《高考化學二輪總復習 專題練習2 化學反應進行的方向課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪總復習 專題練習2 化學反應進行的方向課件（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2017屆高考化學二輪總復習屆高考化學二輪總復習化學反應進行的方向?qū)ｎ}練習化學反應進行的方向?qū)ｎ}練習2D D1.1. 下列反應中，熵顯著增加的是（下列反應中，熵顯著增加的是（ ）A ACO(g)CO(g) +2H+2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(g)OH(g)B BCaCOCaCO3 3(s)(s) +2HCI(g)=CaCl+2HCI(g)=CaCl2 2(s)+CO(s)+CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)O(l)C C2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)D D2HgO(s)=2Hg(l)+O2HgO(s)=2Hg(
2、l)+O2 2(g)(g)【解析解析】A A、B B、C C項氣體分子數(shù)減少，熵值減少；項氣體分子數(shù)減少，熵值減少；D D項氣體項氣體分子數(shù)增加，熵值增加。分子數(shù)增加，熵值增加。【答案答案】D D2.2. 反應反應CHCH3 3OH(l)OH(l)NHNH3 3(g) CH(g) CH3 3NHNH2 2(g)(g)H H2 2O(g)O(g)在某溫度時能自發(fā)向正反應方向在某溫度時能自發(fā)向正反應方向進行，若該反應的進行，若該反應的H H17 17 kJmolkJmol1 1，|H HT TS|S|17 17 kJmolkJmol1 1，則下列關(guān)系中正確的，則下列關(guān)系中正確的是（）是（）A AH
3、0H0，H HT TS0 S0 B BH0H0S0C CH0H0，H HT TS0 S0 D DH0H0，H HT TS0S0H0，又因為該反應在某溫度時能自發(fā)向正反，又因為該反應在某溫度時能自發(fā)向正反應方向進行，說明應方向進行，說明H HT TS0S0，即選，即選A A?！敬鸢复鸢浮緼 AA A3.3. 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的 B B強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C C反應能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)反應能否自
4、發(fā)進行與溫度有關(guān) D D能自發(fā)進行的化學反應，一定是能自發(fā)進行的化學反應，一定是H H0 0、S S0 0【解析解析】濃度越大，氨水的電離程度越小，濃度越大，氨水的電離程度越小，A A錯。共價化合物也錯。共價化合物也可能是強電解質(zhì)，可能是強電解質(zhì)，B B錯。錯。H-TH-TS0S0能自發(fā)進行能自發(fā)進行. .【答案答案】C CC C【解析解析】A A、該反應是熵增的反應，反應在高溫下自發(fā)，錯誤；、該反應是熵增的反應，反應在高溫下自發(fā)，錯誤；B B、該反應是放熱反應，在低溫時自發(fā)，錯誤；該反應是放熱反應，在低溫時自發(fā)，錯誤；C C、該反應焓增熵增，、該反應焓增熵增，高溫自發(fā)，錯誤；高溫自發(fā)，錯誤；
5、D D、該反應焓減熵增，任意溫度都自發(fā)，正確，、該反應焓減熵增，任意溫度都自發(fā)，正確，答案選答案選D D。【答案答案】D DD D5.5. 對于反應對于反應4Fe(OH)4Fe(OH)2 2(s)(s)2H2H2 2O(l)O(l)O O2 2(g)(g)Fe(OH)Fe(OH)3 3(s)(s)444.3444.3 kJmolkJmol-1-1 280.3280.3 kJmolkJmol-1-1 KK -1-1，在常溫、常壓下反應能自發(fā)，在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應方向起決定性作用的是（進行，對反應方向起決定性作用的是（）熵變熵變溫度溫度壓強壓強焓變焓變【解析解析】依據(jù)依據(jù)H HT
6、TS S0 0，反應能自發(fā)進行。說明焓變和熵變，反應能自發(fā)進行。說明焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素，但當是判斷反應的兩個主要因素，但當H H 0 0，S S0 0，低溫下反應，低溫下反應自發(fā)進行，則說明此時焓變對反應的方向起決定作用。自發(fā)進行，則說明此時焓變對反應的方向起決定作用?！敬鸢复鸢浮緿 DD D6.6. 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B B熵增加的放熱反應一定能自發(fā)進行熵增加的放熱反應一定能自發(fā)進行C C自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變自發(fā)反應一定是熵
