高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)2 鈉、鎂及其化合物課件

課時(shí)課時(shí)2鈉、鎂及其化合物鈉、鎂及其化合物考綱導(dǎo)航考綱導(dǎo)航知識(shí)條目知識(shí)條目必考必考要求要求加試加試要求要求選考分布選考分布2015201620179月月 10月月 4月月 10月月 4月月(1)鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途aa3(2)鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)bc1946、8610(3)鈉、鎂的生產(chǎn)原理鈉、鎂的生產(chǎn)原理ab278(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法方法bc2829(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aa6(6)有關(guān)化學(xué)方程式過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算bb29292929(7)過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)c考點(diǎn)一鈉、鎂及其氧化物考點(diǎn)一鈉、鎂及其氧化物主干精講主干精講1鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途(1)鈉的物理性質(zhì)：硬度鈉的物理性質(zhì)：硬度_(可用小刀切割可用小刀切割)；密度比水；密度比水_，比，比煤油煤油_(一般放在一般放在煤油煤油中中)；熔點(diǎn)；熔點(diǎn)_(受熱易熔化受熱易熔化)。(2)用途用途小小小小大大低低2鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理鈉、鎂的生產(chǎn)原理4氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較5.NaOH6焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃典例剖析典例剖析【例【例1】(20164月浙江選考月浙江選考)下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法不下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法不正確的是正確的是()A電解飽和食鹽水可制取金屬鈉電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦解析解析A項(xiàng)，制取金屬鈉應(yīng)采用電解熔融的氯化鈉，而不是其項(xiàng)，制取金屬鈉應(yīng)采用電解熔融的氯化鈉，而不是其溶液，不正確；溶液，不正確；B項(xiàng)，常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成項(xiàng)，常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O，而在，而在加熱條件下產(chǎn)物為加熱條件下產(chǎn)物為Na2O2，正確；，正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，Na2O與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成NaOH，正確；，正確；D項(xiàng)，鈉的還原性很強(qiáng)，可以從四氯化鈦中置項(xiàng)，鈉的還原性很強(qiáng)，可以從四氯化鈦中置換出鈦，正確。換出鈦，正確。答案答案AA化合反應(yīng)化合反應(yīng)B置換反應(yīng)置換反應(yīng)C分解反應(yīng)分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)解析解析根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物為一種單質(zhì)和根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，產(chǎn)物為另一種單質(zhì)和另一種化合物，一種化合物，產(chǎn)物為另一種單質(zhì)和另一種化合物，B項(xiàng)符合項(xiàng)符合題意。題意。答案答案B【例【例3】(原創(chuàng)題原創(chuàng)題)回答有關(guān)金屬鈉性質(zhì)的問(wèn)題回答有關(guān)金屬鈉性質(zhì)的問(wèn)題(1)將一小塊鈉投入到將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是溶液中，產(chǎn)生的氣體是_。(2)將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，描述現(xiàn)象將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，描述現(xiàn)象_、書(shū)寫(xiě)離子方程式書(shū)寫(xiě)離子方程式_。(3)相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是()A放在足量水中放在足量水中B放在足量鹽酸中放在足量鹽酸中C放在足量放在足量CuSO4溶液中溶液中D用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中(4)將大小相同的鈉分別投入到將大小相同的鈉分別投入到H2O、乙醇、硫酸銅溶液中，放、乙醇、硫酸銅溶液中，放出氫氣的速率由快到慢的順序出氫氣的速率由快到慢的順序_。答案答案(1)H2和和NH3(2)鈉浮于水面，熔成光亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲音，鈉浮于水面，熔成光亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的聲音，并逐漸變小至消失，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。并逐漸變小至消失，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。2Na2H2O=2Na2OHH2、Cu22OH=Cu(OH)2(3)D(4)CuSO4溶液溶液H2O乙醇乙醇ATiCl4是還原劑是還原劑BMg被氧化被氧化CTiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)DMg得到電子得到電子解析解析TiCl42Mg=Ti2MgCl2反應(yīng)中反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，的化合價(jià)升高，A.反應(yīng)中反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧為氧化劑，故化劑，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中反應(yīng)中Mg失電子，則失電子，則Mg被氧化，故被氧化，故B正確；正確；C.