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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題六
原子的組成和結構（2）
1、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ）
A. B.
C. D.
2、下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是(?? )
A.羥甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)
B.亞硝酸(HNO2)和亞硝酸根粒子()
C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)
D.羥基(-OH)和氫氧根離子(OH-)
3、元素A的陽離子 與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是( )
①原子序數(shù):A>B;
②離子半徑: <;
2、
③原子半徑:AB;
⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等;
⑥b=a+m-n
A.①②③④
B.①②④
C.①⑤⑥
D.①②⑤
4、科學家用Ca轟擊Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科學家一直尋找的第117號元素。下列關于Ca、Bk(锫)、Up和Up說法中正確的是（ ）
A．117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5
B．Up和Up互為同位素
C．Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于四種元素
D．該轟擊表明通過化學反應可以合成新元素
5、白磷會對人體造成嚴重的燒傷,白磷(P4)分子結構為。下列說法不正確的是(?? )
3、
A.白磷著火點低,在空氣中可自燃
B.白磷、紅磷互為同素異形體
C.31g白磷中, 含P—P鍵1.5mol
D.已知P4(白磷,s)+3O2(g)=2P2O3(s) ΔH= -Q kJ·mol-1則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol-1?
6、下列關于d軌道的說法錯誤的是（ ）
A．M層才開始出現(xiàn)d軌道 B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道 D．d軌道有10種空間伸展方向
7、具有如下電子層結構的原子,其相應元素一定屬于同一主族的是(?? )
A.3
4、p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
D.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子
8、下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是(? )
A.原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云
B.s亞層的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動
C.p亞層的原子軌道呈紡錘形,隨著電子層數(shù)的增加,p亞層原子軌道也在增多
D.s、p亞層的原子軌道平均半徑隨電子層的增大而增大
9、X、Y兩元素可
5、形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時外圍的電子排布可能是( )
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：3d64s2 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：2s22p4 D．X：3s2 Y：2s22p3
10、（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____種元素，_____種原子，
（2）有下列各組物質(zhì)：
A．O2和O3
B．12C和13C
C．CH3—CH2—CH2—CH3和
D． 和
6、
E．甲烷和庚烷
①_________組兩物質(zhì)互為同位素。 ②__________組兩物質(zhì)互為同素異形體。
③_________組兩物質(zhì)屬于同系物。 ④_________組兩物質(zhì)互為同分異構體。
⑤_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。
11、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應用。
請回答下列問題：
(1)基態(tài)B原子的價電子排布圖為_________，B屬于元素周期表中的_________區(qū)元素。
(2)NaBO2可用于織物漂白。
①第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為____________(填元素符號)。
②的空間構型為_________
7、____，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學式：_____________
(3)BF3和F－可以形成，BF3和中B原子的雜化方式分別為____________、_____________
(4)立方BN和立方AlN均為原子晶體，結構相似，BN的熔點高于AlN的原因為_____________________
(5)－種新型輕質(zhì)儲氫材料的晶胞結構如圖所示：
①該化合物的化學式為__________________
②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為__________g?cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
12、金屬材料在國民經(jīng)濟建設等領域具有重要應用,鎂、鎳、
8、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題:
1.鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為__________,結構中有__________種不同形狀的電子云。
2.MgO的熔點高于CuO的原因是__________。
3.Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是__________。
4.Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。
5.配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為__________,BF4-的空間構型為__________。
6.銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構,其中Cu均勻地分散在立
9、方體內(nèi)部, a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標參數(shù)為__________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。
? ?
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
解析：
2答案及解析：
答案：D
解析：羥甲基(一CH2OH)的電子數(shù)為6+2+8+1=17,甲氧基(CH3O-)的電子數(shù)為6+3+8=17,兩種粒子所含電子數(shù)相同,A不符合題意。亞硝酸(HNO2)的電子數(shù)為1+7+2×8=24,亞硝酸根離子()的
10、電子數(shù)為7+2×8+1=24,兩種粒子所含電子數(shù)相同,B不符合題意。硝基(-NO2)的電子數(shù)為7+2×8=23,二氧化氮(NO2)的電子數(shù)為7+2×8=23,兩種粒子所含電子數(shù)相同,C不符合題意。羥基(-OH)的電子數(shù)為8+1=9,氫氧根離子(OH-)的電子數(shù)為8+1+1=10,兩種粒子所含電子數(shù)不相同,D符合題意。
3答案及解析：
答案：B
解析：①元素A的陽離子。與元素B的陰離子具有相同的電子層結構，則有a-m=b+n,故①正確;②核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑<;故②正確;④A在B的 下一周期，電子層數(shù)A>B，故④正確;③電子層數(shù)越多，
11、半 徑越大，則原子半徑:A>B，故③錯誤;⑤不能確定原子最外層電子數(shù)，無法確定A的最高正價與B的最低負價的絕對值是否相等，故⑤錯誤;⑥元素A的陽離子與元素 B的陰離子具有相同的電子層結構，則有a-m=b+n ，即b=a-m-n，故⑥錯誤。
4答案及解析：
答案：B
解析：
5答案及解析：
答案：D
解析：
6答案及解析：
答案：D
解析：
7答案及解析：
答案：B
解析：
8答案及解析：
答案：D
解析：本題考查電子的運動、原子軌道等知識點。電子云表示電子出現(xiàn)的概率,電子云是用小黑點疏密來表示空
12、間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形,不代表電子的運動軌跡,故A錯誤;s亞層的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動,還在球殼外運動,只是在球殼外運動概率較小,故B錯誤;任何能層的p亞層都有3個原子軌道,與能層的大小無關,故C錯誤;s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大,故D正確。故選D。
9答案及解析：
答案：B
解析：
10答案及解析：
答案：（1）3； 6
（2）①B ②A ③E ④C ⑤D
解析：
11答案及解析：
答案：(1);p
(2)Be、C;直線形；CO2或CS2或N2O或Be
13、Cl2
(3)sp2、sp3
(4)B原子半徑更小，B-N鍵鍵長更短，鍵能更大
(5);
解析：（1）硼為5號元素，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為
（2）①Be的2s能級處于全滿，第一電離能：Be>B,N的2p能級處于半滿，第一電離能：N>O,故第一電離能介于B和O之間的元素只有Be、C兩種。
②的中心原子的價層電子數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，立體構型為直線形；與互為等電子體的分子有CO2或CS2或N2O或BeCl2
（4）立方BN和立方AlN均為原子晶體，B原子半徑更小，B-N鍵鍵長更短，鍵能更大，熔點更高
（5）根據(jù)均攤法可得，該物質(zhì)的化學式為；
該晶體的密度為 g?cm－3
12答案及解析：
答案：1.1s22s22p63s23p63d84s2; 3
2.MgO的晶格的比CuO大; 3. Mg原子的3s2全充滿,反而比Al原子3p1穩(wěn)定
4.1:1; 5. sp、sp3; 正四面體
6. ;
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題六 原子的組成和結構 2 Word版含答案
