高中化學魯科版選修4：課時跟蹤檢測十五 溶液的酸堿性與pH Word版含解析

精品資料課時跟蹤檢測（十五） 溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性取決于()A溶液pH的大小B溶液中H與OH的相對大小C溶液中HD酸與堿是否恰好完全反應解析：選B溶液的酸堿性取決于H與OH的相對大小，當HOH時，溶液顯酸性，當HOH時，溶液顯中性，當HOH時，溶液顯堿性。2313 K時，水的離子積KW2.9×1014 mol2·L2，則在313 K時，H107 mol·L1的溶液()A呈酸性B呈中性C呈堿性 D無法判斷解析：選C由KWHOH可得：OH 2.9×107 mol·L1，H<OH，溶液呈堿性。3下列溶液一定顯酸性的是()A溶液中OH>HB滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C溶液中H106 mol·L1DpH>7的溶液解析：選B判斷溶液酸堿性的關鍵看H和OH的相對大小，若H>OH，溶液呈酸性；而pH<7或H>107 mol·L1，僅適用于常溫時，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性。而B項中可使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定顯酸性。425 時的下列溶液中，堿性最強的是()ApH11的溶液BOH0.12 mol·L1的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液DH1×1010 mol·L1的溶液解析：選B常溫下，可以根據pH或H比較溶液的酸堿性，也可以根據OH的大小來比較。在此為了計算方便，可求出A、C、D三個選項中溶液的OH，依次為1×103 mol·L1、0.1 mol·L1、1×104 mol·L1，然后再與B項溶液中的OH相比，就會發(fā)現B項溶液中的OH最大，堿性最強。5100 時，水中的H的物質的量濃度為1×106mol·L1，若把0.01 mol NaOH固體溶于100 水中配成1 L溶液，則溶液的pH為()A4 B10C2 D12解析：選B100 時，水中H1×106mol·L1，則OH1×106 mol·L1，可求知KWHOH1×1012 mol2·L2，當把0.01 mol NaOH固體溶于水配成1 L溶液時，OH0.01 mol·L1，H mol·L11×1010 mol·L1，所以溶液pH10。6在100 時，水的離子積等于1.0×1012，若該溫度下某溶液中的H1×107 mol·L1，則該溶液()A呈堿性B呈酸性C呈中性 DHOH解析：選A100 時，該溶液中H1×107 mol·L1，OH1×105 mol·L1，H<OH，該溶液呈堿性。7取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol·L1 B0.017 mol·L1C0.05 mol·L1 D0.50 mol·L1解析：選C設NaOH、HCl溶液的濃度均為c，以32體積比相混合后溶液的OH0.01 mol·L1，故NaOH過量，反應后OH(3c2c)/50.01 mol·L1，解得c0.05 mol·L1。8將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(lg 20.3)()A8.3 B8.7C9.3 D9.7解析：選D對于強堿溶液混合要首先求混合溶液中的OH，再由KW求混合溶液中的H，最后求出pH。OH混，本題中OH11.0×106 mol·L1，OH21.0×104 mol·L1，V1V2，則OH混(106104)mol·L15.05×105 mol·L1。所以H混 mol·L12×1010 mol·L1，pH10lg 29.7。9某溫度下純水的pH6。請據此回答下列問題：(1)pH7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(2)該溫度下0.1 mol·L1的鹽酸的pH_。(3)0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液的pH_。解析：(1)純水中的HOH，pH6，HOH1×106 mol·L1，KW1×106 mol·L1×1×106 mol·L11×1012 mol2·L2，pH7的溶液中H1×107mol·L1，OH1×105mol·L1，OH>H，溶液呈堿性。(2)0.1 mol·L1的鹽酸中，H0.1 mol·L1，pHlgH1。(3)0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液中，OH0.05 mol·L1×20.1 mol·L1，H1011mol·L1，pHlgH11。答案：(1)堿性(2)1(3)1110(1)常溫下0.01 mol·L1 HCl溶液：由水電離出的H_。pH_。加水稀釋100倍，pH_。(2)常溫下0.01 mol·L1 NaOH溶液：pH_。加水稀釋100倍，pH_。解析：(1)0.01 mol·L1 HCl溶液中的OH只來源于水的電離，且OH水H水，H來源于水和HCl的電離，由于水的電離程度很小，計算時水電離的H可忽略，H0.01 mol·L1，OHOH水H水1012 mol·L1。pHlg1022。加水稀釋100倍，H變?yōu)樵瓉淼?，即H104 mol·L1，pH4。(2)0.01 mol·L1的NaOH溶液中的OH來源于水和NaOH的電離，由于水的電離程度很小，計算時可忽略，即OH102 mol·L1，所以H1.0×1012 mol·L1，pH12；加水稀釋100倍，OH104 mol·L1，所以H1.0×1010 mol·L1，pH10。答案：(1)1.0×1012 mol·L124(2)12101將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性解析：選D將純水加熱，平衡H2OHOH向右移動，H、OH均變大，但仍然相等，所以KW變大、pH變小，仍然呈中性。2用pH試紙測定溶液pH的正確操作是()A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕，再在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照解析：選ApH試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕，也不能直接放到待測液中去測定，故B、C、D項均錯。