反應(yīng)中反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高失電子，故的化合價(jià)升高失電子，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案B2(2017杭州七縣聯(lián)考杭州七縣聯(lián)考)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A海水曬鹽后的母液中，直接加入海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取可萃取Br2單質(zhì)單質(zhì)B從海水制海鹽主要是通過(guò)化學(xué)變化完成從海水制海鹽主要是通過(guò)化學(xué)變化完成C電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣D電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣解析解析A海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在，應(yīng)選氧海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在，應(yīng)選氧化劑氧化后、萃取、蒸餾，故化劑氧化后、萃取、蒸餾，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.海水制海鹽為蒸發(fā)原海水制海鹽為蒸發(fā)原理，為物理變化，故理，為物理變化，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.電解氯化鈉溶液生成電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫、氫氣、氯氣，應(yīng)選惰性電極電解熔融氣、氯氣，應(yīng)選惰性電極電解熔融NaCl制得鈉單質(zhì)和氯氣，故制得鈉單質(zhì)和氯氣，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，同時(shí)生成氯氣，故同時(shí)生成氯氣，故D正確。正確。答案答案D3(2015浙江金華外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期中浙江金華外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期中)比較下列四組反應(yīng)，回答下比較下列四組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。列問(wèn)題。一組：一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：二組：Na2O2FeCl3(溶液溶液)Na2O2FeCl2(溶液溶液)三組：三組：SO2通入品紅溶液中，加熱通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶加入到品紅溶液中，加熱液中，加熱四組：四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入固體加入到紫色石蕊試液中到紫色石蕊試液中問(wèn)題：?jiǎn)栴}：(1)寫(xiě)出寫(xiě)出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體中氣體明顯少于明顯少于中氣體。中氣體。FeCl3與與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；中中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。產(chǎn)生。(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于它能與某些有的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì)，色物質(zhì)生成易分解的無(wú)色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。氧化性。(4)溶液變藍(lán)，溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與與H2O反反應(yīng)生成應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。又有漂白性。【規(guī)律小結(jié)】【規(guī)律小結(jié)】1(1)金屬鈉在空氣中無(wú)論生成單一的金屬鈉在空氣中無(wú)論生成單一的Na2O或或Na2O2，還是生成，還是生成二者的混合物，二者的混合物，1molNa只能轉(zhuǎn)移只能轉(zhuǎn)移1mol電子。電子。(2)鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器。鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器。(3)鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，再看生成的鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，再看生成的NaOH溶溶液是否與該鹽反應(yīng)。液是否與該鹽反應(yīng)。(2)Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12而不是而不是11。(3)Na2O2的氧化性與還原性的氧化性與還原性能氧化能氧化I、Fe2、S2、SO、SO2、H2S、品紅、石蕊等。、品紅、石蕊等。如如Na2O2與與FeCl2溶液反應(yīng)，能將溶液反應(yīng)，能將Fe2氧化成氧化成Fe3，得到，得到Fe(OH)3沉淀；沉淀；Na2O2與品紅溶液反應(yīng)，能使品紅溶液褪色。與品紅溶液反應(yīng)，能使品紅溶液褪色。遇遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。遇遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。2(1)Na2O2中氧元素的化合價(jià)為中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)而不是價(jià)而不是2價(jià)。價(jià)。3(1)鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物有多種，包括鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物有多種，包括MgO、Mg3N2、C等，等，其中主產(chǎn)物為其中主產(chǎn)物為MgO。(2)工業(yè)上電解熔融的工業(yè)上電解熔融的MgCl2而非而非MgO制取金屬鎂。制取金屬鎂。