《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題六 化學(xué)鍵 4 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題六 化學(xué)鍵 4 Word版含答案（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題六
化學(xué)鍵（4）
1、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（ ）
A．NaCl、HCl、NaOH B．Cl2、Na2S、SO2
C．HBr、CO2、SiO2 D．NH4Cl、H2O2、H2O
2、若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(?? )
A.氫鍵;氫鍵;極性鍵
B.氫鍵;氫鍵;非極性鍵
C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力
D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
3、下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是(
2、 )
①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物
②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵
③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤
4、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法，正確的是( )
A．分子內(nèi)部一定會存在共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物內(nèi)部一定全部是共價(jià)鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．離子化合物的內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵
5、下列說法正確的是( )
①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵,也可能含離子
3、鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤雙原子分子組成的物質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤
6、下列說法正確的是( )
A．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
B．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力
C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
D．非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵
7、S2Cl2是橙黃色液體,少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體,噴水霧可減慢其揮發(fā)
4、,并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯誤的是(?? )
A.S2Cl2為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2
D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
8、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(?? )
①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
②NH3的熔沸點(diǎn)比PH3的熔沸點(diǎn)高
③穩(wěn)定性:HF>HCl
④冰的密度比液態(tài)水的密度小
⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定
A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.①②④ D.①③④⑤
9、在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”
5、的變化過程中,被破壞的作用力依次是(?? )
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
10、下列酸按其酸性由強(qiáng)至弱排列的一般順序是(R相同)(? ?)
①HRO3 ②(HO)RO3 ③HRO ④(HO)RO
A.②>①>④>③
B.①>②>③>④
C.④>③>②>①
D.③>①>④>②
11、某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
1.NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生
6、N2. N2的電子式為____________，該反應(yīng)的方程式為___________________________________________
2.Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))
3.KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
4.NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為______。
12、①～⑦在元素周期表的對應(yīng)位置如圖所示，回答下列
7、問題。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑦
①
②
3
③
④
⑤
⑥
1.元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；元素的最高正價(jià)①___________②(填>、<、=)
2.向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入過量的①的氫化物的水溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________
3.元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為____________（填離子化合物或共價(jià)化合物）
4.元素②和③形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化鍵有_
8、______________（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵），該化合物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
13、R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物,在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng),Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
1.X在周期表中的位置__________;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號回答)
2.X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的
9、化合物的電子式為__________,推測這種化合物具有較強(qiáng)的__________。(填“氧化性”或“還原性”)
3.寫出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式:__________。
4.水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn),原因是__________。
5.Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進(jìn)劑或炸藥,推算其分子中含有__________對共用電子。
6.由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結(jié)構(gòu)式為__________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅,同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
10、_。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
2答案及解析：
答案：A
解析：
3答案及解析：
答案：A
解析：
4答案及解析：
答案：D
解析：
5答案及解析：
答案：C
解析：
6答案及解析：
答案：C
解析：
7答案及解析：
答案：A
解析：
8答案及解析：
答案：C
解析：
9答案及解析：
答案：B
解析：本題考查分子間作用力和化學(xué)鍵。石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣,兩個過程中
11、石蠟只是狀態(tài)發(fā)生了變化,屬于物理變化,破壞的作用力均是范德華力;石蠟蒸氣→裂化氣為化學(xué)變化,分子中的共價(jià)鍵被破壞,故B項(xiàng)符合題意。
10答案及解析：
答案：A
解析：
11答案及解析：
答案：1. ;2Na3N=6Na +N2
2.Fe
3.離子鍵和共價(jià)鍵;
4.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
解析：
12答案及解析：
答案：1. ；＞
2.Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3
3.離子化合物
4.；離子鍵、非極性共價(jià)鍵;2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
解析：
13答案及解析：
答案：1.第三周期第IA族,S2->Na+>Al3+;
2.?;還原性;
3.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
4.水分子之間形成氫鍵; 5.6; 6., 4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O。
解析：
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題六 化學(xué)鍵 4 Word版含答案
