安徽省中考化學試題研究復習 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學物質 命題點10 酸和堿課件 新人教版

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1、第一部分第一部分 考點研究考點研究模塊一身邊的化學物質模塊一身邊的化學物質命題點命題點10 10 酸和堿酸和堿（每年必考（每年必考2.514分分）考向一考向一 酸、堿的性質與用途酸、堿的性質與用途( (必考必考) ) 玩轉安徽9年中考真題 （20082016）1. 2009安徽安徽11( (3) )題題1分分(3) )可用廚房中的一種常用可用廚房中的一種常用物質物質( (寫名稱寫名稱) )_除去瓶膽內(nèi)壁的水垢除去瓶膽內(nèi)壁的水垢( (已知水已知水垢的主要成分是垢的主要成分是 ) )。食醋食醋 3CaCO2. ( (2016安徽安徽15題題7分分) )氨水和鹽酸是常見的化學試劑，氨水和鹽酸是常見的

2、化學試劑，可將氨氣可將氨氣( ( ) )、氯化氫氣體分別溶于水制得。、氯化氫氣體分別溶于水制得。( (1) )工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣；反應的化學方工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣；反應的化學方程式為程式為_( (不要求注明條件不要求注明條件) )。( (2) )小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如下實驗完成如下實驗( (填寫表中空白填寫表中空白) )：實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象及結論實驗現(xiàn)象及結論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象3NH22

3、3 2NHN3H 向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水 濾紙變紅，說明二濾紙變紅，說明二者發(fā)生了反應者發(fā)生了反應 ( (3) )小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是淺，原因可能是_。( (4) )小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：份： 未經(jīng)加熱；未經(jīng)加熱；加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：鈉，消耗二者的質量：，則稀

4、鹽酸經(jīng)加熱煮沸后，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度濃度_( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )。 注意：若答對第注意：若答對第( (5) )小題獎勵小題獎勵4分，化學試卷總分不超分，化學試卷總分不超過過60分。分。 氨水受熱分解，隨溫度升高氨氣溶氨水受熱分解，隨溫度升高氨氣溶解度減小，導致氨水濃度降低解度減小，導致氨水濃度降低 增大增大( (5) )為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如下為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如下方案：方案：加熱煮沸冷卻加熱煮沸冷卻你認為上述方案你認為上述方案_( (填填“合理合理”或或“不合不合理理”) )，請分析：，請分析：_( (如合理，說

5、明原因；如不合理，說明原如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案因并設計改進方案) )。根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的中混有的過量過量HCl 不合理不合理【解析【解析】( (1) )氮氣和氫氣在一定條件下反應生成氨氣。氮氣和氫氣在一定條件下反應生成氨氣。( (2) )探究氨氣能否與水反應，可通過探究干燥的氨氣與探究氨氣能否與水反應，可通過探究干燥的氨氣與酚酞接觸、與酚酞和水同時接觸時顏色的變化，若干酚酞接觸、與酚酞和水同時接觸時顏色的變化，若干燥的氨氣與酚酞接觸無明顯變化，與酚酞、水同時接燥的氨氣與酚酞接觸無明顯變化，與酚酞、水同時接觸

6、時酚酞變紅色，說明氨氣能與水反應。觸時酚酞變紅色，說明氨氣能與水反應。( (3) )滴加酚酞滴加酚酞的稀氨水受熱時，顏色變淺，說明溶液的堿性減弱，的稀氨水受熱時，顏色變淺，說明溶液的堿性減弱，即受熱時氨氣溶解度減小，使得氨水的濃度變小，溶即受熱時氨氣溶解度減小，使得氨水的濃度變小，溶液的堿性變?nèi)?。液的堿性變?nèi)酢? (4) )滴加紫色石蕊的鹽酸溶液加熱時，滴加紫色石蕊的鹽酸溶液加熱時，顏色無明顯變化，說明加熱后溶液中仍然有氯化氫，顏色無明顯變化，說明加熱后溶液中仍然有氯化氫，根據(jù)加熱前后中和相同質量氫氧化鈉消耗鹽酸質量不同根據(jù)加熱前后中和相同質量氫氧化鈉消耗鹽酸質量不同可知，加熱后鹽酸的濃度會增

7、大?？芍?，加熱后鹽酸的濃度會增大。( (5) )小林的方案是向小林的方案是向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈉含碳酸鈉的氯化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，利用鹽酸的與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，利用鹽酸的揮發(fā)性，將反應后所得溶液加熱，使氯化氫揮發(fā)出來，揮發(fā)性，將反應后所得溶液加熱，使氯化氫揮發(fā)出來，得到氯化鈉溶液，但第得到氯化鈉溶液，但第( (4) )問中加熱滴加紫色石蕊的稀問中加熱滴加紫色石蕊的稀鹽酸時溶液顏色無明顯變化，說明加熱不能將溶液中的鹽酸時溶液顏色無明顯變化，說明加熱不能將溶液中的氯化氫都排出，所以小林的方案不合理；改

8、進的方案是氯化氫都排出，所以小林的方案不合理；改進的方案是向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測溶液的向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測溶液的pH，至溶液恰好呈中性即可得到氯化鈉溶液。，至溶液恰好呈中性即可得到氯化鈉溶液。 3. ( (2014年安徽年安徽15題題7分分) )某研究性學習小組在驗證某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了。是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}提出問題】是什么原因導致滴

9、有酚酞的】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液溶液由紅色褪為無色？由紅色褪為無色？【猜想與假設猜想與假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學：可能是酚酞與甲同學：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應；發(fā)生了反應；乙同學：可能是乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反發(fā)生了反應；應；丙同學：可能與丙同學：可能與NaOH溶液濃度大小有關；溶液濃度大小有關；你認為可能還與你認為可能還與_有關有關(寫一條即可寫一條即可)?！驹O計實驗設計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想：】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想： 儀器不干凈，含有酸性物質儀器不

