn)的科學精神。 三、教學重點難點 重點：對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，阿伏加德羅常數(shù)的理解 難點：涉及物質(zhì)的量的相關(guān)計算 四、學情分析： 物質(zhì)的量這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，但是學生對微觀世界的認識不夠深刻，所以教學中可以運用多媒體將抽象的問題形象化，突破了學生理解的難點。 與初中生相比，高中生在認識、個性等方面有了進一步的發(fā)展，分析問題，解決問題，自學能力明顯增強，所以通過創(chuàng)設問題情景，產(chǎn)生認知矛盾，恰當引導，小組合作學習，學生可以自主探究完成本節(jié)學習任務。 五、教學方法：學案導學法 六、課前準備 1.學生的學習準備：預習課本，認真填寫學案中的課前預習部分，找出自己的疑惑點 2、教師的教學準備：準備好一袋鹽、一根繩子和一瓶水，充分備課 3、教學環(huán)境的設計和布置：四人一組，分小組探究。 七、課時安排：1課時 八、教學過程 （一）預習檢查、總結(jié)疑惑 （二）情景導入、展示目標：這里有一袋鹽、一根繩子和一瓶水，我們?nèi)绾沃利}的質(zhì)量，繩子的長度以及這瓶水中的水分子數(shù)？ （三）合作探究、精講點撥 探究點一：物質(zhì)的量的含義是什么，用什么符號來表示？摩爾的含義是什么？物質(zhì)的量與摩爾之間的關(guān)系？ 精講點撥 物質(zhì)的量是專有名詞，四個字不能拆分，任意加字、減字、改字 ①物質(zhì)的量和摩爾用于表示微觀粒子。 ②用摩爾表示微觀粒子要用化學式注明粒子的種類。 練習： 1、1mol H2O含水分子的個數(shù)（ ） 2、 0.5mol H2O含水分子的個數(shù)（ ） 3、6.021023個水分子是（ ）mol 4、3.011023個水分子是（ ）mol 小組討論，交流 學生活動： 練習： 1molH2O的質(zhì)量是( ) 9gH2O的物質(zhì)的量是( ) 1molAl的質(zhì)量是( ) 54gAl的物質(zhì)的量是( ) 小組交流 動手練習 探究點二:通過練習讓同學們推導出物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，培養(yǎng)學生演繹、歸納的能力 (四)反思總結(jié)，當堂檢測 (五)發(fā)導學案、布置預習 九、板書設計 1.2化學計量在實驗中的應用 一、 物質(zhì)的量的單位—摩爾 1、物質(zhì)的量(n) 4、表述規(guī)則： 2、單位(mol) 5 、表達式： 3、阿伏加德羅常數(shù)(NA) 6、摩爾質(zhì)量（M） 十、教學反思 本節(jié)課既有概念教學又有解題的邏輯思維訓練，所以對學生的思維轉(zhuǎn)換要求較高，因此可以將概念理解和解題訓練兩者的有機結(jié)合，本節(jié)課中的問題設置最終目的是為了學生掌握物質(zhì)的量及其相關(guān)量之間的聯(lián)系互化，在教學中采用教師啟發(fā)引導，學生討論互動的教學方法，提高了學生對概念的理解和應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應用知識解決問題的能力，達到了本節(jié)課的教學目的。 為學生提供一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，一個相對開放的問題探究環(huán)境，無疑會對培養(yǎng)學生的求知欲，培養(yǎng)學生的求知熱情，開拓學生的思維空間有極大的幫助。本節(jié)課通過老師的帶領(lǐng)和指導下，有一瓶水的問題貫穿教學的始終，這對學生去分析問題，解決問題的能力養(yǎng)成是有一定幫助的。 本節(jié)課不足之處就是由于涉及到的相關(guān)概念比較多，相對于較抽象，雖然學生在探究中去理解概念，應用概念，而一節(jié)課中無法給學生充足的時間進行課堂討論，這需要在以后在教學中加強對學生活動的時間和質(zhì)量上進行深入的研究，更有效的提高課堂教學效率，完成教學任務。 第二章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第2課時） 一、教材分析： 《氣體摩爾體積》是在學習物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上進行教學的，它揭示了氣體的質(zhì)量、體積和微觀粒子之間的關(guān)系，是對物質(zhì)的量的加深理解、鞏固和運用，是以后學習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物化學方程式的計算的基礎(chǔ)。 一、 教學目標 1、知識目標：正確理解和掌握點氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要，并學會運用該定律進行有關(guān)簡單推理。 2、能力目標：培養(yǎng)科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。 3、情感、態(tài)度和價值觀目標：引導學生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。激發(fā)學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。 三、教學重點、難點 氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解 四、學情分析 學生已經(jīng)學習了物質(zhì)的量與宏觀物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，已經(jīng)具有了建立微觀與宏觀聯(lián)系的意識，為本節(jié)課氣體體積與物質(zhì)的量聯(lián)系的學習打下了一定的基礎(chǔ)。 一、 教學方法：學案導學 二、 課前準備 1學生的學習準備：要求學生認真預習氣體摩爾體積的相關(guān)內(nèi)容并提出需要解決的問題 2、教師的教學準備：充分備課 3、教學環(huán)境的設計和布置：四人一組，分小組探究。 七、課時安排：1課時 八、教學過程 （一）預習檢查、總結(jié)疑惑 （二）情景導入、展示目標： （三）合作探究、精講點撥 探究：氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規(guī)定了什么條件？什么描述對象？結(jié)論是什么？ 精講：①條件是標準狀況下，即O℃、1.01105Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L 設問：由氣體摩爾體積概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？該公式有什么適用條件？ 點撥：阿伏加應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。標況適用于氣體 探究：德羅定律的要點是什么？應用對象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論? 應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。 探究：在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？ V1／V2=n1／n2 例題：在同溫、同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是： ① Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 四)反思總結(jié)，當堂檢測 (五)發(fā)導學案、布置預習 九、板書設計 第二節(jié) 氣體摩爾體積 一、影響物質(zhì)體積的因素： 粒子數(shù)目 粒子本身大小 粒子間距 二、氣體摩爾體積 1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。 符號：Vm 公式：Vm=V/n 單位:L/mol(Lmol-1) 2.影響因素：溫度 壓強 十、教學反思 本節(jié)課體現(xiàn)了以學生為主體，以培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)為主旨的教育理念，在實際教學中，學生有充裕的時間思考、討論、回答問題，由于使用了計算機輔助教學，通過課件的演示來模擬展示學生的探究結(jié)果，更直觀、更形象的幫助學生對抽象概念的理解，收到了很好的教學效果。在教學中引入物理實驗和實驗錄像，使學生產(chǎn)生學科交叉的新鮮感受，極大地調(diào)動了學生的學習熱情，這讓我深刻體會到，好的教學方法可以激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動他們的學習積極性，達到事半功倍的效果。 在教學中我注意根據(jù)教學目標對教學內(nèi)容的深度和廣度進行控制和選擇，通過準備的思考問題合理的引導，使本節(jié)課突出了重點，較好地控制了課堂節(jié)奏，在知識的給予上，注意推理演繹、歸納總結(jié)思想的滲透，讓學生逐步學會學習、復習以及知識的遷移。