中考化學復習 第七講 溶液 第1課時 物質(zhì)在水中的溶解課件

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1、第七講溶液第1課時物質(zhì)在水中的溶解考點一考點一 溶液的形成溶液的形成 重點重點 命題角度命題角度溶解的過程與乳化作用溶解的過程與乳化作用例例1 1(2015(2015泰安中考泰安中考) )下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是攪拌，能夠得到溶液的是( )( )A A面粉面粉 B B豆油豆油 C C牛奶牛奶 D D白糖白糖D D【思路分析【思路分析】 溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，其中含有溶質(zhì)、溶劑。里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，其中含有溶質(zhì)、溶劑。注意區(qū)分溶液、乳濁液、懸濁液。注

2、意區(qū)分溶液、乳濁液、懸濁液。1 1(2018(2018青島中考青島中考) )下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分下列物質(zhì)分別加入適量水中，充分攪拌，能夠得到溶液的是攪拌，能夠得到溶液的是( )( )A A蔗糖蔗糖 B B花生油花生油C C面粉面粉 D D冰塊冰塊A A2 2(2018(2018臨沂中考臨沂中考) )把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是充分攪拌，可以得到無色溶液的是( )( )A A氯化鐵氯化鐵 B B氫氧化鎂氫氧化鎂 C C小蘇打小蘇打 D D汽油汽油C C3 3洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用洗滌在生活、生產(chǎn)中

3、不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是了乳化原理的是( )( )A A用汽油洗去手上的油污用汽油洗去手上的油污B B用洗潔精洗去餐具上的油污用洗潔精洗去餐具上的油污C C用酒精洗去試管中的碘用酒精洗去試管中的碘D D用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹B B命題角度命題角度物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時的吸放熱現(xiàn)象例例2 2 (2011(2011淄博中考淄博中考) )下列物質(zhì)溶解于水時，溶液的溫度下列物質(zhì)溶解于水時，溶液的溫度無明顯變化的是無明顯變化的是( )( )A A濃硫酸濃硫酸 B B氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體C C氧化鈣固體氧化鈣固體 D D硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體

4、D D【思路分析【思路分析】 溶于水溫度升高的一般有濃硫酸、氫氧化溶于水溫度升高的一般有濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣等；溶于水溫度降低的一般為硝酸銨；溶于水鈉、氧化鈣等；溶于水溫度降低的一般為硝酸銨；溶于水溫度不變的一般有氯化鈉等。溫度不變的一般有氯化鈉等。4 4(2018(2018宜昌中考宜昌中考) )下列物質(zhì)溶于水的過程中，溶液溫度下列物質(zhì)溶于水的過程中，溶液溫度會明顯降低的是會明顯降低的是( )( )A A氯化鈉氯化鈉 B B硝酸銨硝酸銨C C濃硫酸濃硫酸 D D氫氧化鈉氫氧化鈉B B5 5(2013(2013棗莊中考棗莊中考) )用如圖所示的密閉實驗裝置，能使液用如圖所示的密閉實驗裝置，能

5、使液面面a a比液面比液面b b高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是可以是( )( )A A食鹽和水食鹽和水 B B鋅和硫酸鋅和硫酸C C固體氫氧化鈉和水固體氫氧化鈉和水 D D硝酸銨和水硝酸銨和水C C考點二考點二 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液的配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液的配制 重點重點 命題角度命題角度溶液組成的定量表示溶液組成的定量表示例例3 3(2016(2016淄博中考淄博中考) )如圖為實驗室新購置的鹽酸試劑瓶標如圖為實驗室新購置的鹽酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容，用掉一部分鹽酸后簽上的內(nèi)容，用掉一部分鹽酸后( (忽略鹽酸的揮發(fā)忽略鹽酸的揮發(fā)) )，不能再

6、，不能再表示試劑瓶中剩余鹽酸信息的是表示試劑瓶中剩余鹽酸信息的是( )( )A A37% B37% B36.536.5C C1.19 g/cm1.19 g/cm3 3 D D500 mL500 mL【思路分析【思路分析】 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相對分子質(zhì)量、密度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相對分子質(zhì)量、密度不變，體積已經(jīng)不是體積已經(jīng)不是500 mL500 mL。6 6(2016(2016淄博中考淄博中考) )一定溫度下，向圖一定溫度下，向圖燒杯中加入一定燒杯中加入一定量的水，如圖量的水，如圖所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是定正確的是( )( )A A所得溶

