高中化學人教版必修一第一部分第一章 階段質(zhì)量檢測 從實驗學化學

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111 111 從實驗學化學 一 選擇題 本題包括 16 小題 每小題 3 分 共 48 分 1 向裝有碘水的試管中加 CCl4 振蕩 靜置后 你觀察到的現(xiàn)象是 A 上層幾乎無色 下層紫紅色 B 上層紫紅色 下層幾乎無色 C 上層幾乎無色 下層橙色 D 不分層 紫紅色 解析 CCl 4萃取了碘水中的碘單質(zhì) 由于 CCl4的密度比水大 所以上層無色 下層紫 紅色 答案 A 2 下列實驗中 pH 試紙的使用 過濾 蒸發(fā) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 均用到的儀器是 A 蒸發(fā)皿 B 玻璃棒 C 試管 D 分液漏斗 解析 蒸發(fā)時利用玻璃棒進行攪拌 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 過濾時用到玻璃棒引 流 pH 試紙使用時利用潔凈的玻璃棒蘸取待測液 答案 B 3 關(guān)于同溫 同壓下等質(zhì)量的 SO2 氣體和 CO2 氣體 下列比較正確的是 密度比為 16 11 密度比為 11 16 體積比為 16 11 體積比為 11 16 A B C D 解析 等質(zhì)量 設(shè)為 m g 的 SO2和 CO2氣體的物質(zhì)的量之比為 11 16 同溫同 m64 m44 壓下 物質(zhì)的量之比等于體積比 所以 正確 同溫同壓下 氣體密度之比等于摩爾質(zhì) 量比 故 正確 答案 B 4 下列敘述正確的是 A 同溫同壓下 相同體積的物質(zhì) 它們的物質(zhì)的量一定相等 B 任何條件下 等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C 1 L 一氧化碳氣體與 1 L 氧氣的體積相等 111 111 D 等體積 等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的 H 數(shù)一定相等 解析 A 項 未指明物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣態(tài) C 項 未指明是否處于相同的溫度和壓強 D 項 一元酸和二元酸在等體積 等物質(zhì)的量濃度時 H 數(shù)一定不相等 答案 B 5 下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容 判斷下列說法正確的是 硫 酸 化 學 純 CP 500 mL 品 名 硫 酸 化 學 式 H2SO4相 對 分 子 質(zhì) 量 98 密 度 1 84 g cm 3質(zhì) 量 分 數(shù) 98 A 該硫酸的濃度為 9 2 mol L 1 B 配制 200 mL 4 6 mol L 1 的稀硫酸需該 H2SO4 50 mL C 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?49 D 取該硫酸 100 mL 則濃度變?yōu)樵瓉淼?15 解析 由 c 可得 c 18 4 mol L 1 A 錯 設(shè)配制 1 000 wM 1 000 1 84 98 98 200 mL4 6 mol L 1 的稀硫酸需該 H2SO4 V mL 則 4 6 mol L 1 0 2 L 18 4 mol L 1 V 解得 V 0 05 L 50 mL B 正確 等體積水的質(zhì)量小于硫酸的質(zhì)量 C 錯 硫酸是均一 穩(wěn)定的分散系 100 mL 與 500 mL 的濃度相同 答案 B 6 雙選題 NA 表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說法不正確的是 A H 2SO4 的摩爾質(zhì)量以 g mol 為單位時 與 NA 個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B N A 個氧氣分子和 NA 個氮氣分子的質(zhì)量比為 8 7 C 常溫常壓下 2 86 g Na 2CO3 10 H2O 含有的 Na 數(shù)為 0 02 NA D 物質(zhì)的量濃度為 0 5 mol L 的 MgCl2 溶液中 含有 Cl 個數(shù)為 NA 解析 A 項 硫酸的質(zhì)量必須以 g 為單位 D 項不知道溶液的體積 無法求 Cl 的個數(shù) 答案 AD 7 已知在相同的溫度和壓強下 氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比 一只氣球若放在 空氣 空氣的平均摩爾質(zhì)量是 29 g mol 中可靜止不動 那么在相同條件下該氣球放在下 列氣體中會下沉的是 A O 2 B Cl 2 C CO 2 D CH 4 111 111 解析 