高一化學(xué):2.2 《離子反應(yīng)》同步測試(A卷)(人教版)
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111 新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試(A) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、選擇題(只有1個正確答案;共6小題,每小題3分,共18分。) .下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ( ) A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖 .下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( ) A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl .NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42- 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 ( ) A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸 .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 ( ) A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 .今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電,但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離,下列關(guān)于該化合物X的說法中,正確的是 ( ) A.X是一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì) C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物 . 能用H++OH- = H2O表示的是 ( ) A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng) 二、選擇題(有1-2個答案,只有一個正確選項(xiàng)的,多選不給分;有兩個正確選項(xiàng)的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分。共10小題,每小題4分,計(jì)40分。) .下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 ( ) A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇 C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) D.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì) .關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中,正確的是 ( ) A.化合物電離時,生成的陽離子是氫離子的是酸 B.化合物電離時,生成的陰離子是氫氧根離子的是堿 C.化合物電離時,生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽 D.NH4Cl電離的電離方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-,所以NH4Cl是鹽 .下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- .在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是 ( ) A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- .已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是 ( ) A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3- .能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( ) A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+ = H2O B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 .在下列化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( ) A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O .重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要為有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 ( ) A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3- 電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分,強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離,而弱電解質(zhì)如弱酸、 弱堿在水中則不能完全電離,不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示,不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。 .下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì),這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 ( ) A.150 mL 1 molL-1 NaCl溶液 B.75 mL 1 molL-1 CaCl2溶液 C.150 mL 2 molL-1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol L-1 AlCl3溶液 .已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色的溶液,其化學(xué)方程式是:PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( ) A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+ C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc 三、填空題(計(jì)35分) .(5分)電解質(zhì)是指在 和 下能夠?qū)щ姷? 。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動的離子??茖W(xué)家從這個角度對化合物進(jìn)行了分類,根據(jù)這種分類,酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。 .(16分)四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。 在四支試管中分別取四種溶液各1mL,做下列實(shí)驗(yàn)。 (1)在四支試管中分別滴入 ,出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ,離子方程式是 。 (2)在剩余三支試管中分別滴入 ,出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ,離子方程式是 。 (3)在剩余兩支試管中分別滴入 ,出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 , 離子方程式是 。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。 .(14分)某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。 對于該兩廠的廢水,可采取下列兩種方法來處理。 (1)如果在廢水中加一定量 (選填:活性炭或鐵粉),可以發(fā)生 反應(yīng),離子方程式是 ,并且能夠回收其中的金屬 (填寫金屬元素符號)。 (2)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?,可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,寫出兩個離子方程式: ; 。 經(jīng)過濾后的廢水主要含 ,可用來澆灌農(nóng)田。 四、計(jì)算題(7分) .(7分)取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng),生成2.016 L CO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。 參 考答 案 一、選擇題1.B 2.B 3.D 4.D(提示:CO2的水溶液是亞硫酸,亞硫酸是弱電解質(zhì),產(chǎn)生自由移動的離子,故能導(dǎo)電。但CO2本身不會電離產(chǎn)生自由移動的離子,故是非電解質(zhì)。) 5.A 6.C 二、選擇題7.CD 8.CD 9.B 10.C 11.B 12.AD 13.AC 14.A 15.BC 16.C 三、填空題 17.(每空1分)水溶液里、熔融狀態(tài)、化合物、電離、電解質(zhì) 18.(每空1分,離子方程式2分)(1)稀HNO3、氣泡(試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的)、Na2CO3溶液、CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓(3)AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。 19.(每空1分,離子方程式2分)(1)OH-、C1-、K+;鐵粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或銀);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示:這實(shí)際上是溶液中的離子能否大量共存,在OH-存在下,Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH-、C1-、K+”。乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3-,顯然,鐵粉,置換反應(yīng),可使Ag析出,即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合,可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。) 四、計(jì)算題 .解:Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是: CO32-+2H+=H2O+CO2↑,由離子方程式可知,n Na2CO3=n CO32-=n CO2(用n表示物質(zhì)的量),所以n Na2CO3=n CO2==0.0900 mol Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是: 111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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