325 時，某稀溶液中由水電離產生的H1013 mol·L1，下列有關該溶液的敘述正確的是()A該溶液一定呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH可能約為1D該溶液的pH可能約為12解析：選C根據水的離子積常數，可知由水電離出的H水OH水1013 mol·L1，這是由于在酸性或堿性溶液中，水的電離受到抑制。若溶液呈酸性，則溶液中OH只來自水的電離，H水OH水OH總1013 mol·L1，由KWH總OH總得H總1014/1013101 mol·L1，pH1；若溶液呈堿性，則溶液中H只來自水的電離，H總H水1013 mol·L1，pH13。4如下圖表示水中H和OH的關系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有HOHKWBM區(qū)域內任意點均有H<OHC圖中T1<T2DXZ線上任意點均有pH7解析：選D根據水的離子積定義可知，A項正確；XZ線上任意點都存在HOH，所以M區(qū)域內任意點均有H<OH，B項正確；因為圖像顯示T1時水的離子積小于T2時水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，C項正確；XZ線上只有X點的pH7，D項錯誤。5pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是()AA、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B稀釋后，A溶液的酸性比B溶液的弱C若a4，則A是強酸，B是弱酸D若1<a<4，則A、B都是弱酸解析：選ApH相同的兩種酸溶液稀釋相同的倍數，B溶液的pH變化小，說明B溶液的酸性比A溶液的弱，則pH相同時，兩種酸溶液的物質的量濃度是c(B)>c(A)，A項錯誤；稀釋后，A溶液的pH大于B溶液的pH，故A溶液的H小于B溶液的H，A溶液的酸性較弱，B項正確；若是pH1的強酸溶液稀釋1 000倍，則pH4，弱酸中因存在弱酸的電離平衡，加水稀釋，電離平衡右移，故1<pH<4，C、D項正確。6下列各項中，能表示人大量喝水時，胃液pH變化的圖像是()解析：選A由于胃液中含有鹽酸，所以胃液應呈酸性，pH<7。大量喝水時，相當于將鹽酸無限稀釋，pH變大，但無論怎么稀釋，胃液都不可能呈堿性，只是無限接近中性，故A項正確。7一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是()A能與金屬Al反應放出H2的溶液B加酚酞后顯無色的溶液CpH6的某溶液DH>OH的任意水溶液解析：選D能與金屬Al反應放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故A項錯誤；加酚酞后顯無色的溶液，可能呈酸性、中性或弱堿性，故B項錯誤；未指明溫度，pH6的溶液不一定呈酸性，故C項錯誤；H>OH的任意水溶液一定呈酸性，故D項正確。8有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作是_(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是_。(2)若用此法分別測定H相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，其理由是_。(3)用濕潤的pH試紙測定下列溶液的pH，測定結果不變的是_。AHCl溶液BNaOH溶液CNa2SO4溶液 D氨水(4)能否用pH試紙測定新制氯水的pH？為什么？(5)有兩瓶pH2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸，現只有石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙和蒸餾水，簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。解析：(1)若用蒸餾水潤濕試紙，則會導致溶液被稀釋，有可能測得的pH出現誤差。(2)若用此法測定H相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產生氫離子，使得溶液中的氫離子的濃度比鹽酸溶液中氫離子濃度大，則誤差較小。答案：(1)錯誤的溶液被稀釋可能出現誤差(2)鹽酸稀釋相同倍數，鹽酸的pH變化較大(3)C(4)不能，因為新制的氯水中含有HClO，HClO會將試紙漂白。(5)各取等體積酸溶液，用蒸餾水分別稀釋1 000倍，然后用pH試紙分別測定，pH變化大的是強酸。9已知水在25 和100 時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)100 時水的電離平衡曲線應為_(填“A”或“B”)，理由是_。(2)25 時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為_。(3)100 時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系式為_。(4)曲線B對應溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。原因是_。解析：(1)當溫度升高時，促進水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍呈中性。結合圖像中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷100 時水的電離平衡曲線為B，理由為水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大，H、OH均增大。(2)25 時所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即酸堿恰好中和，即HOH，V(NaOH)×105 mol·L1V(H2SO4)×104 mol·L1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意100 時，水的離子積為1012 mol2·L2，即HOH1012 mol2·L2。根據100 時混合后溶液呈中性知，100×10a1×10b12，即10a210b12，得以下關系：ab14或pH1pH214。(4)在曲線B對應溫度下，因pH1pH221012，可得酸、堿兩溶液中HOH，如果是強酸、強堿，兩溶液等體積混合后溶液呈中性；現pH5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明酸過量，所以HA是弱酸。答案：(1)B水的電離是吸熱過程，溫度升高時，電離程度大，H、OH都增大(2)101(3)ab14或pH1pH214(4)HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H，使溶液pH5