《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第28講 鹽類水解課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第28講 鹽類水解課件（113頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第28講鹽類水解第八章水溶液中的離子平衡考綱要求1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用?？键c(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用探究高考明確考向微專題26水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用內(nèi)容索引考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律課時(shí)作業(yè)鹽類水解及其規(guī)律考點(diǎn)一知識(shí)梳理1.定義定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成_ 的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)OHH破壞了 水的電離程度 溶液呈堿性、酸性或中性弱電解質(zhì)水的電離平衡增大3.特點(diǎn)特點(diǎn)4.規(guī)律規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性 溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、
2、KNO3_ _ _ 強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_ _ _ _ 弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3_ _ _ _ 否是是中性酸性堿性pH7pH7pH75.鹽類水解離子方程式的書寫要求鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“”和“”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4)水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”“”“”等。正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混(1)溶液呈中性的鹽一
3、定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽( )(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性( )(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)( )(4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同( )(5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同( )(6)NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離( )答案答案(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成( )(8)S22H2OH2S2OH( )(9)Fe33H2OFe(OH)33H( )(10)明礬溶液顯酸性：Al33H2OAl(OH)33H( )1.怎樣用最簡
4、單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？規(guī)范描述 培養(yǎng)答題能力培養(yǎng)答題能力答案答案答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。2.(1)現(xiàn)有0.1 molL1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是_。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于_之間。 把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH713(2)為探究純堿溶液呈堿性是由 引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：_。(3)為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他
5、必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由 取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱題組一水解離子方程式的書寫題組一水解離子方程式的書寫1.按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈堿性_、_。(3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合_。解題探究答案(4)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體_。(5)NaHS溶液呈堿性的原因_。答案(6)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原
6、因是_(用離子方程式說明，下同)；若pH7，其原因是_。答案解析解析解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。答案解析題組二水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律應(yīng)用題組二水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律應(yīng)用2.25 時(shí)濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX的溶液pH4，BY的溶液pH6。下列說法正確的是A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD.將濃度均為1 molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH 大于HY解析解析A項(xiàng)，
7、根據(jù)BY溶液的pH6，B比Y更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)；B項(xiàng)，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項(xiàng)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，濃度相同時(shí)，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強(qiáng)，pH小。答案解析3.(2017甘肅天水一中月考)常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如表所示：序號(hào)溶液CH
8、3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是A.四種溶液中，水的電離程度：B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO解析解析這幾種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性，當(dāng)鹽的濃度相同時(shí)，酸的酸性越弱，酸根離子水解的程度就越大，水的電離程度就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知四種溶液中，水的電離程度：，A錯(cuò)誤；根據(jù)鹽的水解程度大小可知，等濃度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOHHClO，所以pH小的是CH3COOH，C錯(cuò)誤；鹽類水解的影
9、響因素及應(yīng)用考點(diǎn)二知識(shí)梳理1.影響鹽類水解平衡的因素影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。越大越大增大減小減小增大條件移動(dòng)方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫_ _ _ _通HCl_ _ _ _加H2O_ _ _ 加NaHCO3_ _ _ _向右向左向右向右增多增多增多減小減小減小增大增大顏色變深顏色變淺顏色變淺生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解的重要應(yīng)用鹽類水解的重要應(yīng)用(1)判斷離子能否大量共存。(2)判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物。鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如C
10、uSO4(aq)蒸干得 ；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。CuSO4鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得 ?？紤]鹽受熱時(shí)是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。Al2O3(3)保存、配制
11、某些鹽溶液。如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴 來抑制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用 。(4)利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水。如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl。明礬凈水的原理：Al3水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。橡膠塞鹽酸正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混1.水解影響因素選項(xiàng)判斷答案(3)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)( )(4)水解平衡右移，鹽離子的水
