江西省上饒縣中學(xué)高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案 新人教版必修.doc
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江西省上饒縣中學(xué)高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》教案 新人教版必修.doc
江西省上饒縣中學(xué)高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)教案教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。3使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標(biāo)通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析,解決問題的能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教材分析本節(jié)內(nèi)容可分為三部分:化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)?;瘜W(xué)反應(yīng)類型,從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手,總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型,提出新的化學(xué)反應(yīng):,說明初中所學(xué)知識不能對它進行分類,從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。本節(jié)教學(xué)重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。本節(jié)教學(xué)難點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是在日常生活,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程,是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。教學(xué)建議第一節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法,教學(xué)過程可分為以下四部分(供參考,可根據(jù)實際情況進行刪減)。一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念實質(zhì)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子偏移)。原子或離子失電子總數(shù)原子或離子得電子總數(shù)特征原子或離子化合價升高總數(shù)原子或離子化合價降低總數(shù)反應(yīng)(氧化反應(yīng)、還原反應(yīng))反應(yīng)物中元素(原子或離子)失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)反應(yīng)物中元素(原子或離子)得電子,發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)反應(yīng)物(還原劑、氧化劑)此反應(yīng)物(失電子的原子或離子)是還原劑此反應(yīng)物(得電子的原子或離子)是氧化劑生成物(氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。性質(zhì)(還原性、氧化性)失電子的性質(zhì)是還原性,還原劑具有還原性。得電子的性質(zhì)是氧化性,氧化劑具有氧化性二、常見的氧化劑和還原劑1氧化劑活潑的非金屬:等。含有較高化合價元素的化合物:、濃、等。2還原劑金屬:等;某些非金屬:等;含有較低化合價元素的化合物:、等。注意:氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的,是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件,不同反應(yīng)中,可以作還原劑,也可做氧化劑。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系,在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。例如:2雙線橋法:此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù),化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計方案第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法,并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。3使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標(biāo)通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析,解決問題的能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教學(xué)重點、難點重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。難點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng),并能靈活運用。教學(xué)方法:復(fù)習(xí)舊知創(chuàng)設(shè)情境探索新知歸納總結(jié)練習(xí)反饋教學(xué)手段:投影教學(xué)過程:引言在漫長的歷史長河中,火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用,要探索火的奧秘,就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。板書第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化提問在初中化學(xué)中,同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒,什么是燃燒呢?(請一位學(xué)生回答)講解燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng),那么本節(jié)課我們將進一步研究。板書第一節(jié)氧化還原反應(yīng)提問初中階段,我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒:,這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢?(由學(xué)生回答)追問還有其他答案嗎?(由學(xué)生回答)評述兩位同學(xué)的答案不同,但都正確,說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。板書一、化學(xué)反應(yīng)的類型講解剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng),這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分,也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。板書1基本反應(yīng)類型提問基本反應(yīng)類型分為幾種?請各舉一例。投影反應(yīng)類型表達式舉例化合反應(yīng)ABAB分解反應(yīng)ABAB置換反應(yīng)ABCACB來:Z+xx+k.Com復(fù)分解反應(yīng)ABCDADCB練習(xí)將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例,并加以總結(jié)歸納。投影將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評,且加以引導(dǎo),得出相關(guān)結(jié)論。引導(dǎo)剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng),他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。板書2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)學(xué)生活動請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。講評評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題,并得出以下結(jié)論。投影反應(yīng)類型得、失氧的情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)在的反應(yīng)中,失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)學(xué)生活動組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進行分組討論,然后選代表進行回答。評述對幾位學(xué)生的回答加以評述,針對原有的知識進行總結(jié)、分析,進而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野,對新知識進行展望。小結(jié)通過上述分析,我們可以得到以下結(jié)論:(1)化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分,不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng),如:。(2)初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面,不能全面,真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。(3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的,不能人為地將其分開。它們既是對立的,又是統(tǒng)一的。(4)我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性,階段性,要正確地、客觀地看待這些問題,這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。引導(dǎo)下面對的反應(yīng)作進一步研究。提問(1)對于此反應(yīng),誰得到氧,誰失去氧?得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系?(2)反應(yīng)后哪種元素的化合價升高?哪種元素的化合價降低?升高與降低的化合價有什么關(guān)系?(3)進一步分析,可以得到什么結(jié)論?投影結(jié)論將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論:(1)在化學(xué)反應(yīng)中,一種物質(zhì)與氧結(jié)合,必然同時有另一種物質(zhì)失去氧,所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進行,且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。(2)得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高,叫做被氧化;失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低,叫做被還原,且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。(3)一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。板書二、氧化還原反應(yīng)練習(xí)分析的反應(yīng)類型。學(xué)生活動學(xué)生分組討論,然后選代表回答。講解通過同學(xué)的回答,我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng),但從上述的分析可知:此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變,故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),進而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展,延伸。引導(dǎo)閱讀學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3,以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣,有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。投影結(jié)論有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。板書1氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價在反應(yīng)前后有變化。投影練習(xí)判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。設(shè)問有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征,即化合價的改變與什么有關(guān)呢?初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。板書2氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。講解1在的反應(yīng)中,原子失去最外層的1個電子成為而帶正電,化合價由0價升高到1價,被氧化;原子得到1個電子成為而帶負(fù)電,化合價由0價降低到1價,被還原。生成的為離子化合物。2在的反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移過程中,H原子未完全失去電子,而原子未完全得到電子,它們之間只有共用電子對的偏移,且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子,使氫元素的化合價從0價升高到1價,被氧化;氯元素的化合價從0價降低到1價,被還原。學(xué)生活動學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4,第10頁圖1-5和第11頁圖1-6,從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。投影結(jié)論(1)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(2)沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。講解為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念,下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。板書(3)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念投影板書(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng):有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。(4)氧化劑:所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。(5)還原劑:所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。(6)氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化后的產(chǎn)物。(7)還原產(chǎn)物:氧化劑被還原后的產(chǎn)物。(8)氧化性:得電子的性質(zhì)。(9)還原性:失電子的性質(zhì)。練習(xí)將前邊的投影練習(xí)再做分析,指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。板書4氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法(2)單線橋法(補充)講解(1)雙線橋法:此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù),化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。(2)單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。投影舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。(1)雙線橋法:(2)單線橋法: