高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)：專題二十二 化學(xué)反應(yīng)原理綜合 Word版含答案

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1、 2020屆高考二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)：專題二十二 化學(xué)反應(yīng)原理綜合 1、汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。 1.科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的氣體，其熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1 已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221.0kJ?mol—1 CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJ?mol—1 ①C(s)的然燒

2、熱(△H)為_____________。 ②NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。 2.一定溫度下，向初始容積均為2L的A、B、C三個(gè)容器中，均投入5 mol CO氣體和4 mol NO氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ①上圖表示該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖，則X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”) ②反應(yīng)過程中，A容器中保持恒溫恒壓，B容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容。下列說法錯(cuò)誤的是________。 a．B、C兩個(gè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)長(zhǎng)為：

3、tB＞tC b．3個(gè)容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)椋荆? c．當(dāng)A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài) d．當(dāng)B容器內(nèi)氣體密度保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài) ③當(dāng)B容器中保持平衡時(shí)，NO所占體積分?jǐn)?shù)為25％。則相同溫度下，A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留兩位有效數(shù)字) 3.利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用電器NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。 ①a電極上的反應(yīng)式為_____________。 ②常溫下，若用該電池電解0.6L，飽和食鹽水，一段時(shí)間后，測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?3，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為__

4、_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。 2、機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。 (1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2＝－221.0kJ·mol－1 N2(s)＋O2(g)＝2NO(g) △H3＝－180.5kJ·mol－1 則反應(yīng) △H＝ 。 (2)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO發(fā)生反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)。

5、 在T℃下，向某恒容密閉容器中通入a mol/L NO、b mol/L CO，使其發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X(表示a、b兩者的比值)的關(guān)系如圖1中曲線所示。 若X1＝1.0、a＝2，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所用時(shí)間是2min，則反應(yīng)發(fā)生2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝ ，平衡態(tài)A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝ 。 (3)柴油燃油車是通過尿素－選擇性催化還原(Urea－SCR)法處理氮氧化物。 Urea－SCR的工作原理為：尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃ 時(shí)尿素水解產(chǎn)生NH3，生成的NH3與尾氣混合后

6、，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。圖2為在不同投料比[]時(shí)NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。 ① 尿素與NO物質(zhì)的量比a b(填“>”、“＝”或“<”)。 ② 由圖可知，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.400℃ 以下，隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，NO轉(zhuǎn)化效率升高 B.400℃ 以下，溫度升高，反應(yīng)活化能降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快 C.400℃ 以上，溫度過高，可能使催化劑活性降低，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化效率下降 3、實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生

7、反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。 (1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（ ） A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>0 (2)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。 ①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速

8、率v(H2)＝ ；CO2的轉(zhuǎn)化率w(CO2)＝ 。 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。（只列表達(dá)式） ③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填字母)。 A．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出 B．升高溫度 C．選擇高效催化劑 D．再充入1mol CO2和4mol H2 (3)25℃，1.01×105Pa時(shí)，16 g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出350.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

9、 。 (4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是： 。 4、地球大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng),因此該物質(zhì)的綜合利用成為人們研究的熱門領(lǐng)域?；卮鹣铝信cCO2有關(guān)的問題: (1)在一定條件下,利用CO2與H2反應(yīng)可制備乙烯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。 (2)應(yīng)用CO2氧化CH4,可制備工業(yè)合成氨的原料氣之一,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH

10、4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示: 壓強(qiáng)為p2時(shí),c點(diǎn)正逆反應(yīng)速率:v(正)______v(逆)(填"="">"或"<")。a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kd的大小順序?yàn)開_________。 (3)工業(yè)煉鐵工藝中,高爐內(nèi)存在可逆反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH。向某恒壓(p總)密閉容器中加入足量的碳和1mol CO2,測(cè)得平衡體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示: ① 650℃ 時(shí),達(dá)平衡吸收的熱量為43kJ,則該反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol-1。 ② 800℃ 時(shí),平衡常數(shù)Kp=__________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果

11、保留2位小數(shù))。 (4)通過電化學(xué)方法可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯,其原理如圖3,電極M接電源__________(填“正極”或“負(fù)極”),電極N的電極反應(yīng)為__________。 5、近年研究發(fā)戒As2O3(砒霜)在治療白血病、惡性腫瘤等方面有特效。砷有兩種常見的酸:砷酸(H3AsO4)、偏亞砷酸(HAsO2)。已知H3AsO4的依次為2.25、6.77、11.40(pKa=-lg Ka)。 回答下列問題: (1)寫出砷酸第二步的電離方程式:__________________。 (2)下列實(shí)驗(yàn)不能證明H3AsO4的酸性比HAsO2強(qiáng)的是(?? )(填標(biāo)號(hào)) A.常溫下,測(cè)定0.01

12、mol·L-1 HAsO2溶液和0.01mol·L-1 H3AsO4溶液的pH,后者較小 B.常溫下,測(cè)定0.1mol·L-1 NaAsO2溶液和0.1mol·L-1 Na3AsO4溶液的pH,后者較小 C.常溫下,分別用蒸餾水將pH=4的H3AsO4溶液、HAsO2溶液稀釋100倍,測(cè)定稀釋后溶液的pH,后者變化較小 D.常溫下,比較10mL0.01mol·L-1 HAsO2溶液、0.01mol·L-1 H3AsO4溶液分別與形狀相同的鋅粒反應(yīng),運(yùn)者產(chǎn)生氣泡較快 (3)常溫下,加蒸餾水稀釋H3AsO4溶液,下列增大的是(?? )(填標(biāo)號(hào)) A.KW B.pH C. D.c(H+)·

13、c() (4)向10.00mL0.1mol·L-1 H3AsO4溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,加入體積為V時(shí),c(H3AsO4)=c() ① V_____(填“>”“<”或“=”)10.00mL。 ② 此時(shí),混合溶液的pH=____。? (5)某同學(xué)為了探究可逆反應(yīng)(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)(aq)+2I-(aq)+H2O(l),設(shè)計(jì)如圖A所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖A裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流向C1。當(dāng)不產(chǎn)生電流時(shí),向圖A裝置左邊燒杯中加入一定量2mol·L-1鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系如圖B所示。 ① 圖B中的逆反應(yīng)

14、速率:a_____(填“或“=”)b。 ② 寫出圖B中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖A裝置的正極反應(yīng)式:_______________。 ③ 下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。 a.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),電子由C1經(jīng)鹽橋流向C2 b.圖B中,b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) c.向左邊燒杯中加入鹽酸后,平衡逆向移動(dòng) d.若將所加的鹽酸換成氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動(dòng),電流增大 6、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。 (1) N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為： 第一步I2(g)→2I(g)

15、(快反應(yīng)) 第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng)) 第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng)) 實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。 A．N2O分解反應(yīng)中：分解速率與是否含碘蒸氣有關(guān) B．第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應(yīng)的催化劑 (2)汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無

16、污染的氣體。如， 反應(yīng)I：2CO +2NO → N2+2CO2 ΔH1； 反應(yīng)II：4CO +2NO2 → N2+4CO2 ΔH2<0。 針對(duì)反應(yīng)I:①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g) ΔH3=+180.0kJ·mol?1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·mol?l 則反應(yīng)I的ΔH1=_________kJ·mol?1。 ②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。 A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變 C

17、.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆 （3）根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。請(qǐng)回答： 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)． ①Zn極為________極；實(shí)驗(yàn)過程中，________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)。 ②y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________； ③寫出生活中對(duì)鋼閘門的一種電化學(xué)保護(hù)方法______________。 ④有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl?NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________

18、。 7、有效除去大氣中的天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。 (1)用NaOH溶液吸收熱電企業(yè)產(chǎn)生的廢 右圖關(guān)系可得： 。 (2)某溫度下，氣體在一體積同定的容器中發(fā)生如下反應(yīng): (慢反應(yīng)) (快反應(yīng)）,體系的總壓強(qiáng)和隨時(shí)間的變化如下圖所示； ①上圖中表示壓強(qiáng)變化的曲線是 （填“甲’’或“乙”）。 ②已知分解的反應(yīng)速率，t =10 h時(shí)，= , v= (結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）。 ③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)= （為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

19、 (3)亞硝酸鹽廣泛存在于各種水體和腌制品中，可用電吸附裝置去除。去除量跟電壓、初始濃度、共存陰離子等因素有關(guān)。某科研機(jī)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示： ①據(jù)上圖可知，待處理液中與的Co = 時(shí)，裝置對(duì)的吸附量高于。 ②據(jù)上圖分析，為提高離子去除量可采取的措施有 (寫出一條即可）。 (4)電解法也可以對(duì)亞硝酸鹽污水進(jìn)行處理（工作原理如圖所示）。 通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無色氣體。 當(dāng)Fe電極消耗11.2 g時(shí)，理論上可處理含量為4. 6%的污水 g。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：

20、1. 393.5 kJ·mol—1;2NO(g) O2(g)＋N2(g) △H1＝－180.5kJ·mol—1 2.壓強(qiáng);＜;d;4.5mol?L—1 3.2NH3－6e－＋6OH－＝2N2＋6H2O;336 解析： 1. ①根據(jù)CO2(g) C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJ?mol—1，可知C(s)＋O2(g) CO2(g) △H3＝－393.5kJ?mol—1，所以C(s)的燃燒熱(△H)為393.5kJ?mol—1。 ②（1） 2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1 （2）2C(s)＋O2(g)