12、解程度可能增大，也可能減小( )(5)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)( )(6)醋酸鈉的水解常數(shù)(Kh)隨溫度的升高而增大( )(7)試管中加入2 mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，溶液變紅，加熱后紅色變淺( )答案2.鹽類水解常見應(yīng)用選項(xiàng)判斷(1)配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度( )(2)天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Fe3、Cu2等離子( )(3)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理( )(4)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，則HX、HY、HZ的酸性依次減弱
13、( )答案(6)實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不能用玻璃塞( )鹽溶液、酸溶液稀釋比較已知在室溫條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5 mL，分別加水稀釋至50 mL。(1)pH較大的是_溶液。(2)NH4Cl溶液中，c(H)_(填“”“”或“”)106molL1，深度思考 提升思維能力提升思維能力答案H2SO4減小按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。規(guī)范描述 培養(yǎng)答題能力培養(yǎng)答題能力答案(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案(3)直接
14、蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應(yīng)如何操作？答案答案不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：_。(5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是_。答案產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去3H，加入MgO，MgO和H反應(yīng)，使c(H)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去答題模板答題模板利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動(dòng)的
15、方向分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論)。解題探究題組一水解、電離平衡移動(dòng)的綜合考查題組一水解、電離平衡移動(dòng)的綜合考查1.(2018淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是答案解析答案解析 91911991pH8.27.26.2(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。酸的電離程度大于其水解程度答案解析(2)當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)_。ab答案解析1.0101
16、2增大練后反思練后反思分析鹽類水解問題的基本思路分析鹽類水解問題的基本思路(1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)，并寫出水解反應(yīng)方程式，使抽象問題具體化。(2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動(dòng)的方向。(3)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。題組二鹽類水解綜合應(yīng)用題組二鹽類水解綜合應(yīng)用3.(判斷離子濃度、酸堿性強(qiáng)弱)下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是A.pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。?B.濃度均為0.1 molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，c(NH
17、)的大小順序?yàn)镈.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO水解答案解析解析解析A項(xiàng)，等濃度時(shí)，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度，正鹽酸式鹽，故pH相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小為，正確；D項(xiàng)，在CH3COONa溶液中CH3COOH2OCH3COOHOH，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，對(duì)CH3COO的水解起抑制作用，正確。4.(解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象)(2017河北衡水中學(xué)調(diào)研)下列事實(shí)或操作與鹽類水解無關(guān)的有配制FeCl3溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹使用泡沫滅火器時(shí)，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混
18、合稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH減小濃的硫化鈉溶液有臭味CaCO3的飽和溶液pH約為9.3小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)答案解析解析解析配制FeCl3溶液時(shí)，滴加少量的鹽酸是為了抑制Fe3的水解；加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體，是因?yàn)镹a2SO3被空氣中的氧氣氧化，與水解無關(guān)；使用泡沫滅火器時(shí)，硫酸鋁與小蘇打發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；稀醋酸溶液加熱時(shí)其pH減小，是因?yàn)榧訜釙r(shí)醋酸的電離程度增大，與水解無關(guān)；濃 的硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)镾2水解生成H2S；小蘇打發(fā)酵粉加入檸檬酸后效果更好，是因?yàn)樘妓釟溻c與檸檬酸反應(yīng)放出了二氧化碳，與水解無關(guān)，綜
19、上所述，B項(xiàng)正確。5.(工業(yè)生產(chǎn)中除雜試劑的選擇)(2017貴陽監(jiān)測(cè))下列是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀時(shí)溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是答案解析金屬離子Fe2Fe3Zn2完全沉淀時(shí)的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液解析解析要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，需將Fe2全部氧化成Fe3，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5pH6.5，即可將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2不沉淀。氧化Fe2時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時(shí)也不能引入新的
20、雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3的水解。水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用微專題261.水解常數(shù)的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。2.水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：因而Ka(或Kh)與Kw的定量關(guān)系為：(1)KaKhKw或KbKhKw3.水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程
21、，故它隨溫度的升高而增大。專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練1.已知25 時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.8105，該溫度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知2.36105答案解析12342.已知某溫度時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh2104 molL1，則當(dāng)溶液中10答案解析12343.已知常溫下，K(HCN)6.21010。(1)常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性，c(CN)_(填“”“”或“”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。堿c(Na)c(CN)c(OH)c(H)答案解析1234(2)常溫下，若將c
22、 molL1鹽酸與0.62 molL1 KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c_(小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。0.616 2答案解析12344.磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka17.1103，Ka26.2108，Ka34.51013，解答下列問題：(1)常溫下同濃度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的順序_(填序號(hào))。答案1234(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH_(填“”“”或“”)7。答案解析1234(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈_(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說明判斷理由：_。堿答案電離程度，因而Na2HPO4溶
