高中化學(xué) 1.2.2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2.ppt

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第一章第二節(jié)元素周期律 第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1 知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū) 2 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 3 了解元素的原子結(jié)構(gòu) 周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系 4 體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義 目標(biāo)導(dǎo)航 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué) 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè) 欄目索引 分層訓(xùn)練 一 元素周期表的分區(qū)及元素化合價(jià)規(guī)律 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué) 1 金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出圖中序號(hào)所示內(nèi)容 點(diǎn)撥 1 周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素 鈁 右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素 氟 堿性最強(qiáng)的是FrOH 酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4 2 由于元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線 因此 位于分界線附近的元素 既能表現(xiàn)出一定的金屬性 又能表現(xiàn)出一定的非金屬性 答案 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng) Al Si 金屬 非金屬 答案 2 元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間關(guān)系主族元素的最高正化合價(jià)等于原子所能的最外層電子數(shù) 而非金屬的負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù) 所以 非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于 1 最高正化合價(jià) 序數(shù) 原子電子數(shù) O F除外 2 最高正化合價(jià) 最低負(fù)化合價(jià) 8 失去或偏移 得到 8 最外層 族 議一議判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁 非金屬性最強(qiáng)的是氦 2 金屬不可能具有非金屬性 非金屬不可能具有金屬性 3 鍺元素屬于金屬元素 但也具有一定的非金屬性 答案 二 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 答案 1 根據(jù)同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的 或 2 應(yīng)用于元素 的相互推斷 3 預(yù)測(cè)新元素為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的提供線索 4 尋找新物質(zhì) 1 在金屬與非金屬分界線附近尋找材料 2 研究附近元素 制造新農(nóng)藥 3 在中尋找催化劑和耐高溫 耐腐蝕的合金材料 強(qiáng)弱 大小 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 半導(dǎo)體 氟 氯 硫 磷 過(guò)渡元素 議一議將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線 答案 返回 一 元素位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 例1如圖是元素周期表的一部分 關(guān)于元素X Y Z的敘述正確的是 X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 Y Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性 Y Z Z的單質(zhì)在常溫下是液體 可與鐵粉反應(yīng) Z的原子序數(shù)比Y大19 Z所在的周期中含有32種元素A B C 只有 D 只有 解析答案 解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu) 可知R為He X為N Y為S Z為Br 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 氫硫酸的酸性小于氫溴酸 Br2在常溫下是液體 能與鐵粉反應(yīng) Br的原子序數(shù)為35 S的原子序數(shù)為16 Br處于第四周期 該周期包括18種元素 答案A 同一元素的 位 構(gòu) 性 關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì) 元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì) 故三者之間可相互推斷 即 元素的原子結(jié)構(gòu) 元素在周期表中的位置 元素的主要性質(zhì) 歸納總結(jié) 1 結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ) 掌握四個(gè)關(guān)系式 a 電子層數(shù) 周期數(shù) b 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) c 主族元素原子最外層電子數(shù) 主族序數(shù) d 主族元素的最高正價(jià) 族序數(shù) 最低負(fù)價(jià) 主族序數(shù) 8 熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 a 各周期元素種類(lèi)數(shù) 分別為2 8 8 18 18 32 26 b 稀有氣體元素原子序數(shù) 分別為2 10 18 36 54 86 和所在周期 分別在一到六周期 c 同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系 相差2 8 18 32等各種情況 d 同周期 A族與 A族元素原子序數(shù)差值 有1 11 25等情況 2 性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 主要包括 原子半徑 元素的主要化合價(jià) 元素的金屬性 非金屬性 單質(zhì)的氧化性 還原性 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 金屬?gòu)腍2O或酸中置換H2的難易程度 3 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱 同主族元素最外層電子數(shù)相同 化學(xué)性質(zhì)相似 正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱 變式訓(xùn)練1已知同周期X Y Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4 H2YO4 H3XO4 下列判斷正確的是 A 原子半徑按X Y