7、增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變D D自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)【解析解析】A A、反應是否自發(fā)與反應放熱或吸熱無直接關(guān)系，錯誤；、反應是否自發(fā)與反應放熱或吸熱無直接關(guān)系，錯誤；B B、根據(jù)根據(jù)G=G=H-TH-TS S，可知，可知G0G0，可以自發(fā)進行，正確；，可以自發(fā)進行，正確；C C、自發(fā)反、自發(fā)反應與熵的增大或減小無直接關(guān)系，錯誤；應與熵的增大或減小無直接關(guān)系，錯誤；D D、自發(fā)反應也需要一定的、自發(fā)反應也需要一定的條件，錯誤。條件，錯誤。【答案答案】B BB B7.7. 已知：體系的自由能變化已知：體系的自由能變化G=G=H-TH-TS0S0時，反應能
8、自發(fā)進行。下列反應中，時，反應能自發(fā)進行。下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（一定不能自發(fā)進行的是（）A A2KClO2KClO3 3(s)=2KCl(s)+3O(s)=2KCl(s)+3O2 2(g)(g) H=-78.03kJ/molH=-78.03kJ/molS=1110 J/(S=1110 J/(molKmolK) )B BCO(g)=C(sCO(g)=C(s，石墨，石墨)+1/2O)+1/2O2 2(g)(g) H=110.5kJ/molH=110.5kJ/molS=-89.36 J/(S=-89.36 J/(molKmolK) )C C4Fe(OH)4Fe(OH)2 2(s)+2H(
9、s)+2H2 2O(l)+OO(l)+O2 2(g)=4Fe(OH)(g)=4Fe(OH)3 3(s)(s)H=-444.3kJ/molH=-444.3kJ/molS=-280.1 J/(S=-280.1 J/(molKmolK) )D DNHNH4 4HCOHCO3 3(s)+CH(s)+CH3 3COOH(COOH(aqaq)=CO)=CO2 2(g)+CH(g)+CH3 3COONHCOONH4 4( (aqaq)+H)+H2 2O(l)O(l)H=37.301kJ/molH=37.301kJ/mol S=184.05 J/(S=184.05 J/(molKmolK) )B B【解析解析
10、】體系的自由能變化體系的自由能變化G=G=H-TH-TS0S0時，反應能自發(fā)進行。根據(jù)以上時，反應能自發(fā)進行。根據(jù)以上已知條件計算已知條件計算H-TH-TS S判斷是否小于零，即可判斷反應是否自發(fā)。故本題答判斷是否小于零，即可判斷反應是否自發(fā)。故本題答案選案選B B。考點：化學反應進行的方向考點：化學反應進行的方向點評：本題考查化學反應進行的方向，題目難度不大，可根據(jù)題意進行解答。點評：本題考查化學反應進行的方向，題目難度不大，可根據(jù)題意進行解答。【答案答案】B B8.8. 下列自發(fā)反應可用焓判據(jù)來解釋的是（下列自發(fā)反應可用焓判據(jù)來解釋的是（）A A2N2N2 2O O5 5(g)=4NO(g
11、)=4NO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) H H56.7kJmol56.7kJmol1 1B B(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCOHCO3 3(s)(s)NHNH3 3(g)(g)H H74.9kJmol74.9kJmol1 1C C2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l) H H572kJmol572kJmol1 1D DCaCOCaCO3 3(s)=(s)=CaOCaO(s)(s)COCO2 2(g)(g) H H178.2kJmol178.2kJmol1 1【解析解析】根據(jù)題中所給出的信
12、息分析，焓判據(jù)是指根據(jù)題中所給出的信息分析，焓判據(jù)是指H0H0的反應一般是自發(fā)的。只有的反應一般是自發(fā)的。只有C C項符合題意。項符合題意?！敬鸢复鸢浮緾 CC C9.9. 下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )( )A A焓變小于焓變小于0 0而熵變大于而熵變大于0 0的反應肯定是自發(fā)的的反應肯定是自發(fā)的B B焓變和熵變都小于焓變和熵變都小于0 0的反應肯定是自發(fā)的的反應肯定是自發(fā)的C C焓變和熵變都大于焓變和熵變都大于0 0的反應肯定是自發(fā)的的反應肯定是自發(fā)的 D D熵變小于熵變小于0 0而焓變大于而焓變大于0 0的反應肯定是自發(fā)的的反應肯定是