10、干凈，含有酸性物質(或氫或氫氧化鈉溶液濃度太小或酚酞變質等，合理即可氧化鈉溶液濃度太小或酚酞變質等，合理即可) ( (1) )甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。 實驗步驟實驗步驟設計這一步設計這一步驟的目的驟的目的實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論1.1.將將NaOHNaOH溶液溶液加熱煮沸加熱煮沸溶液變紅，溶液變紅，過一會過一會兒紅色消兒紅色消失失甲同學猜甲同學猜想想 （填填“正確正確”或或“不正不正確確”）2.2.向冷卻后的向冷卻后的溶液中滴入酚溶液中滴入酚酞，并滴一些酞，并滴一些植物油在其上植物油在其上方方除去氫氧化鈉溶除去氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣液中

11、溶解的氧氣 防止空氣中氧氣防止空氣中氧氣進入氫氧化鈉溶進入氫氧化鈉溶液中液中( (或隔絕氧或隔絕氧氣氣) ) 不正確不正確 ( (2) )乙同學設計如圖乙同學設計如圖1裝置進行實驗，一段時間后，試管裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。請寫出中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2與與NaOH溶液反應的化學方溶液反應的化學方程程_。甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是理由是_。 2322CO +2NaOHNa CO +H OCO2氣體中可能含有氣體中可能含有HCl氣體氣體( (其他合理即可其他合理即可) ) 注意

12、：若答對第注意：若答對第（3）小題獎勵小題獎勵4分，化學試卷總分，化學試卷總分不超過分不超過60分分 ( (3) )丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的的NaOH溶溶液，然后各滴加液，然后各滴加2滴酚酞溶液。溶液顏色的變化曲線如圖滴酚酞溶液。溶液顏色的變化曲線如圖說明：溶液無色時色度值說明：溶液無色時色度值( (透過率透過率) )為為100%。 請你觀察圖請你觀察圖2回答問題?；卮饐栴}。寫出兩條規(guī)律性結論：寫出兩條規(guī)律性結論：_；_。NaOH溶液濃度越大，褪色越快溶液濃度

13、越大，褪色越快 NaOH溶液濃度越大，起始顏色越深溶液濃度越大，起始顏色越深 推測推測5%的的NaOH溶液滴加溶液滴加2滴酚酞溶液后褪為無色的時滴酚酞溶液后褪為無色的時間約為間約為( () )A. 小于小于30 sB. 3090 sC. 90140 sD. 140180 s E. 180280 s F. 大于大于280 sF 【解析】【猜想與假設】對于氫氧化鈉溶液中紅色褪去還【解析】【猜想與假設】對于氫氧化鈉溶液中紅色褪去還可能的原因是儀器不干凈，含有酸性物質或酚酞試液變質可能的原因是儀器不干凈，含有酸性物質或酚酞試液變質了等原因，合理即可?！驹O計實驗】了等原因，合理即可?！驹O計實驗】(1)將

14、氫氧化鈉溶液將氫氧化鈉溶液加熱煮沸的目的是除去其中溶解的氧氣，避免對實驗產(chǎn)加熱煮沸的目的是除去其中溶解的氧氣，避免對實驗產(chǎn)生干擾；冷卻后滴加生干擾；冷卻后滴加2滴酚酞試液后，在其上方滴加植物滴酚酞試液后，在其上方滴加植物油目的是防止外界空氣進入溶液中；消除了氧氣的影響后油目的是防止外界空氣進入溶液中；消除了氧氣的影響后溶液仍然由紅色變成無色，說明褪色原因與氧氣無關。溶液仍然由紅色變成無色，說明褪色原因與氧氣無關。( (2) )分析題中生成二氧化碳途徑所用的藥品是鹽酸和大理分析題中生成二氧化碳途徑所用的藥品是鹽酸和大理石，鹽酸具有揮發(fā)性，若制取的二氧化碳氣體中混有氯化石，鹽酸具有揮發(fā)性，若制取的

15、二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去。氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去。(3)認真分析認真分析題圖可以得出：氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試題圖可以得出：氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小，酚液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小，酚酞試液變紅后褪色越慢且色度值越小。從圖中看出酞試液變紅后褪色越慢且色度值越小。從圖中看出5%的的NaOH溶液滴加溶液滴加2滴滴酚酞試液后酚酞試液后140s內(nèi)色度從內(nèi)色度從85升高至升高至92，那么從，那么從92升高至升高至100，所需時間要大于，所需時間要大于140s。從。從80s到到140s內(nèi)色度由內(nèi)色度由9

16、0升高到升高到92，升高了，升高了2，也就是說也就是說60s色度變化為色度變化為2，由，由92到到100還差還差8，大約，大約還需要還需要240s，故正確答案為，故正確答案為F。4. ( (2013安徽安徽15題題6分分) )“五一五一”假期，小兵對假期，小兵對“鋅鋅與硫酸反應快慢的影響因素與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。進行了探究?！咎岢鰡栴}】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？影響呢？【猜想與假設】【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數(shù)有關；可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b可能與鋅的大小有關?？赡芘c鋅的大小有關。【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)

17、的硫酸和不同形【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。狀的鋅進行如下實驗。 實驗實驗編號編號硫酸的質量分數(shù)硫酸的質量分數(shù)( (均取均取20 mL) )鋅的形狀鋅的形狀( (均取均取1 g) )氫氣的體積氫氣的體積( (mL) )( (均收集均收集3分鐘分鐘) )20%鋅粒鋅粒31.720%鋅片鋅片50.930%鋅粒鋅粒61.730%鋅片鋅片79.9( (1) )寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式_( (2) )小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是的作用是 ，氫，氫氣應從氣應從_( (

18、填填“e”或或“f”或或“g”) )管通入。管通入。2244 ZnHZn+HSOSO測量排出水的體積，即為氫氣的體積測量排出水的體積，即為氫氣的體積 f【收集證據(jù)【收集證據(jù)】( (3) )要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是慢的影響，應選擇的實驗編號是 ?！镜贸鼋Y論【得出結論】( (4) )結論是結論是_【評價與反思【評價與反思】 注意：若答對注意：若答對( (5)()(6) )兩題獎勵兩題獎勵4分，分，化學試卷總分不超過化學試卷總分不超過60分。分。 ( (或或 ) ) 硫酸越濃反應越快，鋅片硫酸越濃反應越快，鋅片比鋅粒反應快比鋅粒反應

