高考化學一輪總復習 專題十五 氯、溴、碘及其化合物課件

《高考化學一輪總復習 專題十五 氯、溴、碘及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪總復習 專題十五 氯、溴、碘及其化合物課件（31頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題十五氯、溴、碘及其化合物1.氯氣氯氣 (1)物理性質物理性質考點一氯及其化合物的性質和應用考點一氯及其化合物的性質和應用顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性溶解性溶解性_氣體氣體_比空比空氣大氣大有毒有毒1體積水溶解體積水溶解2體積體積Cl2黃綠色黃綠色刺激性刺激性(2)化學性質化學性質(寫出反應的化學方程式和部分反應現象，指出在反寫出反應的化學方程式和部分反應現象，指出在反應中表現氧化性還是還原性應中表現氧化性還是還原性)紅棕紅棕棕黃棕黃蒼白蒼白氧化性氧化性Cl2H2O HClHClO氧化性氧化性還原性還原性2FeCl2Cl2=2FeCl3H2SO42HCl2KICl2=2KClI2

2、氧化性氧化性(3)實驗室制法實驗室制法實驗原理：實驗原理：_。還可以使用還可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反等作氧化劑與濃鹽酸反應，使用以上物質時，反應不需要加熱，如應，使用以上物質時，反應不需要加熱，如KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O。2.氯的重要化合物氯的重要化合物 (1)次氯酸次氯酸弱弱棕色棕色(2)漂白粉漂白粉CaCl2和和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 堿堿氧化氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 【助學

3、技巧助學技巧】液氯、新制氯水、久置氯水成分的比較液氯、新制氯水、久置氯水成分的比較 主要成分主要成分物質類別物質類別液氯液氯液態(tài)氯氣，主要成分為氯氣分子液態(tài)氯氣，主要成分為氯氣分子純凈物純凈物新制氯水新制氯水三種分子：三種分子：Cl2、HClO、H2O四種離子：四種離子：H、Cl、ClO、OH(極少量極少量)混合物混合物久置氯水久置氯水分子：分子：H2O離子：離子：H、Cl、OH(極少量極少量)混合物混合物(稀鹽酸稀鹽酸)(1)氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質()(2)新制取的漂白粉是純凈物新制取的漂白粉是純凈物()(3)用用pH試紙測定氯水的試紙測

4、定氯水的pH為為4()(4)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑()(5)過量的鐵與氯氣在一定條件下反應生成過量的鐵與氯氣在一定條件下反應生成FeCl2()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)氯水成分的復雜性和性質多樣性氯水成分的復雜性和性質多樣性氯水的性質氯水的性質1.如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有是浸有相關溶液的濾紙。向相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HC

5、l(濃濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O。對實驗現象的對實驗現象的“解釋或結論解釋或結論”正確的是正確的是()選項選項實驗現象實驗現象解釋或結論解釋或結論Aa處變藍，處變藍，b處變紅棕色處變紅棕色氧化性：氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色處變紅色還原性：還原性：Fe2Cl解析解析A項，氧化性：項，氧化性：Cl2Br2，Cl2I2；但不能判斷；但不能判斷Br2和和I2的的氧化性強弱，錯誤；氧化性強弱，錯誤；B項，氯氣與水不僅生成鹽酸，還

6、生成具有項，氯氣與水不僅生成鹽酸，還生成具有漂白性的次氯酸，錯誤；漂白性的次氯酸，錯誤；C項，氯氣與水反應生成鹽酸能中和氫項，氯氣與水反應生成鹽酸能中和氫氧化鈉，生成的次氯酸能氧化酚酞，兩種作用都是可使氧化鈉，生成的次氯酸能氧化酚酞，兩種作用都是可使d處褪色，處褪色，錯誤；錯誤；D項，項，Fe2被被Cl2氧化為氧化為Fe3，Fe3與與SCN反應生成紅色反應生成紅色溶液，由此可得氧化性：溶液，由此可得氧化性：Cl2Fe3，則可推斷出還原性是，則可推斷出還原性是Fe2Cl，正確。，正確。答案答案D明晰實驗室制取明晰實驗室制取Cl2的易失分問題的易失分問題2.牢記實驗中的注意事項牢記實驗中的注意事項

7、(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸與必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應；不反應；(2)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，再拆卸裝置，以避免污染空氣；以避免污染空氣；(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，不能用長頸漏斗，必須用分液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，不能用長頸漏斗，必須用分液漏斗；(4)不能用澄清石灰水吸收尾氣，由于澄清石灰水的濃度小，不能用澄清石灰水吸收尾氣，由于澄清石灰水的濃度小，吸收吸收Cl2能力弱。能力弱。1.某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣。請回答下列問題。某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣。請回答下列問題。(1)裝置裝置A中發(fā)生反應