13、自發(fā)的【解析解析】根據(jù)根據(jù)H-TH-TS S判斷，當焓變小于判斷，當焓變小于0 0而熵變大于而熵變大于0 0時，時，H-TH-TS S一定小于一定小于0 0，故反，故反應肯定能自發(fā)進行，應肯定能自發(fā)進行，A A正確；故選正確；故選A A?！敬鸢复鸢浮緼 AA A【解析解析】化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當綜合判據(jù)，當G=G=H HTTS S0 0時，反應能自發(fā)進行，時，反應能自發(fā)進行，【答案答案】C CC CC C【解析解析】C C項：因為項：因為HFHF是弱酸，弱電解質(zhì)，部分電離，當是弱酸，弱電解質(zhì)，部分電離，當F F- -的水解程
14、度的水解程度等于多余的等于多余的HFHF的電離程度時，可以出現(xiàn)的電離程度時，可以出現(xiàn)c(Nac(Na+ +) = c(F) = c(F) )。故錯。故選。故錯。故選C C。考點：鹽類的水解考點：鹽類的水解 電離平衡電離平衡點評：本題考查的是鹽類的水解的相關(guān)知識，強酸弱堿鹽水解呈酸性，點評：本題考查的是鹽類的水解的相關(guān)知識，強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽水解呈堿性，另外需注意在溶液中會存在鹽類的水解和弱電強堿弱酸鹽水解呈堿性，另外需注意在溶液中會存在鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離都有的情況。解質(zhì)的電離都有的情況?！敬鸢复鸢浮緾 C12.12. 300 300 mLmL Al Al2 2(SO(SO
15、4 4) )3 3溶液中，含溶液中，含AlAl3 3為為1.62 g1.62 g，在該溶液，在該溶液中加入中加入0.1 mol/L 0.1 mol/L BaBa(OH)(OH)2 2溶液溶液300 300 mLmL，反應后溶液中，反應后溶液中SOSO4 422的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.4A.0.4 mol/L B.0.3 mol/Lmol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/LD D13.13. 下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（）A.A.H0H0S0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應在
16、任何溫度下都能自發(fā)進行B.NHB.NH4 4HCOHCO3 3(s)=NH(s)=NH3 3(g)+H(g)+H2 2O(g)+COO(g)+CO2 2(g)(g)H=+185.57 kJmolH=+185.57 kJmol-1-1能自發(fā)進行能自發(fā)進行, ,原原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān), ,因此焓變或熵變均可以單獨作為反因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)應自發(fā)性的判據(jù)D.D.在其他外界條件不變的情況下在其他外界條件不變的情況下, ,使用催化劑使用
17、催化劑, ,可以改變化學反應進行的速率可以改變化學反應進行的速率【解析解析】H0H0,S0,則則H-TH-TS0,S0,任何溫度下反應都能自發(fā)進行任何溫度下反應都能自發(fā)進行,A,A正正確確,B,B正確正確; ;用焓變和熵變判斷反應的自發(fā)性用焓變和熵變判斷反應的自發(fā)性, ,都有例外都有例外, ,故都不能單獨作為故都不能單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)反應自發(fā)性的判據(jù), ,而應用復合判據(jù)而應用復合判據(jù),C,C錯誤錯誤; ;使用催化劑能改變反應的活化使用催化劑能改變反應的活化能能, ,因此能改變化學反應進行的速率因此能改變化學反應進行的速率,D,D正確。正確。【答案答案】C CC C14.14. 某化學反應
18、其某化學反應其H=-122H=-122 kJmolkJmol-1-1, ,S=231S=231 JmolJmol- -1 1KK-1-1, ,則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行( () )A.A.在任何溫度下都能自發(fā)進行在任何溫度下都能自發(fā)進行B.B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行在任何溫度下都不能自發(fā)進行C.C.僅在高溫下自發(fā)進行僅在高溫下自發(fā)進行D.D.僅在低溫下自發(fā)進行僅在低溫下自發(fā)進行【解析解析】反應自發(fā)進行反應自發(fā)進行, ,則則G=G=H-TH-TS=-122S=-122 kJmolkJmol- -1 1- - T231T2311010-3-3kJmol