19、快 ( (5) )下表是小兵第下表是小兵第組實驗的詳細數(shù)據(jù)組實驗的詳細數(shù)據(jù) 時段時段(均均為為1分鐘分鐘)第第1分鐘分鐘第第2分鐘分鐘第第3分鐘分鐘第第4分鐘分鐘第第5分鐘分鐘第第6分鐘分鐘H2的的體積體積1.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因第第1分鐘反應慢，因為有氧化膜、油污等覆蓋在鋅粒分鐘反應慢，因為有氧化膜、油污等覆蓋在鋅粒的表面；從第的表面；從第2分鐘以后，隨著反應的進行，硫酸的分鐘以后，隨著反應的進行，硫酸的質量分數(shù)減小，反應逐漸變慢質量分數(shù)減小，反應逐漸變慢 第第1分鐘反應慢

20、，因為有氧化膜、油污等覆蓋在鋅粒的分鐘反應慢，因為有氧化膜、油污等覆蓋在鋅粒的表面；從第表面；從第2分鐘以后，隨著反應的進行，硫酸的質量分鐘以后，隨著反應的進行，硫酸的質量分數(shù)減小，反應逐漸變慢分數(shù)減小，反應逐漸變慢 ( (6) )鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。實驗驗證。_可能還受催化劑的影響可能還受催化劑的影響,實驗：取兩塊相同形狀相同質實驗：取兩塊相同形狀相同質量的鋅粒，在同一溫度下，與相同質量相同濃度的硫量的鋅粒，在同一溫度下，與相同質量相同濃度的硫酸反應，在一組實驗中加入催化劑，實驗后可發(fā)現(xiàn)加酸反應，在一組實驗中加入催

21、化劑，實驗后可發(fā)現(xiàn)加催化劑的一組實驗產(chǎn)生氫氣較快而沒有加催化劑的另催化劑的一組實驗產(chǎn)生氫氣較快而沒有加催化劑的另一組實驗產(chǎn)生氫氣較慢一組實驗產(chǎn)生氫氣較慢 【解析】此題實驗的目的是探究【解析】此題實驗的目的是探究“鋅與硫酸反應快慢的鋅與硫酸反應快慢的影響因素影響因素”，根據(jù)問題作出【猜想與假設】從而【設計，根據(jù)問題作出【猜想與假設】從而【設計并實驗】。首先通過一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積多少進并實驗】。首先通過一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積多少進行比較，具體來說通過圖示裝置可知，氫氣要從行比較，具體來說通過圖示裝置可知，氫氣要從f管通入，管通入，從從e管排出水，用量筒予以收集，量筒中收集到的水的管排出水，

22、用量筒予以收集，量筒中收集到的水的體積就是產(chǎn)生氫氣的體積，所以必須明確此實驗的原理。體積就是產(chǎn)生氫氣的體積，所以必須明確此實驗的原理。四組實驗是按照控制變量的原理進行設計，即四組實驗是按照控制變量的原理進行設計，即和和，和和是在硫酸溶質質量分數(shù)相同的條件下，比較等質是在硫酸溶質質量分數(shù)相同的條件下，比較等質量鋅粒和鋅片產(chǎn)生氫氣的速率，量鋅粒和鋅片產(chǎn)生氫氣的速率，和和，和和是比較是比較金屬鋅形狀相同的情況下，硫酸的質量分數(shù)不同金屬鋅形狀相同的情況下，硫酸的質量分數(shù)不同的情況下產(chǎn)生氫氣的速率，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可得出結論：的情況下產(chǎn)生氫氣的速率，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可得出結論：硫酸濃度越大，反應越快，鋅片比

23、鋅粒反應快。硫酸濃度越大，反應越快，鋅片比鋅粒反應快。( (5) )中根中根據(jù)第據(jù)第組實驗的詳細數(shù)據(jù)回答問題，可從鋅粒表面存在組實驗的詳細數(shù)據(jù)回答問題，可從鋅粒表面存在氧化膜、油污等實際情況分析，以及由于反應硫酸質量氧化膜、油污等實際情況分析，以及由于反應硫酸質量減少導致硫酸的溶質質量分數(shù)減小也是應該考慮的方面。減少導致硫酸的溶質質量分數(shù)減小也是應該考慮的方面。( (6) )影響鋅和硫酸反應快慢的因素很多，如溫度、催化劑影響鋅和硫酸反應快慢的因素很多，如溫度、催化劑等。如溫度，在硫酸濃度相同，鋅的形狀、質量也相同等。如溫度，在硫酸濃度相同，鋅的形狀、質量也相同的條件，比較不同溫度下產(chǎn)生氫氣的快

24、慢；如催化劑，的條件，比較不同溫度下產(chǎn)生氫氣的快慢；如催化劑，在硫酸濃度相同，鋅的形狀、質量也相同的條件，比較在硫酸濃度相同，鋅的形狀、質量也相同的條件，比較是否加入催化劑的情況下產(chǎn)生氫氣的快慢。是否加入催化劑的情況下產(chǎn)生氫氣的快慢?？枷蚨枷蚨?中和反應中和反應( (9年年2考考) )5. ( (2014安徽安徽16題題6分分) )某工廠化驗室用氫氧化鈉溶某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗消耗5%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液80 g。這一定量石油產(chǎn)品。這一定量石油產(chǎn)品中含中含 的質量是多少？的質量是多少？ 【試題補

25、充試題補充】2010.1624H SO解：解：參加反應氫氧化鈉的質量為參加反應氫氧化鈉的質量為80 g5%4 g設該石油產(chǎn)品中含設該石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量為的質量為 8098 4 gx 解得解得x4.9 g答：答：這一定量石油產(chǎn)品中含這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量為的質量為4.9 g。 22424 Na+2H O2NaOHSOHSO 98804gx【試題補充【試題補充】2010.16考向二考向二 溶液的酸堿性與酸堿度溶液的酸堿性與酸堿度( (9年年6考考) )6. ( (2009安徽安徽8題題2分分) )實驗測得下列四種溶液的實驗測得下列四種溶液的pH如圖所如圖所示：其中溶液呈堿性

