第一節(jié)元素周期表第3課時教學(xué)設(shè)計

《第一節(jié)元素周期表第3課時教學(xué)設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第一節(jié)元素周期表第3課時教學(xué)設(shè)計（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第3課時 一、教材分析： 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為

2、后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。 二、教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)： 1．明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 能力目標(biāo)： 提高同學(xué)們辨別概念的能力。 情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)： 通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。 三.教學(xué)重點難點： 重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 難點：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 四、學(xué)情分析： 同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。 五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué) 六、課前準(zhǔn)備： 學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案 教師教學(xué)

3、準(zhǔn)備：投影設(shè)備 七、課時安排：一課時 八、 教學(xué)過程： （一）、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點（主要以學(xué)生讀答案展示的方式） （二）、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等），是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。 （三）、合作探究，精講點撥 探究一：核素和同位素 1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運動。也就是說，

4、質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。 （1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） （3）離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷； 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)＜核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。 （4）原子組成的表示方法 [練習(xí)

5、1]填表： 粒子符號 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（N） 用X表示為 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H [練習(xí)2] （1）AXx+共有x個電子，則N= （2）AXx-共的x個電子，則N= （3）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-離子所含電子的物質(zhì)的量為： 2、核素和同位素 （1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如如氫元素有H、H、H三種不同核素。

6、 原子符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫原子名稱和簡稱 ①H 氕（H） ②H 氘（D） ③H 氚（T） 原子符號 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫原子名稱和簡稱 ①H 氕（H） ②H 氘（D） ③H 氚（T） 教師：思考是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？ （2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 ①同位素中“同位”的含義：指在元素周期表中占據(jù)同一個位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 ②同位素的性質(zhì)：在天然存在的某種元素中，各種同位素原子個數(shù)百分含

7、量一般是不變的；同一種元素的各種不同的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因為各同位素原子結(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù)）。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。 ③同位素相對原子質(zhì)量與元素相對原子質(zhì)量：同位素（即某個原子）相對原子質(zhì)量；是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的 1/12的比值。例如， 12C原子質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個Fe原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，則該Fe原子相對質(zhì)量為 =55.923。所以，同一種元素可以有幾種不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相對原子質(zhì)量是不同的。元素的相對原子質(zhì)量是各同位素（即各原子）相對原子質(zhì)量的代數(shù)平均值。設(shè)某元素各同位素（即各原子）的

8、相對原子質(zhì)量分別為M1、M2……，各同位素（即各原子）原子個數(shù)百分含量分別為x1%，x2%……，則該元素相對原子質(zhì)量 =M1x1%+M2x2%+……，若用同位素質(zhì)量數(shù)和原子百分含量計算出的平均值為近似相對原子質(zhì)量。 學(xué)生：討論：以下互為同位素的是　　　　　　 A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17Cl E、水和重水（D2O）　F、純堿和燒堿 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和 探究二、比較元素、核素和同位素 元素 具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 核素 具有

9、一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=核素 同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素。 （四）、典型例題 例1. 某元素的陽離子，核外共用x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ） A． B． C． D． 分析：本題主要考查的是元素的原子得、失電子后，核電荷數(shù)和陰、陽離子的核外電子數(shù)及離子電荷數(shù)的關(guān)系。由于陽離子帶正電，為原子失去電子的結(jié)果；陰離子帶負(fù)電，為原子獲得電子所致。所以陽離子的核外電子數(shù)應(yīng)該是原子的質(zhì)子數(shù)減去陽離子的電荷數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)為原子的質(zhì)子數(shù)加上陰離子的電荷數(shù)。根據(jù)

10、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，因此要求中子數(shù)必須先要知道質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。根據(jù)題意，質(zhì)量數(shù)為已知，而質(zhì)子數(shù)則可根據(jù)該離子所帶電荷數(shù)和它的核外電子數(shù)求得。陽離子核外電子數(shù)為x，則該陽離子對應(yīng)原子的核外電子數(shù)是，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也為。所以答案為A。 例2．下列說法正確的是（?? ） A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的 C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子 D． 、 、 的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素 例3．根據(jù)下列敘述填寫相應(yīng)微粒的符號： A．某微粒一般不與其它元素的原子反