本節(jié)課充分利用現(xiàn)有設備資源，發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢，體現(xiàn)現(xiàn)代化教學手段與課堂教學的整合，培養(yǎng)了學生的空間想象力和抽象思維能力，很好地完成了本節(jié)課的教學任務。 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （第3課時） 一 教材分析： 本節(jié)是必修一第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 （第3課時）的內(nèi)容，主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾部分。 本節(jié)教材是在學生學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關(guān)化學計算和化學實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。是高考不可缺少的考點，占有很大的分值。 二 教學目標 知識目標 1.使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。 2.使學生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。 3.使學生掌握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。 4.使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 能力目標 1.在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。 2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。 3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。 情感目標 1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。 2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。 三 教學重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算、一定物質(zhì)的量度的溶液的配制方法。 難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 四 學情分析：本節(jié)知識點比較多，比較抽象，且有學生分組實驗，學生動手做實驗有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，實驗時老師加以指導，最終讓學生掌握知識，突破難點。 五 教學方法：學案導學。分組實驗。 六 課前準備： 1 學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結(jié)合預習內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。 2 教師的教學準備：閱讀課本，認真?zhèn)湔n，寫教案，出導學案并提前發(fā)給學生，上課前檢查學生預習情況。 3 教學環(huán)境的設計和布置：前后桌為一組，根據(jù)實際需要討論，探究，得出結(jié)論。最后前后桌為一組，分組實驗。 七 課時安排：1課時 八 教學過程： （一） 預習檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對性） （二） 情景導入，展示目標 復習初中化學有關(guān)溶液的知識，例如：有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。 （三） 合作探究，經(jīng)講點撥 2 閱讀課本，組織學生討論，探究，填寫下列空白： （一）、物質(zhì)的量濃度 1定義：以單位體積溶液里所含 的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做 物質(zhì)的量濃度。 2計算公式： 3符號： 表示。 4單位： 或 提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結(jié)論： 溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。 （二）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？ 練習鞏固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L 3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L 小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結(jié)論： 知識升華：1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 2 稀釋公式：c (濃) V (濃) = c (稀) V（?。? 學生根據(jù)結(jié)論，練習鞏固： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？ （三）有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。 學生閱讀課本15頁，并結(jié)合圖1-18，小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟： 結(jié)論：1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽 學生計算，教師加以糾正。老師提出問題，前后桌為一大組，討論探究： 提出問題1知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？ 2天平使用時的注意事項 3 配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？ 4配制時，每一步驟所用的主要儀器有那些？ 5注意容量瓶有體積、溫度和刻度線。其規(guī)格有哪些？如何檢驗是否漏水及其使用方法。 6溶解時玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項？ 7.轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項？ 8洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，為什么？ 9定容時向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用什么滴加蒸餾水至刻度線？ 若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？ 10小結(jié)出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，如果操作錯誤，會產(chǎn)生哪些誤差？進行誤差分析。 學生實驗：前后桌為一組，分組實驗，老師加以糾錯： 實驗完畢，整理儀器。 （四）反思總結(jié)： 1 計算公式： ： ① ②c = ③c (濃) V (濃) = c (稀) V（?。? 2有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的一般步驟： 1計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽 當堂檢測練習： 　　一選擇題. 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液各500mL中Cl－的物質(zhì)的量濃度 　　A.相同　　　　B.無法比較 　　C.依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L 　　D.依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 　　2.若20g密度為d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+則NO3－離子的物質(zhì)的量濃度是 　　A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 　　3.用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是 　　A.取50g膽礬溶于1L水中 　　B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液 　　C. 取32g膽礬溶于水配成1L溶液 　　D.