23、液顯堿性1234探究高考明確考向1.(2016全國卷，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 答案12345解析1234512345選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅2.(2014新課標(biāo)全國卷，8)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 12345答案解析解析解析A項(xiàng)，燒堿是NaO
24、H而不是Na2CO3，并且Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液因 發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，并非Na2CO3直接與油脂發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)，酸與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)符合“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的規(guī)律，HCl、H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ClH2CO3HClO，因此漂白粉發(fā)生變質(zhì)時(shí)，Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O(g)反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO再分解為HCl和O2，而CaCl2與空氣中的CO2不能發(fā)生反應(yīng)；12345D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液可用于制造銅質(zhì)印刷線路板，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，F(xiàn)e3將
25、Cu氧化為Cu2，并非發(fā)生置換反應(yīng)。123453.(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是 答案解析12345 加入物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c( )B0.05 mol CaO溶液中 增大C50 mL H2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變1234512345D項(xiàng)，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性
26、，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，錯(cuò)誤。A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去答案解析12345C123455.2015天津理綜，10(3)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：FeCl3在溶液中分三步水解：答案12345以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。K1K2K3解析解析解析Fe3分三步水解，水解程度越來越小，所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)也越來越
27、小，有K1K2K3；12345通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3yH2O欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_。a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3答案bd解析解析解析生成聚合氯化鐵的離子方程式為xFe3yH2O由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，水解平衡正向移動(dòng)；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故可采用的方法是bd。12345室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。答案12345調(diào)節(jié)溶液的pH解析解析解析
28、從反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。課時(shí)作業(yè)1.下列說法不正確的是 A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑答案解析123456789101112141315C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)解析解析水解過程一般為吸熱，升高溫度平衡右移。2.(2017銀川二中月考)合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是 A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C.長期施用銨態(tài)氮肥會(huì)
29、使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生答案解析123456789101214131511解析解析NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A不合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2被氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C不合題意；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D不合題意。1234567891012141315113.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A.將Ca(ClO)2、Na2
30、SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B.保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2水解C.室溫下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的 物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案解析123456789101214131511123456789101214131511解析解析Ca(ClO)2在水中發(fā)生水解：Ca(ClO)22H2O Ca(OH)22HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：2HClO 2HClO2，生成的HCl會(huì)和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca
31、(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干會(huì)得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解反應(yīng)：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，HCl揮發(fā)，故加熱蒸干會(huì)得到Fe(OH)3固體，A項(xiàng)正確。保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2被氧化為Fe3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101214131511水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO濃度增大，會(huì)抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離
32、程度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COONH4是能發(fā)生雙水解的鹽，CH3COO、 的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H濃度與OH濃度相等，故溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONa NaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH4.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為 答案解析123456789101214131511解析解析
33、酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。5.(2017大連高三期末)常溫下，有關(guān)0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，下列說法不正確的是 A.根據(jù)以上信息，可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì)B.加水稀釋過程中，c(H)c(OH)的值增大D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離出的c(H)前者大答案解析123456789101214131511解析解析0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，可推斷NH3H2O為弱電解質(zhì)，故A正確；Kwc(H)c(OH)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，加水稀釋過程中Kw不變，故B
