安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實(shí)基礎(chǔ)過教材 第十單元 酸和堿 第1課時(shí) 常見的酸和堿課件.ppt

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第十單元酸和堿 面對(duì)面 過 考點(diǎn) 構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)絡(luò)一 稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 第1課時(shí)常見的酸和堿 二 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 三 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 四 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 記憶口訣酚酞 遇酸色不變 遇堿紅艷艷石蕊 酸里紅 諧音 山里紅 堿里藍(lán) 紅 藍(lán) 紫 無 紅 無 知識(shí)梳理 1 定義 解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H 的化合物 2 鹽酸和硫酸的性質(zhì)和用途 10年3考 HCl H2SO4 揮發(fā) 減小 不變 減小 減小 不變 增大 增大 減小 3 濃硫酸的特性 10年5考 1 吸水性 具有很強(qiáng)的吸水性 在實(shí)驗(yàn)室中常用作 常用來干燥酸性或中性氣體 如O2 H2 CH4 CO2等 2015 12 2 第一空 2014 4C 2 腐蝕性 脫水性 能奪取紙張 木材等中的水分 生成黑色的炭 注意 如不慎將濃硫酸沾在皮膚上 應(yīng)立即用大量水沖洗 再涂上3 5 的 溶液 干燥劑 碳酸氫鈉 或NaHCO3 3 濃硫酸的稀釋一定要把 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入 中 并用玻璃棒不斷 如果將水注入濃硫酸中 由于水的密度比濃硫酸小 水會(huì)浮在濃硫酸上 稀釋時(shí)放出的大量熱會(huì)使水沸騰 導(dǎo)致硫酸液滴飛濺 易發(fā)生危險(xiǎn) 切記 入 不斷攪拌 2015 7D 2013 13 4 2012 7B 2009 4C 濃硫酸 水 攪拌 酸 水 4 酸的化學(xué)性質(zhì) 10年9考 酸具有通性的原因是在溶液中都能解離出 離子 2015 9C 1 與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變 不能使無色酚酞溶液變色 2018 9D 2012 8B 2 與活潑金屬反應(yīng)通式 酸 金屬 鹽 氫氣注意 金屬在金屬活動(dòng)性順序中位于H之前 氫氣必須標(biāo)注 符號(hào) 氫 紅 較多氣泡 少量氣泡 淺綠 大量氣泡 3 與金屬氧化物反應(yīng)通式 酸 金屬氧化物 鹽 水 無 黃 無 藍(lán) 4 與堿反應(yīng)通式 酸 堿 鹽 水 5 與某些鹽反應(yīng)通式 酸 鹽 新鹽 新酸 氣泡 氣泡 白色沉淀 1 定義 解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH 的化合物 2 常見堿的性質(zhì)及用途 10年2考 NaOH Ca OH 2 苛性鈉 消石灰 易 微 減小 二氧化碳 或CO2 二氧化碳 或CO2 硼酸 注意 氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水 當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí) 就稱為石灰乳或石灰漿 氫氧化鈣可由生石灰 CaO 與水反應(yīng)得到 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 堿的化學(xué)性質(zhì) 10年9考 堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出 離子 1 與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變 無色酚酞溶液變 2011 9A 注意 堿必須是可溶性或微溶性 難溶性的堿一般不能使指示劑變色 如Cu OH 2等 氫氧根 藍(lán) 紅 2 與非金屬氧化物反應(yīng)通式 堿 非金屬氧化物 鹽 水注意 實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收CO2 用澄清石灰水 Ca OH 2溶液 檢驗(yàn)CO2 2016 14 1 2012 12 2 2009 14 2 3 與酸反應(yīng)通式 堿 酸 鹽 水 4 與某些鹽反應(yīng)通式 堿 鹽 新堿 新鹽4 氫氧化鈉 氫氧化鈣變質(zhì)的探究 詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目 2018 15 6 一 氫氧化鈉變質(zhì)的探究 2018 15 6 1 變質(zhì)原因 氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)突破 2 檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì) 實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)CO32 是否存在 1 思路分析 能和CO32 反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象 但不能和OH 產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象的離子有 2 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案一 加酸加入過量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) 反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為 方法二 加堿加入澄清石灰水 或氫氧化鋇溶液 有白色沉淀生成 說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 方案三 加鹽加入氯化鈣溶液 或氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的探究 1 思路分析 全部變質(zhì) Na2CO3 部分變質(zhì) NaOH Na2CO3 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)OH 是否存在 若選擇無色酚酞溶液檢驗(yàn)OH 應(yīng)先排除CO32 的干擾 原因是 2 方法 先除盡CO32 再檢驗(yàn)OH 除去CO32 NaOH Na2CO3 Ca2 Ba2 不能引入OH 碳酸鈉溶液顯堿性 也能使無色酚酞溶液變紅 3 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 產(chǎn)生白色沉淀 溶液變紅 溶液不變色 4 結(jié)論推廣 氫氧化鈉應(yīng) 保存 5 檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時(shí) 能否用氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去碳酸鈉 并說明原因 不能 用氫氧化鈣或氫氧化鋇除去碳酸鈉的同時(shí)生成了氫氧化鈉 無法判斷原物質(zhì)中是否仍有未變質(zhì)的氫氧化鈉 密封 二 氫氧化鈣變質(zhì)的探究1 變質(zhì)原因 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 成分分析 3 氫氧化鈣是否變質(zhì)的探究 1 分析 由于Ca OH 2為微溶物 故不能通過加水觀察是否有 存在來判斷久置的Ca OH 2是否變質(zhì) 2 方法 取樣 加入過量的稀鹽酸 若有 證明氫氧化鈣已變質(zhì) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 沉淀 氣泡產(chǎn)生 4 氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的探究5 結(jié)論推廣 氫氧化鈣應(yīng) 保存 密封 例 2017資陽 實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的氫氧化鈉溶液可能發(fā)生了變質(zhì) 若發(fā)生變質(zhì) 變質(zhì)的結(jié)果是生成了Na2CO3 現(xiàn)對(duì)該瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行分析檢測(cè) 猜測(cè)溶質(zhì) 猜測(cè)一 溶液中溶質(zhì)只有NaOH 猜測(cè)二 溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3 猜測(cè)三 溶液中溶質(zhì) 查閱資料 溶液能使無色酚酞變紅 則該溶液可能是堿溶液或堿性溶液 Na2CO3溶液能使pH試紙變藍(lán) BaCl2溶液則不能使pH試紙變色 有NaOH和Na2CO3 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)方案一 實(shí)驗(yàn)方案二 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案一 你得出的結(jié)論是 溶液中的溶質(zhì)一定有 可排除猜測(cè) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案二 你認(rèn)為該瓶溶液中的溶質(zhì)是 討論 1 實(shí)驗(yàn)方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)一定含有NaOH的原因是 2 實(shí)驗(yàn)室為防止NaOH溶液變質(zhì) 你的措施是 答一點(diǎn)即可 Na2CO3 一 NaOH和Na2CO3 碳酸鈉溶液顯堿性 也能使無色酚酞變紅 密封保存 或現(xiàn)配現(xiàn)用