7、液是飽和溶液所得溶液是飽和溶液B B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C C溶質(zhì)的質(zhì)量增加溶質(zhì)的質(zhì)量增加D D溶質(zhì)的溶解度變大溶質(zhì)的溶解度變大7 7(2012(2012煙臺中考煙臺中考) )某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復到原溫度，下列各相關的變?nèi)芤褐屑尤肷倭可?，再恢復到原溫度，下列各相關的變化圖像正確的是化圖像正確的是( )( )C C命題角度命題角度配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液例例4 4(2018(2018泰安中考節(jié)選泰安中考節(jié)選) )以下是初中化學一些基本實驗，以下是初中化學一些基本實驗，請根據(jù)實驗

8、內(nèi)容回答下列問題：請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題：(1)(1)利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的實驗。數(shù)氯化鈉溶液的實驗。粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_(_(填字母填字母序號序號) )； BDC BDC 配制配制11%11%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液100 g100 g。如按圖示進行稱量和量取，。如按圖示進行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)其他操作均規(guī)范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)_(_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“不

9、能確定不能確定”)11%)11%。 小于小于 【思路分析【思路分析】 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量量( (或量取或量取) )、溶解、裝瓶存放等步驟，稱量時注意、溶解、裝瓶存放等步驟，稱量時注意“左物右左物右碼碼”，對于一般固體放在稱量紙上稱量，對于有腐蝕性的固，對于一般固體放在稱量紙上稱量，對于有腐蝕性的固體應該在玻璃器皿，如小燒杯中稱量，量取水時仰視液面最體應該在玻璃器皿，如小燒杯中稱量，量取水時仰視液面最低處，讀數(shù)偏小，導致實際水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低處，讀數(shù)偏小，導致實際水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。小。8 8(2018(2018

10、衡陽中考衡陽中考) )實驗室配制實驗室配制100 g100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是( )( )A A若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于分數(shù)小于8%8%B B溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C C實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D D量取水時，用規(guī)格為量取水時，用規(guī)格為100 mL100 mL的量筒的量筒A A9 9(2017

11、(2017濱州中考濱州中考) )欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )( )A A過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度B B蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱C C配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等筒、燒杯、玻璃棒等D D配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟D D1010(

12、2016(2016泰安中考泰安中考) )在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有時，導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有( )( )A A用量筒量取水時俯視讀數(shù)用量筒量取水時俯視讀數(shù)B B用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C C用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼用了游碼D D用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液A A1111(2015(2015濱州中考濱州中考) )下列是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為下列

13、是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%10%的的NaClNaCl溶液的實驗操作示意圖：溶液的實驗操作示意圖：(1)(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序 _。(2)(2)圖圖中用來取用中用來取用NaClNaCl的儀器是的儀器是 _。(3)(3)稱量稱量NaClNaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼在標所示，游碼在標尺位置見圖，則稱取的尺位置見圖，則稱取的NaClNaCl質(zhì)量為質(zhì)量為_g_g。(4)NaCl(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10 g10 g的砝碼有缺損，若的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配溶

14、液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_( (填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)10%)10%。藥匙藥匙 18.218.2 小于小于 1212(2017(2017煙臺中考煙臺中考) )下列有關水與溶液的說法錯誤的是下列有關水與溶液的說法錯誤的是( )( )A A硬水與軟水可以用肥皂水鑒別硬水與軟水可以用肥皂水鑒別B B天然淡水生產(chǎn)自來水需要經(jīng)過沉降、過濾、殺菌消毒等天然淡水生產(chǎn)自來水需要經(jīng)過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程凈化過程C C溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中各種粒子保持靜溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中各種粒子保持靜止不動止不動D D用量筒量取用

15、量筒量取50 mL50 mL水配制溶液，若俯視讀數(shù)，會導致配制水配制溶液，若俯視讀數(shù)，會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大1313(2017(2017青島中考青島中考) )下列有關溶液的說法中，錯誤的下列有關溶液的說法中，錯誤的是是( )( )A A外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來B B物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C C溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)

16、定性D D改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化C C1414(2016(2016煙臺中考煙臺中考) )下列有關水和溶液的說法正確的是下列有關水和溶液的說法正確的是( )( )A A河水經(jīng)過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物河水經(jīng)過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物B B飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定減少飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定減少C C通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液D D試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液溶試劑瓶中的溶液