34、錯(cuò)誤；K2CO3固體水解成堿性，NH4Cl溶液的pH7，所以加入K2CO3固體可促進(jìn) 的水解，故C正確；NH4Cl水解促進(jìn)水電離，CH3COOH抑制水電離，所以由水電離出的c(H)前者大，故D正確。1234567891012141315116.(2017漳州聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是 A.蒸發(fā)AlCl3溶液獲得AlCl3固體B.將Fe2(SO4)3溶液與NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體C.測(cè)定Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的pH，比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱D.以粗銅作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，電解精煉銅答案解析123456789101214131511解
35、析解析加熱蒸發(fā)AlCl3溶液使AlCl3的水解平衡正向移動(dòng)，HCl揮發(fā)，最終得到Al(OH)3，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3溶液與NaOH溶液混合得到Fe(OH)3沉淀，而非膠體，B錯(cuò)誤；通過比較Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可得H2CO3和H2SO3酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，而H2SO3不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能判斷C、S的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤。1234567891012141315117.有關(guān)100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A.溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：答案解析12
36、3456789101214131511123456789101214131511Na2CO3溶液中Na的濃度是NaHCO3溶液中的兩倍，B項(xiàng)正確；C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對(duì)水的電離都有促 進(jìn)作用8.(2017潮州模擬)下列說法正確的是 A.100 時(shí)，Kw1012，此溫度下pH5的溶液一定是酸溶液答案解析1234567891012141315111234567891012141315解析解析A項(xiàng)，pH5的溶液也可能為鹽溶液；11C項(xiàng)，NaHSO4電離出的H抑制水的電離。B.通入CO2，溶液pH減小C.升高溫度，平衡常數(shù)增大答案解析1234567891
37、01214131511123456789101214131511B選項(xiàng)中通入CO2，會(huì)使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減??；C選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.ab段說明水解平衡向右移動(dòng)C.bc段說明水解平衡向左移動(dòng)D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響10.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是 答案解析123456789101214131511解析解析A項(xiàng)，分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確
38、；B項(xiàng)，ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，圖像符合，故B正確；C項(xiàng)，溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤。12345678910121413151111.(2018長沙一中質(zhì)檢)常溫下，對(duì)于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是 答案解析123456789101214131511C.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小D.pH2的(NH4)2SO4溶液，由水電離出來的H濃度為11012 molL1加水稀釋時(shí)，溶液酸性減弱，c(H)減小，而Kw不變，故c(OH)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH2的(NH4)2SO4溶液，由水電離出的H濃度為1102 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤
39、。12345678910121413151112.(2017西安長安區(qū)期中)已知常溫下濃度均為0.1 molL1的下列溶液的pH如表：答案解析123456789101214131511溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關(guān)說法正確的是 A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3HClOHFB.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前N后D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO32HF=CO2 H2O2NaF123456789101214131511由于酸性：HFHClO，則次
40、氯酸根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，故次氯酸鈉溶液中c(OH)大于氟化鈉溶液中的c(OH)，次氯酸鈉溶液中的c(H)小于氟化鈉溶液中的c(H)，根據(jù)電荷守恒知，兩溶液中離子濃度之和均等于2c(Na)c(H)，故兩溶液中離子總數(shù)大?。篘前N后，B項(xiàng)正確；123456789101214131511向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HF=NaHCO3NaF，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.分別向濃度均為0.1 molL1 Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：(1)Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_(用離子方程式表示)。答案解析12345678910121413
41、1511(2)NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是_。答案解析123456789101214131511(3)比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是_(填化學(xué)式)。NaHCO3答案解析123456789101214131511.NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：(1)水解：_電離：_(用離子方程式表示)。答案解析123456789101214131511(2)如向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向_移動(dòng)；加入少量NaClO固體，溶液的pH_(填“增大”“減小”“不變”)逆反應(yīng)方向減小解
42、析解析加入Ba(OH)2，OH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，加入少量NaClO固體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，溶液pH減小。14.(2018江西省上饒模擬)(1)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中由大到小的順序?yàn)開。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7105)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶
43、液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH答案123456789101214131511bc(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3中 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填字母)。a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)答案123456789101214131511ae15.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。答案12
44、3456789101214131511解析 Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水解析解析Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。答案123456789101214131511解析小于(3)如圖1所示是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。答案123456789101214131511解析其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原
45、因是_。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小解析解析NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。123456789101214131511答案123456789101214131511解析103 molL1(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。答案123456789101214131511解析a123456789101214131511
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第28講 鹽類水解課件