Z的順序逐漸減小B 單質(zhì)的氧化性按X Y Z的順序減弱C 三種元素陰離子的還原性按X Y Z的順序增強(qiáng)D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X Y Z的順序減弱解析同周期X Y Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4 H2YO4 H3XO4 知X Y Z的原子序數(shù)為X Y Z 同周期元素從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng) 陰離子的還原性逐漸減弱 原子半徑逐漸減小 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 可知正確選項(xiàng)為A 解析答案 A 二 元素金屬性 非金屬性的強(qiáng)弱判斷例2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表 解析答案 下列敘述正確的是 A X Y元素的金屬性 X YB 一定條件下 Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D 一定條件下 W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái) 解析根據(jù)題給數(shù)據(jù) X Y的化合價(jià)不同 但原子半徑相差較小 可知兩者位于同一周期相鄰主族 故金屬性X Y A錯(cuò)誤 根據(jù)Z W的原子半徑相差不大 化合價(jià)不同 且W只有負(fù)價(jià) 則其可能是O Z是N 兩者的單質(zhì)直接反應(yīng)生成NO B錯(cuò)誤 據(jù)此判斷可知X是Mg Y是Al Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁 其不溶于氨水 C錯(cuò)誤 一定條件下 氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?D正確 答案D 1 元素金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律本質(zhì) 原子越易失電子 則金屬性就越強(qiáng) 1 根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷 同一周期 從左到右 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的金屬性逐漸減弱 同一主族 從上到下 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的金屬性逐漸增強(qiáng) 2 在金屬活動(dòng)性順序中越靠前 金屬性越強(qiáng) 如Zn排在Cu的前面 則金屬性 Zn Cu 歸納總結(jié) 3 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸 非氧化性酸如鹽酸 稀硫酸等 反應(yīng)置換出氫氣的難易 或反應(yīng)的劇烈 程度 置換出氫氣越容易 則金屬性就越強(qiáng) 如Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更易置換出氫氣 則金屬性 Zn Fe 4 根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱 堿性越強(qiáng) 則原金屬單質(zhì)的金屬性就越強(qiáng) 如堿性 NaOH Mg OH 2 則金屬性 Na Mg 5 一般情況下 金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng) 則元素的金屬性就越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng) 則元素的金屬性就越弱 如還原性 Na Mg 則金屬性 Na Mg 氧化性 Na Cu 特別提醒 1 一般來(lái)說(shuō) 在氧化還原反應(yīng)中 單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) 或離子的還原性越弱 則元素的非金屬性就越強(qiáng) 單質(zhì)的還原性越強(qiáng) 或離子的氧化性越弱 則元素的金屬性就越強(qiáng) 故一般來(lái)說(shuō) 元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷方法是相一致的 2 金屬性強(qiáng)弱的比較 是比較原子失去電子的難易 而不是失去電子的多少 如Na易失去1個(gè)電子 而Mg易失去2個(gè)電子 但Na的金屬性更強(qiáng) 2 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律本質(zhì) 原子越易得電子 則非金屬性就越強(qiáng) 1 根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷 同一周期 從左到右 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) 同一主族 從上到下 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的非金屬性逐漸減弱 2 非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度 化合越容易 非金屬性越強(qiáng) 如F2與H2在黑暗中就可反應(yīng) Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng) 則非金屬性 F Br 3 形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 元素的非金屬性越強(qiáng) 如穩(wěn)定性 HF HCl 則非金屬性 F Cl 4 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 酸性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng) 如酸性 HClO4 HBrO4 則非金屬性 Cl Br 5 一般情況下 非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) 則元素的非金屬性就越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng) 則元素的非金屬性就越弱 如氧化性Cl2 Br2 則非金屬性 Cl Br 6 置換反應(yīng) 如Cl2 2Br 2Cl Br2 則非金屬性 Cl Br 變式訓(xùn)練2X Y是元素周期表第 A族中的兩種元素 下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 A X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D 同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng) 解析答案 返回 解析因X Y是元素周期表中第 A族的元素 若X原子的電子層數(shù)多 則說(shuō)明X比Y的非金屬性弱 A錯(cuò)誤 B項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明Y比X更活潑 B錯(cuò)誤 根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷 X2與H2化合更容易 說(shuō)明氧化性 X2 Y2 則非金屬性 X Y C正確 非金屬元素氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) D錯(cuò)誤 答案C 返回 1 短周期中三種元素a b c在周期表中的位置如圖 下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是 A a是一種活潑的非金屬元素B