考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉主干精講主干精講1碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途名稱(chēng)名稱(chēng)碳酸碳酸鈉鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗名俗名_主主要要性性質(zhì)質(zhì)色、態(tài)色、態(tài)白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性水溶性易溶于水易溶于水(20，S21.5g)可溶于水可溶于水(20，S9.6g)穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO310H2O)易風(fēng)化易風(fēng)化受熱易分解受熱易分解與與H反反應(yīng)應(yīng)_純堿或蘇打純堿或蘇打小小蘇打蘇打2H=CO2H2O(較快較快)HCOH=CO2H2O(更快更快)與與Ca(OH)2反反應(yīng)應(yīng)_NaHCO3過(guò)量過(guò)量：_；Ca(OH)2過(guò)量過(guò)量：_與與鹽鹽反反應(yīng)應(yīng)CaCl2_不反應(yīng)不反應(yīng)Al2(SO4)3_與水作用與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱水解，堿性較弱與酸互滴與酸互滴現(xiàn)象與滴加方式有關(guān)現(xiàn)象與滴加方式有關(guān)現(xiàn)象與滴加方式無(wú)關(guān)現(xiàn)象與滴加方式無(wú)關(guān)主要用途主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的滅火器、治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉的主要成分之一主要成分之一Ca2=CaCO3Ca22OH2=CaCO32H2OCOCa2OH=CaCO3H2OCa2=CaCO32Al333H2O=2Al(OH)33CO2Al33HCO=Al(OH)33CO22.Na2CO3和和NaHCO3的鑒別方法的鑒別方法(1)熱穩(wěn)定性不同熱穩(wěn)定性不同(加熱法加熱法)(2)和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(酸化法酸化法)(3)陰離子不同陰離子不同(沉淀法沉淀法)(4)溶液的酸堿性溶液的酸堿性(pH測(cè)定法測(cè)定法)典例剖析典例剖析【例【例1】(2016杭州市七校高二下期中杭州市七校高二下期中)下列關(guān)于下列關(guān)于Na2CO3和和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是的說(shuō)法中，正確的是()A相同溫度下在水中的溶解度：相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3B相同濃度時(shí)相同濃度時(shí)pH大小關(guān)系為：大小關(guān)系為：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的兩種固體，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量的兩種固體，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)的質(zhì)量碳酸氫鈉多量碳酸氫鈉多D分別取分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，兩個(gè)皆有的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，兩個(gè)皆有沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生解析解析A項(xiàng)，相同溫度下在水中的溶解度：項(xiàng)，相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同濃度時(shí)項(xiàng)，相同濃度時(shí)pH大小關(guān)系為：大小關(guān)系為：Na2CO3NaHCO3，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)，等質(zhì)量的兩種固體，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成項(xiàng)，等質(zhì)量的兩種固體，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量碳酸氫鈉多，的質(zhì)量碳酸氫鈉多，C正確；正確；D項(xiàng)，分別取項(xiàng)，分別取1mol/L的兩種溶的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀，液，滴入氯化鈣溶液，只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C【例【例2】2017金華市義烏中學(xué)高三金華市義烏中學(xué)高三(上上)月考月考將將0.4gNaOH和和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的量的關(guān)系的是()解析解析對(duì)對(duì)NaOH和和Na2CO3的混合溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生的混合溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOHHCl=NaClH2O，再發(fā)生，再發(fā)生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，最后發(fā)生，最后發(fā)生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成。此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成。A.0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，故生成，則圖像與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.圖像中開(kāi)始反應(yīng)即有氣圖像中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.向向NaOH和和Na2CO3混合溶混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳敕磻?yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)，首先發(fā)生HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出氣，不放出氣體，當(dāng)再加入體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此時(shí)開(kāi)始放出，此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與圖像相符，故氣體，正好與圖像相符，故C正確；正確；D.