《試題與研究江蘇省中考化學(xué) 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第8課時 溶解度及溶解度曲線復(fù)習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《試題與研究江蘇省中考化學(xué) 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第8課時 溶解度及溶解度曲線復(fù)習(xí)課件（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一部分第一部分 考點研究考點研究模塊一模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì)第第8 8課時課時 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線命題點命題點1溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線 江蘇2013-2015年中考真題精選 1. (2014徐州徐州15題題2分分)溶解度曲線是物質(zhì)溶解性的直觀體現(xiàn)，溶解度曲線是物質(zhì)溶解性的直觀體現(xiàn)，如圖是如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A. a物質(zhì)的溶解度大于物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)物質(zhì)B. c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C. 使使b物質(zhì)結(jié)晶析出主要采用降溫的物質(zhì)結(jié)晶析出
2、主要采用降溫的 方法方法D. t2時時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶兩種物質(zhì)飽和溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等A【解析解析】比較物質(zhì)溶解度時必須指明溶液的溫度，否則比較物質(zhì)溶解度時必須指明溶液的溫度，否則不能進行比較，不能進行比較，A錯誤；根據(jù)錯誤；根據(jù)c物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，B錯誤；錯誤；b物質(zhì)的物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，故應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法使溶解度受溫度影響不大，故應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法使b物質(zhì)結(jié)晶，物質(zhì)結(jié)晶，C錯誤；錯誤；t2時，時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和
3、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ，可知，可知，該溫度時該溫度時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D正確。故選正確。故選D。100%+100g溶溶解解度度溶溶解解度度答案：答案：D2.(2014淮安淮安9題題2分分)下表是下表是NaCl、KNO3在不同溫度在不同溫度 時的溶解度：時的溶解度：溫度溫度/102030405060溶解溶解度度NaCl35.836.036.336.637.0 37.3KNO320.931.645.863.985.5 110.0據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中錯誤的是據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中錯誤的是()A. 在在40 時，
4、時，100 g水中最多可溶解水中最多可溶解KNO3 63.9 gB. KNO3和和NaCl的溶解度曲線在的溶解度曲線在20 30 溫度范溫度范 圍內(nèi)相交圍內(nèi)相交D溫度溫度/102030405060溶解溶解度度NaCl35.836.036.336.637.0 37.3KNO320.931.645.863.985.5 110.0C. 在在60 時，時，KNO3飽和溶液飽和溶液210 g加入加入10 g水后，溶水后，溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%D. 在在20 時，時，KNO3和和NaCl的混合溶液的混合溶液100 g，恒溫蒸，恒溫蒸 發(fā)，先析出的晶體一定是發(fā)，先析出的晶體一定是NaCl【解析解
5、析】A在在40 時，時，KNO3的溶解度為的溶解度為63.9 g，即該溫度下，即該溫度下，100 g水中最多可溶解水中最多可溶解KNO3 63.9 g B由表中溶解度數(shù)據(jù)可知，由表中溶解度數(shù)據(jù)可知，KNO3和和NaCl的溶解度曲的溶解度曲線在線在20 30 溫度范圍內(nèi)相交溫度范圍內(nèi)相交 C在在60 時，時，210 g KNO3飽和溶液中含飽和溶液中含110 g KNO3和和100 g水，加入水，加入10 g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50% D在在20 時，時，KNO3和和NaCl的混合溶液的混合溶液100 g，由于，由于不知道具體的溶質(zhì)質(zhì)量，因此，恒溫蒸發(fā)先析出的不知道具體的
6、溶質(zhì)質(zhì)量，因此，恒溫蒸發(fā)先析出的晶體不一定是氯晶體不一定是氯 3. (2013連云港連云港34題題2分分)圖圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著是盛水的燒杯中放著t2下甲、乙兩種物質(zhì)下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管飽和溶液的試管(不考慮溶劑的蒸發(fā)不考慮溶劑的蒸發(fā))，根據(jù)圖像和有關(guān)信，根據(jù)圖像和有關(guān)信息判斷，下列說法中錯誤的是息判斷，下列說法中錯誤的是()BA. t2時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 小關(guān)系為：甲乙小關(guān)系為：甲乙B. 將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從將甲、乙兩種物質(zhì)
