《高考化學第1輪總復習 第6章第18講中和反應熱和能源課件 (廣東專版)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高考化學第1輪總復習 第6章第18講中和反應熱和能源課件 (廣東專版)(22頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、考點考點1 燃燒熱中和熱的概念燃燒熱中和熱的概念B考點考點2 中和熱的測定實驗中和熱的測定實驗1裝置圖如下:2注意事項(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是防止熱量的散失。(2)為保證酸、堿完全中和,常采用其中一種稍稍過量。(3)實驗中若使用弱酸或弱堿,因中和過程中電離吸熱,會使測得數(shù)值偏低;若使用濃硫酸,因溶于水時放熱,會使測得數(shù)值偏高;堿若使用氫氧化鈉固體,因溶于水時放熱,會使測得數(shù)值偏高。3中和熱測定的實驗步驟(1)組裝量熱器:保溫隔熱效果一定要好。小燒杯口要與大燒杯口相平,以減少熱量損失。燒杯間要填加隔熱材料,提高保溫隔熱效果。(2)量取一定量鹽酸倒入小燒杯中,測定并記錄鹽酸溫
2、度。溫度計上的酸要用蒸餾水沖洗干凈,且沖洗液要轉移到小燒杯中。鹽酸濃度宜小不宜大。(3)量取定量氫氧化鈉溶液,測定并記錄氫氧化鈉溶液溫度。堿液要稍過量,以確保鹽酸被完全中和。堿液濃度宜小不宜大。(4)將氫氧化鈉溶液倒入小燒杯中,攪拌,充分反應后,測定并記錄混合液的最高溫度。氫氧化鈉溶液要一次性快速倒入小燒杯中,且不能灑在外面。要用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動溶液,使酸堿充分反應。實驗操作時動作要快,盡量減少熱量散失。重復實驗兩次。(5)計算。例例2 某實驗小組進行中和熱的測定實驗,步驟如下:準備反應裝置。配制100 mL 0.50 mol/L鹽酸。需要質量分數(shù)為36.5%、密度為1.18 g/mL的濃鹽
3、酸_mL。用一個50 mL量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,記錄。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個50 mL量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用溫度計測量NaOH溶液的溫度,記錄。4.2 把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液并準確讀取混合溶液的最高溫度。_。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。請回答下列問題:(1)就步驟進行計算,并補充步驟。計錄實驗過程中的最高溫度,重復操作23次(2)近似認為50 mL 0.50 mol/L鹽
4、酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液的密度都是1 g/mL,且忽略溶液體積變化,中和后生成的溶液的比熱容為4.18 J/(g),起始平均溫度為24 ,反應后平均最高溫度為27 ,則中和熱DH=_。(3)某學生在實驗過程中有如下操作,對實驗放出的熱量的影響為(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。a第步量取濃鹽酸時俯視量筒刻度線()b第步未用蒸餾水沖洗干凈溫度計上的鹽酸,而直接測量NaOH溶液的溫度()c第步用少量蒸餾水清洗量筒并注入小燒杯()d用環(huán)形銅質攪拌棒替代環(huán)形玻璃攪拌棒()e用50 mL 0.50 mol/L醋酸溶液替換50mL 0.50 mol/L鹽酸()50.16 kJ
5、/mol 偏低偏高偏低偏低偏低 【解析】 溶液配制依據(jù)溶液物質的量不變,用 4.2 mL。計算中和熱,可先利用Q=cmDt,再用中和熱= 計算。 VHCl=1. 已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的DH=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的DH=-55.6 kJmol-1,則HCN在水溶液中的電離的DH等于( ) A-67.7 kJmol-1 B-43.5 kJmol-1 C+43.5 kJmol-1 D+67.7 kJmol-1C 【解析】 本題以酸堿中和反應為知識載體,主要考查有關反應熱的知識。弱酸的電離是一個吸熱過程。 由題意可知HCN(aq)+OH
6、-(aq)=H2O(l)+CN-(aq) DH=-12.1 kJmol-1;H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)DH=-55.6 kJmol-1。 對比兩個熱化學方程式可知,反應比反應放熱少的原因是HCN是弱酸,電離過程吸熱。1 mol HCN比1 mol HCl與NaOH反應時少放出43.5 kJ的熱量,故HCN在水溶液中的電離的DH等于+43.5 kJmol-1,所以選C。2. 已知:NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的DH=-24.2 kJmol-1;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的DH=-57.3 kJmol-1。則NH3H2O在水溶液中電離的DH等于
7、( )A-69.4 kJmol-1 B-45.2 kJmol-1C+69.4 kJmol-1 D+45.2 kJmol-1D【解析】 根據(jù)題意先寫出熱化學離子方程式:3. 下列說法或表示方法正確的是( )A.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)DH=-57.3 kJmol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJB.由C(石墨)=C(金剛石)DH=+1.90 kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.相同溫度下,pH=5的NH4Cl溶液、pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c(H+):c(CH3COO-)A4. 下列過程
8、都與熱量變化有關,其中表述不正確的是( )ACO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)DH=-283.0 kJ/molB稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol,則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)DH=-57.3 kJ/molC鋁熱反應是放熱反應,但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生D水的電離過程是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小B 224142 HaqSOaqBaaqOHaqBaSOsH O l57.3 kJ / molHD 稀硫酸與稀氫氧【解析】化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式 應為:。BCCD