26、的是示：其中溶液呈堿性的是( () ) A. 稀硫酸稀硫酸B. 碳酸碳酸 C. 碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 D. 氯化鈉溶液氯化鈉溶液C【解析解析】pH7，溶液呈中性溶液呈中性；pH7，溶液呈酸溶液呈酸性，且性，且 pH越小酸性越強越小酸性越強；pH7，溶液呈堿性溶液呈堿性，且且pH越大堿性越強越大堿性越強。 7. ( (2011安徽安徽9題題2分分) )科學探究中常用到推理的方法。根科學探究中常用到推理的方法。根據(jù)下列實驗事實推出的結論正確的是據(jù)下列實驗事實推出的結論正確的是( () )編號編號實驗事實實驗事實實驗結論實驗結論A某溶液使酚酞變紅某溶液使酚酞變紅該溶液一定是該溶液一定是NaOHNaO

27、H溶液溶液B某物質可以導電某物質可以導電該物質一定是金屬該物質一定是金屬單質單質C常溫下常溫下，測定某溶液的測定某溶液的pHpH3 3該物質一定呈酸性該物質一定呈酸性D某氣體不能使帶火星的木某氣體不能使帶火星的木條復燃條復燃該氣體一定不含氧該氣體一定不含氧氣氣CA堿性溶液均可使酚酞變紅，所以該溶液不一定是堿性溶液均可使酚酞變紅，所以該溶液不一定是NaOHNaOH溶液溶液B可以導電的物質可能是金屬，也可能是含有自由移可以導電的物質可能是金屬，也可能是含有自由移動離子的物質，如酸、堿、鹽的溶液動離子的物質，如酸、堿、鹽的溶液CpH7pH7的溶液為酸性溶液的溶液為酸性溶液D不能使帶火星的木條復燃的氣

28、體可能是含有少量氧不能使帶火星的木條復燃的氣體可能是含有少量氧氣的混合氣體氣的混合氣體【解析解析】 【試題補充試題補充】2016.14( (2) )，15( (2) )；2014.15；2013.14探究二；探究二；2012.8A B考點特訓營化學方程式梳理化學方程式梳理 (“ ”(“ ”表示物質之間可以發(fā)生反應表示物質之間可以發(fā)生反應，“ “ ”表示物質之間存在轉化關系表示物質之間存在轉化關系) )版本導航版本導航人教：九下第十單元人教：九下第十單元酸和堿酸和堿P49P49P70P70一、常見酸一、常見酸( (HCl、H2SO4) )的反應的反應_或或_或或_或或_22 Zn2HClZnCl

29、 +H2244 ZnHZn+HSOSO4422 FeFe+SOSOHH 22 2HClCl +HFeFe23 6HCl2Cl +3H2AlAl 224243 H SOSO+3H2AlAl化學方程式梳理化學方程式梳理_或或_ _或或_22 CuO2HClCuCl +H O 2244 CuOHCu+H OSOSO 3322 O6HCl2Cl +3H OFeFe 32322424 O3H+3H OFeSOFeSO _或或或或22424 Na+2H O2NaOHSOHSO 2 +H ONaOHNaHClCl + +24422OHHCaSOCaSO +2H O 222OHCa+2HClCaCl +2H

30、O_或或或或3222 CO2HClCaCl +H OCOCa32222424 CO2HNa+H OCONaSOSO3222 CO2HCl2NaCl+H OCONa322244 COHCa+H OCOCaSOSO二、常見堿二、常見堿 NaOH、Ca( (OH) )2 的反的反應應_ 或或 _ 2322CO +2NaOHNa CO +H O 2232CO +Ca(OH)CaCO+H O _或或或或2 +H ONaOHNaHClCl 222OHCa+2HClCaCl +2H O + +24422OHHCaSOCaSO +2H O22424 Na+2H O2NaOHSOHSO 或或 _ +2+2424

31、2NaOHOHCuSOCuNa SO 4422Ca OHOHCuSOCuCa SO + + + +2332Ca OH2OHNa CONaCaCO考點梳理考點梳理酸堿指示劑酸堿指示劑酸性酸性堿性堿性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 色色 色色無色酚酞溶液無色酚酞溶液 色色 色色酸堿酸堿指示劑指示劑紅紅 紅紅 無無 藍藍 常常見見的的酸酸酸的定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是酸的定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是 的化合物，的化合物， 即酸即酸 +酸根離子酸根離子常見的酸及其用途常見的酸及其用途化學性質（化學性質（“酸五條酸五條” ）（必考必考）+H+H常見的酸及其用途常見的酸及其用途鹽酸鹽酸硫酸硫酸溶質化學式溶

32、質化學式色、態(tài)、味色、態(tài)、味無色，有刺激性氣溫的無色，有刺激性氣溫的液體液體無色、無味、粘稠油狀的無色、無味、粘稠油狀的液體液體打開打開試劑試劑瓶瓶現(xiàn)象現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象原因原因濃鹽酸易濃鹽酸易各成各成分的分的變化變化溶質質量減少，溶劑質溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液質量減少，量不變，溶液質量減少，溶質質量分數(shù)減少溶質質量分數(shù)減少溶質質量不變，溶劑質量溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶增加，溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減少質質量分數(shù)減少H2SO4HCl 揮發(fā)揮發(fā) 鹽酸鹽酸硫酸硫酸特性特性有腐蝕性有腐蝕性a.a.濃硫酸有強烈的腐蝕性，發(fā)生濃硫酸有強烈的腐蝕

33、性，發(fā)生脫水作用，屬于化學變化脫水作用，屬于化學變化b.b.濃硫酸具有吸附性，在實驗室濃硫酸具有吸附性，在實驗室中用作干燥劑，屬于物理變化中用作干燥劑，屬于物理變化c.c.濃硫酸稀釋時放熱，濃硫酸稀濃硫酸稀釋時放熱，濃硫酸稀釋詳見釋詳見P72P72用途用途重要的化工產(chǎn)品。用于重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等精煉石油和金屬除銹等常見的酸及其用途常見的酸及其用途【特

34、別提醒】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立【特別提醒】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后在涂上即用大量的水沖洗，然后在涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液化學化學性質性質（“酸酸五五”條）條）（必（必考）考）與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊溶與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊溶液變液變 ，無色酚，無色酚酞溶液不變色酞溶液不變色與活潑金屬反應與活潑金屬反應與金屬氧化物反應與金屬氧化物反應與堿反應與堿反應與某些鹽反應與某些鹽反應酸具有通性的原酸具有通性的原因因 是是 ， 具有具有“個性個性”的原因的原因是是 。紅紅 陽離子都是氫離子陽離子都是氫離子 酸根離子不同酸根離子不同