21、2CO(g) △H2＝－221.0kJ?mol—1 （3）CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJ?mol—1 根據(jù)蓋斯定律（1）－（2）＋（3）得 2NO(g) O2(g)＋N2(g) △H1＝－180.5kJ·mol—1。 2.①2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低；2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)正方向物質(zhì)的量減少，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以X代表的物理量是壓強(qiáng)，

22、Y代表的物理量是溫度，溫度越高NO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以Y1＜Y2； ②a．B容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容，正反應(yīng)放熱，C容器的溫度高，反應(yīng)速率快，B、C兩個(gè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)長(zhǎng)為：tB＞tC，故a正確； b．A容器中保持恒溫恒壓，B容器中保持恒溫恒容，A壓強(qiáng)大于B，A中NO的轉(zhuǎn)化率大于B；B容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容，正反應(yīng)放熱，C容器的溫度高，B中NO的轉(zhuǎn)化率大于C，3個(gè)容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)椋荆荆蔮正確； c．根據(jù) ，總物質(zhì)的量是變量，所以容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量是變量，當(dāng)A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故c

23、正確； d．B容器中保持恒溫恒容， ，密度是恒量，當(dāng)B容器內(nèi)氣體密度保持不變時(shí)，該反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤。選d。 ③ 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 開始 2.5 2 0 0 轉(zhuǎn)化 2x 2x 2x x 平衡2.5－2x 2－2x 2x x ，x=0.5 A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.5 mol?L—1； 3.① 電子由a流向b，可知a是負(fù)極，a極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2NH3－6e－＋6OH－＝2N2＋6H2O； ②常溫下，若用該電池

24、電解0.6L飽和食鹽水，一段時(shí)間后，測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?3，則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.6L=0.06mol，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.06mol，b電極上NO2得電子發(fā)生還原反應(yīng), 2NO2＋8e－＋4H2O＝N2＋8OH－，根據(jù)得失電子守恒，消耗NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為0.06mol÷4×22.4L/mol=0.336L=336mL。 2答案及解析： 答案：(1)-746.5kJ·mol-1; (2)0.4mol/(L·min); 80.0; (3)>; B 解析： 3答案及解析： 答案：(1)A; (2)①;

25、75% ②; ③A、D; (3); (4); 解析：(1)依據(jù)反應(yīng)和圖象分析判斷:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),反應(yīng)是熵減少的反應(yīng),△S<0;反應(yīng)物能量高于生成物的能量,可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,答案選A。 (2)在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,甲醇是生成物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大;10min內(nèi)達(dá)到平衡,生成甲醇濃度為0.75mol/L,二氧化碳濃度

26、變化了0.75mol/L;則 ①依據(jù)化學(xué)平衡三段式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 起始量(mol/L)????????????????????1??????????? 4??????????????????????0?????????????0 變化量(mol/L)???????????????????0.75??? 2.25??????? ???????? 0.75????? 0.75 平衡量(mol/L)????????????????????0.25??? 1.75??????? ????????0.75????? 0.75 從反應(yīng)開始到平衡,H2的

27、平均反應(yīng)速率v(H2)=2.25mol/L÷10min= 0.225mol·L-1·min-1;CO2的轉(zhuǎn)化率w(CO2)=0.75÷1×100%=75%。 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=, ③A.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出,平衡正向移動(dòng),A項(xiàng)正確;B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.選擇高效催化劑,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.再充入1mol CO2和4mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),D項(xiàng)正確;答案選AD。 (3)25℃,1.01×105Pa時(shí),16g 液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為0.5mol,完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出350.8kJ的熱量,依據(jù)書寫熱化學(xué)

28、方程式的方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: ; (4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),失電子的是甲醇,此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水,負(fù)極的電極反應(yīng)式為。 4答案及解析： 答案：(1)2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O (2)>;Kd>Kb>Ka (3)①+172;②12.36p總 (4)負(fù)極;2H2O-4e-=O2↑+4H+ 解析：(1)根據(jù)反應(yīng)物為CO2、H2,生成物為乙烯可知另外一種生成物是H2O,故化學(xué)方程式為2CO2+6H2=CH2=CH

29、2+4H2O。 (2)由題圖可知,壓強(qiáng)為p2時(shí),c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比平衡轉(zhuǎn)化率低,故此時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行,v(正)>v(逆)。由題圖曲線變化規(guī)律可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,由此可知平衡常數(shù)的大小順序?yàn)镵d>Kb>Ka。 (3)①由題圖可知,650℃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%,設(shè)平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化了x mol,根據(jù)三段式可知: 則[2x/(1-x+2x)]×100%=40.0%,解得x=0.25;根據(jù)熱化學(xué)方程式知該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為0.25mol×ΔH=43kJ,故ΔH=+172kJ·mol-1。 ②800℃時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為93.0%,則CO2的

