2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二單元 課題3 制取氧氣 2.3.1 制取氧氣課件 新人教版.ppt

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2 3 1制取氧氣 九年級(jí) 情景導(dǎo)入 氧氣是我們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì) 它具有廣泛的用途 急救病人 電氧焊 煉鋼等都需要較為純凈的氧氣 如何制取氧氣 這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的制取 說(shuō)明 此反應(yīng)中 二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物 只是一種催化劑 應(yīng)算作一個(gè)反應(yīng)條件 所以二氧化錳寫(xiě)在箭頭的上方 無(wú) 液 黑 固 1 反應(yīng)原理 知識(shí)精講 實(shí)驗(yàn)室制法原理的化學(xué)表達(dá)式 H2O2 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng) 特點(diǎn) 一變多 2 分解反應(yīng) 選擇原則 1 反應(yīng)物的狀態(tài) 固液氣 2 反應(yīng)的條件 是否加熱 反應(yīng)物是固體和液體的混合物 反應(yīng)不需要加熱 固液不加熱型 3 實(shí)驗(yàn)室制取氣體反應(yīng)裝置選擇原則 排水法 不易溶于水或難溶于水的氣體 向上排空氣法密度比空氣大的氣體 向下排空氣法密度比空氣小的氣體 選擇原則 氣體的溶解性 氣體的密度 與空氣比 4 氣體收集裝置 5 分解過(guò)氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn) 步驟1 在常溫下 把帶火星的木條伸入盛有過(guò)氧化氫溶液的試管 觀察木條實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)探究 木條不能復(fù)燃 常溫下放出氧氣少 步驟2 向上述試管中 加入少量二氧化錳 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 木條復(fù)燃 二氧化錳仍然起作用 步驟3 反應(yīng)停止后 重新加入過(guò)氧化氫溶液 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 現(xiàn)象 木條復(fù)燃 結(jié)論 在常溫下過(guò)氧化氫溶液遇到二氧化錳迅速產(chǎn)生氧氣 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 過(guò)氧化氫常溫下幾乎不產(chǎn)生氧氣 過(guò)氧化氫里若加入了二氧化錳 就能迅速產(chǎn)生氧氣 并且二氧化錳還能繼續(xù)使用 只是一定量的過(guò)氧化氫受熱放完氧氣后就不能再生成氧氣了 催化劑 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì) 催化作用 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用 沒(méi)有加入二氧化錳時(shí) 過(guò)氧化氫溶液需要加熱才能產(chǎn)生氧氣 加入二氧化錳后 過(guò)氧化氫溶液在常溫下就能迅速產(chǎn)生氧氣 二氧化錳加快了反應(yīng)速率 過(guò)氧化氫溶液在一定條件下可以分解制取氧氣 二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物 只是一種催化劑 催化劑是一個(gè)反應(yīng)條件 知識(shí)精講 1 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明了什么 說(shuō)明在過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí) 二氧化錳可以重復(fù)使用 二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)并沒(méi)有改變 2 反應(yīng)前后 二氧化錳的質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生改變 在實(shí)驗(yàn)前用精密的天平稱(chēng)量二氧化錳的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳洗凈 干燥 再稱(chēng)量 比較反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量 發(fā)現(xiàn)沒(méi)有變化 問(wèn)題一 長(zhǎng)頸漏斗的末端為什么插入液體中 問(wèn)題三 該裝置的優(yōu)點(diǎn)是什么 問(wèn)題二 導(dǎo)管塞到哪個(gè)位置最好 討論 長(zhǎng)頸漏斗的末端必須插入液體中 液封 防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出 注意事項(xiàng) 裝藥品時(shí) 先裝固體后裝液體 該裝置的優(yōu)點(diǎn) 可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束 可以隨時(shí)添加液體 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 你回答對(duì)了嗎 小結(jié) 1 一變 是指催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 這里 改變 包括加快和減慢 2 兩不變 是指催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)的前后沒(méi)有改變 3 在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑 4 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率 不能增加或減少生成物的質(zhì)量 例1 下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中 正確的是 A 加入催化劑能使反應(yīng)速率加快B 不使用催化劑 物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C 使用催化劑可以增加生成物的質(zhì)量D 使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率 D 例題 例2 下列說(shuō)法中不正確的是 A 在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中 二氧化錳起催化作用B 氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑 在常溫下能與所有物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C 細(xì)鐵絲在氧氣里燃燒時(shí) 火星四射 生成黑色固體D 用排水法可以收集不易溶于水的氣體 B 例3 下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是 A 在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量減小B 在化學(xué)反應(yīng)后其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化C 在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量增加D 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D 例4 過(guò)氧化氫 化學(xué)式H2O2 溶液在催化劑作用下能迅速分解生成O2和H2O 分液漏斗可以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度 據(jù)圖回答下列問(wèn)題 1 分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是 錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是 2 寫(xiě)出制取O2的原理 要收集一瓶純凈的O2 應(yīng)選擇裝置 填字母 3 某同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí) 開(kāi)始用B裝置收集O2 過(guò)一段時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口 瓶中 瓶底均未見(jiàn)木條復(fù)燃 其原因可能是 過(guò)氧化氫溶液 二氧化錳 H2O2 H2O O2 D 實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性不好 例5 下列反應(yīng)中 屬于化合反應(yīng)的是 屬于分解反應(yīng)的是 屬于氧化反應(yīng)的是 A 甲烷 氧氣水 二氧化碳B 水氫氣 氧氣C 銅 二氧化碳 氧氣 水堿式碳酸銅D 氯酸鉀氯化鉀 氧氣 C BD AC 二氧化錳 制取氧氣的藥品 原理 裝置的原則 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 原理 裝置 過(guò)程 注意事項(xiàng)等 過(guò)氧化氫分解制取氧氣 預(yù)習(xí) 催化劑 催化作用 分解反應(yīng) 小結(jié) 課后作業(yè) 2 3 1氧氣的制備同步練習(xí)題 再見(jiàn)