7、的飽和溶液都從t2 降至降至t1時，兩種時，兩種 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C. 向燒杯的水中加向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)變小分數(shù)變小D. 向燒杯的水加向燒杯的水加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中固體后，只有盛放甲溶液的試管中 有晶體析出有晶體析出【解析解析】t2時，甲的溶解度大于乙，根據(jù)飽和溶液的溶時，甲的溶解度大于乙，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100%可知甲的溶質(zhì)質(zhì)量分可知甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙，數(shù)大于乙，A正確；甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從正確；甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2 降至
8、降至t1時，甲溶液中析出固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為時，甲溶液中析出固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為t1 的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而乙溶液降溫后溶質(zhì)、溶的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而乙溶液降溫后溶質(zhì)、溶劑均不改變，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為劑均不改變，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為t2 的飽和溶液的的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，但由于甲在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，但由于甲在t1時的溶解度比乙在時的溶解度比乙在t2時時的溶解度大，所以降溫后甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙，的溶解度大，所以降溫后甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙，+100 g溶溶 解解 度度溶溶 解解 度度B錯誤；向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，放熱，隨著錯誤；向燒杯的水中加入氫氧化
9、鈉固體，放熱，隨著溫度的升高，乙的溶解度減小，溶液中會析出固體，溶溫度的升高，乙的溶解度減小，溶液中會析出固體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，甲不變，質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，甲不變，C正確；向燒杯的水中加入正確；向燒杯的水中加入的硝酸銨固體，吸熱，溶液溫度降低，甲的溶解度減小，的硝酸銨固體，吸熱，溶液溫度降低，甲的溶解度減小，會析出晶體，而乙的溶解度增加，不析出晶體，會析出晶體，而乙的溶解度增加，不析出晶體，D正確。正確。答案：答案：B4. (2015淮安淮安12題題3分分)淮安市某鹽化廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中淮安市某鹽化廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如含有少量氯化鈉。碳酸
10、鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：圖所示，回答下列問題：(1)t1時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是_。(2)t1時碳酸鈉溶液升溫至?xí)r碳酸鈉溶液升溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_(填填“變大變大”、“變小變小”或或“不變不變”)。(3)除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是的方法是_。氯化鈉氯化鈉不變不變降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶【解析解析】(1)根據(jù)圖像可知，根據(jù)圖像可知，t1 時氯化鈉的溶解度大于時氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。碳酸鈉的溶解度。(2)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高明顯碳酸鈉的溶解度
11、隨溫度的升高明顯增大，增大，t1 時碳酸鈉溶液升溫至?xí)r碳酸鈉溶液升溫至t2 ，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。(3)碳酸鈉的溶解度隨溫碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化度的升高明顯增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉可用降溫結(jié)晶不明顯，除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉可用降溫結(jié)晶的方法。的方法。 考點梳理溶解溶解度及度及溶解溶解度曲度曲線線( (必考必考）溶解溶解度曲度曲線線意義：表示溶解度隨溫度變化的曲線意義：表示溶解度隨溫度變化的曲線應(yīng)應(yīng)用用查找某物質(zhì)不同溫度時的溶解度查找
