八年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 人教版五四制.ppt

《八年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 人教版五四制.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《八年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 人教版五四制.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

本單元知識(shí)脈絡(luò) 物質(zhì) 周期表簡(jiǎn)介 質(zhì)量表示方法 結(jié)構(gòu) 質(zhì)量表示方法 相對(duì)原子質(zhì)量 陽(yáng)離子 陰離子 定義 存在 意義 寫(xiě)法 符號(hào) 質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷 原子核 原子核外電子 每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 中子 不帶電 知識(shí)點(diǎn)一 原子的構(gòu)成 原子核所帶正電荷數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù) 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等 但電性相反 因此原子不顯電性 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子 原子序數(shù)為94的钚 Pu 是一種核原料 該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239 下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是 A 中子數(shù)為145B 核外電子數(shù)為94C 質(zhì)子數(shù)為94D 核電荷數(shù)為239 D 1991年 我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授與別人合作 重新測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量 銦元素的核電荷數(shù)為49 相對(duì)原子質(zhì)量為115 則銦原子核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 中子數(shù)為 49 49 66 練習(xí) 1 原子的構(gòu)成 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 不帶電 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 帶正電 帶負(fù)電 原子里 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 回顧 不顯電性 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 第一層最多容納 個(gè)電子 第二層最多容納 個(gè)電子 2 2 最外層不超過(guò)個(gè)電子 8 8 8個(gè) He為2個(gè) 比較穩(wěn)定 一般少于4個(gè) 易失電子 一般大于或等于4個(gè) 易得電子 離子的形成 回顧 原子 離子 原子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 原子不帶電 陽(yáng)離子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 帶正電 陰離子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 帶負(fù)電 2 原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系 3 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別 聯(lián)系 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成 只講種類(lèi) 不講個(gè)數(shù)原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成 既講種類(lèi) 又講個(gè)數(shù) 1 元素概念建立在原子基礎(chǔ)上 2 原子的核電荷數(shù) 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 決定了元素的種類(lèi) 原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)組成 構(gòu)成的說(shuō)法 2 物質(zhì)是由 構(gòu)成的3 分子是由 構(gòu)成的4 一個(gè)分子是由 構(gòu)成的 分子 原子 離子 元素 原子 若干原子 1 物質(zhì)是由 組成的 交流 例如 水由 構(gòu)成 水由 組成 水分子由 構(gòu)成 水分子 氫元素 氧元素 氫原子和氧原子 下列關(guān)于分子 原子 離子說(shuō)法不正確的是 A 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B 原子是不能再分的最小粒子C 分子 原子 離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子D 分子 原子 離子都是在不停運(yùn)動(dòng) B 電子層 該電子層上的電子數(shù) 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 本單元考點(diǎn)分析 考點(diǎn) 原子結(jié)構(gòu) 知識(shí)點(diǎn)二 離子 1 核外電子的排布 1 核外電子分層排布 元素的原子核外的電子層最少有1層 最多7層 第一層不超過(guò)個(gè) 電子 第二層不超過(guò) 個(gè)電子 最外層不超過(guò) 個(gè)電子 只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子 2 原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 3 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 最外層具有 個(gè)電子 只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子 的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4 元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系 元素的性質(zhì) 特別是元素的化學(xué)性質(zhì) 是由最外層電子數(shù)決定的 2 離子的形成 1 離子 帶電的原子和原子團(tuán)叫離子 如Na Cl OH SO42 2 離子的分類(lèi) 陽(yáng)離子 帶正電的離子陰離子 帶負(fù)電的離子寫(xiě)法 在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性 電量為1的可省略不寫(xiě) 例如 Na Mg2 Al3 Cl S2 O2 離子 下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 A B C D E 1 圖中粒子共能表示種元素 A所表示的元素位于元素周期表的第周期 2 圖中表示的陽(yáng)離子是 用離子符號(hào)表示 表示的陰離子是 四 三 Mg2 Cl 3個(gè) 化學(xué)性質(zhì) 18 S2 1 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右表示 