高考化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第3章第09講金屬材料與合金課件 （廣東專版）

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1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 合金及合金的用途合金及合金的用途 例例1 所謂合金必須是()通過(guò)熔合而成由兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬組成耐腐蝕耐高溫具有金屬的特征鑄造性能良好 A B C DC 【解析】 合金是指金屬跟金屬或金屬與非金屬所熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金一般由各組分熔合成液體，再經(jīng)冷凝而制得，合金的基本元素是金屬，故具有金屬的特征，不同的合金性能不同，用途也不一樣。解題關(guān)鍵是了解合金的組成、性質(zhì)。 【點(diǎn)評(píng)】要把握合金概念的幾個(gè)特征性質(zhì)，如熔點(diǎn)、硬度等。 考點(diǎn)考點(diǎn)2 金屬的冶煉金屬的冶煉例例2 金屬熱還原法廣泛用于冶金過(guò)程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制

2、取金屬B(或其合金)的方法，通常是按還原劑來(lái)命名。(1)用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻，稱為鋁熱法，化學(xué)方程式_。(2)用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩，稱為硅熱法，化學(xué)方程式為_。 2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3 2V2O3+3Si 3SiO2+4V 硅(特別是硅鐵)的價(jià)格比鋁低，所以硅熱還原法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁，為使硅熱還原更易進(jìn)行，常加入CaO作熔劑。試分析加入CaO的作用：_ 。 因?yàn)镾i與V2O3反應(yīng)產(chǎn)生的SiO2熔點(diǎn)高，不利于反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，加入CaO與生成的SiO2反應(yīng)：CaO+SiO2 CaSiO3，使上述反應(yīng)更易進(jìn)行(3)試寫出克勞爾(

3、W.J.Kroll)法用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的方程式：_。TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 【點(diǎn)評(píng)】 根據(jù)金屬活潑性分類記住幾種冶煉方法。1.將10 g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過(guò)量石灰水中得沉淀1.4 g，則此鐵碳合金是( ) A生鐵 B高碳鋼 C中碳鋼 D低碳鋼B【解析】 由C+O2 CO2 點(diǎn)燃 即m(C)=(1.4 g/100 g)12=0.168 g 合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (0.168 g/10 g)100%=1.68%， 所以此鐵碳合金是高碳鋼。鐵合金含碳量的測(cè)定方法：將鐵合金在高溫條件下灼燒，用澄清石灰水吸收生成的CO2，測(cè)得白色沉淀CaCO3的

4、質(zhì)量可求出鐵合金中碳的質(zhì)量。2.美國(guó)曾采用“深度撞擊”飛行器成功炮轟彗星，其撞擊器的材料采用的是一種含鈹(一種金屬)3%的銅合金。關(guān)于合金，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A合金屬于混合物B是由金屬和金屬(或非金屬)熔合而成C純金屬制成合金后，其組成和結(jié)構(gòu)不會(huì)發(fā)生變化D生鐵和鋼都屬于鐵合金C3.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是( )A一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)B不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素C鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕A 【解析】本題考查了常見金屬鐵及其合金、金屬腐蝕的有關(guān)知識(shí)。鐵是一種較活潑的金屬單質(zhì)，在高溫的條件下可以與水蒸氣反應(yīng)，A為正確選項(xiàng)

5、；不銹鋼是由普通鋼中加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬?，里面含有C元素，B不正確；C項(xiàng)由金屬活動(dòng)順序表鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)，鐵合金主要成分是鐵，能與鹽酸反應(yīng)，C不正確；金屬的腐蝕與金屬的活潑性有關(guān)，越活潑，越易被腐蝕，因此D項(xiàng)不正確。4.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是( )A目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B 【解析】 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項(xiàng)錯(cuò)。 5.合金是不同金屬(也包括非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種具有金屬特性的熔合物

6、，據(jù)表中所給數(shù)據(jù)，不能形成合金的一組是(雙選)( )BDFeCuZnAgAuW熔點(diǎn)()1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸點(diǎn)()3000 25959072212 2707 5627A.Fe、Cu BZn、AgCAg、Au DZn、W6.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是(雙選)( )A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程BC 【解析】 合金的熔點(diǎn)一般比各組分的熔點(diǎn)要低，所以錫銅合金的熔點(diǎn)比純銅低，A錯(cuò)誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強(qiáng)，所以Sn作負(fù)極，Cu作正極，Sn對(duì)Cu起到保護(hù)作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學(xué)腐蝕同樣屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)誤。