將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅32g溶于1L水中 　　4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L，Mg2+的濃度為0.25mol/L，而Cl-為0.2mol/L，則SO42-的濃度是 　　A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 　　5.標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ），物質(zhì)的量濃度為（ ） 　A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 　　6.已知98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49% 的H2SO4物質(zhì)的量濃度是 　　A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L 　　C.小于9.2mol/L D.不能確定 　　7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 　　A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 　　8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/L K2SO4溶液的正確說法是 　　A.1L溶液中含有0.4NA個鉀離子 　　B.1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NA 　　C.2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/L 　　D.2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子 　　9.下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是 　　A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液 　　B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合 　　C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 　　D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液 　　10.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為 g/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 　　A. mol/L B. mol/L 　　C. mol/L D. mol/L 二、填空題 　　1.實驗室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答： 　　(1)用不到的儀器是： 　　A.燒杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶 　　(2)配制時應稱取NaNO3 g 　　(3)實驗開始時，需檢查容量瓶 　　(4)下列操作的順序是（用字母表示） 　　A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移 　　(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液潤洗容量瓶，實驗結(jié)果將 。 　　2.某溫度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 　　3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na+，此時溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為 。 　　4.（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體_________g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一___________，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再_____里加適量水，將上述固體溶解，待________后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達到500mL。 　?。?）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于） 　?。?）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（大于、等于或小于） 　　（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為__________，所含Na＋離子個數(shù)為__________，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na＋離子濃度為_________，Na＋離子數(shù)目為__________ 　　（5）標準狀況下，將一充滿HCl氣體的試管迅速倒扣在水槽中，設進入試管中形成的溶液不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。 三、計算題 　　1. 將Wg膽礬（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，測得溶液的密度為 g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L? 　　2.某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后，質(zhì)量分數(shù)變成14％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。 　　3.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度分別為15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的兩種不同的氨水，現(xiàn)欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述兩種氨水的體積比是多少？ 課后練課習與提高： 1.標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。 提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。 2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出； （5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水； （6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。 （五）發(fā)導學案，布置預習作業(yè) 九 板書設計： （一）、物質(zhì)的量濃度 1定義： 2計算公式： 3符號： 表示。 4單位： 或 5 注意： （二）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？ 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？ 知識升華：1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 2 稀釋公式：c (濃) V (濃) = c (稀) V（?。? （三）有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．一般步驟： 結(jié)論：1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽 十 教學反思： 本節(jié)的設計采用了課前發(fā)導學案，學生提前預習本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識，解決重難點，考點，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習鞏固，進行適當?shù)耐卣固岣?，效果很好，達到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境導入，展示目標，檢查預習3分鐘，講解10分鐘，學生實驗20分鐘，學生討論探究8分鐘，其余4分鐘。完成了教學任務。 　　　　 （4）0.2mol/L，210－3NA個，210－3mol/L，Na＋離子數(shù)目不變，是 210－3NA個。 　　　　 （5） (三)1. mol/L 　　 物質(zhì)的量濃度： 課后練課習與提高答案： 1 參考答案為11.3mol/L。 2 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2） 111