高中化學(xué) 課時4《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計 新人教版必修1(1)
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111課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1雙選題下列實驗操作中錯誤的是()解析:不能用手拿正在加熱的蒸發(fā)皿,以免燙傷手,C錯;應(yīng)使用酒精燈外焰給物體加熱,D錯。答案:CD 2下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為,符合安全要求的是()A進入煤礦井下作業(yè),戴上安全帽,用帽上的礦燈照明B節(jié)日期間,可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹,歡慶節(jié)日C點燃打火機,可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣D實驗室里,可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌,配制稀硫酸解析:煤礦中的瓦斯氣體和液化氣都是可燃性氣體,遇明火容易發(fā)生爆炸,所以A正確,C不正確;燃放煙花爆竹應(yīng)在人少的空曠處燃放,B不正確;將水倒入濃硫酸中容易因放熱過多而導(dǎo)致酸液沸騰濺出,D不正確。答案:A3實驗室將NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程,其正確的操作順序為()放置酒精燈固定鐵圈位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱,用余熱蒸干A BC D解析:在將NaCl溶液蒸發(fā)時,根據(jù)題意應(yīng)先放置酒精燈,然后根據(jù)酒精燈的高度來調(diào)整鐵圈的位置,接下來放上蒸發(fā)皿,加入NaCl溶液進行加熱,不斷攪拌,當(dāng)剩余少量液體時,停止加熱,用余熱蒸干。答案:B4下列離子檢驗的方法正確的是()A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SOC某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2D某溶液加稀硫酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀,說明原溶液中有CO解析:與硝酸銀溶液生成白色沉淀的離子有Cl、SO等,與BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO、Ag等,與NaOH溶液生成藍色沉淀的只有Cu2,與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的還有HCO。答案:C5欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所用試劑不正確的是()AKNO3溶液(K2SO4):適量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2):過量鹽酸CCu粉(Zn粉):過量鹽酸D CO2(O2):灼熱的銅網(wǎng)解析:CaCO3中的CaCl2雜質(zhì)易溶于水,而CaCO3不溶于水、把樣品溶于水過濾即可除CaCO3中的CaCl2。不能用鹽酸,因鹽酸可與CaCO3反應(yīng)而生成CaCl2。答案:B6分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物,應(yīng)采用的一組試劑是() A水、硝酸銀、稀硝酸 B水、氫氧化鈉、鹽酸C水、氫氧化鉀、鹽酸 D水、氫氧化鉀、硫酸解析:將固體混合物充分溶于水后過濾可以分離出BaSO4;向濾液中加入足量氫氧化鉀,它與FeCl3充分反應(yīng)后過濾即得Fe(OH)3沉淀,將沉淀溶解在鹽酸中可以生成FeCl3;向第二次過濾所得濾液中加入適量鹽酸至溶液呈中性可得KCl溶液,加熱蒸干可以得到相應(yīng)固體,C項正確。答案:C7雙選題為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO而進行下列五項操作,其中正確的操作順序是()過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液A BC D解析:解題時必須了解各個實驗步驟的目的,才能分清操作順序。加入過量NaOH溶液的目的是除去Mg2,加入過量BaCl2溶液是為了除去SO,加入過量Na2CO3溶液是為了除去Ca2及多余的Ba2。然后進行過濾,除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等難溶物;最后加適量的鹽酸,除去多余的CO和OH。綜上所述,可知正確的實驗操作順序為或。答案:CD二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)8(12分)今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。 (1)寫出的儀器名稱:_,_,_,_。(2)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇_和_相連接,制取并收集氫氣時應(yīng)選擇_和_相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗,應(yīng)選擇_和_相連接,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗,應(yīng)選擇_和_裝置。實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是_。解析:本題考查制取并收集O2、H2、CO2的裝置,以及檢驗CO2的方法和H2還原CuO的裝置。檢驗CO2可根據(jù)CO2使澄清石灰水變渾濁,H2還原CuO時注意防止生成的Cu被氧化成CuO。答案:(1)鐵架臺試管燒杯酒精燈(2)AEBF(3)AC有白色沉淀生成(4)BD防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)9(6分)有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種?,F(xiàn)進行如下實驗:(1)將混合物溶于水,得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答:原混合物中肯定沒有_。原混合物中肯定有_。不能確定是否含有_。解析:根據(jù)實驗(1)混合物溶于水得無色溶液,可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色,CaCO3難溶于水)。根據(jù)實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解,可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4,肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀,但BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實驗(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生,可推斷原混合物中含有MgCl2因為Mg(OH)2是白色沉淀。對于KNO3、NaCl、KCl,題目中沒有進一步用實驗檢驗,因此不能確定是否含有。答案:CuSO4、CaCO3、Na2CO3Na2SO4、MgCl2KNO3、NaCl、KCl10(11分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體,配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的氯化鈉溶液,設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題: (1)稱量粗鹽樣品m g,在托盤天平左盤上放_,右盤上放_。(2)過濾時,漏斗下端管口應(yīng)_,漏斗里液面應(yīng)_。 (3)蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在_中加熱,等加熱至_時即停止加熱。 (4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析:(1)稱量時左物右碼;(2)過濾時“一貼” “二低”“三靠”;(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行,當(dāng)加熱到剩有少量液體時停止加熱,用余熱蒸干;(4)Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀;(5)鹽酸也是除雜試劑,用于除去所加的過量碳酸鈉。 答案:(1)粗鹽(放在稱量紙上)砝碼(放在稱量紙上)(2)靠在燒杯內(nèi)壁上低于濾紙的邊緣(3)蒸發(fā)皿剩余較少液體(4)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(5)除去過量的Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO211(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室的化學(xué)試劑時,發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶,標簽破損(如圖)。請你根據(jù)已掌握的知識,對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出兩種猜想,并設(shè)計實驗驗證,寫出任意一種的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。猜想的化學(xué)物質(zhì)(化學(xué)式)檢驗需要 的試劑操作、現(xiàn)象和結(jié)論1 2解析:根據(jù)標簽,化學(xué)試劑可能為Na2SO4或Na2CO3,只需檢驗出是否含SO或CO即可。答案:猜想的化學(xué)物質(zhì)(化學(xué)式)檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象和結(jié)論1Na2SO4稀鹽酸和BaCl2溶液取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴入BaCl2溶液,如果生成白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液2Na2CO3稀鹽酸和澄清石灰水取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若產(chǎn)生的無色、無味氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液是Na2CO3溶液111- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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