中考科學總復習 滿分策略 第三部分 化學部分 第22講 水和溶液課件

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1、科學科學第22講水和溶液一、能區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液二、知道溶解度的概念和溶解度曲線表示的意義三、知道配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法四、知道混合物分離的主要方法、掌握粗鹽提純的方法和過程1水是良好的溶劑，日常生活中常用的溶劑有酒精、汽油等。2溶液、懸濁液、乳濁液及其特征(1)溶液：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成 。(2)懸濁液：是 分散到液體中形成的，靜置后會分層，不均一，不穩(wěn)定。(3)乳濁液：是 混合而成，靜置后會分層，不均一，不穩(wěn)定。3溶液由 組成，是一種 。均一、穩(wěn)定的混合物不溶性固體互不相溶的液體溶質(zhì)和溶劑均一、穩(wěn)定的混合物1下列有關溶液的說法中，正確的是( )A溶液都是無

2、色、透明的B均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低D溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里C【解析】溶液的特點有三個：均一、穩(wěn)定的混合物，但無色不是溶液的特點，所以A、B均錯誤；溶液中的溶質(zhì)可以以分子或離子的形式存在，所以D錯誤；溶解的過程中有的吸熱使溶液溫度降低，有的放熱使溶液溫度升高，硝酸銨溶于水吸收熱量會使溶液溫度降低，所以C正確。1飽和溶液和不飽和溶液(1)在一定溫度下，在一定量的溶劑里 的溶液，叫這種溶質(zhì)該溫度下的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)飽和溶液和不飽和溶液在一定的條件下可以轉化。不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)2溶解度(1)定量表示物質(zhì)的溶

3、解性。(2)固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，溶質(zhì)在 溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量(克)。(3)影響固體溶解度大小的因素：_、 、_。(4)溶解性等級：_、_、_、_。100克飽和溶質(zhì)溶劑本身的性質(zhì)溫度易溶可溶微溶難溶2(2017，預測)20時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40 g，分別加入到四個各盛有100 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如表：下列說法正確的是( )A所得四杯溶液都是飽和溶液B丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C20時四種物質(zhì)溶解度的關系為：丁甲乙丙D四杯溶液中各再加入20的100 g水后，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液D物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g8.44018.4【解析】A

4、.丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B.溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故B錯誤；C.溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關系為丙乙甲丁，所以20時四種物質(zhì)溶解度的關系為：丙乙甲丁，故C錯誤；D.四杯溶液中各再加入20的100 g水后，未溶解的固體全部溶解，故溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量相等，溶液質(zhì)量相等，且均為不飽和溶液。3甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )At1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度Ct2時，乙的飽和溶液降溫至t1，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

5、Dt2時，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變A【解析】A.t1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B.在比較物質(zhì)的溶解度時，須指明溫度，故B錯誤；C.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以t2時，乙的飽和溶液降溫至t1，乙溶液仍為飽和溶液，故C錯誤；D.t2時，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定減小，故D錯誤。1配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，正確的實驗操作步驟是_，_，_。2配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗中必須用到的儀器有_， ，_， ，_，_。計算稱量 溶解藥匙托盤天平量筒玻璃棒燒杯滴管(2)常見計算類型(a)溶液的稀釋和濃縮m濃A濃%(m濃m水)A稀%m濃

6、濃溶液質(zhì)量m稀稀溶液質(zhì)量A濃%濃溶液質(zhì)量分數(shù)A稀%稀溶液質(zhì)量分數(shù)(b)相同溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合(c)溶液體積、質(zhì)量、密度三者之間的關系：溶液質(zhì)量 .溶液體積溶液密度4實驗室配制100 g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，如圖是小軍實驗操作過程示意圖。(1)圖中一處明顯錯誤的操作是_(填序號)，改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操作順序 。(2)圖中玻璃棒攪拌的目的是 。加速氯化鈉溶解(3)配制時應選擇_(填“10”“50”或“100”)mL的量筒來量取所需水的體積。(4)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液(密度約為1.12 g/cm3)，配制50 g質(zhì)量分數(shù)為8

7、%的氯化鈉溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液_mL(計算結果精確到0.1，下同)，需要水_mL(水的密度為1 g/cm3)。10022.3251分離方法方法名稱適用范圍舉例 .互不反應和溶解的某一固體與液體粗鹽精制蒸餾液體混合物中各成分的不同海水制成淡水結晶方法有兩類： (主要適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì))； (主要適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì))夏天曬鹽，冬天撈堿過濾法蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液2.過濾：適用范圍：將 和_分離的操作。操作要點：一貼：濾紙緊貼 。二低：濾紙邊緣低于 ；液面低于 。三靠：燒杯口緊靠 ；玻璃棒末端緊靠 ；漏斗末端緊靠 。難溶性固體液體漏斗內(nèi)壁漏斗邊緣濾紙邊緣玻

