《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 元素練習(xí)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 元素練習(xí)課件 （新版）新人教版（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題3 3 元素元素第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?？纪敢曊n題3 元素?？汲？? 1 能說(shuō)出元素的含義，能記住并書寫一些常見元素的名稱和符號(hào)，了解元能說(shuō)出元素的含義，能記住并書寫一些常見元素的名稱和符號(hào)，了解元素符號(hào)所表示的意義。素符號(hào)所表示的意義。【出題角度出題角度】考查對(duì)元素概念的理解或元素符號(hào)的書寫和意義?？疾閷?duì)元素概念的理解或元素符號(hào)的書寫和意義。課題3 元素典例典例 下列有關(guān)元素和元素符號(hào)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（下列有關(guān)元素和元素符號(hào)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A A物質(zhì)都是由元素組成的物質(zhì)都是由元素組成的B B同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C C元素符號(hào)既能表示宏觀意義，也
2、能表示微觀意義元素符號(hào)既能表示宏觀意義，也能表示微觀意義D D在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變?cè)诨瘜W(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變B 解析解析 物質(zhì)都是由元素組成的，同種元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。課題3 元素方法透視方法透視 “ “組成組成”和和“構(gòu)成構(gòu)成”的區(qū)別：從宏觀上看，物質(zhì)是的區(qū)別：從宏觀上看，物質(zhì)是由元素組成的；從微觀上看，物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成由元素組成的；從微觀上看，物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的。當(dāng)討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，應(yīng)該用元素來(lái)描述，其中只涉的。當(dāng)討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，應(yīng)該用元素來(lái)描述，其中只涉及種類而沒有數(shù)量多少的含義；當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，則及
3、種類而沒有數(shù)量多少的含義；當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，則應(yīng)該用原子（或分子）來(lái)描述，不僅要講種類而且要講個(gè)數(shù)。應(yīng)該用原子（或分子）來(lái)描述，不僅要講種類而且要講個(gè)數(shù)?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手1 1、2 2、4 4、6 6，直擊中考，直擊中考1111課題3 元素常考?？? 2 知道元素的簡(jiǎn)單分類，初步認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，知道元素的簡(jiǎn)單分類，初步認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)的密切關(guān)系。特別是最外層電子數(shù)的密切關(guān)系。【出題角度出題角度】粒子結(jié)構(gòu)示意圖與元素的分類、元素的性質(zhì)等的粒子結(jié)構(gòu)示意圖與元素的分類、元素的性質(zhì)等的綜合考查。綜合考查。典例典例 根據(jù)
4、如圖根據(jù)如圖3-3-83-3-8所示的幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。所示的幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。圖圖3-3-83-3-8課題3 元素（1 1）屬于金屬元素原子的是）屬于金屬元素原子的是_（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。（2 2）屬于同種元素的粒子是）屬于同種元素的粒子是_，因?yàn)?，因?yàn)開。（3 3）化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是）化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是_，因?yàn)?，因?yàn)開。DB和和D質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同A和和C最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同課題3 元素 解析解析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)是11可判斷出粒子B和D都屬于金屬元素鈉元素，粒子D中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，是鈉原子，但粒子B中核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，是鈉離子；最
5、外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切，A和C的最外層電子數(shù)都是6，所以化學(xué)性質(zhì)相似。課題3 元素方法透視方法透視 決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，而決定元素化學(xué)性質(zhì)的決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，而決定元素化學(xué)性質(zhì)的則是最外層電子數(shù)，不要把這兩個(gè)問題混淆。原子最外層電子數(shù)則是最外層電子數(shù)，不要把這兩個(gè)問題混淆。原子最外層電子數(shù)相同的元素一般來(lái)說(shuō)化學(xué)性質(zhì)相似，但也有例外，例如氦原子和相同的元素一般來(lái)說(shuō)化學(xué)性質(zhì)相似，但也有例外，例如氦原子和氖原子雖然最外層電子數(shù)不同，但它們都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氖原子雖然最外層電子數(shù)不同，但它們都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)相似；而氦原子和鎂原子雖然最外層電子數(shù)都是所以化學(xué)
6、性質(zhì)相似；而氦原子和鎂原子雖然最外層電子數(shù)都是2 2個(gè)，但氦原子是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂原子易失去電子，化學(xué)性質(zhì)個(gè)，但氦原子是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎂原子易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，所以遇到此類問題還要具體問題具體分析。不穩(wěn)定，所以遇到此類問題還要具體問題具體分析?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手3 3、4 4、8 8、9 9、1010，直擊中考，直擊中考1212課題3 元素?？汲？? 3 初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素及其原子的一些信息。及其原子的一些信息?！境鲱}角度出題角度】考查元素周期表中的一格所提供
7、的信息?？疾樵刂芷诒碇械囊桓袼峁┑男畔ⅰＵn題3 元素典例典例 鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如鈰是一種稀土元素，在元素周期表中鈰元素的某些信息如圖圖3-3-93-3-9所示。下列有關(guān)鈰的說(shuō)法正確的是（所示。下列有關(guān)鈰的說(shuō)法正確的是（ ） A A元素符號(hào)為元素符號(hào)為CeCeB B屬于非金屬元素屬于非金屬元素C C相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為140.1 g140.1 gD D原子核內(nèi)中子數(shù)為原子核內(nèi)中子數(shù)為5858A圖圖3-3-93-3-9課題3 元素 解析解析 根據(jù)鈰元素名稱的偏旁可以看出它是一種金屬元素，而相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，故B、C不正確；“58”是鈰元素的原子
8、序數(shù)，在數(shù)值上等于它的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，故D不正確。課題3 元素方法透視方法透視 從元素周期表中可以獲取很多信息，直接獲取的信從元素周期表中可以獲取很多信息，直接獲取的信息有：原子序數(shù)（左上角數(shù)字）、元素符號(hào)（右上角符號(hào)）、息有：原子序數(shù)（左上角數(shù)字）、元素符號(hào)（右上角符號(hào)）、元素名稱（正中間漢字）、相對(duì)原子質(zhì)量（正下方數(shù)字）；還元素名稱（正中間漢字）、相對(duì)原子質(zhì)量（正下方數(shù)字）；還可以根據(jù)原子序數(shù)推斷原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子可以根據(jù)原子序數(shù)推斷原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)；根據(jù)元素名稱的偏旁判斷元素的分類，還可以看出元素的數(shù)；根據(jù)元素名稱的偏旁判斷元素的分類，還可以看出元素的周期性變化規(guī)律等。周期性變化規(guī)律等?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手5 5、7 7、1010，直擊中考，直擊中考1313、1414
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