12、某物質(zhì)不同溫度時的溶解度比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小總結(jié)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律溶解度溶解度溶溶解解度度 固體固體溶解度溶解度影響氣體溶影響氣體溶解度的因素解度的因素概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 溶溶劑里達到劑里達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量影響因素影響因素氣體性質(zhì)氣體性質(zhì)溫度溫度( (溶解度隨溫度的升高而減小）溶解度隨溫度的升高而減?。簭妷簭? (溶解度隨壓強的增大而增大）溶解度隨壓強
13、的增大而增大）100 g100 g飽和飽和溶解度隨溫度升高而增大溶解度隨溫度升高而增大( (多數(shù)物質(zhì)，多數(shù)物質(zhì)，如硝酸鉀）如硝酸鉀）溶解度受溫度變化的影響很小溶解度受溫度變化的影響很小( (少數(shù)物質(zhì)，如少數(shù)物質(zhì)，如 ）溶解度隨溫度升高而溶解度隨溫度升高而 極少數(shù)物質(zhì)，如極少數(shù)物質(zhì)，如Ca(OHCa(OH）2 2氯化鈉氯化鈉減小減小內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身外因：溫度外因：溫度影影響響因因素素重難點突破重難點重難點 溶解度曲線的應(yīng)用溶解度曲線的應(yīng)用( (重點、難點重點、難點) )溶解度曲線上點的含義如下：溶解度曲線上點的含義如下：1.曲線上的點：表示溶液恰好飽和，縱坐標對應(yīng)的是此物
14、曲線上的點：表示溶液恰好飽和，縱坐標對應(yīng)的是此物 質(zhì)的溶解度。例如：質(zhì)的溶解度。例如：A點表示乙物質(zhì)的飽和溶液，也表點表示乙物質(zhì)的飽和溶液，也表示乙物質(zhì)在示乙物質(zhì)在t2 時溶解度是時溶解度是17 g。2. 曲線上方的點：表示飽和溶液，且有未溶解的溶質(zhì)。例曲線上方的點：表示飽和溶液，且有未溶解的溶質(zhì)。例 如：如：B點表示甲物質(zhì)的飽和溶液，且有未溶解的甲物質(zhì)點表示甲物質(zhì)的飽和溶液，且有未溶解的甲物質(zhì)。重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破3. 曲線下方的點：表示不飽和溶液。例如：曲線下方的點：表示不飽和溶液。例如：C點表示乙點表示乙 物質(zhì)的不飽和
15、溶液。物質(zhì)的不飽和溶液。4. 曲線的交點：表示兩物質(zhì)的溶解度相等。例如：曲線的交點：表示兩物質(zhì)的溶解度相等。例如：P點點 表示甲、乙兩物質(zhì)在表示甲、乙兩物質(zhì)在t1 時溶解度相等，都是時溶解度相等，都是15 g。 讀取一定溫度下某物質(zhì)的溶解度讀取一定溫度下某物質(zhì)的溶解度（20142014鹽城鹽城8A8A題題） 方法指導(dǎo)：第一步：尋找到此溫度在溶解度曲線上對方法指導(dǎo)：第一步：尋找到此溫度在溶解度曲線上對應(yīng)的點；第二步：從此點向應(yīng)的點；第二步：從此點向y軸作垂線，軸作垂線， 垂線與垂線與y軸的交軸的交點就是該溫度下此物質(zhì)的溶解度。點就是該溫度下此物質(zhì)的溶解度。溶解度曲線常見的命題點及解決方法如下：溶
16、解度曲線常見的命題點及解決方法如下：命題點命題點1相同溫度下，比較幾種物質(zhì)的溶解度大小相同溫度下，比較幾種物質(zhì)的溶解度大小命題點命題點2(2015(2015徐州徐州22(1)22(1)題、題、20152015淮安淮安12(1)12(1)題、題、20152015鹽城鹽城9AB9AB題、題、20142014徐州徐州15A15A題、題、20142014鹽城鹽城8B8B題、題、20142014連云港連云港34A34A題、題、20132013徐州徐州16B16B題、題、20132013淮安淮安14(1)14(1)題、題、20132013鹽城鹽城8A8A題題) ) 方法指導(dǎo)：同一溫度下，曲線上的點到橫坐標
17、的垂直方法指導(dǎo)：同一溫度下，曲線上的點到橫坐標的垂直距離越大，溶解度越大，如距離越大，溶解度越大，如t2 時，甲物質(zhì)的溶解度大于時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)。乙物質(zhì)。比較相同溫度下不同物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分比較相同溫度下不同物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分命題點命題點3數(shù)大小數(shù)大小(2015(2015連云港連云港34C34C題、題、20142014徐州徐州15D15D題、題、20142014連云港連云港34B34B題、題、20132013鹽鹽城城8B8B題、題、20132013連云港連云港34A34A題題 ） 方法指導(dǎo)：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)方法指導(dǎo)：飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ，溶解度大的物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量
18、分數(shù)大。溶解度大的物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。+100 g溶溶解解度度溶溶解解度度判斷物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢判斷物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢（20142014徐徐 方法指導(dǎo)：看曲線的坡度及走向，從左到右是向上、方法指導(dǎo)：看曲線的坡度及走向，從左到右是向上、向下還是平緩。常見物質(zhì)的溶解度曲線可分為：向下還是平緩。常見物質(zhì)的溶解度曲線可分為：陡升型，陡升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；緩升型，表示物緩升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大但變化不大；質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大但變化不大；下降型，表下降型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。示物質(zhì)的溶解度隨溫