35、 29 29 3030 實驗視頻實驗視頻實驗視頻實驗視頻探究酸的探究酸的化學性質化學性質探究鹽酸中那種粒子探究鹽酸中那種粒子使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變紅與活潑金與活潑金屬反應屬反應規(guī)律：酸規(guī)律：酸 活潑金屬活潑金屬 _舉例舉例鹽鹽+氫氣氫氣 9 9 與金屬氧與金屬氧化物反應化物反應規(guī)律：酸規(guī)律：酸 +金屬氧化物金屬氧化物 _舉例舉例鹽鹽+水水 1616 與與堿堿反反應應規(guī)律：酸規(guī)律：酸 +堿堿 _舉例舉例鹽鹽+水水 21 21 2222 2323 化學方程式化學方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸氫氧化鈉2 +H ONaOHNaHClCl 22424 Na+2H O2NaOHSOHSO 與某

36、些與某些鹽反應鹽反應規(guī)律：酸規(guī)律：酸 +鹽鹽 _舉例舉例新鹽新鹽+新酸新酸 2424 舉舉例例有有氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 25 25 2626 3222 CO2HClCaCl +H OCOCa33 HClAgNOAgCl+HNO現(xiàn)象現(xiàn)象與鹽酸反應化學方程式與鹽酸反應化學方程式碳酸鈣碳酸鈣硝酸銀硝酸銀2727 28 28 【特別提醒【特別提醒】鹽酸、硫酸與鐵反應后，生成鹽酸、硫酸與鐵反應后，生成的是的是+2價的鐵鹽，與鐵銹反應生成的是價的鐵鹽，與鐵銹反應生成的是+3價價的鐵鹽，溶液為黃色的鐵鹽，溶液為黃色常常見見的的堿堿定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是定義：解離時產(chǎn)生的陰離

37、子全部是 的的化合物，即堿化合物，即堿金屬離子（或銨根離子）金屬離子（或銨根離子）+常見的堿及其用途常見的堿及其用途化學性質（化學性質（“堿堿”四條）四條）（高頻高頻）-OH-OH實驗視頻實驗視頻探究堿的探究堿的化學性質化學性質常常見見的的堿堿及及其其用用途途氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣化學式化學式俗名俗名物物理理性性質質色、態(tài)色、態(tài)白色固體白色固體白色粉末白色粉末溶解性溶解性易溶于水，放出大量的熱易溶于水，放出大量的熱微溶于水、溶解度隨溫微溶于水、溶解度隨溫度升高而減小度升高而減小露置在露置在空氣中空氣中的變化的變化容易吸收空氣中的水分而潮容易吸收空氣中的水分而潮解，吸收解，吸收 而變質

38、而變質吸收吸收 而變質而變質二氧化碳二氧化碳 苛性鈉、燒堿、火堿苛性鈉、燒堿、火堿熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰3333 3434 3232 3636 31 31 NaOHCa(OH)2二氧化碳二氧化碳3535 氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣物物理理性質性質腐腐蝕蝕性性強腐蝕性、若不慎將堿液沾到強腐蝕性、若不慎將堿液沾到皮膚上要先用大量水沖洗，再皮膚上要先用大量水沖洗，再涂上涂上 溶液溶液對皮膚、衣服等有腐蝕對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應小心作用，使用時應小心用途用途在生活中可用來除油，廣泛應在生活中可用來除油，廣泛應用于肥皂、是由、造紙和印染用于肥皂、是由、造紙和印染等工業(yè)等工業(yè)作建筑材

39、料，在樹木上作建筑材料，在樹木上涂刷可防止凍傷，并阻涂刷可防止凍傷，并阻止害蟲生卵，改良酸性止害蟲生卵，改良酸性土壤，配制波爾多液土壤，配制波爾多液硼酸硼酸 3737 常常見見的的堿堿及及其其用用途途【特別提醒】氫氧化鈣水溶液俗稱石灰水，當石灰水【特別提醒】氫氧化鈣水溶液俗稱石灰水，當石灰水中存在較多中存在較多 未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應得到?；覞{。氫氧化鈣可由生石灰與水反應得到?；瘜W化學性質性質（“堿堿”四條）四條）（高頻高頻）與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊溶液與酸堿指示劑反應：使紫色石蕊溶液 ，無色酚酞溶液無色酚酞溶液

40、 _。 與酸反應與酸反應與某些鹽反應與某些鹽反應變紅變紅 變藍變藍與非金屬氧化物反應與非金屬氧化物反應3838 39 39 規(guī)律：堿非金屬氧化物規(guī)律：堿非金屬氧化物 _ 舉例舉例鹽鹽+水水 4040 與非與非金屬金屬氧化氧化物反物反應應舉舉例例化學方程式化學方程式二二氧氧化化碳碳氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣( (常用來吸收二氧化碳氣體常用來吸收二氧化碳氣體) ) （常用來檢測二氧化碳氣體）（常用來檢測二氧化碳氣體）2232 Na+H O2NaOHCOOC 2232CO +Ca(OH)CaCO+H O 4242 4343 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象：現(xiàn)象：4141 澄清石灰水變渾濁

41、澄清石灰水變渾濁 與與酸酸反反應應規(guī)律：堿酸規(guī)律：堿酸 _舉例舉例鹽鹽+水水 4444 22424 Na+2H O2NaOHSOHSO 2 +H ONaOHNaHClCl 舉舉例例化學方程式化學方程式氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣稀硫稀硫酸酸稀鹽稀鹽酸酸 222OHCa+2HClCaCl +2H O + +24422OHHCaSOCaSO +2H O4545 4646 4747 4848 與某些與某些鹽反應鹽反應舉例舉例規(guī)律：堿鹽規(guī)律：堿鹽 _新鹽新鹽+新堿新堿 4949 現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣氯氯化化鐵鐵硫硫酸酸銅銅 332NaOHOHNaFeClFe

