高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題二 物質(zhì)的量 2 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題二? 物質(zhì)的量（2） 1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是(??? ) A.8gO2含有4NA個(gè)電子 B.1L 1 mol-1的H2SO4溶液所含氧原子數(shù)為4NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有NA個(gè)分子 2、在無(wú)土栽培時(shí),需用0.5mol·L-1NH4Cl、0.16mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4配制而成的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1L營(yíng)養(yǎng)液,則需此三種固體物質(zhì)的量分別為(

2、 ) A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol 3、有一瓶14%的氫氧化鉀溶液,加熱蒸發(fā)掉100 g水后,得到28%的氫氧化鉀溶液80 mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.5 mol ? L-1??????B.6 mol ? L-1 C.6.25 mol ? L-1?????D.6. 5 mol ? L-1 4、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則此溶液的密度()為(??? ) A.

3、 B. C. D. 5、在一定溫度下,將32gCu投入到一定體積某濃度的HNO3溶液中,Cu全部溶解,且反應(yīng)后生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為(? ) A.2.8 mol?????B.2.6 mol?????C.1.4 mol?????D.0.8 mol 6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl— 完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中c(Na+)為(?

4、? ) A. B. C. D. 7、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(? ?) A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為 B.該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 C.配制的稀硫酸需取該硫酸50 mL D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% 8、為了避免、、對(duì)大氣的污染,常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;)?，F(xiàn)有由 、 、 組成的混合氣體恰好被氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為( ) A. B. C. D. 9、濃度相同的

5、NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(? ) ? A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1 B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL C.通入CO2后,不能確定A燒杯中的溶質(zhì) D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3,且物質(zhì)的量相等 10、某硫原子的質(zhì)量是,原子的質(zhì)量是,若表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(?? ?) ①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②該硫原子的物質(zhì)的

6、量為 ③該硫原子的摩爾質(zhì)量是 ④該硫原子所含的電子數(shù)為16 ⑤該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為 A.①②③④⑤?????B.①②③④?????C.①②④⑤?????D.①③④⑤ 11、已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1體積水中最多能溶解500體積的;②飽和溶液的濃度約為5.00。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將448 氣體溶于1水中,所得溶液的密度為1. 20.則溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)。 1.若使?jié)舛扰c溶液中的濃度相等,則在1?飽和溶液中還應(yīng)溶解約__________標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(溶液體積變化忽略不計(jì))。 2.取10. 0溶液稀釋成500溶液,則溶液中的物質(zhì)的量濃

7、度為__________。 3.在溶液的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有__________;下列配制操作,造成溶液濃度偏低的是__________(填字母)。 a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥 b.量取溶液的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥 c.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線 d.加水定容時(shí)液面不慎超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)到刻度線 e.燒杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容 12、某0.21L無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶液,測(cè)得該營(yíng)養(yǎng)液中部分離子濃度大小如下表所示,回答下列問題: 離子符號(hào) K+ C

8、l- 物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) 9.0 4.0 9.0 1.該營(yíng)養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________,含溶質(zhì)KCI的質(zhì)量為__________。 2.該營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為__________。 3.該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋的過程中測(cè)得溶液中的物質(zhì)的量濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示。則V1=__________,V2=__________。 13、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題: 1.該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。 2.取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少

9、而變化的是__________ A.溶液中的物質(zhì)的量????????B.溶液的濃度 C.溶液中的數(shù)目?????????????????D.溶液的密度 3.某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500物質(zhì)的量濃度為0.3稀鹽酸。 ①該學(xué)生需要量取__________上述濃鹽酸進(jìn)行配制。 ②配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________; A.用30水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻 C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500的容量瓶中

10、D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻 E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切 F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2處 ③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。 Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面__________ Ⅱ、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶__________ Ⅲ、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容__________ 4.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將氣體溶于1水中,所得溶液密度為,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。(填字母) A. ????????

11、B. ????????C. ????????D. 5.現(xiàn)將100 0.5的鹽酸與200 0.1溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是__________ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：A項(xiàng),8gO2為0.25 mol,1 mol O2中含16 mol電子,則0.25 mol O2含有4 mol電子。B項(xiàng),1 mol H2SO4所含氧原子為4 mol,但溶劑水中也含有氧原子。C項(xiàng),混合氣體為1 mol,沒有給出O2與CO2的物質(zhì)的量之比無(wú)法確定原子數(shù)。D 項(xiàng),CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)。 2答案

12、及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析：設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為m,有28%m=(100 g+m) ×（溶質(zhì)）=28g，n（溶質(zhì)）=則. 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：A項(xiàng), ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù) (濃) ,若硫酸全部反應(yīng)會(huì)生成,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為10.3L,但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會(huì)逐漸變稀,而銅與稀硫酸不反應(yīng),故硫酸不會(huì)全部參加反應(yīng),反應(yīng)得到的,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

13、體積小于10.3L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫酸稀釋前后其物質(zhì)的量不變,即需取該硫酸的體積,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),由于硫酸的密度大于水的密度,98%的硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于,即大于49%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析： 答案：C 解析：無(wú)論生成還是,都有,則。 9答案及解析： 答案：A 解析： 10答案及解析： 答案：A 解析：①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量,①正確; ②該硫原子的摩爾質(zhì)量,則該硫原子的物質(zhì)的量為,②正確; ③1該硫原子的質(zhì)量,故該原子的摩爾質(zhì)量,③正確; ④該硫原子的個(gè)數(shù)為1,而1個(gè)硫原子中含有16個(gè)電子,④正確;

14、 ⑤該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為,其摩爾質(zhì)量,該硫原子的個(gè)數(shù),而1個(gè)硫原子中含有16個(gè)質(zhì)子,故該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為,⑤正確,故選A. 11答案及解析： 答案：13.9mol/L; 199; 0.278mol/L; 容量瓶; bde 解析：,, 1,還應(yīng)加入:。 2,溶液的物質(zhì)的量的濃度為 3,容量瓶使用前必須檢查是否漏液; a項(xiàng),容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,不影響配制溶液的濃度; b項(xiàng),量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥,使溶質(zhì)減少,造成溶液濃度偏低; c項(xiàng),定容時(shí),俯視液面加水至刻度線,使溶液的體積變小,造成溶液濃度偏高; d項(xiàng),加水定容時(shí)液面不慎超過刻度線

15、, 立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)到刻度線,造成溶液濃度偏低; e項(xiàng),燒杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容,使溶質(zhì)減少,造成溶液濃度偏低; 故答案為bde。 12答案及解析： 答案：1.4.0mol·L-1,14.9g 2.1.6mol; 3.0.2L,1L 解析：1.由表中數(shù)據(jù)可知, . , 則, 則。 2.根據(jù)電荷守恒, , 。 3.由上面的計(jì)算和圖示可知,當(dāng)時(shí), , 根據(jù)稀釋定律, , 則。 13答案及解析： 答案：1.12; 2.BD; 3.12.5; BCAFED; 偏低; 偏高; 偏高 4.A; 5.0.3mol/L 解析：