19、度升高而減小。命題點命題點4州州15B15B題、題、20132013徐州徐州16A16A題題) )判斷某溶液屬于飽和溶液還是不飽和溶液判斷某溶液屬于飽和溶液還是不飽和溶液 方法指導(dǎo)：根據(jù)方法指導(dǎo)：根據(jù) ，將溶劑的質(zhì)量，將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為100 g，計算出轉(zhuǎn)化后溶質(zhì)質(zhì)量，再與該溫度下該，計算出轉(zhuǎn)化后溶質(zhì)質(zhì)量，再與該溫度下該物質(zhì)的溶解度進行比較，比溶解度大的為飽和溶液，反之物質(zhì)的溶解度進行比較，比溶解度大的為飽和溶液，反之為不飽和溶液。為不飽和溶液。命題點命題點5(2015(2015徐州徐州22(2)22(2)題、題、20132013徐州徐州16D16D題題) )100=g溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量
20、轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化后后溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶劑劑質(zhì)質(zhì)量量判斷飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法判斷飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法方法指導(dǎo)：方法指導(dǎo)：(1)對于上升型曲線對于上升型曲線(2)對于下降型曲線對于下降型曲線命題點命題點6(2013(2013徐州徐州16C16C題、題、20132013淮安淮安14(4)14(4)題、題、20132013鹽城鹽城8D8D題題) )增增加加溶溶質(zhì)質(zhì)、蒸蒸發(fā)發(fā)溶溶劑劑或或降降低低溫溫度度增增加加溶溶劑劑或或升升高高溫溫度度不不飽飽和和溶溶液液飽飽和和溶溶液液增增加加溶溶質(zhì)質(zhì)、蒸蒸發(fā)發(fā)溶溶劑劑或或升升高高溫溫度度增增加加溶溶劑劑或或降降低低溫溫度度不不飽飽和和溶溶液液飽飽和和溶溶
21、液液判斷物質(zhì)的提純方法判斷物質(zhì)的提純方法（20152015徐州徐州2222（3 3）題、）題、20152015 方法指導(dǎo)：方法指導(dǎo)：曲線為陡升型，如提純甲利用的是降曲線為陡升型，如提純甲利用的是降溫結(jié)晶溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液的方法或冷卻熱飽和溶液的方法)。曲線為緩升型，如曲線為緩升型，如提純乙時利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。提純乙時利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。命題點命題點7淮安淮安12(3)12(3)題、題、20152015鹽城鹽城9C9C題、題、20152015連云港連云港34D34D題、題、20142014徐州徐州15C15C題、題、20142014鹽城鹽城8C8C題、題、20142014連云港連
22、云港34C34C題題) )向一定量溶劑中加入溶質(zhì)，計算形成的溶液的質(zhì)向一定量溶劑中加入溶質(zhì)，計算形成的溶液的質(zhì)方法指導(dǎo)：先判斷溶液是否飽和。方法指導(dǎo)：先判斷溶液是否飽和。 若是不飽和溶液，溶液質(zhì)量加入的溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)若是不飽和溶液，溶液質(zhì)量加入的溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100%； 若恰好為飽和溶液，溶液質(zhì)量加入的溶質(zhì)質(zhì)量溶劑若恰好為飽和溶液，溶液質(zhì)量加入的溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100% 100%;命題點命題點7量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（20152015連云港連云港34B34B題、題、20132013淮安淮安1414（2 2）題）題）加
23、加入入的的溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶液液的的質(zhì)質(zhì)量量加加入入的的溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量溶溶液液的的質(zhì)質(zhì)量量+100 g溶溶解解度度溶溶解解度度若溶液為飽和溶液且有固體未溶解，溶解的溶質(zhì)質(zhì)若溶液為飽和溶液且有固體未溶解，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量量 溶解度，溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶解溶解度，溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100%。100g溶溶劑劑質(zhì)質(zhì)量量100+g溶溶解解度度溶溶解解度度命題點命題點9判斷溫度改變后溶液是否析出晶體及析出晶體判斷溫度改變后溶液是否析出晶體及析出晶體質(zhì)量大小的比較質(zhì)量大小的比較（20152015鹽城鹽城9D9D題、題、20142014鹽城鹽城8D8D題、題
