江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)徐連六市高三3月教學情況調研一化學試題

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1、 高中化學試題整理 江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)徐連六市2013屆高三教學情況調研（一） 化 學 2013.3 注意事項： 1.本卷滿分120分，考試時間 100分鐘。 2.請將答案填寫到答題卡上，凡填寫在試卷上一律無效；交卷只需交答題卡 可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Mn 55 Fe 56 選擇題 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1．化學與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列做法不合理的是 A．CO2合成可降解

2、的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)” B．提倡步行、騎自行車、乘公交車等“低碳”出行方式 C．將廢電池深埋，防止重金屬污染 D．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量 2．下列有關化學用語表示正確的是 A．Cl－的結構示意圖： B．次氯酸的結構式： C．CH3F的電子式： D．CO2的分子比例模型： 3．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是 A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ 圖1 C．＝0.1 m

3、ol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3— D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－ 4．下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是 A．圖1中a、b曲線可分別表示反應 CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。 則ΔH1＞ΔH2 C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的 ΔH不同 D．在一定條件下，某可逆反應

4、的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1 5．下列有關物質性質或應用的說法正確的是 A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料 B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿 C．Si可用作太陽能電池和光導纖維的材料 D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 6．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A．用圖2所示裝置（正放）可收集NO氣體 B．用圖3所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸 C．用圖4所示裝置可實現(xiàn)反應：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑ D．用圖5所示裝置可分離乙醇（沸點78.4℃

5、）與二甲醚（沸點24.9℃）的混合物 CO2 NH3 7．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 過濾 H2O O2 ①氯化鈉飽和溶液 NaHCO3(s) 點燃 ②N2 NO2 HNO3 NH3·H2O HCl(aq) 石灰乳 △ HCl(aq) ③海水 Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2(s) HCl(aq) 飽和Na2CO3溶液 ④Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3

6、 反復浸取 ⑤重晶石(BaSO4) BaCO3 BaCl2(aq) A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA C．2.24LNH3中含共價鍵數(shù)目一定為0.3NA D．5.6gFe投入100mL 3.5mol·L－1稀硝酸中，充分反應，轉移電子總數(shù)為0.3 NA 9．下列表示對應化學反應的離子方

7、程式正確的是 A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－ B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－ C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 10．下列說法正確的是 A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾 B．某溫度時，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，

8、則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強，v(正)增大而v(逆)減小 D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?？捎孟闱弁?jīng)過多步反應合成： 圖6 下列

9、說法正確的是 A．香芹酮化學式為C9H12O B．Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應 C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種 12．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X＋是一個裸露的質子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是 A．Y分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種 B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX C．化合物XQ

10、和ZQ中化學鍵的類型相同 D．Q的單質和水反應可生成兩種酸 13．根據(jù)下列有關實驗得出的結論一定正確的是 選項 方法 結論 A 同溫時，等質量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應 產(chǎn)生氫氣量：加過膽礬＝?jīng)]加膽礬 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃 氧化性：H2O2＞Fe3＋ C 相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應 反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石 D 向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成

11、 溶度積(Ksp)：ZnS＞CuS 14．在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A．1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中： c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—) B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－) C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－) D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中： 2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

12、 15．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。 甲 乙 丙 丁 密閉容器體積/L 2 2 2 1 起始物質的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平衡轉化率/% 80 α1 α2 α3 下列判斷中，正確的是 A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 B．該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數(shù)K均為400 C．SO2的平衡轉化率：α1＞α2＝α3 D．容器中SO3的物質的量濃度：丙

13、＞甲＝丁 非選擇題 16．(12分) K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下： 圖7 S/g K2SO4 KCl NH4Cl (NH4)2SO4 t/℃ （1）幾種鹽的溶解度見圖7。反應III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。 （2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是： ▲ 。 （3）反應IV的化學方程式為

14、 ▲ 。 （4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ 。 （5）圖8是煅燒MnSO4?H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。 ①該曲線中B段所表示物質的化學式為 ▲ 。 ②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因： ▲ 。 17．（15分）多昔芬主要用于防治骨質疏松等病癥，其合成路線如下： 說明：D＋G→H的轉化中

15、分別發(fā)生了加成反應和水解反應。 （1）D中含氧官能團的名稱是 ▲ 。 （2）C→D的反應類型是 ▲ ，H→多昔芬的反應類型是 ▲ 。 （3）E→F轉化中另一產(chǎn)物是HBr，則試劑X的結構簡式是 ▲ 。 （4）H分子中有 ▲ 個手性碳原子。 （5）寫出同時滿足下列條件的A物質同分異構體的結構簡式 ▲ 。 ①能發(fā)生銀鏡反應；②與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上的一溴代物只有2種。 NaOH溶液 HBr （6）苯甲酰氯（）是合成藥品的重要中間體。請寫出以苯、乙醚、甲醛為原料制備苯甲酰氯的合成路線流

16、程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： △ CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 圖9 Al+4%Mo 腐蝕時間/h 10 30 40 0 20 40 60 80 100 20 Fe3 Al Fe3 Al+4%Si Fe3 失重/g·m―2 ▲ 18．（12分）鐵鋁合金是一種新型高溫結構材料。 （1）圖9表示室溫時不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了 ▲ （填

