2019秋九年級化學下冊 期末復(fù)習精煉 第九單元 溶液 專題二 本章易錯點歸點課件 新人教版.ppt

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期末復(fù)習精練 專題二本章易錯點歸點 第九單元溶液 易錯點1對溶液的特征認識不清楚溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 形成均一的 穩(wěn)定的混合物 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 特征 均一性 穩(wěn)定性 例1 溶液與我們的日常生活密切相關(guān) 下列關(guān)于溶液的說法正確的是 A 溶液一定是無色透明的B 稀溶液也可能是飽和溶液C 面粉與水混合可形成溶液D 溶液的上層濃度小 下層濃度大 易錯提醒 溶液是均一 穩(wěn)定的混合物 對顏色無要求 可能是無色的 如NaCl溶液 也可能是有色的 如CuSO4溶液 正解 A 溶液不一定是無色 例如硫酸銅溶液是藍色 錯誤 B 溶液是否飽和與濃稀無關(guān) 正確 C 面粉與水混合形成的是懸濁液不屬于溶液 錯誤 D 溶液是均一的 溶液的上層濃度和下層濃度相同 錯誤 答案 B 學以致用1 溶液在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛 下列有關(guān)溶液的說法正確的是 A 均一 穩(wěn)定的液體都是溶液B 溶液中不能同時存兩種溶質(zhì)C 溶液都是無色透明的D 外界條件不改變 溶質(zhì)溶劑不會分離 D 易錯點2對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)理解不透徹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值 在計算溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量時要具體情況具體分析 如有時加入的溶質(zhì)不一定能全部溶解 溫度變化 有晶體析出時 此時溶質(zhì)與溶液質(zhì)量都有變化 例2 下列有關(guān)溶液的說法正確的是 A 溶液中加入溶劑 溶液質(zhì)量一定增大B 溶液中恒溫加入溶質(zhì) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大C 溶液升溫 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大D 溶液恒溫蒸發(fā)溶劑 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減少 易錯提醒 題目中的溶液既沒有指明是哪種溶液 也沒有指明溶液飽不飽和 所以向其中加入溶質(zhì)或升溫或恒溫蒸發(fā)溶劑 都要分情況分析 正解 A 溶液中加入溶劑 溶液質(zhì)量一定增大 正確 B 若是飽和溶液時 向該飽和溶液中恒溫加入溶質(zhì) 溶質(zhì)不會再溶解 所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 錯誤 C 對于溶解度隨溫度的升高而減小的固體物質(zhì)來說 溶液升溫時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 錯誤 D 恒溫蒸發(fā)溶劑 若是飽和溶液 析出部分晶體后 溶液仍為飽和溶液 相同溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)因溶解度相等而相等 錯誤 答案 A 學以致用2 已知濃硫酸的密度比稀硫酸大 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為90 和10 的兩硫酸溶液等體積混合 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) A 小于50 B 等于50 C 大于50 D 無法確定 C 易錯點3未能正確認識和使用溶解度曲線溶解度曲線表示的是溶解度隨溫度變化的曲線 線上的點和線上面區(qū)域的點表示的是該溫度下的飽和溶液 而線下面的區(qū)域?qū)?yīng)的是該溫度下的不飽和溶液 例3 根據(jù)如圖Z9 2 1所示的溶解度曲線 下列敘述正確的是 A 硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大B t1 時 氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等C t2 時 80g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液為飽和溶液D 將t1 硝酸鉀的飽和溶液溫度升高到t2 溶液質(zhì)量分數(shù)增大 易錯提醒 對溶解度曲線描述 一定要指明溫度 正解 A 不知溫度 無法比較二者溶解度大小 錯誤 B 由圖可知 t1 時 氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等 正確 C t2 時硝酸鉀的溶解度是85g 所以80g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液為不飽和溶液 錯誤 D 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 所以 將t1 硝酸鉀的飽和溶液溫度升高到t2 時 溶液為不飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 錯誤 答案 B 學以致用3 如圖Z9 2 2是甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線 請回答下列問題 1 當溫度大于 時 甲的溶解度大于乙的溶解度 2 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是 物質(zhì) 3 采用 的方法可以將乙的不飽和溶液變成飽和溶液 4 60 時 在100g水中加入100g甲 充分溶解后溶液質(zhì)量為 g 160 20 甲 增加乙溶質(zhì) 或 升高溫度 或 蒸發(fā)溶劑