11、應(yīng)，這種微粒是____。 B．某微粒是陰離子，它的原子最外層電子是K層電子數(shù)的3倍，這種微粒是____。 C．某微粒氧化性極弱，但得到一個電子后的還原性很強，這種微粒是____。 D．某微粒還原性很弱，但失去一個電子后的氧化性很強，這種微粒是___。 分析：電子層結(jié)構(gòu)為由其最外是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該微粒可以是中性原子，也可以是陽離子或陰離子。A．該微粒不與其它元素的原子反應(yīng)，它是稀有氣體原子，其原子核核電荷為18，是氬元素。B．該微粒還原成中性原子，最外層是K層電子的3倍，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其陰離子為S2-。C．某微粒氧化性很弱，得到一個電子后形成原子，此原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以

12、這種微粒應(yīng)為K+。D．某微粒還原性很弱，失去一個電子后成為原子，該微粒為氯原子，氯原子氧化性強其微粒應(yīng)為Cl-。答案為：A．Ar B．S2- C．K+ D．Cl-。 例4．設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（ ） A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B．這種元素的相對原子質(zhì)量為 C．若碳原子質(zhì)量為，此原子的質(zhì)量為 D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 例5． （核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子是（ ） A．核外有13個電子，其中6個參與成鍵 B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子 C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核

13、內(nèi)有7個質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子 分析：從分析，質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為13－6＝7，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。答案為D。 （五）、反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測：（答題時間：15分鐘） 一、選擇題 1、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是 A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80% 2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 A. (A-N+8)

14、 B. (A-N+10) C. (A-N+2) D. (A-N+6) 3、某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是 A. 所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B. 所含中子數(shù)＝A－Z C. 所含電子數(shù)＝Z＋n D. 質(zhì)子數(shù)＝Z＋A 4、11H、21H、31H、H+、H2是 Ａ. 氫的五種同位素 Ｂ. 五種氫元素 Ｃ. 氫的五種同素異形體 Ｄ. 氫元素的五種不同微粒 5、據(jù)最新報道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與

15、核外電子數(shù)之差是 A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 6、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為 A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 7、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 　　A. 72 B. 19 C.

16、53 D. 125 8、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 9、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有 A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種 課后練習(xí)與提高 二. 填空題： 10．用符號A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D

17、：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空：（1）原子種類由　　　　決定；（2）元素種類由　　　　　決定；（3）核電荷數(shù)由　　　　決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由　　　　決定；（5）元素的原子半徑由　 　決定； （6）元素的化合價主要由　　　　決定； 11．將某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下： 35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％ 37Cl 36.966 24.23％ 37Cl 37 24.23％ 平均 35.453 平均 35.485 試回答下列問題： （1）34.969是表示_______________

18、； （2）35.453是表示_______________； （3）35是表示____________________； （4）35.485是表示____________________； （5）24.23是表示_______________________。 12．下列各組粒子，屬于同一種原子的是 ，互為同位素的是 ，屬于同種元素的是 ，屬于同素異形體的是 。（填編號） A. 紅磷、白磷 B. 核外電子數(shù)是10的甲乙兩種粒子 C. 和（核內(nèi)15個中子） D. E. 中子數(shù)相同的甲乙兩種粒子 13．對于，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符號題意的兩種粒子）。 （1）Z相同而A不同 。 （2）A相同而Z不同 。 （3）A、Z相同而n不同 。 （4）A、Z、n相同而b不同 。 （五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)：略。 九、板書設(shè)計： 元素周期表 （第三課時） 一、核素和同位素 二、比較元素、核素和同位素 十、教學(xué)反思： 本節(jié)內(nèi)容較少，主要是掌握并區(qū)分核素和同位素兩個概念，通過例題精講，學(xué)生練習(xí)的方式達(dá)到學(xué)習(xí)目標(biāo)，本節(jié)重在理解和練習(xí)。 十一、學(xué)案設(shè)計及參考答案 8