c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸C b的氫化物很穩(wěn)定D b元素的最高化合價(jià)為 7價(jià)解析根據(jù)元素周期表可判斷出a b c分別為He F S 對(duì)照選項(xiàng) C正確 隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè) 解析答案 1 2 3 4 5 C 2 下列說(shuō)法正確的是 A 在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素B Na Mg Al的還原性依次減弱C F Cl Br的非金屬性依次增強(qiáng)D NaOH KOH Mg OH 2的堿性依次減弱解析在元素周期表中金屬在分界線左邊 但分界線左邊的并不都是金屬元素 如氫元素 A錯(cuò) Na Mg Al位于同一周期 根據(jù)元素周期律 其還原性依次減弱 B正確 F Cl Br位于同一主族 根據(jù)元素周期律 其非金屬性依次減弱 C錯(cuò) K的金屬性強(qiáng)于Na KOH堿性強(qiáng)于NaOH D錯(cuò) 1 2 3 4 5 解析答案 B 3 鍺 Ge 是第四周期第 A族元素 處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上 下列敘述正確的是 A 鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B 鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C 鍺化氫 GeH4 穩(wěn)定性很強(qiáng)D 鍺酸 H4GeO4 是難溶于水的強(qiáng)酸 1 2 3 4 5 解析答案 解析依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 CH4 SiH4 GeH4 而已知硅烷 SiH4 不穩(wěn)定 故GeH4穩(wěn)定性很弱 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 H2CO3 H4SiO4 H4GeO4 H4SiO4難溶于水 故H4GeO4為難溶于水的弱酸 因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上 所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能 答案B 1 2 3 4 5 4 下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是 HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 氯原子最外層有7個(gè)電子 硫原子最外層有6個(gè)電子A B C D 解析判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱是根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 即最高價(jià)含氧酸 而不是氧化性強(qiáng)弱 故 錯(cuò) 對(duì) 最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定強(qiáng) 如最外層電子數(shù)I O 但非金屬性I O A正確 解析答案 1 2 3 4 5 A 5 下表是元素周期表的一部分 回答相關(guān)的問(wèn)題 1 2 3 4 5 1 寫(xiě)出 的元素符號(hào) 解析答案 解析由元素在周期表中位置 可知 為N 為F 為Na 為Mg 為Al 為Si 為S 為Cl 為Ar Mg 2 在這些元素中 最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式 1 2 3 4 5 解析答案 解析最活潑的金屬為Na 與水反應(yīng)生成NaOH與H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3 在這些元素中 最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 填相應(yīng)化學(xué)式 下同 堿性最強(qiáng)的是 解析最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4 Na的金屬性最強(qiáng) 故堿性最強(qiáng)的是NaOH HClO4 NaOH 4 這些元素中 除 外 原子半徑最小的是 填元素符號(hào) 下同 原子半徑最大的是 1 2 3 4 5 解析答案 解析同周期自左而右原子半徑逐漸減小 同主族自上而下原子半徑逐漸增大 故F原子半徑最小 Na原子半徑最大 5 的單質(zhì)與 的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng) 其產(chǎn)物之一是OX2 O X分別表示氧和 的元素符號(hào) 即OX2代表該化學(xué)式 該反應(yīng)的離子方程式為 方程式中用具體元素符號(hào)表示 解析F2與NaOH反應(yīng)生成OF2 由電荷守恒可知生成NaF 同時(shí)生成水 離子方程式為2F2 2OH OF2 2F H2O F Na 2F2 2OH OF2 2F H2O 6 的低價(jià)氧化物通入足量Ba NO3 2溶液中的離子方程式 1 2 3 4 5 解析答案 返回 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 分層訓(xùn)練 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析答案 題組1元素性質(zhì)的推斷1 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 下列說(shuō)法正確的是 A 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性 又表現(xiàn)非金屬性B 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C 短周期元素形成離子后 最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 同一主族元素的原子 最外層電子數(shù)相同 化學(xué)性質(zhì)完全相同 11 解析第三周期的Al元素 既有金屬性 又有非金屬性 A錯(cuò)誤 H 最外層無(wú)電子 Li 最外層有2個(gè)電子 因此并非所有的短周期元素原子形成離子后 最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C錯(cuò) 同主族元素的原子 化學(xué)性質(zhì)有相似性 但并不完全相同 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的 類(lèi)鋁 元素 鎵的原子序數(shù)為31 屬 A族 鎵的熔點(diǎn)為29 78 沸點(diǎn)高達(dá)2403 鎵有過(guò)冷現(xiàn)象 即冷至熔點(diǎn)下不凝固 它可過(guò)冷到 120 由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是 A 鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B 鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C 鎵與鋅 錫 銦等金屬制成的合金 可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D 近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵 其主要用途是制造半導(dǎo)體材料 被譽(yù)為 半導(dǎo)體家族的新成員 這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì) 