30、體積分?jǐn)?shù)為7.0%,則平衡常數(shù)Kp=(93.0%p總)2÷(7.0%p總)=12.36p總。 (4)CO2轉(zhuǎn)化為乙烯,發(fā)生還原反應(yīng),故電極M接電源負(fù)極。電極N處生成O2,為陽極,其電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+。 5答案及解析： 答案：(1) (2)B(3)BC(4)①<;②2.25 (5)①<;②+2e-+H2O=+2OH-;③bc 解析：(1)砷酸是三元弱酸,第二步電離方程式為。 (2)常溫下測(cè)定同濃度的兩種酸溶液的pH,pH越小,表明酸性越強(qiáng),A項(xiàng)正確；砷酸以第一步電離為主,比較相同濃度的NaAsO2和NaH2AsO4溶液的pH,利用越弱越水解原

31、理判斷砷酸和亞砷酸的酸性強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同pH的酸溶液,稀釋相同倍數(shù),pH變化越小,說明酸性越弱,C項(xiàng)正確；相同體積、相同濃度的酸溶液,分別與形狀相同的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生氣泡越快,表明酸溶液中氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng),D項(xiàng)正確。 (3)溫度不變,電離常數(shù)不變,加水稀釋時(shí),促進(jìn)砷酸電離,但是氫離子濃度降低。A項(xiàng),水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；B項(xiàng),加蒸餾水稀釋,pH增大；C項(xiàng),稀釋過程中,砷酸電離程度增大,砷酸根離子濃度與砷酸濃度之比增大；D項(xiàng),氫離子、砷酸二氫根離子濃度都減小,則乘積減小。 (4)當(dāng)V=10.00mL時(shí),H3AsO4、NaH2AsO4的濃度相等(電離之前),但是H3AsO4繼續(xù)

32、電離,使c()>c(H3AsO4),所以當(dāng)c(H3AsO4)=c()時(shí),V<10.00mL。此時(shí),,pH=-lgc(H+)=-lg=2.25。 (5)①開始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a→b:正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大。 ②c點(diǎn)表示平衡逆向移動(dòng),正極反應(yīng)式為+2e-+H2O=+2OH-,負(fù)極反應(yīng)式為2I--2e-=I2。 ③電子只能在導(dǎo)線上傳遞,a錯(cuò)誤；電流為0時(shí)表明沒有電子轉(zhuǎn)移,達(dá)到平衡,b正確；加入鹽酸,中和了OH-,平衡逆向移動(dòng),c正確；若加入氫氧化納,平衡正向移動(dòng),b點(diǎn)向a點(diǎn)移動(dòng),d錯(cuò)誤。 6答案及解析： 答案：(1)A (2)-747.0 ; B (3)負(fù)

33、 ;從右向左;有黃綠色氣體生成;犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法; N2+6e-+8H+= 2 解析： 7答案及解析： 答案：(1) (1)①乙②28.2 3.38 ③0.05 (1)①500②將預(yù)先氧化成或降低氯化鈉濃度 (4)100 解析：（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物，與過程無關(guān)，所以恨據(jù)圖分析，有，可以計(jì)算； (2)①根據(jù)反應(yīng)分析，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣的壓強(qiáng)從0開始逐漸增大，所以乙為氧氣的壓強(qiáng)曲線； (3)t=10 h 時(shí)，=12. 8 kPa，分析，反應(yīng)的五氧化二氮的分壓為25.6 kPa，起始?jí)簭?qiáng)為 53.

34、 8 kPa，所以10 h時(shí)= 53. 8-25. 6=28. 2 kPa，分解的反應(yīng)速率； ③ 53.8 107.6 26.9 起始分壓 107.6 0 改變分壓2x x 平衡分壓107.6-2x x 有107. 6-2x+x+26. 9 = 94. 7,解x=39. 8 kPa,平衡常數(shù)=; (3)①從圖分析.待處理液中與的= 500時(shí)，裝置對(duì)的吸附量高于。 ②當(dāng)與的= 500時(shí)硝酸根離子的去除率比亞硝酸根離子的高，且氯化鈉濃度越低，去除率越高，所以提高離子去除率的方法可以為將預(yù)先氧化成或降低氣化鈉濃度； (4)當(dāng)鐵消耗11. 2克即11.2/56 = 0. 2 mol時(shí)生成0.2 mol亞鐵離子，與亞硝酸根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂丸F離子，根據(jù)電子守恒分析，消耗亞硝酸根離子物質(zhì)的量為0.2/3 mol，則可處理污水的質(zhì)量為。