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1、化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)熱的計算問問1、反應(yīng)熱？、反應(yīng)熱？ 在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號。反應(yīng)熱用符號H表示，單位一般采用表示，單位一般采用kJmol。問問2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化？、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化？ 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：H為為“ ”或或H0 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：H為為“ + ”或或H0問問3、熱化學(xué)方程式？、熱化學(xué)方程式？ 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式做熱化學(xué)方程式。問問4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項？、書寫熱化學(xué)方程式的注
2、意事項？1）、需注明）、需注明H的的“+”與與“”；2）、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；）、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；3）、化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，可以是整數(shù)，也可）、化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；以是分數(shù)；4）、計量數(shù)不同時，其）、計量數(shù)不同時，其H也不同。也不同。熱方程式與化學(xué)方程式的比較熱方程式與化學(xué)方程式的比較化學(xué)方程式化學(xué)方程式熱方程式熱方程式相似點相似點不不同同點點含含義義書書寫寫表示具體反應(yīng)；表明各物量的關(guān)系；表示具體反應(yīng)；表明各物量的關(guān)系；不能表明反應(yīng)的能不能表明反應(yīng)的能量變化量變化能表明反應(yīng)的能量變能表明反應(yīng)的能量變化化各物狀態(tài)、熱量值（各物狀態(tài)、熱量值（
3、 H）可用分數(shù)可用分數(shù)一、蓋斯定律 1840年，蓋斯（GHHess，俄國化學(xué)家）從大量的實驗事實中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。比較金剛石和石墨的穩(wěn)定性強弱比較金剛石和石墨的穩(wěn)定性強弱蓋斯定律：蓋斯定律： 不管化學(xué)過程是一步完成或是分步完不管化學(xué)過程是一步完成或是分步完成，這個過程的反應(yīng)熱是相同的。即反應(yīng)熱只成，這個過程的反應(yīng)熱是相同的。即反應(yīng)熱只
4、與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。金剛石金剛石石石 墨墨CO2-393KJ-395KJH12克石墨石墨金剛石金剛石H= +2KJ練習(xí)練習(xí)已知：已知：H2(G)=2H (G) ; H1= +431.8KJ/MOL1/2 O2(G)=O (G) ; H2= +244.3KJ/MOL2H (G) + O (G)= H2O (G); H3= -917.9 KJ/MOL H2O (G)= H2O (L); H4= -44.0 KJ/MOL寫出寫出1MOLH2 (G) 與適量與適量O2(G)反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O (L)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。二、反應(yīng)熱的
5、計算二、反應(yīng)熱的計算注意事項：注意事項： 1、 H值的值的“+”、“-”號應(yīng)并同計算過程；號應(yīng)并同計算過程； 2、 H 的單位（的單位（kj/mol）中的）中的“/mol”不是不是指每摩爾物質(zhì)，而是指指每摩爾物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)每摩爾反應(yīng)”，即整，即整個方程式（含各物系數(shù)），因此，相同反應(yīng)，個方程式（含各物系數(shù)），因此，相同反應(yīng)，當(dāng)系數(shù)不同時，當(dāng)系數(shù)不同時， H值也不同。值也不同。 二、反應(yīng)熱計算例1、25、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱? 乙醇的燃燒熱乙醇的燃燒熱: : H H1366.8kJ/mol,13
6、66.8kJ/mol,在在2525、101Kpa,1kg101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱乙醇充分燃燒放出多少熱量量? ?例例2 2、例例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1 1）CHCH3 3COOHCOOH（l l）+2O+2O2 2=2CO=2CO2 2（g g）+2H+2H2 2OO（l l）；H1H1870.3kJ/mol870.3kJ/mol（2 2）C C（s s）OO2 2（g g） =COCO2 2（g g）；）；H2=H2=3933935 kJ5 kJmolmol（3 3）H H2 2（g g）+O+O2 2（g g）=H=H2 2OO（l l）；）；H3H3285.8kJ/mol285.8kJ/mol試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C2C（s s）+2H+2H2 2（g g）OO2 2（g g） = CH CH3 3COOHCOOH（l l）；H=H=？再再 見見
高中化學(xué)新人教選修4 化學(xué)反應(yīng)熱的計算1
