《湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)1 電解質(zhì)課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)1 電解質(zhì)課件 新人教版必修1（69頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、離子反應(yīng)1_電解質(zhì)HClNaClNaOHCH3COOHC2H5OHNH3H2O 物質(zhì)物質(zhì) HCl NaCl NaOH C2H5OHCH3COOHNH3H2O現(xiàn)象現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)探究】探究下列化合物在水溶液中的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。探究下列化合物在水溶液中的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。 物質(zhì)物質(zhì) HCl NaCl NaOH C2H5OHCH3COOHNH3H2O現(xiàn)象現(xiàn)象亮亮亮亮亮亮亮亮亮亮不亮不亮【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)探究】探究下列化合物在水溶液中的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。探究下列化合物在水溶液中的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸鹽酸用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)酸酸堿堿鹽鹽非金屬氧化
2、物非金屬氧化物有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸鹽酸用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)酸酸堿堿鹽鹽非金屬氧化物非金屬氧化物有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸鹽酸用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)酸酸堿堿鹽鹽非金屬氧化物非金屬氧化物有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸鹽酸用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)酸酸堿堿鹽
3、鹽非金屬氧化物非金屬氧化物有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸鹽酸用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)酸酸堿堿鹽鹽非金屬氧化物非金屬氧化物有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸鹽酸用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)酸酸堿堿鹽鹽非金屬氧化物非金屬氧化物有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸鹽酸用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分
4、類(lèi)酸酸堿堿鹽鹽非金屬氧化物非金屬氧化物有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu鹽酸鹽酸用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)用交叉分類(lèi)法將下列物質(zhì)分類(lèi)酸酸堿堿鹽鹽非金屬氧化物非金屬氧化物有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)常見(jiàn)電解質(zhì)常見(jiàn)電解質(zhì)常見(jiàn)電解質(zhì)常見(jiàn)電解質(zhì)酸：酸：HCl、H2SO4 、HNO3 、H3PO4、 H2CO3 、CH3COOH等等堿：堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O、 Fe(OH)3等等鹽：鹽：NaCl、NaHSO4、NH4Cl、BaSO4等等水：水：H2O常見(jiàn)非電解質(zhì)常見(jiàn)非電解質(zhì)常見(jiàn)非
5、電解質(zhì)常見(jiàn)非電解質(zhì)非金屬氧化物：非金屬氧化物：SO2 、CO2 氨氣：氨氣：NH3部分有機(jī)物：部分有機(jī)物：蔗糖、酒精蔗糖、酒精下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是? 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是?NaCl NaOH H2SO4 H2O 稀鹽酸稀鹽酸 HCl 乙醇乙醇 Fe CO2 CH3COOH非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：電解質(zhì)：電解質(zhì)：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：【習(xí)題一】【習(xí)題一】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是? 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是?NaCl NaOH H2SO4 H2O 稀鹽酸稀鹽酸 HCl 乙醇乙醇 Fe CO2 CH3
6、COOH非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：電解質(zhì)：電解質(zhì)：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：【習(xí)題一】【習(xí)題一】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是? 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是?NaCl NaOH H2SO4 H2O 稀鹽酸稀鹽酸 HCl 乙醇乙醇 Fe CO2 CH3COOH非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：電解質(zhì)：電解質(zhì)：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：【習(xí)題一】【習(xí)題一】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是? 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是?NaCl NaOH H2SO4 H2O 稀鹽酸稀鹽酸 HCl 乙醇乙醇 Fe CO2 CH3COOH
7、非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：電解質(zhì)：電解質(zhì)：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：【習(xí)題一】【習(xí)題一】電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）A. Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-B. NaOH=Na+ +O2- + H+C. HCl=H+ + Cl-D. K2SO4=K+ + SO42- 【習(xí)題三】【習(xí)題三】B D下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）A. Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-B. NaOH=Na+ +O2- + H+C. HCl=H+ + Cl-
8、D. K2SO4=K+ + SO42- 【習(xí)題三】【習(xí)題三】B D原子團(tuán)不可拆原子團(tuán)不可拆下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）A. Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-B. NaOH=Na+ +O2- + H+C. HCl=H+ + Cl-D. K2SO4=K+ + SO42- 【習(xí)題三】【習(xí)題三】B D原子團(tuán)不可拆原子團(tuán)不可拆下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）A. Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-B. NaOH=Na+ +O2- + H+C. HCl=H+ + Cl-D. K2SO4=K+ + SO42- 電荷守恒電荷守恒【習(xí)
9、題三】【習(xí)題三】(1) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中在水溶液中的電離方程式的電離方程式H Cl H+ + Cl-(1) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中在水溶液中的電離方程式的電離方程式H Cl H+ + Cl-H2SO4 2H+ + SO42-(1) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中在水溶液中的電離方程式的電離方程式H Cl H+ + Cl-H2SO4 2H+ + SO42-HNO3 H+ + NO3-(1) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中在水溶液中的電離方程式的電離方程式H Cl H+ + Cl-H2SO4 2H
10、+ + SO42-HNO3 H+ + NO3-(1) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中在水溶液中的電離方程式的電離方程式H Cl H+ + Cl-H2SO4 2H+ + SO42-HNO3 H+ + NO3-酸酸: 電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)離子陽(yáng)離子全部是全部是H+的化合物叫酸。的化合物叫酸。(1) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中在水溶液中的電離方程式的電離方程式(2) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶在水溶液中液中 的電離方程式的電離方程式NaOH OH- + Na+(2) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶在
