九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構（第2課時 離子）課件 （新版）新人教版.ppt

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原子的結構 課題2 原子的構成 原子 原子核 核外電子 質子 中子 不帶電 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 思考 電子在核外的空間里做高速的運動 它們會相互碰撞打架嗎 電子在核外的排布會有什么特點 特點1 電子在核外是分層排布的 電子在核外是按照能量由低 高 而由近 遠分層排布的 一 原子核外電子的排布 1 核外電子排布特點 特點2 原子的第一層最多排2個電子 第二層最多排8個電子 最外層電子數(shù)最多不超過8個 只有1層的不超過2個電子 思考 能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢 2 原子結構示意圖 核電荷數(shù) 思考 分析下列原子核外電子排布有什么特點 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個 小知識 物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點 如 水往低處流 樹上的蘋果往下掉 氦 He 氖 Ne 氬 Ar 穩(wěn)定結構 象稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構 若只有一個電子層 則2電子也是穩(wěn)定結構 如 He 原子也不例外 也有趨向于穩(wěn)定結構的特點 那么 什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢 小于4個 失去 大于或等于4個 得到 8個 2個 不易得失 3 元素的性質與最外層電子數(shù)的關系 失去 小于4個 結論 元素的性質 特別是化學性質與原子最外層電子數(shù)有密切關系 即 元素的化學性質由決定 最外層電子數(shù) 結構 決定 性質 NaCl 4 離子的形成 1 離子 帶電荷的原子或原子團叫做離子 陰離子 O2 S2 F Cl 陽離子 H Na Mg2 Al3 2 離子符號的書寫 常見原子團 NH4OHNO3CO3SO4銨根氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根 NH4 OH NO3 CO32 SO42 銨根離子氫氧根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子 在元素符號的右上角表示 先寫數(shù)字后寫符號 1 省略不寫 3 離子符號的含義 Al 3 1個鋁離子帶三個單位正電荷 3 3個鋁離子 小結 元素符號右上角的數(shù)字 表示1個離子帶電荷情況 如 Mg2 離子符號前面的數(shù)字 表示幾個離子 如 2Mg2 元素符號前的數(shù)字 表示幾個原子 如 2H 元素符號右下角的數(shù)字 表示1個分子中所含原子個數(shù) 如 H2 表示1個鎂離子帶兩個單位正電荷 表示2個鎂離子 表示兩個氫原子 表示1個氫分子中含有兩個氫原子 4 離子與原子區(qū)別 原子 陰離子 陽離子 失電子 得電子 失電子 得電子 不帶電 帶正電 帶負電 5 構成物質的粒子 由原子直接構成的物質 稀有氣體 如 He Ne 金屬 如 Hg Fe 某些固態(tài)非金屬 如 C Si 由分子構成的物質 如 H2 O2 HCl O3 H2O CO2 由離子構成的物質 如 NaCl 原子 分子 離子 元素 原子 具有相同核電荷數(shù)的一類原子 分子 離子 構成 破裂 得到或失去 電子 構成 金剛石 氦氣 汞等 氧氣 水 二氧化碳等 聚集 氯化鈉 氯化鎂等 構成 小結 構成物質的粒子有分子 如氧氣 原子 如鐵 和離子 如氯化鈉