42、3Cl 3223OH3OH3Ca+2FeClCaCl +2Fe 5050 4242NaOHOHCuSOCuNa SO +2+2 42242CuSOCa OHCu OHCa SO + +5252 5151 5353 生成紅褐生成紅褐色沉淀色沉淀 生成藍生成藍色沉淀色沉淀 舉舉例例中中和和反反應應應應用用改良土壤的酸性，如：用熟石灰改良酸性土壤改良土壤的酸性，如：用熟石灰改良酸性土壤處理工廠廢水，如：用熟石灰處理酸性廢水處理工廠廢水，如：用熟石灰處理酸性廢水用于醫(yī)藥，如：蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水用于醫(yī)藥，如：蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水定義：定義： _和和 _結合生成結合生成 _和和 _的反應的反應表達式：酸

43、表達式：酸 +堿堿 鹽鹽+水水實質：酸溶液中的實質：酸溶液中的 和堿溶液中的和堿溶液中的 結合生成結合生成（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目）水水 酸酸堿堿鹽鹽5454 55 55 5656 5757 中和反應的探究中和反應的探究5858 5959 OH H 6060 2 2H OH O溶液溶液的酸的酸堿性堿性與酸與酸堿度堿度（高高頻頻）酸堿性的檢驗（酸堿性的檢驗（定性定性）酸堿度酸堿度pH（定量定量）實驗視頻實驗視頻用指示劑檢驗用指示劑檢驗溶液的酸堿性溶液的酸堿性酸堿性的酸堿性的檢驗檢驗（定性定性）酸性：使紫色石蕊變紅酸性：使紫色石蕊變紅堿性：使紫色石蕊溶液變藍堿性：使紫色石蕊溶液變藍, 使

44、無色酚酞溶液變紅使無色酚酞溶液變紅酸堿度酸堿度pH（定量定量）表示：溶液的酸堿度常用表示：溶液的酸堿度常用pH來表示，來表示， pH的范圍通常為的范圍通常為014溶液溶液pH與溶液酸堿性的關系與溶液酸堿性的關系溶液溶液pH的測定的測定溶液酸堿度的應用溶液酸堿度的應用溶液溶液pH與與溶液溶液酸堿酸堿性的性的關系關系pH7，溶液呈，溶液呈 _性，性， pH越小，酸性越強越小，酸性越強pH 7，溶液呈，溶液呈 _性性pH 7，溶液呈，溶液呈 _性，性，pH越大，堿性越越大，堿性越強強堿堿 酸酸中中6161 62 62 63 63 【特別提醒】酸性溶液不一定是酸，如【特別提醒】酸性溶液不一定是酸，如N

45、H4Cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液溶液溶液溶液pH的測的測定定玻璃棒玻璃棒 6464 粗略測定：用干燥潔凈的粗略測定：用干燥潔凈的 蘸取待測液地蘸取待測液地在在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照讀數(shù)，可粗略測定照讀數(shù)，可粗略測定pH的整數(shù)值的整數(shù)值精確測定：精確測定： pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶計又叫酸度計，是用來精確測定溶液液pH的儀器，可以精確到的儀器，可以精確到0.10.01溶溶液液酸酸堿堿度度的的應應用用化工生產(chǎn)中，許多反應都必須控制在一定的化工生產(chǎn)中，許多反應都必須控制在一定的pH范

46、圍內(nèi)范圍內(nèi)農(nóng)作物適宜在農(nóng)作物適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長的土壤中生長測定雨水測定雨水pH ，了解空氣污染情況，以便采取，了解空氣污染情況，以便采取必要措施必要措施測定人體測定人體pH ，幫助人們了解身體健康狀況，幫助人們了解身體健康狀況酸的化學性質酸的化學性質一一例例 1( (2016合肥六中一模合肥六中一模) )構建模型和構建知識構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法。某同學利用網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法。某同學利用左手構建酸的性質知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結合左手構建酸的性質知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：圖示回答下列問題：(1)如用濕潤的如用濕潤的pH

47、試紙測定鹽酸的試紙測定鹽酸的pH，則結果會，則結果會_( (填填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“無影響無影響”) )。偏大偏大 重難點突破( (2) )圖中圖中的現(xiàn)象是：的現(xiàn)象是：_ 。( (3) )寫出一個符合圖中寫出一個符合圖中的化學方的化學方程式程式( (4) )圖中性質圖中性質屬于屬于_反反應應( (填基本反應類型填基本反應類型) )。( (5) )圖中圖中的性質在工業(yè)上可用于的性質在工業(yè)上可用于_( (填用途填用途) )。石蕊溶液變紅色石蕊溶液變紅色 33 HClAgNOAgCl+HNO復分解復分解 鹽酸除鐵銹鹽酸除鐵銹 【解析解析】( (1) )若若pH試紙用水潤濕，相當于用水稀釋了

48、鹽試紙用水潤濕，相當于用水稀釋了鹽酸，導致鹽酸的酸性減弱，酸，導致鹽酸的酸性減弱，pH變大。變大。( (2) )酸性溶液能使酸性溶液能使紫色的石蕊溶液變紅色。紫色的石蕊溶液變紅色。( (3) )是酸和鹽發(fā)生復分解反是酸和鹽發(fā)生復分解反應生成新酸和新鹽，書寫化學方程式時，要符合復分解應生成新酸和新鹽，書寫化學方程式時，要符合復分解反應發(fā)生的條件，如鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀反應發(fā)生的條件，如鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸。沉淀和硝酸。( (4) )是酸與堿反應生成鹽和水，是由兩是酸與堿反應生成鹽和水，是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物，屬于種化合物相互交換成分生成另外

49、兩種新的化合物，屬于復分解反應。復分解反應。( (5) )為金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，為金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應生成鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以在工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹。氯化鐵和水，所以在工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹。 一一二二例例 2( (2016自貢自貢) )歸納總結是學習化學的一種方法。歸納總結是學習化學的一種方法。請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題列問題( (箭頭上方的物質是指與堿反應的物質箭頭上方的物質是指與堿反應的物質) )。( (

50、1) )堿溶液能使無色酚酞溶液變堿溶液能使無色酚酞溶液變_。( (2) )氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為_，所以氫氧化鈉必須，所以氫氧化鈉必須_保存保存 堿的化學性質堿的化學性質紅色紅色 密封密封 2232 Na+H O2NaOHCOOC ( (3) )請幫該同學補充完整性質請幫該同學補充完整性質3箭頭上方的反應物質箭頭上方的反應物質是是_( (填填“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”) )。( (4) )堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有有_( (填化學符號填化學符號) ) 酸酸 -OH【解析【解析】