17、在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少B B1515(2015(2015萊蕪中考萊蕪中考) )下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是( )( )A A蔗糖溶解的過程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分蔗糖溶解的過程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過程散到水分子中的過程B B攪拌和升溫能加快溶解，是因為加快了分子的運動速率攪拌和升溫能加快溶解，是因為加快了分子的運動速率C C用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D D室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝

18、酸鉀飽和溶液體能形成硝酸鉀飽和溶液C C1616(2014(2014青島中考青島中考) )下列關于溶液的說法中，正確的是下列關于溶液的說法中，正確的是( )( )A A泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑B B物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C C配制溶液時，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度配制溶液時，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D D60 60 時硝酸鉀的溶解度為時硝酸鉀的溶解度為110 g110 g，則該溫度下硝酸鉀飽，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11211121B B1717(2015(20

19、15煙臺中考煙臺中考) )下列關于溶液的說法中正確的是下列關于溶液的說法中正確的是( )( )A A溶液都是均一、穩(wěn)定的純凈物溶液都是均一、穩(wěn)定的純凈物B B飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度C C溫度和溶劑的種類不會影響物質(zhì)的溶解性溫度和溶劑的種類不會影響物質(zhì)的溶解性D D配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要經(jīng)過計算、稱量配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要經(jīng)過計算、稱量( (量取量取) )、溶解等步驟、溶解等步驟D D實驗實驗 溶液的配制溶液的配制以一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制為例：以一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制為例：(1)(1)實驗裝置實驗裝置(2)

20、(2)配制方法與步驟配制方法與步驟燒杯燒杯 托盤天平托盤天平量筒量筒玻璃棒玻璃棒例例 (2019(2019改編題改編題) )實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為10%10%的的NaClNaCl溶液，溶液，如圖如圖1 1是某同學的實驗操作過程：是某同學的實驗操作過程：(1)(1)用圖用圖1 1中的序號表示配制溶液的正確操作順序是中的序號表示配制溶液的正確操作順序是_。(2)(2)玻璃棒在操作玻璃棒在操作過程中的作用是過程中的作用是 _。(3)(3)若若中游碼讀數(shù)為中游碼讀數(shù)為1.21.2，則他稱取，則他稱取NaClNaCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g。(4)(4)按照圖按照圖稱量的藥品來配制溶液

21、，該同學需要用水的體稱量的藥品來配制溶液，該同學需要用水的體積是積是_mL_mL。( (水的密度為水的密度為1.0 g/mL1.0 g/mL) ) 攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解5.85.8 52.2 52.2 (5)(5)他按圖他按圖2 2量取水的體積，若其他操作步驟均無誤差，則其量取水的體積，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) _(_(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小小于于”)10%)10%。(6)(6)當配制溶液的燒杯內(nèi)壁附有水珠時，使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分當配制溶液的燒杯內(nèi)壁附有水珠時，使溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù) _。(7)(7)若實驗后發(fā)現(xiàn)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量

22、分數(shù)偏高，則可能的若實驗后發(fā)現(xiàn)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏高，則可能的原因是原因是 _(_(寫一條即可寫一條即可) )。小于小于變小變小量取水時，俯視讀數(shù)量取水時，俯視讀數(shù)(8)(8)配制好的溶液應裝入配制好的溶液應裝入 細口瓶細口瓶 ( (填儀器名稱填儀器名稱) )中，并貼上中，并貼上標簽。裝瓶時，若有液體灑出會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽。裝瓶時，若有液體灑出會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ _ ( (填填“變大變大”“”“變小變小”或或“不變不變”) )。(9)(9)配制好的溶液應該貼上下列標簽，請你完善該標簽：配制好的溶液應該貼上下列標簽，請你完善該標簽：名稱：名稱：_溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：_ 不變不變

23、氯化鈉溶液氯化鈉溶液10%10%【思路分析【思路分析】 固體物質(zhì)溶液的配制的步驟：計算、稱量、固體物質(zhì)溶液的配制的步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標簽。在稱量時，注意量取、溶解、裝瓶、貼標簽。在稱量時，注意“左物右碼左物右碼”；量取水時，視線應與凹液面最低處保持水平；溶解時，用玻量取水時，視線應與凹液面最低處保持水平；溶解時，用玻璃棒攪拌，加速溶解。誤差分析：導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的璃棒攪拌，加速溶解。誤差分析：導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的原因應從溶劑增多或溶質(zhì)減少考慮；導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大原因應從溶劑增多或溶質(zhì)減少考慮；導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大的原因應從溶劑減少或溶質(zhì)增多考慮。的原因應從溶劑減少或溶質(zhì)增多考慮。