11、水溶液中液中 的電離方程式的電離方程式KOH OH- + K+NaOH OH- + Na+(2) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶在水溶液中液中 的電離方程式的電離方程式KOH OH- + K+Ba(OH)2 2OH- + Ba2+NaOH OH- + Na+(2) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶在水溶液中液中 的電離方程式的電離方程式KOH OH- + K+Ba(OH)2 2OH- + Ba2+NaOH OH- + Na+(2) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶在水溶液中液中 的電離方程式的電離方程式KOH OH- + K+
12、Ba(OH)2 2OH- + Ba2+NaOH OH- + Na+堿堿: 電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陰離子陰離子全部是全部是OH-的化合的化合物叫堿。物叫堿。(2) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶在水溶液中液中 的電離方程式的電離方程式(3) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶在水溶液中的電離方程式液中的電離方程式NH4NO3 NH4+ + NO3-NaCl Na+ + Cl-NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- (3) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶在水溶液中的電離方程式液中的電離方程式NH4NO3 NH4+ + N
13、O3-NaCl Na+ + Cl-NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- (3) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶在水溶液中的電離方程式液中的電離方程式NH4NO3 NH4+ + NO3-NaCl Na+ + Cl-NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- (3) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶在水溶液中的電離方程式液中的電離方程式NH4NO3 NH4+ + NO3-NaCl Na+ + Cl-NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- 鹽：鹽：電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或或NH4+，陰離子有酸根
14、離子陰離子有酸根離子的化合物叫鹽。的化合物叫鹽。(3) 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶在水溶液中的電離方程式液中的電離方程式為什么同種濃度的電解質(zhì)溶液接入電路為什么同種濃度的電解質(zhì)溶液接入電路中燈泡的明暗度不同呢？中燈泡的明暗度不同呢？強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全完全電離電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)，過(guò)程不可逆。，過(guò)程不可逆。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全完全電離電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)，過(guò)程不可逆。，過(guò)程不可逆。強(qiáng)電解質(zhì)和弱
15、電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) HCl H+ + Cl-(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全完全電離電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)，過(guò)程不可逆。，過(guò)程不可逆。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) HCl H+ + Cl-KOH OH- + K+(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全完全電離電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)，過(guò)程不可逆。，過(guò)程不可逆。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) HCl H+ + Cl-KOH OH- + K+NaCl Na+ + Cl-(2)弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是部部分電離分電離的電解質(zhì)，的
16、電解質(zhì)，過(guò)程可逆過(guò)程可逆。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是部部分電離分電離的電解質(zhì)，的電解質(zhì)，過(guò)程可逆過(guò)程可逆。CH3COOH H+ + CH3COO-(2)弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是部部分電離分電離的電解質(zhì)，的電解質(zhì)，過(guò)程可逆過(guò)程可逆。CH3COOH H+ + CH3COO-NH3 H2O OH- + NH4+(3)某些難溶于水的化合物。如某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出(或難測(cè)或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质瞧渌芤旱膶?dǎo)電性，但它們
17、溶解的部分是完全電離的，或在熔化狀態(tài)下能完全電離，完全電離的，或在熔化狀態(tài)下能完全電離，所以是所以是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)。難溶性強(qiáng)電解質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)常見(jiàn)的弱電解質(zhì) 強(qiáng)酸強(qiáng)酸（HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等）等）弱酸弱酸（如（如H2SO3、H3PO4、CH3COOH、 H2CO3 、 H2S、HF等）等） 強(qiáng)堿強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）弱堿弱堿（NH3H2O以及以及不溶性的堿不溶性的堿,如如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）等）絕大多數(shù)的鹽類(lèi)絕大多數(shù)的鹽類(lèi)（如（如NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、C
18、aCO3、BaSO4 等）等）水和少數(shù)的鹽類(lèi)水和少數(shù)的鹽類(lèi)物質(zhì)物質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸酸 堿堿鹽鹽非電非電解質(zhì)解質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)物質(zhì)
19、物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸酸 堿堿鹽鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物電解質(zhì)電解質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸酸 堿堿鹽鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水電解質(zhì)電解質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸酸 堿堿鹽鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水電解質(zhì)電解質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解
20、質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸酸 堿堿鹽鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物NH3、SO2、CO2等等弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水電解質(zhì)電解質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸酸 堿堿鹽鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物NH3、SO2、CO2等等單質(zhì)單質(zhì)弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水電解質(zhì)電解質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸酸 堿堿鹽鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物大多
21、數(shù)有機(jī)物NH3、SO2、CO2等等單質(zhì)單質(zhì)混合物混合物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水【練習(xí)】下列物質(zhì)中：【練習(xí)】下列物質(zhì)中：a. Na b. Br2 c.CaOd.Al2O3e. SO3 f. H2S g. H2SO4h. HClHClO j. HF k. Ba(OH)2l. NH3H2Om. NaCln. BaSO4 o. H2Op. CH3COOHq. C2H5OH(1)屬于電解質(zhì)的有屬于電解質(zhì)的有( )； (2)屬于非電解質(zhì)的有屬于非電解質(zhì)的有( )；(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有( )； (4)屬于弱電解質(zhì)的有屬于弱電解質(zhì)的有( )；(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有( )。
湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)1 電解質(zhì)課件 新人教版必修1
