《高考化學二輪復習 高頻考點精講 高頻考點6 物質結構與元素周期律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 高頻考點精講 高頻考點6 物質結構與元素周期律課件（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、最新考綱最新考綱1.了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。們之間的相互關系。2.了解原子核外電子排布規(guī)律。了解原子核外電子排布規(guī)律。3.了解元素、核素和同位素的含了解元素、核素和同位素的含義。義。4.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式長式)的結構的結構(周期、族周期、族)及其應用。及其應用。5.以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。6.以
2、以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。7.了解金屬、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律。非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律。8.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。共價鍵的形成。微粒結構及相互作用力微粒結構及相互作用力1.(2017北京理綜，北京理綜，7)2016年年IUPAC命名命名117號元素為號元素為Ts(中文名中文名“ ”，tin)，Ts的的原子核外最外層電子數(shù)是原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是，下列說法不正確的是()答案答案D
3、2.(2017天津理綜，天津理綜，5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD.用中文用中文“ ”(o)命名的第命名的第118號元素在周期表中位于第七號元素在周期表中位于第七周期周期0族族解析解析A項，因項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：元素的非金屬性逐漸減弱，所
4、以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，正確；，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；等，正確；C項，項，HCl的酸性比碳酸強，的酸性比碳酸強，不能證明元素的非金屬性：不能證明元素的非金屬性：ClC，錯誤；，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律，可推出第表位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。族，正確。答案答案C元素元素“位置位置結構結構性質
5、性質”的綜合應用的綜合應用3.(2017課標全國課標全國，12)短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，W的的簡單氫化物可用作制冷劑，簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強強B.Y的簡單離子與的簡單離子與X的具有相同
6、的電子層結構的具有相同的電子層結構C.Y與與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與與X屬于同一主族，與屬于同一主族，與Y屬于同一周期屬于同一周期解析解析W為氮元素，為氮元素，Y為鈉元素，為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結合四種元素均是短周期元素，說明是激性氣體，結合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成與鹽酸反應生成S和和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X為氧元素，為氧元素，Z為硫元素。為硫元素。A項，項，O的非金屬性強于的非金屬性強
7、于N，穩(wěn)定性：，穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；，正確；B項，項，O2、Na均具有均具有Ne的電子層的電子層結構，結構，B正確；正確；C項，項，Na2S溶液因溶液因S2水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤；水解呈堿性，藍色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，項，S和和O同屬于第同屬于第A族，族，S與與Na同屬于第三周期，正確。同屬于第三周期，正確。答案答案C4.(2017課標全國課標全國，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子原子核外電子總數(shù)與核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；所在周期數(shù)與族數(shù)相
8、同；d與與a同族，同族，下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A.原子半徑：原子半徑：dcbaB.4種元素中種元素中b的金屬性最強的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比單質的氧化性比a單質的氧化性強單質的氧化性強解析解析a、b、c、d分別為分別為O、Na或或Mg、Al、S。A項，原子半徑項，原子半徑bcda，錯誤；，錯誤；B正確；正確；C項，項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤；的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤；D項，項，S的氧化性比氧氣氧化性弱，錯誤。的氧化性比氧氣氧化性弱，錯誤。答案答案B5.(
9、2017課標全國課標全國，12)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中的相對位置如表所示，在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是。下列關系正確的是() A.氫化物沸點：氫化物沸點：WZB.氧化物對應水化物的酸性：氧化物對應水化物的酸性：YWC.化合物熔點：化合物熔點：Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑：簡單離子的半徑：YX WX Y Z解析解析根據(jù)短周期元素根據(jù)短周期元素W、X、Y和和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于二、在周期表中的相對位置可知四種元素位于二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之