51、( (1) )堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。( (2) )氫氫氧化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應生成氧化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳變質，所以需密封保存。變質，所以需密封保存。( (3) )堿的化學通性有四條：堿的化學通性有四條：與指示劑反應，與某些非金屬氧化物反應，與酸反應，與指示劑反應，與某些非金屬氧化物反應，與酸反應，與鹽反應，所以性質與鹽反應，所以性質3應該是堿與酸反應生成鹽和水。應該是堿與酸反應生成鹽和水。( (4) )不同的堿具有相似的化學

52、性質，其原因是堿在水不同的堿具有相似的化學性質，其原因是堿在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子。溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子。 實驗突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究 （近近9年未考查）年未考查）實驗一實驗一實驗視頻實驗視頻實驗視頻實驗視頻氫氧化鈉變氫氧化鈉變質的探究質的探究氫氧化鈣變氫氧化鈣變質的探究質的探究NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2變質變質原因原因NaOHNaOH與空氣中與空氣中COCO2 2反應生成反應生成NaNa2 2COCO3 3和和H H2 2O O，化學方程式，化學方程式Ca(OH)Ca(OH)2 2與空氣中與空氣中

53、COCO2 2反應生成反應生成CaCOCaCO3 3和和H H2 2O O，化學方程式，化學方程式檢驗檢驗原理原理判斷溶液中是否存在碳酸鈉判斷溶液中是否存在碳酸鈉判斷溶液中是否存在碳酸鈣判斷溶液中是否存在碳酸鈣檢驗檢驗方法方法方法一：加入過量的稀鹽酸，若方法一：加入過量的稀鹽酸，若有有 產(chǎn)生，則變質產(chǎn)生，則變質加入過量稀鹽酸，若有加入過量稀鹽酸，若有 產(chǎn)生，則變質產(chǎn)生，則變質方法二：加入澄清石灰水，若有方法二：加入澄清石灰水，若有 生成，則變質生成，則變質方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液，若有溶液，若有 生成，生成，則變質則變質1. 探究氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質探

54、究氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質2232 Na+H O2NaOHCOOC 2232CO +Ca(OH)CaCO+H O 氣泡氣泡 白色沉淀白色沉淀 氣泡氣泡 白色沉淀白色沉淀 NaOHCa(OH)2聯(lián)想啟聯(lián)想啟示示氫氧化鈉、氫氧化鈣變質都是由于與空氣中的二氧化碳發(fā)氫氧化鈉、氫氧化鈣變質都是由于與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，因此應密封保存生反應的緣故，因此應密封保存 NaOHCa(OH)2檢驗原理檢驗原理判斷溶液中是否還存在氫判斷溶液中是否還存在氫氧化鈉氧化鈉判斷溶液中是否還存在氫判斷溶液中是否還存在氫氧化鈣氧化鈣檢驗方法檢驗方法取樣，逐滴滴入氯化鋇溶取樣，逐滴滴入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，取上

55、液至不再產(chǎn)生沉淀，取上層清液，滴入酚酞溶液，層清液，滴入酚酞溶液，若溶液變紅則部分變質，若溶液變紅則部分變質，否則完全變質否則完全變質取樣品少量于燒杯中，加取樣品少量于燒杯中，加適量水充分攪拌，過濾，適量水充分攪拌，過濾，取少量濾液于試管中，通取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，若有入二氧化碳，若有_產(chǎn)生，則部分產(chǎn)生，則部分變質，否則完全變質變質，否則完全變質2. 判斷氫氧化鈉、氫氧化鈣是完全變質還是部分變質判斷氫氧化鈉、氫氧化鈣是完全變質還是部分變質白色沉淀白色沉淀 例例 1( (2016遂寧遂寧) )某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)以前用的一瓶氫氧化鈉溶液忘記

56、了蓋瓶塞，他們?nèi)∵@種以前用的一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞，他們?nèi)∵@種氫氧化鈉溶液少量于試管中，再逐滴加入稀鹽酸，觀察氫氧化鈉溶液少量于試管中，再逐滴加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。小組中有同學斷定，這瓶氫氧化鈉溶液到有氣泡產(chǎn)生。小組中有同學斷定，這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質。輔導老師肯定了該同學的看法。又有同學提已經(jīng)變質。輔導老師肯定了該同學的看法。又有同學提出：所用氫氧化鈉溶液是否完全變質？興趣小組的同學出：所用氫氧化鈉溶液是否完全變質？興趣小組的同學在輔導老師的鼓勵下又進行了如下的實驗探究：在輔導老師的鼓勵下又進行了如下的實驗探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液是否完全變質？【提出問題】氫氧化鈉溶液是

57、否完全變質？【進行猜想【進行猜想】( (1) )該氫氧化鈉溶液部分變質；該氫氧化鈉溶液部分變質；( (2) )該氫氧該氫氧化鈉溶液全部變質化鈉溶液全部變質 【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性?！驹O計并進行實驗【設計并進行實驗】實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論(1)(1)取少量該瓶氫氧化鈉取少量該瓶氫氧化鈉溶液于試管中，向溶液溶液于試管中，向溶液中滴加過量的中滴加過量的BaClBaCl2 2溶液，溶液，并不斷振蕩并不斷振蕩有有_產(chǎn)生產(chǎn)生說明原溶液中一定有說明原溶液中一定有碳酸鈉碳酸鈉(2)(2)取步驟取步驟(1)(1)試管中的試管中的少量上層溶液，向其中少

58、量上層溶液，向其中滴加酚酞試液滴加酚酞試液發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色色說明原溶液中一定有說明原溶液中一定有氫氧化鈉氫氧化鈉( (或或NaOH) ) 白色沉淀白色沉淀 【結論】該小組同學所用氫氧化鈉溶液是【結論】該小組同學所用氫氧化鈉溶液是_( (填填“部分部分”或者或者“全部全部”) )變質。變質?！痉此肌繗溲趸c溶液露置于空氣中容易變質，反應【反思】氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，反應的化學方程式為的化學方程式為部分部分 2232 Na+H O2NaOHCOOC 【解析】要判斷該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變【解析】要判斷該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質，實質是檢驗溶液中是否存在