氣球在空氣中可靜止不動 則氣球中氣體的密度與空氣的密度相等 四種氣體中 僅 CH4的摩爾質(zhì)量 16 g mol 比空氣的平均摩爾質(zhì)量 29 g mol 小 即 CH4氣體的密度小 于空氣的密度 答案 D 8 雙選題 若以 M 表示氧氣的摩爾質(zhì)量 V 表示在標準狀況下氧氣的摩爾體積 為在 標準狀況下氧氣的密度 N A 為阿伏加德羅常數(shù) m 分別表示每個氧氣分子的質(zhì)量和 體積 下面是四個關(guān)系式正確的是 A N A V m B M NA C m M N A D V NA 解析 M V N A m N A V m A 項正確 因為氧氣分子之間的距離遠大于分子體 積大小 所以 B D 項錯誤 C 項正確 答案 AC 9 等質(zhì)量的 CuO 和 MgO 粉末分別溶于相同體積的硝酸中 得到的 Cu NO3 2 和 Mg NO3 2 的物質(zhì)的量濃度分別為 a mol L 和 b mol L a 與 b 的關(guān)系為 A a b B a 2b C 2a b D a 5b 解析 設(shè) m CuO m MgO 均為 80 g 則它們的物質(zhì)的量之比為 80 g80 g mol 1 2 溶液的體積相同時 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比 80 g40 g mol 即 2a b 答案 C 10 V mL 密度為 g mL 的某溶液中 含有相對分子質(zhì)量為 M 的溶質(zhì) m g 該溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 w 物質(zhì)的量濃度為 c mol L 那么下列關(guān)系式正確的是 A m B c V w1 000 1000 wM C w D c cM1000 1000mVM 解析 A 項 m V w B 項 c C 項 w 100 V w M f V 10 wM V1000 c MV cM10 111 111 D 項 c mM V1000 1000mVM 答案 D 11 下列說法中正確的是 A 1 mol L 的 NaCl 溶液是指由 1 mol NaCl 和 1 000 mL 水配制成的溶液 B 從 1 L 0 5 mol L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL 剩余溶液物質(zhì)的量濃度為 0 45 mol L C 0 時 2 mol Cl 2 的體積可能為 22 4 L D CaCl 2 的摩爾質(zhì)量是 111 g 解析 A 項 1000 mL 應(yīng)該是溶液的體積 B 項 溶液具有均一性 剩余溶液物質(zhì)的量 濃度為 0 5 mol L D 項 摩爾質(zhì)量的單位是 g mol 答案 C 12 下列實驗操作中正確的是 A 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時 用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后 再用蒸餾水洗滌量筒 2 3 次 并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋 B 玻璃導管蘸水后 邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入 C 用膠頭滴管向試管中加入液體時 為防止滴在試管外面 應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管 口中 D 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時 將稱量物放在紙片上 并置于托盤天平的左盤 砝碼 放在托盤天平的右盤 解析 量筒在設(shè)計時已考慮到殘留的體積 A 項操作會使量取的濃硫酸體積偏大 錯誤 使用膠頭滴管向試管中加入液體時 膠頭滴管不得插入試管 且不得與試管接觸 C 項 錯誤 NaOH 具有較強的腐蝕性 放在紙片上稱量 會腐蝕天平的托盤 D 項錯誤 答案 B 13 下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是 A 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈 B 給試管里的液體加熱時 試管應(yīng)與桌面垂直 C 配制一定濃度的 NaCl 溶液時 定容振蕩搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 加水到刻度 線 D 濃硫酸不慎沾在皮膚上 應(yīng)立即用干布擦掉 然后用水沖洗 最后再涂上 3 5 的小蘇打溶液 111 111 解析 A 項 易導致失火 B 項 給試管里的液體加熱時 試管應(yīng)與桌面成 45 角 C 項 配制一定濃度的 NaCl 溶液時 