高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題六 化學(xué)鍵 1 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題六 化學(xué)鍵（1） 1、下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是( ) A.和 B.和NaOH C.和 D.HCl和NaOH 2、下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( ) A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O B. Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、下列敘述中正確說(shuō)法的個(gè)數(shù)

2、是( ) ①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵 ②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵 ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 ⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 ⑥培融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 ⑦冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè) 4、美國(guó)科學(xué)家合成了含有的鹽類(lèi)，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( ) A．每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子 B．該離子中只含有非極性鍵 C．

3、該離子中含有2個(gè)π鍵 D．與互為等電子體 5、下列說(shuō)法不正確的是(?? ) A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同,因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同 B.NH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān) C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞 D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同 6、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是(???) 已知: (a、b、c均大于零) A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵 B.斷開(kāi)2mol H

4、I分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ C.相同條件下,1mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2mol HI (g)的總能量 D.向密閉容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ 7、下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變性與分子間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)的是(?? ) A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)越來(lái)越高 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減小 C.Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔點(diǎn)越來(lái)越低 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 8、下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是 (　　) A．金屬

5、鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性 B．共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性 C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大 D．氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間 9、下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是( ??) A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋 B. 乳酸()存在對(duì)映異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子 C.在NH3分子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵 D.由上圖知酸性: ,因?yàn)榉肿又杏蟹橇u基氧原子 10、下列說(shuō)法正確的是(?? )

6、 A.鍵角:BF3>CH4>H2O>NH3 B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π鍵 C.已知二茂鐵【Fe(C5H5)2】熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開(kāi)始升華),沸點(diǎn)是249℃,不溶于水,易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,與Fe2+之間是以離子鍵相結(jié)合 D.在硅酸鹽中,四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a,其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同 11、A、B、C、D是四種短周期主族元素，E位于第四周期。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C+與A4-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的氧化物為光導(dǎo)纖維的主要成分。B的簡(jiǎn)單氫化物

7、的水溶液呈堿性，E與B同主族。 請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)D元素在周期表中的位置：_______。 (2)B的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式為_(kāi)______；D的氫化物穩(wěn)定性比B的_____（填“強(qiáng)”或“弱”）。 (3)A與D之間形成的化學(xué)鍵屬于___________（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）；C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。 (4)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)______________(用元素符號(hào)表示)。 (5)E與鍺、硒的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________(用元素符號(hào)表示)。與A的氧

8、化物（AO）互為等電子體的有______(寫(xiě)一種即可)。 (6)C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物反應(yīng)的離子方程式：________________。 12、下表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ I. (1)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元

9、素是_____。 (2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________。 (3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是______________________________。 (4)某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和⑨號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。 II.下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ Na

10、OH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar (1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______；(填序號(hào)，下同) (2)含有非極性鍵的離子化合物是___________ (3)不含化學(xué)鍵的是___________ (4)用電子式表示Na2O的形成過(guò)程_______________________________________________。 13、氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題: 1.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是__________。 2. 、、三種元素第一電離能從大到小的順序是__________。 3.肼()分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被 (氨基)取代形成的

11、另一種氮的氫化物。 ①分子的空間構(gòu)型是__________;分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是__________。 ②肼可用作火箭燃料,燃料時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是: 若該反應(yīng)中有4 —鍵斷裂,則形成的鍵有__________。 ③肼能與硫酸反應(yīng)生成。晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,則的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))。 a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 4.圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。 下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_____

12、_____(填標(biāo)號(hào))。 a. b. c. d. 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：A項(xiàng),和中均只存在共價(jià)鍵,正確;B項(xiàng),中含離子鍵,NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),中含離子鍵,中含離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HCl中含共價(jià)鍵,NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：①離子化合物中一定含離子鍵.可能含極性共價(jià)鍵，如NaOH,可能含非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，還可能兩種 都有，如CH3COONa，所以離子化合物

13、一定含離子鍵，也可能含極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵或兩種鍵都有，故正確； ②含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則共價(jià)化合物只 含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故錯(cuò)誤;③含金屬元素的化合物可 能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故正確;④由非 金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子 化合物，故錯(cuò)誤;⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵， 如稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵.故錯(cuò)誤;⑥熔融狀態(tài)能 導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化 合物是離子化合物，故正確;⑦冰融化時(shí)破壞的是分子間作 用力，故錯(cuò)誤。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析：

14、 答案：B 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析：分子中的化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;設(shè)斷開(kāi)2分子中的化學(xué)鍵所需能量為E kJ,則,,B正確; 屬于放熱反應(yīng),1和1總能量大于2的總能量,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),該條件下反應(yīng)后放出的熱量小于,D錯(cuò)誤。 7答案及解析： 答案：A 解析：ⅦA族元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低說(shuō)明了將分子間距離拉大的難易程度,這取決于分子間作用力的相對(duì)大小,A項(xiàng)正確;氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì),而分子間作用力不會(huì)影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;堿金屬均屬于單質(zhì),不存在分子間作用力,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaX為離子化合物,沒(méi)有分子間作

15、用力,D項(xiàng)錯(cuò)誤. 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：碘分子、甲烷和四氯化碳分子都是非極性分子,水分子是極性分子,A正確;乳酸分子中與羥基相連的碳原子為手性碳原子,B正確;在分子中,只存在極性共價(jià)鍵,而沒(méi)有配位鍵,C錯(cuò);根據(jù)酸性強(qiáng)弱的比較規(guī)律可知,含有的非羥基氧原子越多,酸性越強(qiáng),D正確。 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：(1)第三周期ⅣA；(2)NH3、弱； (3)極性共價(jià)鍵、堿性 (4)Na>Si>N； (5)As>Se>Ge；N2(NO+、CN-、

16、都可以，填一個(gè)就可) (6) 解析： 12答案及解析： 答案：Ⅰ（1）Ar;F（2）（3）K>Na>Mg （4）先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失； ； Ⅱ（1）⑧（2）⑤（3）⑩ （4） 解析： 13答案及解析： 答案：1.2s22p3 2.N>O>C; 3.三角錐形; ?sp3; 3; d 4.c 解析：1.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是. 2. 、、三種元素第一電力能從大到小的順序是。 3.①分子的空間構(gòu)型是三角錐形, 中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是,而肼()分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被 (氨基)取代形成的,所以中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是,這個(gè)與、中的雜化類(lèi)型都是的道理是一樣的。 ②反應(yīng)中有4鍵斷裂,即有1?參加反應(yīng),生成1.5,則形成的鍵有3。 ③晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,課件它是離子晶體,晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。 4.要形成氫鍵,就要掌握形成氫鍵的條件:一是要有原子,二是要有電負(fù)性比較強(qiáng),半徑比較小的原子,不如、、等。符合條件的選項(xiàng)是c和d,但題中要求形成4個(gè)氫鍵,氫鍵具有飽和性,這樣只能選c。