因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，故有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C【例【例3】(2017臺(tái)州第四次統(tǒng)考臺(tái)州第四次統(tǒng)考)小茗同學(xué)用小茗同學(xué)用Na2CO3和和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下幾組數(shù)據(jù)組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下幾組數(shù)據(jù)(其中鹽酸的物其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況的揮發(fā)，氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積下的體積)。試回答：。試回答：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)第第1組組第第2組組第第3組組第第4組組鹽酸體積鹽酸體積/mL50.0050.0050.0050.00混合物質(zhì)量混合物質(zhì)量/g3.0606.1209.18012.24生成氣體體積生成氣體體積/mL672.0134415681344(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)第第4組實(shí)驗(yàn)至少還需加入組實(shí)驗(yàn)至少還需加入_mL的該鹽酸才能完全反應(yīng)。的該鹽酸才能完全反應(yīng)。(2)根據(jù)上述分析，第四組，加入根據(jù)上述分析，第四組，加入HCl總量為總量為0.1mol，0.04mol碳酸鈉需要消耗碳酸鈉需要消耗0.08mol鹽酸生成氣體，鹽酸生成氣體，0.08mol碳酸氫鉀需要碳酸氫鉀需要消耗消耗0.08mol鹽酸生成氣體，則共消耗鹽酸鹽酸生成氣體，則共消耗鹽酸0.16mol，還需再加，還需再加入入0.06mol鹽酸，體積為鹽酸，體積為V0.06mol2.000molL10.03L30.00mL。答案答案(1)2.000molL1(2)30.00考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練1純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體，純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是()A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒(méi)有殘留物的是分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒(méi)有殘留物的是小蘇打小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打發(fā)生明顯變化的是小蘇打C取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打生成的是小蘇打解析解析小蘇打小蘇打NaHCO3受熱分解生成受熱分解生成Na2CO3、H2O和和CO2，有，有Na2CO3殘留，殘留，A錯(cuò)誤；純堿和小蘇打在煤氣火焰上灼燒時(shí)火焰錯(cuò)誤；純堿和小蘇打在煤氣火焰上灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色，顏色均為黃色，B錯(cuò)誤；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，錯(cuò)誤；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有均有CaCO3沉淀生成，沉淀生成，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C2關(guān)于關(guān)于NaHCO3與與Na2CO3說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是()NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來(lái)滅火火NaHCO3粉末中混有粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過(guò)量的，可配制成溶液通入過(guò)量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純，再低溫結(jié)晶得到提純Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應(yīng)該比的溶解度也應(yīng)該比Na2CO3的大的大Na2CO3固體中混有固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可，高溫灼燒即可區(qū)別區(qū)別NaHCO3與與Na2CO3溶液，溶液，Ca(OH)2溶液和溶液和CaCl2溶液均可用溶液均可用等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積體積相同相同ABCD解析解析NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則不能用二氧化碳撲滅，故鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則不能用二氧化碳撲滅，故錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Na2CO3可與過(guò)量的可與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaHCO3，可用于，可用于除雜，故除雜，故正確；正確；NaHCO3的溶解度比的溶解度比Na2CO3的小，在飽和的小，在飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉淀，故碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉淀，故錯(cuò)錯(cuò)誤；誤；NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用于除雜，故不穩(wěn)定，加熱易分解，可用于除雜，故正確；正確；NaHCO3與與Na2CO3溶液都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)溶液都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)用氯化鈣鑒別，故用氯化鈣鑒別，故錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；等質(zhì)量的蘇打、小蘇打，小蘇打等質(zhì)量的蘇打、小蘇打，小蘇打物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳較多，故物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳較多，故錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案A32017金華十校聯(lián)考金華十校聯(lián)考100mL2.0molL1的碳酸鈉溶液和的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是的濃度合理的是()A2.0molL1B1.5molL1C1molL1D0.5molL1答案答案B【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像歸納與鹽酸反應(yīng)的圖像歸納