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析鎵的熔點(diǎn)為29 78 沸點(diǎn)高達(dá)2403 鎵有過(guò)冷現(xiàn)象 即冷至熔點(diǎn)下不凝固 它可過(guò)冷到 120 因此A C兩項(xiàng)正確 鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中 鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體 鎵是 類(lèi)鋁 元素 所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中 鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體 即B正確 D不正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 核電荷數(shù)大于10的某短周期元素 其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半 有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是 A 該元素在第三周期第 A族B 該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定 不易與水反應(yīng)C 該元素的氧化物不與酸反應(yīng) 可與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)D 該元素在地殼中的含量大 居所有元素的第二位 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第三周期元素 又因?yàn)樵幼钔怆娮訉铀械碾娮訑?shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半 故該元素是硅 硅元素位于周期表中第三周期第 A族 在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定 不易與水反應(yīng) 該元素在地殼中的含量大 居所有元素的第二位 其氧化物二氧化硅能與氟化氫反應(yīng) 能與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng) A B D正確 C錯(cuò)誤 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 4 近年來(lái) 我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位 鉈 Tl 是超導(dǎo)體的組成成分之一 鉈位于第六周期第 A族 下列對(duì)鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是 是易導(dǎo)電的銀白色金屬 Tl OH 3是兩性氫氧化物 Tl3 氧化能力比Al3 強(qiáng) 單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A B C 只有 D 只有 解析根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)遞變規(guī)律解題 Tl位于第六周期第 A族 以Al為參照對(duì)象 同主族元素 隨原子序數(shù)增大 元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng) 金屬離子的氧化性逐漸減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng) 可判斷出 正確 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 5 X Y Z均為短周期元素 X Y處于同一周期 X Z的最低價(jià)離子分別為X2 和Z Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 下列說(shuō)法正確的是 A 原子最外層電子數(shù) X Y ZB 單質(zhì)沸點(diǎn) X Y ZC 離子半徑 X2 Y Z D 原子序數(shù) X Y Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析短周期元素X Z形成的最低價(jià)離子為X2 Z Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則X Y Z三種元素分別處于第 A A A族 又知X和Y處于同一周期 Y 和Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 從而推知X Y Z分別為S Na和F 原子最外層電子數(shù) F S Na A錯(cuò)誤 Na單質(zhì)為金屬 S F2為非金屬單質(zhì) S為固體 F2為氣體 顯然沸點(diǎn) Na S F2 B錯(cuò)誤 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子 元素的原子序數(shù)越大 原子半徑越小 Na F 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 則離子半徑 F Na S2 多一個(gè)電子層 所以S2 半徑最大 C錯(cuò)誤 三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S Na F D正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 題組2由元素在周期表的位置推斷元素性質(zhì)6 X Y Z W均為短周期元素 它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示 若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 下列說(shuō)法中正確的是 A 原子半徑 W Z Y XB 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D 四種元素的單質(zhì)中 Z的熔 沸點(diǎn)最高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 則Y為O 故X為N Z為S W為Cl A錯(cuò)誤 HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng) B錯(cuò)誤 H2O比H2S穩(wěn)定 C錯(cuò)誤 S為固體 其他為氣體 D正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 7 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表 以下說(shuō)法正確的是 A X Y Z元素分別為N P OB 白格中都是主族元素 灰格中都是副族元素C 原子半徑 Z X YD X Y Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析從元素周期表中找出規(guī)律 左側(cè)第二周期原子序數(shù)應(yīng)是3 5 6 7 右側(cè)第二周期原子序數(shù)應(yīng)為4 8 9 10 左側(cè)第三周期原子序數(shù)應(yīng)為11 13 14 15 右側(cè)第三周期原子序數(shù)應(yīng)為12 16 17 18 故X Y Z三種元素分別是N P O A正確 白格中的He Ne Ar都是稀有氣體 0族的 不屬于主族元素 B錯(cuò)誤 原子半徑大小 P N O C錯(cuò)誤 非金屬性越強(qiáng) 其氫化物越穩(wěn)定 非金屬性 O N P 最穩(wěn)定的是O的氫化物 D錯(cuò)誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 8 1 X元素的原子核外有2個(gè)電子層 其中L層有5個(gè)電子 該元素在周期表中的位置為 