17、符號）元素的合金耐蝕性最差。 （2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應可制 得 Fe3Al，寫出該反應的化學方程式 ▲ 。 （3）某校興趣小組欲測定另一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成。 ①小明同學提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反應后過濾，通過測定剩余固體質量及收集到氣體的體積，可計算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式 ▲ 。 ②小軍同學認為該方案難以測定標準狀況下氣體的體積，操作不簡便。于是他設計了第二

18、種方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過計算確定此合金的組成。 ▲ 19．（15分）利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下： 硫酸渣 酸浸 還原 過濾 H2SO4 FeS2 濾渣 …… 氧化鐵粉末 （1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是①提高鐵的浸出率，② ▲ 。 （2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe

19、2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為 ▲ 。 （3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下： 2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－， Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓， 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。 ①若SnCl2不足量，則測定的

20、Fe3＋量 ▲ （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）， ②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 ▲ 。 （4）①可選用 ▲ （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 ▲ （用離子反應方程式表示）。 ②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8 實驗可

21、選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。 請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟： a.氧化： ▲ ； b.沉淀： ▲ ； c.分離，洗滌； d.烘干，研磨。 煙氣(含NOx) 800～1250℃ 無催化還原 NH3 SNCR 補充NH3 SCR 320～400℃ 催化還原 檢測出N2及 少量NOx、NH3 20．(14分) SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝

22、技術(除去煙氣中的NOx），其流程如下： （1）反應2NO＋2CO2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應的ΔH ▲ 0 （填“＞”或“＜”）。 （2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應有： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1； 6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1； 6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1； 反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的ΔH＝

23、 ▲ kJ?mol－1。 （3）NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應活性 隨溫度的變化曲線見圖10。 ①由圖10可以看出，脫硝工藝流程應在 ▲ （填“有氧”或“無氧”）條件下進行。 ②隨著反應溫度的進一步升高，在有氧的條 件下NO的轉化率明顯下降的可能原因是 ▲ 。 （4）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]還原，寫出尿素與NO2 圖11 負載 Y NO2 O2 Y Y 石墨Ⅰ 石墨Ⅱ 熔融 NaNO3 Y 反應的化學方程式： ▲

24、 。 （5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖11。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為 ▲ 。若生成1molY，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為 ▲ L。 1100℃ 21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。 A．CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應可生成NH3。 （1）寫出與Ca

25、在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式： ▲ 。 （2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ▲ 。 （3）NH3中N原子的雜化方式為 ▲ ；根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32－的空間構型為 ▲ 。 （4）CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有 ▲ （填寫一種化學式即可）；寫出CaCN2水解反應的化學方程式 ▲ 。 圖12 B．（12分）制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下： 步驟

26、一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪 拌溶解后，加入無水三氯化鋁。 步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度 在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得 水楊酰氯。該反應為： （水楊酸）＋SOCl2—→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑ 步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[ ]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。 步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。 （1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是 ▲ 。 （2）實驗時，冷凝管中的水應從 ▲ 進 ▲ 出（選填“a

27、”或“b”）；裝置c的作用是 ▲ 。 （3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。 （4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　　　　▲　　　　　　　。 （5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是 ▲ 。 化學參考答案及評分標準 2013.3 選擇題（共40分） 單項選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

28、0 答案 C B C D A C D B D D 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 題號 11 12 13 14 15 答案 BC AD C B B 非選擇題（共80分） 16．(12分) （1）趁熱過濾 (2分) （2）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液(2分) （3）MnO2

29、＋SO2＝MnSO4(2分) （4）Mn3O4＋8H＋＋2Cl－3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O(2分) （5）①Mn3O4 (2分) ②部分Mn3O4又被氧化為Mn2O3或MnO2，造成總錳含量減小(2分) 17．(15分) （1）羰基(2分) （2）取代反應(1分) 消去反應(1分) （3） (2分) （4）2 (2分) （5） (2分) (2分) （6） (5分) 18．(12分) （1）Si (2分) （2）3Fe2O3＋8Al2Fe3Al＋3Al2O3 (2分) （3）①2Al+2OH-+2H2 O =2AlO2-+3H2↑(2分) ②

30、解：m(Si)=0.07g n(Si)=0.0025mol (1分) 2Fe ~ Fe2O3 2mol 1mol 0.02mol 1.60g/160g·mol—1 (2分) m(Fe)=0.02mol×56g·mol—1=1.12g m(Al)=1.46g－1.12g－0.07g=0.27g (2分) n(Al)=0.01mol 該合金的組成 Fe8Al4Si (1分) 19．(15分) （1）抑制Fe3+的水解 (1分) （2）14Fe3++FeS

31、2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+ (2分) （3） ①偏低(2分) ②偏高(2分) （4）①KSCN或 (2分) 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O (2分) ②a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌(2分) b.滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液為pH為3.2～3.8 (2分) 20．(14分) （1）＜（2分） （2）179.8（2分） （3）①有氧（2分） ②溫度升高，發(fā)生了副反應：4NH3＋7O2＝4NO2＋6H2O。（若答溫度升高，NOx和NH3反應的化學平衡向逆反應方向移動也可。）(2分) （4）4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O（2分） （5）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分） 11.2（2分） 21A．（12分） （1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2分） （2）C O N（2分） （3）sp3（2分） 平面正三角形（2分） （4）CO2或N2O（2分） CaCN2＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑（2分） 21B．（12分） ·10·