九年級化學(xué)上冊《第五單元 化學(xué)方程式》課題1 質(zhì)量守恒定律（1）課件 （新版）新人教版

1目標(biāo)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練隨堂檢測隨堂檢測課后作業(yè)課后作業(yè)課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律（一）一） 化學(xué)用語天天練化學(xué)用語天天練2目標(biāo)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)導(dǎo)學(xué)3寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鈉_ 氫氧化鈉_硫酸鈉_ 硝酸鈉_碳酸鈉_NaClNaOHNa2SO4NaNO3Na2CO3化學(xué)用語天天練化學(xué)用語天天練4導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律【師生合作】通過完成教材P92P93“探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”，了解化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化情況。5導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定反應(yīng)前的總質(zhì)量 g g實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒放熱，錐形瓶中空氣膨脹，小氣球_，冷卻后，小氣球_，燃燒前后天平_。鐵釘表面_，燒杯中的溶液顏色由_色逐漸變成了_色，反應(yīng)前后天平_。反應(yīng)后的總質(zhì)量 g g反應(yīng)的符號表達(dá)式鼓起鼓起變癟變癟處于平衡處于平衡 覆蓋一層紅覆蓋一層紅色的固體物質(zhì)色的固體物質(zhì)藍(lán)藍(lán)淺綠淺綠處于平衡處于平衡6導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前_反應(yīng)的 _的 總和等于反應(yīng)后生成的_的_總和。參加參加各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量7導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律【小組討論】1.做紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)時，在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，目的是_。2.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶塞上橡膠塞的目的_。3.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個變化是否符合質(zhì)量守恒定律？_。原因是_。質(zhì)量守恒定律只適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律只適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不能用于解釋物理變化不能用于解釋物理變化起到密封作用起到密封作用防止錐形瓶底炸裂防止錐形瓶底炸裂不符合不符合 8導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律【師生合作】師生共同完成教材【師生合作】師生共同完成教材P94P95“實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1”和和“實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-2”，探究化學(xué)反應(yīng)如何適應(yīng)，探究化學(xué)反應(yīng)如何適應(yīng)“質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律”實(shí)驗(yàn)探究的要求。實(shí)驗(yàn)探究的要求。 實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_產(chǎn)生，白色粉末_鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼_，生成_色固體，放出大量熱。反應(yīng)完成后，天平是否平衡_原因分析碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了_氣體逸出鎂條燃燒，_參與了反應(yīng)氣泡氣泡逐漸溶解消失逐漸溶解消失白光白光白白不平衡不平衡不平衡不平衡COO9導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論：凡是有氣體參加或是有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)在_中進(jìn)行?！揪毩?xí)】下列能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A濕衣服晾干后質(zhì)量減小B蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變C紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D10g蔗糖溶于90g水中，得到質(zhì)量為100g的糖水密閉容器密閉容器C10導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因【小組討論】觀察下圖水電解生成氫氣和氧氣的示意圖，進(jìn)行微觀分析，填寫下表。223611導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識點(diǎn)知識點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因得出結(jié)論：微觀上，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，_沒有增減，_沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。宏觀上，反應(yīng)前后元素的_沒有改變，元素的質(zhì)量_，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?！揪毩?xí)】在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會發(fā)生變化的是（）原子種類 元素種類 分子種類 物質(zhì)種類ABCD種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量種類種類不變不變A12隨堂檢測隨堂檢測1. （2016安順）雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（ ）A元素種類 B原子種類 C分子種類 D原子數(shù)量2.下列敘述正確的是（ ）A.因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等B.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了C.100克酒精和100克水混合在一起后，質(zhì)量等于200克，符合質(zhì)量守恒定律D.H和O形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量CB3. (2018威海)在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（ ）原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.B.C.D.13隨堂檢測隨堂檢測C14隨堂檢測隨堂檢測4. 最近，我國科學(xué)家成功合成新型催化劑，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物B反應(yīng)前后H元素的化合價不變C參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1：3D反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變C15隨堂檢測隨堂檢測5.a g氯酸鉀和b g二氧化錳混合加熱至完全分解，反應(yīng)后稱得試管內(nèi)質(zhì)量為c g，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A.（ac）g B.（a+bc）g C.（2a+bc）g D.（2a+b-2c）gB16隨堂檢測隨堂檢測6.下列說法錯誤的是( )A.一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C.氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的D17隨堂檢測隨堂檢測7.以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格）。 