8、璃棒三層濾紙的那一邊燒杯內(nèi)壁3粗鹽提純的方法(1)粗鹽的溶解(2)過濾(3)濾液的蒸發(fā)5從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質(zhì)，需要精制。為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，設計了如圖A、B、C三個步驟。(1)B步驟稱為_。(2)C步驟中，當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，應該_(填字母)。A移去酒精燈，停止攪拌B移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈過濾B【解析】(1)在過濾操作中要用到一種重要儀器就是玻璃棒，起引流作用。(2)在蒸發(fā)操作中玻璃棒主要起到防止液體內(nèi)部局部溫度過高而造成液滴飛濺。蒸發(fā)結晶時在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌，利用余熱把剩余濾液蒸干。

9、6粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學自制的簡易凈水器中放置物質(zhì)的順序錯誤，使凈水效果不理想。(1)請按由上到下的順序重新排序 (填字母)。調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設計了下面的除雜流程：BADC(2)步驟都需要進行_操作，步驟需要進行 操作。【解析】(1)該簡易凈水器的工作原理是過濾和活性炭的吸附；(2)步驟之后都得到固體和液體，所以進行的操作為過濾，步驟是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體，其操作方法是蒸發(fā)結晶。 過濾蒸發(fā)結晶1下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是( )A食鹽 B石灰石 C面粉 D植物油2下列與水有關的說法正確的是( )A水是一種最常見的溶劑B自然界中的水都是純凈物C水

10、資源豐富不用節(jié)約用水D過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)AA3“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是( )無色混合物化合物均一性穩(wěn)定性A B C D4實驗室用蔗糖配制50.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是( )A用托盤天平稱取5.0 g蔗糖B用量程為10 mL的量筒量取所需45 mL的水C溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒D將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽BB5關于溶解度，下列說法正確的是( )A20時，10克食鹽溶解在100克水中，可知20時食鹽的溶解度為10克B20時，100克飽和食鹽溶液中含20克食鹽，可知20時食鹽的溶解

11、度為20克C20時，100克水最多溶解食鹽36克，可知20時食鹽的溶解度為20克D20時，50克水最多溶解食鹽18克，可知20時食鹽的溶解度為36克6一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出(晶體不含結晶水)，若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比( )A由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築溶質(zhì)質(zhì)量不變C溶液質(zhì)量不變D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小DD720時，根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，繪制成如圖所示的斜線，回答下列問題：(1)20時，該固體物質(zhì)的溶解度為_。(2)C點所對應的溶液是 (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(3)若從D點溶液得到A點溶液，需增加該溶質(zhì)_g。(4)圖

12、中四點所對應的溶液質(zhì)量分數(shù)大小關系為 。88g不飽和溶液44DCAB1下列溶液中，溶劑是酒精的是( )A蔗糖溶液 B酒精溶液C碘酒 D氯化鈉溶液2要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是( )加入CaO加入Ca(OH)2升高溫度降低溫度A B C DCC3(2017，預測)a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是( )At1時，a、b物質(zhì)的溶解度相等Ba物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小Ct2時，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1，所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D提純a中混有少量的b，可采用降溫結晶的方法C4配制生

13、理鹽水時，導致其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是( )將稱好的氯化鈉固體轉移到燒杯中時，有少量灑出用量筒量取水時，將量筒舉過頭頂讀數(shù)溶解過程中未用玻璃棒攪拌盛裝生理鹽水的試管刷洗后未干燥A僅 B僅 C DC5下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100 g水)溫度()0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8(1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 。(2)50時，KNO3的溶解度是_。NaCl85.5g(3)

14、KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過 的方法提純。(4)對(3)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是_(填編號)。A剩余溶液一定是KNO3的飽和溶液B剩余溶液中一定不含有NaClC上述方法可將兩者完全分離D析出的晶體中只含有KNO3(5)當KNO3、NaCl的溶解度相同時，對應的在溫度范圍是 。降溫結晶A20306現(xiàn)有100克10%的食鹽溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用：(1)加入食鹽固體多少克？(2)蒸發(fā)掉多少克水？(3)加入25%的食鹽溶液多少克？解：(1)設繼續(xù)加入食鹽固體的質(zhì)量為x，則100 g10%x(100 gx)20%，解得：x12.5 g；(2)設蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y，則根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得，100 g10%(100 gy)20%，解得：y50 g；(3)設加入25%的食鹽溶液的質(zhì)量為z，則10%的食鹽溶液中的溶質(zhì)與25%的食鹽溶液中的溶質(zhì)之和等于20%的食鹽溶液中的溶質(zhì)，100 g10%z25%(100 gz)20%，解得：z200 g。