定容振蕩搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因為瓶壁 上沾了少許溶液 不能再加水 否則濃度減小 答案 D 14 下列敘述正確的是 A 與 28 g CO 具有相同分子數(shù)的 CO2 的質(zhì)量一定是 44 g B 與 V L CO 具有相同分子數(shù)的 CO2 的體積一定是 V L C 所含原子數(shù)相等的 CO 與 CO2 的密度之比為 7 11 D 所含原子數(shù)相等的 CO 與 CO2 的密度之比為 21 22 解析 A 項 根據(jù)公式 n 可列式 可判斷 A 項正確 NNA mM m CO M CO m CO2 M CO2 B C D 都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強條件是否相同 所以說法都不正確 答案 A 15 用 0 2 mol L 1 某金屬陽離子 Rn 的鹽溶液 40 mL 恰好將 20 mL 0 4 mol L 1 的硫 酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀 則 n 值為 A 1 B 2 C 3 D 4 解析 由于生成的沉淀是呈電中性的 所以 20 mL 0 4 mol L 1 的硫酸鹽中的硫酸根離 子所帶的負電荷數(shù)應(yīng)等于 40 mL 0 2 mol L 1 某金屬陽離子 Rn 的鹽溶液中 Rn 所帶的 正電荷數(shù) 即 20 mL 0 4 mol L 1 2 0 2 mol L 1 40 mL n 解得 n 2 答案 B 16 某溶液中大量存在以下五種離子 NO SO Fe 3 H M 其物質(zhì)的量濃 3 2 4 度之比為 c NO c SO c Fe 3 c H c M 2 3 1 3 1 則 M 可能是 3 2 4 A Al 3 B Cl C Mg 2 D Ba 2 解析 根據(jù)溶液中電荷守恒 求得 M 離子帶有 2 個正電荷 但 Ba2 與 SO 可以反應(yīng) 2 4 選 C 答案 C 二 非選擇題 本題包括 6 小題 共 52 分 17 4 分 下列物質(zhì)中 物質(zhì)的量最大的是 含分子個數(shù)最多的是 含原子個數(shù)最多的是 質(zhì)量最大的是 A 5 g H 2 111 111 B 0 5 mol CO 2 C 1 204 10 24 個 HCl 分子 D 148 g H 2SO4 E 92 g 乙醇 C 2H5OH F 4 時 10 mL 水 解析 先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量 再作比較 A 項中 n H2 2 5 mol 5 g2 g mol C 項中 n HCl 2 mol 1 204 10246 02 1023 mol 1 D 項中 n H2SO4 1 51 mol 148 g98 g mol E 項中 n C2H5OH 2 mol 92 g46 g mol F 項中 4 時水的密度為 1 g mL 10 mL 水即為 10 g n H 2O 0 56 mol 10 g18 g mol 答案 A A E D 18 8 分 下列 A B C D 是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置 請根據(jù)混合物分離或提純的原理 回答在下列實驗中需要使用哪種裝置 將 A B C D 填入適當?shù)目崭裰?1 除去 Ca OH 2 溶液中懸浮的 CaCO3 2 從碘水中提取碘 3 用自來水制取蒸餾水 4 分離植物油和水 5 除去粗鹽中的泥沙 6 與海水曬鹽原理相符的是 111 111 解析 根據(jù)儀器裝置圖的特點判斷它們的作用 A 是蒸餾裝置 用于液體的提純和分離 B 是過濾裝置 用于固體和液體的分離 C 是萃取分液裝置 用于分離兩種互不相溶的 液體 D 是蒸發(fā)裝置 用于從溶液中提取固體溶質(zhì) 其中 除去 Ca OH 2溶液中懸浮的 CaCO3和除去粗鹽中的泥沙用過濾裝置 用自來水制取蒸餾水用蒸餾裝置 從碘水中提 取碘和分離植物油和水的混合物用分液裝置 海水曬鹽用蒸發(fā)裝置 答案 1 B 2 C 3 A 4 C 5 BD 6 D 19 10 分 A B C D E 五種透明溶液 分別是 HCl BaCl 2 NaHSO 4 Na 2CO3 和 AgNO3 中的一種 已知 A 與 B 反應(yīng)有氣體生成 B 與 C 反應(yīng)有沉淀生成 C 與 D 反應(yīng)有沉淀生成 D 與 E 反應(yīng)有沉淀生成 A 與 E 反應(yīng)有氣體生成 在 和 的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì) 請回答下列問題 1 在 和 的反應(yīng)中 生成的沉淀物質(zhì)的化學式 分子式 是 2 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 解析 由 可推知 A 為 Na2CO3 