24、、20132013淮安淮安14(3)14(3)題、題、20132013鹽城鹽城8C8C題、題、20132013連云港連云港34D34D題題) ) 方法指導(dǎo)：對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，方法指導(dǎo)：對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，若將飽和溶液降溫后，一定有晶體析出，且溶解度隨溫度若將飽和溶液降溫后，一定有晶體析出，且溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)析出晶體較多；變化大的物質(zhì)析出晶體較多；若將不飽和溶液降溫，可能有晶體析出。對于溶解度隨若將不飽和溶液降溫，可能有晶體析出。對于溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)，溫度降低后一定不會有晶體溫度的升高而減小的物質(zhì)，溫度降低后一定不會有晶體析出。析出。命題點
25、命題點10溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況(2015(2015淮安淮安12(2)12(2)題、題、20132013連云港連云港34B34B題題) ) 方法指導(dǎo)：溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶方法指導(dǎo)：溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有晶體析液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有晶體析出進行分析：若有晶體析出則按變化后的溶液進行分析，出進行分析：若有晶體析出則按變化后的溶液進行分析， 若無晶體析出則按變化之前的溶液進行分析。各量的變化若無晶體析出則按變
26、化之前的溶液進行分析。各量的變化情況如下表：情況如下表： 溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量 溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量 溶劑溶劑 質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)無晶體無晶體析出析出不變不變不變不變不變不變不變不變有晶體有晶體析出析出減小減小減小減小不變不變減小減小例例(2015泰州泰州)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是()A. T 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B. 乙的飽和溶液降溫時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變乙的飽和溶液降溫時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變C. 甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲甲中混有少量乙，可采
27、用降溫結(jié)晶的方法提純甲D. T 時，甲的飽和溶液溶質(zhì)時，甲的飽和溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為20%D【解析解析】T 時，甲、乙的溶解度曲線交于一點，時，甲、乙的溶解度曲線交于一點，故故T 時，甲、乙的溶解度相同，時，甲、乙的溶解度相同，A正確；乙的溶解正確；乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故降溫時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，度隨溫度的降低而增大，故降溫時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，B正確；甲的溶解度受溫正確；甲的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度的降低而減小，所以可用降度影響較大，且隨溫度的降低而減小，所以可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，溫結(jié)晶的方法提純甲，C正確；正確；T 時，甲的
28、溶解度時，甲的溶解度為為20 g，故，故T 時，甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%17%20%，D錯誤。故選錯誤。故選D。20 g100 g+20 g答案：答案：D2. (2015呼和浩特呼和浩特)20 時，將等質(zhì)量的時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，兩種固體，分別加入到盛有分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到圖甲，升溫到50 時，現(xiàn)象如圖乙，時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是()A. 圖丙中圖丙中M表示表示b的溶解度曲線的溶解度曲線C
29、B. 圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于大于bC. 圖乙中圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液溶液一定是不飽和溶液D. 30 時時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等【解析解析】根據(jù)題干信息和圖甲中的現(xiàn)象可知，根據(jù)題干信息和圖甲中的現(xiàn)象可知，20 時等質(zhì)量的時等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別加入到兩物質(zhì)分別加入到100 g水中，充分水中，充分攪拌后，部分攪拌后，部分a未溶解、未溶解、b全部溶解，即全部溶解，即20 時，時，a的溶解度的溶解度b的溶解度，結(jié)合圖丙中的溶解度曲線可的溶解度，結(jié)合圖丙中的溶解度曲線可知，知，M表示表示a的溶解度曲線，的溶解度曲線，N表示表示b的溶