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 該元素的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析由X元素的原子結(jié)構(gòu)可知 X為氮元素 其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5 其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3 該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3 第二周期第 A族 N2O5 NH3 HNO3 NH4NO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 2 Y為短周期元素 若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3 則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為 Y原子的最外層電子數(shù)為 其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 解析Y元素的化合價(jià)為 5價(jià) 則Y原子的最外層電子數(shù)為5 其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為YH3 5價(jià) 5 YH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 9 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 下圖是元素周期表的一部分 能力提升 1 陰影部分元素在元素周期表中的位置為 族 解析圖中陰影部分為氮族元素 即第 A族 第 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 2 根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè) H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸 解析在周期表中 砷元素的非金屬性比磷元素弱 磷酸屬于中強(qiáng)酸 故H3AsO4屬于弱酸 弱酸 3 C和Si元素的氫化物都可以燃燒 但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃 其原因是 試寫(xiě)出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 4 O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng) 而S與H2反應(yīng)有一定限度 請(qǐng)寫(xiě)出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析答案 5 試比較S O F三種元素的原子半徑大小 填元素符號(hào) 解析S與O同主族 原子序數(shù)S O 故原子半徑S O O與F同周期 原子序數(shù)O F 故原子半徑O F 所以原子半徑 S O F S O F 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 1 元素X位于元素周期表的第 周期第 族 它的一種核素可測(cè)定文物年代 這種核素的符號(hào)是 2 元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 與氫元素形成一種離子YH 寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法 二 A 取適量溶液放入試管 然后加入濃NaOH溶液 加熱 若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 可以證明該溶液中含有NH 答案合理即可 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 3 元素Z與元素T相比 非金屬性較強(qiáng)的是 用元素符號(hào)表示 下列表述中能證明這一事實(shí)的是 填字母 a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl b 4 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一 T X Y Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 理由是 H2CO3 H2CO3是弱酸 或非氧化性酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11 制冷劑是一種易被壓縮 液化的氣體 液化后在管內(nèi)循環(huán) 蒸發(fā)時(shí)吸收熱量 使環(huán)境溫度降低 達(dá)到制冷的目的 人們?cè)捎靡颐?NH3 CH3Cl等作制冷制 但它們不是有毒就是易燃 于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑 根據(jù)已有知識(shí) 某些元素化合物的易燃性 毒性變化趨勢(shì)如下 1 氫化物的易燃性 SiH4 PH3 H2S HCl 則 H2O HF 填物質(zhì)的化學(xué)式 解析根據(jù)元素周期律 氫化物越穩(wěn)定的元素 非金屬性越強(qiáng) 從題中所給出的信息可知 氫化物的易燃性順序?yàn)镾iH4 PH3 H2S HCl 因此得出氫化物越不穩(wěn)定的越易燃燒 很容易得出氫化物的易燃性順序 CH4 NH3 H2O HF 拓展探究 CH4 NH3 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 化合物的毒性 PH3 NH3 CCl4 CF4 則H2S 填 或 下同 H2O CS2 CO2 于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn) Cl的化合物上 解析答案 解析根據(jù)已知化合物的毒性PH3 NH3 CCl4 CF4 總結(jié)規(guī)律得出結(jié)論 同類(lèi)型的化合物 非金屬性越弱的元素形成的化合物毒性越強(qiáng) 因此毒性 H2S H2O CS2 CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 已知CCl4的沸點(diǎn)為76 8 CF4的沸點(diǎn)為 128 新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間 經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn) 發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2 氟利昂 其他類(lèi)似的制冷劑可以是 解析答案 解析根據(jù)題中信息CCl4的沸點(diǎn)76 8 CF4的沸點(diǎn) 128 說(shuō)明只含碳與氯元素的化合物沸點(diǎn)高 而只含C與F元素的化合物沸點(diǎn)低 因此組成中含C Cl F元素的化合物的沸點(diǎn)將會(huì)介于76 8 和 128 之間 故其他類(lèi)似的制冷劑可以是CFCl3或CF3Cl CFCl3或CF3Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4 然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問(wèn)題是 但求助于周期表中元素及其化合物的 填字母 變化趨勢(shì)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的 毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色A B C D 答案 返回 使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11