又有 可知 B 為 HCl 依據(jù)相互反應(yīng)可確定 E 為 NaHSO4 C 為 AgNO3 D 為 BaCl2 答案 1 AgCl 2 Na2CO3 HCl AgNO 3 BaCl2 NaHSO 4 20 10 分 下面是 4 種鹽在不同溫度下的溶解度 g 100 g H2O 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80 5 20 9 35 7 31 0 100 175 246 39 1 56 6 假設(shè) 鹽類共存時 不影響各自的溶解度 分離晶體時 溶劑的損耗忽略不計 某同學設(shè)計用物質(zhì)的量之比為 1 1 的硝酸鈉和氯化鉀為原料 加入一定量的水制取硝 酸鉀的實驗 其實驗流程如下所示 1 在 和 的實驗過程中 關(guān)鍵的實驗條件是 2 分離出晶體 和 的操作是 填 傾倒 蒸發(fā) 結(jié)晶 或 過 濾 硝酸鉀是晶體 填 A 或 C 111 111 3 粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是 檢驗其中陰離子的方法是 4 欲將粗產(chǎn)品提純 可采取的方法是 解析 等物質(zhì)的量的 NaNO3和 KCl 配成的溶液亦可看成是等物質(zhì)的量的 NaCl 和 KNO3的溶液 100 時 KNO3的溶解度最大 10 時 KNO3的溶解度最小 所以 的 實驗關(guān)鍵是控制溫度 應(yīng)該控制溫度接近 100 使 KNO3溶液成為不飽和溶液而 NaCl 過飽和 所以得到的晶體 A 為 NaCl 操作 應(yīng)降溫并接近 10 使大量 KNO3晶 體析出 而析出的晶體 C 中含有少量 NaCl 進一步提純粗產(chǎn)品 可用重結(jié)晶的方法 答案 1 溫度 應(yīng)接近 100 應(yīng)逐漸降溫至 10 2 過濾 C 3 Na Cl 取粗產(chǎn)品少許 加水配成溶液 加入用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 若有 白色沉淀生成 證明還含有 Cl 4 重結(jié)晶法 21 12 分 實驗室用氯化鈉固體配制 1 0 mol L 的 NaCl 溶液 500 mL 回答下列問題 1 請簡要敘述該實驗的實驗步驟 2 所需儀器為 容量瓶 規(guī)格為 托盤天平 還需要哪些實驗儀器才能完成該 實驗 請寫出 3 下列操作對所配溶液的濃度有何影響 填寫字母 偏大的有 偏小的有 無影響的有 A 稱量時使用了生銹的砝碼 B 將 NaOH 放在紙張上稱量 C NaOH 在燒杯中溶解后 未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D 往容量瓶中移液時 有少量液體濺出 E 未洗滌溶解 NaOH 的燒杯 111 111 F 定容時仰視刻度線 G 容量瓶未干燥即用來配制溶液 H 定容后蓋上瓶塞反復搖勻 靜置后 發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線 再加水至刻度線 解析 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 需要注意的是容量瓶的規(guī)格 配制 500 mL 溶液則選用 500 mL 容量瓶 誤差分析主要考慮兩個問題 一是溶質(zhì)的質(zhì) 量是否發(fā)生了改變 二是溶液的體積如何變化 結(jié)合這兩點 便可順利解答 答案 1 計算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容 2 500 mL 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 3 AC BDEFH G 22 8 分 將 10 6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液 1 該溶液中 Na2CO3 的物質(zhì)的量濃度為 溶液 Na 的物質(zhì)的量濃度為 2 向該溶液中加入一定量 NaCl 固體 使溶液中 Na 的物質(zhì)的量濃度為 0 4 mol L 假設(shè) 溶液體積不變 需加入 NaCl 質(zhì)量為 Cl 的物質(zhì)的量濃度為 解析 1 n Na 2CO3 0 1 mol mM 10 6 g106 g mol c Na2CO3 0 1 mol L nV 0 1 mol1 L c Na 2c Na 2CO3 0 2 mol L 2 根據(jù)電荷守恒有 c Na c Cl 2c CO 2 3 c Cl c Na 2c CO 2 3 0 4 mol L 2 0 1 mol L 0 2 mol L n NaCl n Cl 0 2 mol L 1 L 0 2 mol m NaCl 0 2 mol 58 5 g mol 11 7 g 答案 1 0 1 mol L 0 2 mol L 2 11 7 g 0 2 mol L 111 111