【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等。【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。18隨堂檢測隨堂檢測Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO219隨堂檢測隨堂檢測【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 容器中進(jìn)行。密閉密閉20隨堂檢測隨堂檢測【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是 (填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足： 。BA同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡21隨堂檢測隨堂檢測【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由 四種元素組成。參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)銅、碳、氧、氫銅、碳、氧、氫22基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)1.高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑,當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時,不可能生成的物質(zhì)是( )A.CO2B.Cl2C.O2D.N2A課后作業(yè)課后作業(yè)23基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)2.用下列裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是( )A.B.C.D.B課后作業(yè)課后作業(yè)24基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)3.在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條件下,充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。反應(yīng)后,甲的“待測”值應(yīng)為( )A.10 B.8 C.4 D.0課后作業(yè)課后作業(yè)D25基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)4.下列各項(xiàng)中,在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是( )原子數(shù)目原子的種類分子數(shù)目分子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類A.B.C.D.A課后作業(yè)課后作業(yè)26基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)5某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)的組成中()A只含有碳、氫元素B含有碳、氫、氧三種元素C肯定只含有碳、氧元素D肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D課后作業(yè)課后作業(yè)27基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)6.下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是()A.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等D.水加熱變成水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等B課后作業(yè)課后作業(yè)287.為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g。m和n的關(guān)系為：m_n(填“”“”或“”)。(2)乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為y g。x和y的關(guān)系為：x_y(填“”“”或“”)。課后作業(yè)課后作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)29(3)丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g。a和b的關(guān)系為：a_b(填“”“”或“”)。(4)通過對三個實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加和生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，反應(yīng)應(yīng)該在_中進(jìn)行，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。=課后作業(yè)課后作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)密閉容器密閉容器30能力提升能力提升8.加熱24.5g KClO3和8.2g MnO2的混合物，反應(yīng)完全后得到14.9g KCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定生成的氧氣的質(zhì)量為()A6.7gB39.4gC9.6gD17.8gC課后作業(yè)課后作業(yè)31能力提升能力提升9.（2018宜昌）在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間（從反應(yīng)開始計(jì)時）的對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A課后作業(yè)課后作業(yè)32能力提升能力提升10.將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列有關(guān)說法正確的是()Aa和b是反應(yīng)物Bx3.2C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)Dd一定是催化劑C課后作業(yè)課后作業(yè)11某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：(1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？_。此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是_，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。33能力提升能力提升防止錐形瓶底部炸裂防止錐形瓶底部炸裂課后作業(yè)課后作業(yè)緩沖壓強(qiáng)作用緩沖壓強(qiáng)作用，磷燃燒放熱磷燃燒放熱，防止防止瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，使使膠塞松動膠塞松動磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后縮小，天平仍然平衡磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后縮小，天平仍然平衡34能力提升能力提升(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_。(3)丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是_。產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，余下物質(zhì)的總質(zhì)量減小余下物質(zhì)的總質(zhì)量減小課后作業(yè)課后作業(yè)C實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)過程中沒有氣體生成，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)過程中沒有氣體生成，也沒有氣體參加也沒有氣體參加35能力提升能力提升(4)丁同學(xué)用圖D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是_，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)綜上所述，A、B、C、D所示四個實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)_，能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)_。實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙飄走一部分氧化鎂實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙飄走一部分氧化鎂課后作業(yè)課后作業(yè)偏大偏大ABCDAC