19、kJmol-1-1KK-1-10,0,則則T T取任意溫度。取任意溫度?！敬鸢复鸢浮緼 AA A15.15. 實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是法的理解正確的是( () )A A所有的放熱反應都是自發(fā)進行的所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B B所有的自發(fā)反應都是放熱的所有的自發(fā)反應都是放熱的C C焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素D D焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)【解析解析】多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應，并不是多數(shù)能
20、自發(fā)進行的反應都是放熱反應，并不是所有自發(fā)進行的反應都是放熱反應，既然說所有自發(fā)進行的反應都是放熱反應，既然說“多數(shù)多數(shù)”，必定存在特例，所以只能說必定存在特例，所以只能說“焓變是影響反應是否具有焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素，但不是唯一因素自發(fā)性的一個重要因素，但不是唯一因素【答案答案】C CC C16.16. 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 （ ）A A8NH8NH3 3（g g）+6NO+6NO2 2（g g）7N7N2 2（g g）+12H+12H2 2O O（g g）H H0 0，則該反應一定能，則該反應一定能自發(fā)進行自發(fā)進行B B常溫下，常溫下，pHpH均為均為5
21、 5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C C催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變D DNHNH3 3HH2 2O O溶液加水稀釋后，溶液中溶液加水稀釋后，溶液中K Kw w的值增大的值增大【解析解析】A A該反應的該反應的S S0 0，H H0 0，因此，因此G=G=H HTTS S0 0，反應自發(fā)，反應自發(fā)，故故A A正確；正確；B B鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，后者水的電離程度大于前鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，后者水的電離程度大于前者，故者，故B B錯誤；錯
22、誤；C C催化劑可以加快化學反應速率，但對于反應的焓變無影響，故催化劑可以加快化學反應速率，但對于反應的焓變無影響，故C C錯誤；錯誤；D DK Kw w只受溫度的影響，溫度不變，只受溫度的影響，溫度不變，K Kw w不變，故不變，故D D錯誤；錯誤；故選故選A A【答案答案】A AA A17.17. 298 K298 K時，已知：時，已知：SiOSiO2 2(s)(s)4HF(g)=SiF4HF(g)=SiF4 4(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H94.0 94.0 kJmolkJmol1 1，S S75.8 J(75.8 J(molKmolK) )1 1，下列說法正確的是（，
23、下列說法正確的是（）A A工業(yè)上用工業(yè)上用HFHF除去晶體硅表面的二氧化硅不會對環(huán)境產(chǎn)生影響除去晶體硅表面的二氧化硅不會對環(huán)境產(chǎn)生影響B(tài) B任何溫度下，反應任何溫度下，反應SiOSiO2 2(s)(s)4HF(g)=SiF4HF(g)=SiF4 4(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)都能自發(fā)進行都能自發(fā)進行C C要使反應要使反應SiOSiO2 2(s)(s)4HF(g)=SiF4HF(g)=SiF4 4(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)自發(fā)進行，溫度應小于自發(fā)進行，溫度應小于1240K1240KD DSiOSiO2 2(s)(s)和和HF(g)HF(g)的反應是放熱反應，所以的反
