福建省福州文博中學(xué)高中化學(xué) 第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》課件 新人教版必修1

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1、章末整合章末整合一、化學(xué)實驗基本方法第一章從實驗學(xué)化學(xué)二、以物質(zhì)的量為中心的各物理量的相互關(guān)系實驗名稱注意事項適用范圍實例過濾 一貼、二低、三靠； 在定量實驗中要洗滌分離固體與液體，如氯 化鈉溶液中的泥沙蒸發(fā)結(jié)晶 不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二； 不斷攪拌； 利用余熱蒸干； 溶質(zhì)不易分解、氧化分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯 化鈉固體分液分液漏斗中塞子打開或塞子上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗中的小孔； 下層液體從下口放出，上層液 體從上口倒出分離互不相溶的液體，如分離水和汽油的混合 物專題一幾種分離物質(zhì)方法的注意事項及適用范圍實驗名稱注意事項適用范圍實例萃取萃取劑要與原溶劑互不相溶互不反應(yīng)，溶質(zhì)在其

2、中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；萃取后得到的仍是溶液，一般要 通過蒸餾等方法進一步分離如從碘水中提取碘蒸餾 加沸石，防止暴沸； 溫度計水銀球的位置； 冷凝管的水流方向； 不可蒸干； 分離沸點不同的液體如從石油中得到汽油續(xù)表例1實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：圖 1Z1(3)操作的目的是_，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是_。能引起誤差的一些操作因變量 c/molL-1m(溶質(zhì)) V(溶液)托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì) 或已生銹增大偏大藥品、砝碼左右位置顛倒減小偏小 稱量易潮解的物質(zhì) (如 NaOH)時間過長減小偏小 用濾紙

3、稱易潮解的物質(zhì) (如 NaOH)減小偏小 溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減小偏小專題二配制溶液時的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c/molL-1m(溶質(zhì)) V(溶液)量筒用量筒量取液體(溶質(zhì)) 時，仰視讀數(shù)增大偏大用量筒量取液體(溶質(zhì)) 時，俯視讀數(shù)減小偏小燒杯及玻璃棒 溶解前燒杯內(nèi)有水無影響 攪拌時部分液體濺出減小偏小移液后未洗滌燒杯和玻 璃棒減小偏小續(xù)表能引起誤差的一些操作因變量c/molLm(溶質(zhì)) V(溶液)容量瓶 未冷卻到室溫就注入容量瓶 定容減小偏大 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量 液體流出減小偏小 定容時，水加多了，用膠頭 滴管吸出減小偏小 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜 置，液面下降再加水增大偏小

4、定容時，仰視讀刻度數(shù)增大偏小 定容時，俯視讀刻度數(shù)減小偏大 配好的溶液裝入干凈的試劑 瓶時，不慎濺出部分溶液無影響續(xù)表例 2下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線B用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒 23 次，洗液倒入燒杯中C稱量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液時，砝碼錯放在左盤D定容時仰視刻度線解析：配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線導(dǎo)致濃鹽酸的體積比要求的量少，所以使配得的溶液濃度偏低；洗滌量筒的液體不能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，如轉(zhuǎn)移到容量瓶中導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大；若物與砝碼放錯位置，使得稱得的質(zhì)量偏小，所以

5、配制的溶液濃度偏低；定容時仰視刻度線說明液面比刻度線要高，配得的溶液的體積偏大，濃度偏小。答案：B1(2011 年廣東肇慶檢測，雙選)下列實驗操作中正確的是()A氯水、漂白粉、碳酸氫銨、硝酸銨都必須密封保存B實驗室制蒸餾水時，應(yīng)將冷卻水從冷凝器的上口通入、下口流出C分液操作時，分液漏斗中上層和下層液體都可以直接從下口放出D蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)出現(xiàn)較多晶體、剩少量溶液時，應(yīng)停止加熱用蒸發(fā)皿余熱蒸干答案：AD2(2011 年廣東廣州檢測)下列實驗設(shè)計中能達到預(yù)期目的的是()A將氯化銨和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離B.用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液和硝酸鈣溶液C將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼

6、熱的氧化銅除去氫氣D.將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾和蒸發(fā)的方法分離解析：A 項，氯化銨和硝酸鉀都可溶于水，過濾不能達到分離目的；B 項，碳酸鈉與氯化鋇溶液和硝酸鈣溶液都可生成白色沉淀，不能區(qū)分；C 項，不能達到除去的目的；D 項，二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，過濾可分離。答案：D3(2011 年廣東惠州模擬)除雜時加入的試劑須稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去 NaCl 溶液中少量的 CaCl2、Na2SO4，下列選用試劑及加入的順序正確的是()答案：A4下列物質(zhì)分離的方法正確的是()A.從碘水中提取碘：用酒精萃取B.除去 CO 中少量 O2：通過灼熱的 Cu

7、 網(wǎng)后收集氣體C.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入適量 NaOH 溶液，過濾D.除去 CO2 中的少量 HCl：通入飽和 NaHCO3 溶液，收集氣體5(2011 年廣東廣州檢測)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃)度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是(A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時觀察液面俯視C.滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯答案：D6(2011 年廣東佛山檢測節(jié)選)用 18 mol/L 濃硫酸配制 100mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸；溶解；檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌；定容、搖勻。回答問題：下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(1)所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_。(2)容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_。(3)所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_。(4)定容時俯視溶液的凹液面_。答案：(1)偏小(2)無影響(3)偏小(4)偏大