30、解度曲線，的溶解度曲線，A錯誤；圖甲中所加入的錯誤；圖甲中所加入的a、b兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量也相等，而部分溶劑的質(zhì)量也相等，而部分a未溶解，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)未溶解，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù) 100%，可知圖甲溶，可知圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ab，B錯誤；對比圖甲錯誤；對比圖甲+溶溶 質(zhì)質(zhì) 質(zhì)質(zhì) 量量溶溶 質(zhì)質(zhì) 質(zhì)質(zhì) 量量溶溶 劑劑 質(zhì)質(zhì) 量量和圖乙中的和圖乙中的b溶液，結(jié)合溶液，結(jié)合b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，可知圖甲中大，可知圖甲中b溶液可能恰好達到飽和或者是不飽和，故溶液可能恰好達到飽和或者是不飽和，故升溫至升溫至5
31、0 時，圖乙中的時，圖乙中的b溶液一定是不飽和溶液，且溶液一定是不飽和溶液，且50 時時a的溶解度的溶解度b的溶解度，可推知圖乙中的溶解度，可推知圖乙中a溶液也一定是溶液也一定是不飽和溶液，不飽和溶液，C正確；根據(jù)溶解度曲線可知正確；根據(jù)溶解度曲線可知a、b兩物質(zhì)的溶兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，且圖甲中解度均隨溫度的升高而增大，且圖甲中b物質(zhì)全部溶解，推物質(zhì)全部溶解，推知知30 時時b物質(zhì)依然全部溶解，由物質(zhì)依然全部溶解，由“30 時時a、b的溶解度的溶解度相等相等”和和“加入的加入的a、b兩物質(zhì)質(zhì)量相等兩物質(zhì)質(zhì)量相等”可知，可知，30 時，時，a物物質(zhì)能全部溶解于質(zhì)能全部溶解于100
32、 g水中，故水中，故30 時時a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，分數(shù)一定相等，D錯誤。錯誤。答案：答案：C3. (2015上海節(jié)選上海節(jié)選)溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。中的溶解能力不同。下表是下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度在不同溫度下的溶解度(單位：單位：g/100 g水水)。. 上表中的兩種物質(zhì)在上表中的兩種物質(zhì)在40時，時，_的溶解度的溶解度較大；請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時較大；請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO3飽和溶液的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)_ (不要求計算不要求計算) 溫度（溫度（）0
33、20406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO3100%63.9 g63.9 g+100 g. 20時，將時，將20 g NaCl放入放入50 g水中，所得溶液的質(zhì)量是水中，所得溶液的質(zhì)量是 _g。. 從從NaCl溶液中得到溶液中得到NaCl晶體的方法是晶體的方法是_。68蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶溫度（溫度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8【解析解析】. 40 時，硝酸鉀的溶解度為時，硝酸鉀的溶解度為63.9 g，氯
34、化，氯化鈉的溶解度為鈉的溶解度為36.6 g，所以該溫度下硝酸鉀的溶解度大，所以該溫度下硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，溶質(zhì)于氯化鈉的溶解度；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù) ，在飽和溶液中，以，在飽和溶液中，以100 g溶劑計算，溶質(zhì)的質(zhì)量即為溶解度的數(shù)值，故其溶質(zhì)溶劑計算，溶質(zhì)的質(zhì)量即為溶解度的數(shù)值，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為 ；. 增加溶質(zhì)或恒溫增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑均可使物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，同蒸發(fā)溶劑均可使物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，同時硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，也可通過降低時硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，也可通過降低溫度的方
35、法使不飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液溫度的方法使不飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液； 100%溶溶 質(zhì)質(zhì) 質(zhì)質(zhì) 量量溶溶 液液 質(zhì)質(zhì) 量量%63.9 g10063.9 g+100 g. 20 時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為36.0 g，所以該溫度下，所以該溫度下50 g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為18 g，即將，即將20 g氯化鈉氯化鈉加加入入50 g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為18 g50 g68 g；. 由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以以常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體。常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體。
試題與研究江蘇省中考化學(xué) 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第8課時 溶解度及溶解度曲線復(fù)習(xí)課件