24、應是放熱反應，所以SiFSiF4 4(g)(g)和和H H2 2O(g)O(g)不可能轉(zhuǎn)化為不可能轉(zhuǎn)化為SiOSiO2 2和和HFHFC C【解析解析】A A選項，由于采用了有毒的選項，由于采用了有毒的HFHF，該方法會對環(huán)境產(chǎn)生影響；由，該方法會對環(huán)境產(chǎn)生影響；由H HT TS S94.0 94.0 kJmolkJmol1 1T T 0.0758 kJ/(0.0758 kJ/(molKmolK)0)0，解得，解得T1240 KT1240 K，所以當溫度小于所以當溫度小于1240 K1240 K時，反應時，反應SiOSiO2 2(s)(s)4HF(g)=SiF4HF(g)=SiF4 4(g)(
25、g)2H2H2 2O(g)O(g)才能才能自發(fā)進行，故自發(fā)進行，故B B選項錯誤，選項錯誤，C C選項正確。選項正確。D D選項，雖然選項，雖然SiOSiO2 2(s)(s)和和HF(g)HF(g)的反應的反應是放熱反應，但在一定條件下是放熱反應，但在一定條件下( (如高溫、高壓等如高溫、高壓等)SiF)SiF4 4(g)(g)和和H H2 2O(g)O(g)也能轉(zhuǎn)化為也能轉(zhuǎn)化為SiOSiO2 2(s)(s)和和HF(g)HF(g)。【答案答案】C C【解析解析】所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量是所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量是0.250.25 L L1 1 molLmolL-1-14040 gmolgmol-
26、 -1 1=10.0=10.0 g;g;轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流, ,燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2 2次次3 3次且將洗滌液注入容量瓶里。定容時次且將洗滌液注入容量瓶里。定容時, ,繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1 1 cmcm2 2 cmcm處處, ,然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。根據(jù)公式然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。根據(jù)公式c=c=進行誤差進行誤差分析分析, ,如俯視讀數(shù)如俯視讀數(shù), ,則凹液面的最低點下移則凹液面的最低點下移, ,即所加的水偏少即所加的水偏少, ,故濃度偏大故濃度偏大; ;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、
27、靜置定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置, ,發(fā)現(xiàn)液面下降發(fā)現(xiàn)液面下降, ,屬于正?，F(xiàn)象屬于正?，F(xiàn)象, ,如若再加水如若再加水, ,則則濃度偏低濃度偏低【答案答案】(1)10.0(1)10.0玻璃棒玻璃棒2 2次次3 3次次1 1 cmcm2 2 cmcm膠頭滴管膠頭滴管 (2)(2)偏大偏大偏小偏小IIIIII、實驗數(shù)據(jù)處理：略、實驗數(shù)據(jù)處理：略請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）將步驟）將步驟I I中的操作補充完整：中的操作補充完整：_ _ ； _；（2 2）KMnOKMnO4 4（H H+ +）溶液應裝入）溶液應裝入_式滴定管進行滴定；式滴定管進行滴定；（3 3）向錐形瓶中滴加）向錐形瓶中滴加
28、MnSOMnSO4 4溶液的作用是溶液的作用是_，判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：，判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：_；（4 4）該滴定反應的離子方程式為：）該滴定反應的離子方程式為：_；（5 5）實驗測得草酸溶液的濃度為）實驗測得草酸溶液的濃度為_mol/L_mol/L；（6 6）下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的是）下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的是_。A A向錐形瓶中加入了較多向錐形瓶中加入了較多 MnSOMnSO4 4溶液溶液B B滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出 C C滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗D D滴定結(jié)束時，
