高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 模塊四 第十二章 第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt
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頭碰頭 肩并肩 發(fā)生偏移 不發(fā)生偏移 正四面體形 8 AX4 直線(xiàn)形 10 AX 三角錐形 26 AX3 正四面體形 32 AX4 V形 18 AX2 平面三角形 24 AX3 直線(xiàn)形 16 AX2 空間構(gòu)型 價(jià)電子總數(shù) 通式 微粒 直線(xiàn) V 三角錐 直線(xiàn) 三角 正四面體 極性 非極性 極性 極性 非極性 共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力 強(qiáng)度比較 原子 氫原子 氟 氮 氧原子 分子內(nèi) 分子間 分子或原子 稀有氣體分子 作用粒子 共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力 成鍵原子半徑越小 鍵長(zhǎng)越短 鍵能越大 共價(jià)鍵越穩(wěn)定 對(duì)于A H B A B的電負(fù)性越大 B原子的半徑越小 氫鍵鍵能越大 隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 范德華力越大 影響其強(qiáng)度的因素 共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力 影響分子的穩(wěn)定性 共價(jià)鍵鍵能越大 分子穩(wěn)定性越強(qiáng) 對(duì)于原子晶體 共價(jià)鍵鍵能越大 晶體的熔點(diǎn)越高 分子間氫鍵的存在 使物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)升高 在水中的溶解度增大 如熔沸點(diǎn) H2O H2S HF HCl NH3 PH3 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)降低 影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn) 溶解度等物理性質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)升高 如F2 Cl2 Br2 I2 CF4 CCl4 CBr4 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 共價(jià)鍵 氫鍵 范德華力下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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