10、和為三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設，可設Y的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為x，則有則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以，所以W、X、Y、Z依次為依次為N、O、Al、Cl。A項，項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3HCl，錯誤；，錯誤；B項，項，Y的氧化物對的氧化物對應水化物為應水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應水化物若為的氧化物對應水化物若為HNO3，則，則HNO3酸性強于酸性強于Al(OH)3，錯誤；錯誤；C項，項，Al2O3為離子晶體，而為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強得為分子晶體，離子鍵要
11、比分子間作用力強得多，故一般離子晶體、熔沸點高于分子晶體熔沸點，錯誤；多，故一般離子晶體、熔沸點高于分子晶體熔沸點，錯誤；D項，項，O2與與Al3的電子的電子層結構相同，但層結構相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。答案答案D6.(2016課標全國課標全國，13)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，是由這些元素組成的二元化合物，n是元素是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，的單質，通常為黃綠色氣體，q的水的水溶液具有漂白性，溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的溶液的pH為
12、為2，s通常是難溶于水的混合物。上述通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸的最高價氧化物的水化物為強酸解析解析由由n是元素是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，可知的單質，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為元素為Cl，n為為Cl2，再根據(jù)，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知的水溶液具有漂白性，可知q為為HClO，由，由0.01 molL1 r溶液的溶液的pH為為2，可判斷，可判斷r為一為一元強酸，則元強酸
13、，則r為為HCl，然后根據(jù)，然后根據(jù)n和和p的反應條件，以及的反應條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可通常是難溶于水的混合物，可知知p為烷烴，為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進一步推知加的四種元素，可進一步推知W、X、Y、Z分別為分別為H、C、O、Cl。A項，根據(jù)原子項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HOC，錯誤；，錯誤；B項，根據(jù)同周期元素非金屬的項，根據(jù)同周期元素非金屬的變化規(guī)律，可知非金屬性：變化規(guī)律，可知非金屬性：OC，再由，再由CCl4、Cl
14、O2中化合價的正負，可知非金屬性：中化合價的正負，可知非金屬性：OClC，錯誤；，錯誤；C項，氧的氫化物可能為項，氧的氫化物可能為H2O或或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；正確；D項，碳的最高價氧化物的水化物項，碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。為弱酸，錯誤。答案答案C分析評價分析評價題型：選擇題填空題題型：選擇題填空題評析：物質結構與元素周期律必修知識的考查，主要集中在元評析：物質結構與元素周期律必修知識的考查，主要集中在元素推斷的基礎上，結合原子結構、元素周期律、元素化合物的素推斷的基礎上，結合原子結構、元素周期律、元素化合物的性質進行綜合判斷
15、，常有性質進行綜合判斷，常有“文字敘述式文字敘述式”“”“表格片斷式表格片斷式”兩種兩種出題形式。出題形式。啟示啟示：要掌握好常見元素的原子或離子的排布特點，及某些元：要掌握好常見元素的原子或離子的排布特點，及某些元素對應物質的特殊性質。素對應物質的特殊性質。高頻考點一原子結構高頻考點一原子結構及化學鍵及化學鍵考點精要考點精要1.區(qū)分：元素、核素、同位素之間的關系區(qū)分：元素、核素、同位素之間的關系2.巧記：巧記：10e、18e微粒微粒(1)以以Ne為中心記憶為中心記憶10e微粒微粒(2)以以Ar為中心記憶為中心記憶18e微粒微粒3.明晰五個易混易錯的問題明晰五個易混易錯的問題考法指導考法指導A
16、.中子數(shù)相同中子數(shù)相同 B.核外電子數(shù)不同核外電子數(shù)不同C.互為同位素互為同位素 D.性質相同性質相同原子結構與微粒間關系原子結構與微粒間關系(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案C【考法訓練【考法訓練2】 下列說法正確的是下列說法正確的是()答案答案B【考法訓練【考法訓練3】 判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”。(1)當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物()(2)共價化合物中一定只存在共價鍵共價化合物中一定只存在共價鍵()(3)在離子化合物中一定存在金屬元素，而共價化合物中一定在離子化合物中一定存在金屬元素，而共
17、價化合物中一定不存在金屬元素不存在金屬元素()(4)氫化物一定是共價化合物氫化物一定是共價化合物()(5)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力而分子晶體熔化時破壞分子間作用力()(6)H2O的穩(wěn)定性大于的穩(wěn)定性大于H2S，是因為，是因為H2O分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵()化學鍵與物質類別化學鍵與物質類別(難度系數(shù)難度系數(shù))答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)【考法訓練【考法訓練4】 在標準狀況下，將在標準狀況下，將2.24 L NH3與與4.48 L HCl氣體充入密閉容器內(nèi)混合。氣體充入密閉容器內(nèi)混合。已知：已知：NH3HCl=NH4Cl。下列說法正確的是。下列說法正確的是(設設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.反應中有反應中有0.4NA個共價鍵斷裂個共價鍵斷裂B.反應中有反應中有0.3NA個離子鍵形成個離子鍵形成C.混合后，容器內(nèi)物質含有混合后，容器內(nèi)物質含有0.5NA個化學鍵個化學鍵D.混合前氣體中含有混合前氣體中含有0.5NA個共價鍵個共價鍵答案答案D
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