29、仰視讀數(shù)滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)【解析解析】（1 1）滴定實驗開始就檢查滴定管是否合格，為檢漏操作，待裝液以）滴定實驗開始就檢查滴定管是否合格，為檢漏操作，待裝液以后要排氣泡。（后要排氣泡。（2 2）KMnOKMnO4 4（H H+ +）溶液具有很強的氧化性，裝到酸式滴定管中。）溶液具有很強的氧化性，裝到酸式滴定管中。（3 3）MnSOMnSO4 4溶液做為催化劑加快反應速率。（溶液做為催化劑加快反應速率。（6 6）A A項：無影響；項：無影響；B B項：會偏低。項：會偏低?？键c：化學實驗考點：化學實驗點評：本題考查的是滴定實驗操作，學生要注意滴定實驗中操作的順序以及點評：本題考查的是滴定實驗操作
30、，學生要注意滴定實驗中操作的順序以及規(guī)范操作，且能對有誤差能進行分析出來。規(guī)范操作，且能對有誤差能進行分析出來。【答案答案】1 1）查漏）查漏 ； 排除滴定管尖嘴處的氣泡排除滴定管尖嘴處的氣泡 （2 2） 酸酸 （3 3）作反應催化劑，加快）作反應催化劑，加快KMnOKMnO4 4氧化氧化H H2 2C C2 2O O4 4的速率；的速率； 溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色 （4 4） 2MnO2MnO4 4 + 5H+ 5H2 2C C2 2O O4 4 + 6H+ 6H+ + = 2Mn= 2Mn2+ 2+ + 10CO+ 10CO2 2 + 8
31、H+ 8H2 2O O （5 5） 0.25 0.25 （6 6） CD CD 方案方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方案方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。進行實驗。根據(jù)方案根據(jù)方案進行分類時，經(jīng)實驗測得進行分類時，經(jīng)實驗測得KClKCl、NaClNaCl溶液的溶液的 pHpH等于等于7 7；H H2 2SOSO4 4的的pHpH小于小于7 7；NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2COC
32、O3 3、NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH大于大于7 7。由此有的同學按分類法思想把。由此有的同學按分類法思想把 NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2COCO3 3與與NaOHNaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？都劃分為堿類是否合理？為什么？_；在方案在方案中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KClKCl、NaClNaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？在方案在方案中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中
33、的_可加以區(qū)分，有關(guān)反應可加以區(qū)分，有關(guān)反應的化學方程式分別為：的化學方程式分別為：_；該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為六種物質(zhì)分為NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4、KClKCl兩類。在用兩類。在用H H2 2SOSO4 4鑒別四鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，種含鈉元素的物質(zhì)時，NaNa2 2SOSO3 3和和NaNa2 2COCO3 3很容易得到了區(qū)分，但鑒別很容易得到了區(qū)分，但鑒別 NaClNaCl和和NaOHNaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？【解析解析】(1) pH(1) pH7 7顯堿性，顯堿性，pH pH 7 7顯中性，顯中性，pHpH7 7顯酸性；顯酸性；(2)(2)NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2COCO3 3屬于鹽類物質(zhì)；屬于鹽類物質(zhì)；NaNa2 2COCO3 3與硫酸反應生與硫酸反應生成無色無味的成無色無味的COCO2 2，NaNa2 2SOSO3 3與硫酸反應生成具有刺激性氣味的與硫酸反應生成具有刺激性氣味的SOSO2 2，NaClNaCl與硫酸不反應。與硫酸不反應。
高考化學二輪總復習 專題練習2 化學反應進行的方向課件