8、的離子方程式為中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)按照氣流方向各儀器接口的連接順序為按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a_g。(3)裝置裝置B中濃硫酸的作用是中濃硫酸的作用是_，裝置裝置C中的試劑最好是中的試劑最好是_。(4)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。畫出該裝置并注明試劑。 考點二溴、碘及其化合物考點二溴、碘及其化合物2.遞變性遞變性3.海水提取溴海水提取溴 (1)流程流程(2)發(fā)生反應的化學方程式發(fā)生反應的化學方程式_； _ ； _ 。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2H

9、BrH2SO42HBrCl2=2HClBr24.海帶中提取碘海帶中提取碘 (1)流程流程(2)發(fā)生反應的離子方程式：發(fā)生反應的離子方程式：_。Cl22I=I22Cl答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)鹵素單質性質的特殊性鹵素單質性質的特殊性1.物理性質特殊性物理性質特殊性常溫常壓下，常溫常壓下，F2是一種淡黃色氣體；是一種淡黃色氣體；Br2是一種深紅棕色液體，是一種深紅棕色液體，易揮發(fā)，是唯一一種常溫下為液態(tài)的非金屬單質；易揮發(fā)，是唯一一種常溫下為液態(tài)的非金屬單質；I2是一種紫黑是一種紫黑色固體，易升華。色固體，易升華。2.化學性質特殊性化學性質特殊性(1)氟的特殊性氟的特殊性F2的氧

10、化性最強，的氧化性最強，F不能被氧化劑氧化，其他鹵族元素的離不能被氧化劑氧化，其他鹵族元素的離子子(X)均能被氧化劑氧化。均能被氧化劑氧化。 氟元素在化合物中的化合價只有氟元素在化合物中的化合價只有1價，氟無正價，無含氧酸。價，氟無正價，無含氧酸。常溫下，常溫下，F2與水發(fā)生劇烈置換反應；與水發(fā)生劇烈置換反應；F2不能從水溶液中置換出不能從水溶液中置換出其他鹵素單質。其他鹵素單質。HF為弱酸，其他為弱酸，其他HX(X為為Cl、Br、I)為強酸。為強酸。(2)溴的特殊性溴的特殊性溴易揮發(fā)，有毒。溴易揮發(fā)，有毒。實驗室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中加適量水進行液封，實驗室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中

11、加適量水進行液封，且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蝕橡膠溴能腐蝕橡膠)。(3)碘的特殊性碘的特殊性碘易升華，常利用該性質來分離提純碘。碘易升華，常利用該性質來分離提純碘。I2遇淀粉顯藍色，可利用該特性來鑒定碘的存在。遇淀粉顯藍色，可利用該特性來鑒定碘的存在。碘與鐵反應時，只生成碘化亞鐵碘與鐵反應時，只生成碘化亞鐵(FeI2)而不生成而不生成FeI3。2.(2016日照模擬日照模擬)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘B.某溶液加入氯水后振蕩，再加入某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下

12、層顯示紫色，振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有說明原溶液中一定含有IC.某溶液中滴加某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產生淡黃色沉淀，說明溶液和稀硝酸，產生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有原溶液中一定含有BrD.要除去要除去KBr溶液中混有的單質溶液中混有的單質Br2，可用酒精萃取除去，可用酒精萃取除去解析解析食鹽加碘加入的是食鹽加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉變藍，不能使淀粉變藍，A錯錯誤。誤。B中若原溶液中含有中若原溶液中含有I2，也會產生同樣現象，也會產生同樣現象，B錯誤。由錯誤。由于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2

13、，D錯誤。錯誤。答案答案C明晰鹵素離子檢驗易失分問題明晰鹵素離子檢驗易失分問題1.AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸沉淀法檢驗沉淀法檢驗X的原理的原理2.檢驗某溶液中是否含有檢驗某溶液中是否含有Cl，正確的操作有，正確的操作有()A.取樣，滴加取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成溶液，看是否有白色沉淀生成B.取樣，先加稀鹽酸酸化，再加取樣，先加稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉溶液，看是否有白色沉淀生成淀生成C.取樣，先加稀硝酸酸化，再加取樣，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉溶液，看是否有白色沉淀生成淀生成D.取樣，加少量取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硫酸，看白溶液，有白色沉淀，再加稀硫酸，看白色沉淀是否消失色沉淀是否消失答案答案C