1 該微粒有電子層 X決定元素的y與微粒的關(guān)系非常密切 2 當(dāng)y 8時(shí) 若該微粒為中性原子 則x 3 當(dāng)y 8時(shí) 若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷 則該微粒符號(hào)為 種類(lèi) 2 下列符號(hào)既能表示一種元素 又能表示一個(gè)原子 還能表示一種單質(zhì)的是 A O2B MgC HD N B 分子 原子 離子說(shuō)法 4 已知R2 核外電子數(shù)為N 仍不能確定的是原子的A 質(zhì)子數(shù)B 中子數(shù) C 核電荷數(shù)D 電子數(shù) B 3 物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是 A 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)B 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C 原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒 因此原子不可再分D 物質(zhì)是由分子 原子 離子等粒子構(gòu)成 C 5 我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽 高鈣牛奶 富硒大米等物質(zhì) 這里的碘 鈣 硒應(yīng)理解為 A 單質(zhì)B 分子C 元素D 離子 6 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 A 相對(duì)原子質(zhì)量不同B 質(zhì)子數(shù)不同C 中子數(shù)不同D 電子數(shù)不同 7 關(guān)于水的描述 下列說(shuō)法不正確的是 A 水是由氫元素和氧元素組成的B 水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C 水是由許許多多的水分子構(gòu)成的D 水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 C B D 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 分子 原子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 元素種類(lèi)由 決定 元素化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 元素的相對(duì)原子質(zhì)量由 決定 原子的質(zhì)子數(shù) 原子的最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)的和 小結(jié) 例 1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3 離子和H3分子 請(qǐng)回答 1 1個(gè)H3 離子中含有個(gè)質(zhì)子個(gè)電子 2 H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 3 H3屬于 填混合物或純凈物 1 元素的概念2 元素符號(hào) 意義 表示一種元素 表示這種元素的一個(gè)原子 例 N表示的意義有 和 3 如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù) 就只表示該元素的原子個(gè)數(shù) 不能表示該元素 例如 H既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子 而2H只能表示 3Fe表示 若要表示5個(gè)鎂原子可記為 7個(gè)氯原子可記為 知識(shí)點(diǎn)三 組成物質(zhì)的化學(xué)元素 4 書(shū)寫(xiě) 由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě) 由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào) 第一個(gè)字母要大寫(xiě) 第二個(gè)字母要小寫(xiě) 例如 鈣鈉 鈷鎂 鋁等 5 元素中文名稱(chēng)的特點(diǎn) 金屬元素除 汞 以外都是 金 旁 例如 鐵 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加 石 氣 水 等偏旁 因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類(lèi)元素 物質(zhì)由元素組成 物質(zhì)由粒子 分子 原子 離子 構(gòu)成 例如 水是由水分子構(gòu)成的 金是由金原子構(gòu)成的 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的 分子是由原子構(gòu)成的 考點(diǎn) 物質(zhì)組成 構(gòu)成的描述 一 下列說(shuō)法是不正確 為什么 1 二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的 2 二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的 3 二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的 4 1個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的 5 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的 6 鐵是由鐵原子構(gòu)成的 7 鐵是由鐵元素組成的 練習(xí) 練習(xí) 實(shí)驗(yàn)室中運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果 可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的存在 這里的 鈣 是 A 原子B 元素C 分子D 離子2 下列說(shuō)法正確的是 A 分子是化學(xué)變化中的最小粒子B 原子失去電子后變成陰離子C 元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同D 分子 原子 離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) 練習(xí) 1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 和 如二氧化碳是由構(gòu)成的 鐵是由構(gòu)成的 氯化鈉是由構(gòu)成的 2 肉毒堿 化學(xué)式為C7H15NO3 是一種具有多種生理功能的物質(zhì) 被公認(rèn)為人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和最佳的減肥營(yíng)養(yǎng)素 肉毒堿是由元素組成的 知識(shí)點(diǎn)四 元素周期表 元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示 對(duì)圖中信息的理解不正確的是 A 質(zhì)子數(shù)為11B 元素名稱(chēng)為鈉C 元素符號(hào)為NaD 核外電子數(shù)為22 99 D 元素 物質(zhì) 原子 分子 宏觀組成 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 具有相同核電荷數(shù)的同類(lèi)原子 組成 物質(zhì) 元素 分子 原子間的術(shù)語(yǔ)關(guān)系如何表達(dá)呢 只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù) 微觀結(jié)構(gòu) 既講種類(lèi)又講個(gè)數(shù) 分裂