59、氫氧化鈉，由于氫氧化質，實質是檢驗溶液中是否存在氫氧化鈉，由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，所以檢驗氫氧化鈉時需先將鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，所以檢驗氫氧化鈉時需先將碳酸鈉轉化為沉淀，因此可先往樣品中加入過量的氯化碳酸鈉轉化為沉淀，因此可先往樣品中加入過量的氯化鋇溶液，利用氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯鋇溶液，利用氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，將碳酸鈉全部轉化為碳酸鋇沉淀，然后，取上層化鈉，將碳酸鈉全部轉化為碳酸鋇沉淀，然后，取上層清液加入酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中還有氫氧清液加入酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中還有氫氧化鈉，即該氫氧化鈉溶液還沒有完全變質，屬于部分變化鈉

60、，即該氫氧化鈉溶液還沒有完全變質，屬于部分變質。氫氧化鈉溶液變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二質。氫氧化鈉溶液變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。氧化碳反應生成碳酸鈉和水。 實驗二實驗二 中和反應的探究（中和反應的探究（近近9年未考查）年未考查）1. 探究過程探究過程( (1) )實驗操作實驗操作在燒杯中加入約在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管逐滴稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管逐滴( (防止稀鹽酸滴加過量防止稀鹽酸滴加過量) )滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液恰好變成無色為止。至溶液恰好變成無色為止。實驗視

61、頻實驗視頻探究鹽酸和氫氧化探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應鈉溶液的中和反應( (2) )實驗現(xiàn)象：滴加鹽酸的過程中，溶液的顏色實驗現(xiàn)象：滴加鹽酸的過程中，溶液的顏色_，最后變成，最后變成_。( (3) )實驗分析：氫氧化鈉能使酚酞溶液實驗分析：氫氧化鈉能使酚酞溶液_，鹽酸不能使酚酞溶液變紅色，滴加稀鹽酸過程中溶液鹽酸不能使酚酞溶液變紅色，滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淡，最后變成無色，說明氫氧化鈉被滴入的鹽顏色變淡，最后變成無色，說明氫氧化鈉被滴入的鹽酸中和了。酸中和了。( (4) )實驗結論：氫氧化鈉能與鹽酸反應，反應的化學實驗結論：氫氧化鈉能與鹽酸反應，反應的化學方程式為方程式為_由紅色慢慢變

62、淡由紅色慢慢變淡 無色無色 變紅色變紅色 2 +H ONaOHNaHClCl 2. 中和反應的實質中和反應的實質由圖示可知，中和反應的實質是酸溶液中的由圖示可知，中和反應的實質是酸溶液中的_和堿溶液中的和堿溶液中的_結合生成結合生成_?！咎貏e提醒】酚酞在實驗中起指示作用，用指示劑法【特別提醒】酚酞在實驗中起指示作用，用指示劑法確定中和反應時，指示劑最好用無色酚酞，因為紫色確定中和反應時，指示劑最好用無色酚酞，因為紫色石蕊遇堿性溶液變藍，與本身的紫色很接近，肉眼區(qū)石蕊遇堿性溶液變藍，與本身的紫色很接近，肉眼區(qū)分度不大。分度不大。氫離子氫離子 氧根離子氧根離子 水水 Flash-“動動”悉重難點悉

63、重難點中和反應的微觀過程中和反應的微觀過程例例 2( (2016濱州濱州) )某化學興趣小組三位同學在學習鹽某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實是實際操作圖，圖際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。是微觀粒子結合過程的示意圖。 根據(jù)圖根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問題：的曲線變化，回答下列問題：( (1) )該變化對應的實驗操作是將該變化對應的實驗操作是

64、將_滴加到另滴加到另一種溶液中。一種溶液中。( (2) )當?shù)稳肴芤旱馁|量當?shù)稳肴芤旱馁|量為為a g 時，溶液中的溶時，溶液中的溶質為質為_( (填化學式填化學式) )。( (3) )當溶液的當溶液的pH7時，溶液中的主要離子是時，溶液中的主要離子是_( (填填離子符號離子符號) )。( (4) )當加入溶液的質量為當加入溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加紫色石時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈蕊試液，溶液呈_色。色。氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 NaCl和和HCl 藍藍 -+ +N a 和N a 和C lC l【結論】從反應前后離子的種類看，有些離子參與了【結論】從反應前后離子的種類看

65、，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者。該反應中參與反應的離反應，有些離子只是旁觀者。該反應中參與反應的離子是子是_。 【解析】氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應【解析】氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為的化學方程式為NaOHHCl= NaCl 。( (1) )由由B圖可知，開始溶液的圖可知，開始溶液的pH值小于值小于7，當加入某溶液時，當加入某溶液時pH逐漸增大至大于逐漸增大至大于7，因此該實驗是向鹽酸溶液中逐滴滴，因此該實驗是向鹽酸溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液。加氫氧化鈉溶液。( (2) )當?shù)渭尤芤旱馁|量為當?shù)渭尤芤旱馁|量為a g時，溶液時，溶液的的pH值小于值小于

66、7，因而此時溶液中的溶質有兩種：生成的，因而此時溶液中的溶質有兩種：生成的+-HOH和和2H ONaCl和剩余的和剩余的HCl。( (3) )當溶液的當溶液的pH7時，表示鹽酸時，表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中的溶質只有和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中的溶質只有NaCl，NaCl是由是由 構成。構成。( (4) )當所加溶液的質量為當所加溶液的質量為b g時，溶液呈堿性，向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液時，溶液呈堿性，向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變成藍色。【結論】由圖變成藍色。【結論】由圖C可知，在氫氧化鈉與稀鹽酸可知，在氫氧化鈉與稀鹽酸反應前后反應前后 的個數(shù)不變，反應中減少的離子的個數(shù)不變，反應中減少的離子是是 ，因而該反應的實質是，因而該反應的實質是 結合生成結合生成水。水。-+ +N a 和N a 和C lC l+-HOH和和+-HOH和和-+ +N a 和N a 和C lC l