《九年級化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第1課時 金屬的性質(zhì)課件 滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第1課時 金屬的性質(zhì)課件 滬教版（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第5章金屬的冶煉與利用第1課時金屬的性質(zhì)第5章金屬的冶煉與利用第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點一知識點一 金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)1.金屬的主要物理性質(zhì)金屬的主要物理性質(zhì)(1)金屬具有光澤，大多數(shù)金屬呈金屬具有光澤，大多數(shù)金屬呈_色色(銅呈銅呈_色色)。(2)金屬金屬_(填填“能能”或或“不能不能”)導(dǎo)電。導(dǎo)電。(3)金屬金屬_(填填“能能”或或“不能不能”)導(dǎo)熱。導(dǎo)熱。(4)金屬具有良好的延展性。金屬具有良好的延展性。銀白銀白紫紅紫紅能能能能第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用注意注意 不同的金屬有不同的特性，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔不同的金屬有不同的特性，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)有
2、很大差別。點、硬度等物理性質(zhì)有很大差別。2金屬的用途與物理性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系金屬的用途與物理性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系金屬的應(yīng)用金屬的應(yīng)用(舉例舉例)說明金屬具有的物理性質(zhì)說明金屬具有的物理性質(zhì)金箔畫、金銀首飾、金屬紐金箔畫、金銀首飾、金屬紐扣等扣等具有具有_鋼筋、建筑材料、零件鋼筋、建筑材料、零件機(jī)械強(qiáng)度大機(jī)械強(qiáng)度大把鋁制成鋁箔包裝香煙、糖把鋁制成鋁箔包裝香煙、糖果等果等延展性好延展性好_金屬光澤金屬光澤導(dǎo)電性好導(dǎo)電性好導(dǎo)熱性好導(dǎo)熱性好第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用探究點一金屬的物理性質(zhì)探究點一金屬的物理性質(zhì) 情景展示情景展示 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用下面是幾種金屬物品。下面是幾種金屬物品。 問題探究問題探究 1 1
3、鐵、鋁常用于制作炊具，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì)？鐵、鋁常用于制作炊具，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì)？2 2鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線或壓成薄片，表現(xiàn)出金屬具有哪些鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線或壓成薄片，表現(xiàn)出金屬具有哪些物理性質(zhì)？物理性質(zhì)？3 3金、銀、鉑常被做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理金、銀、鉑常被做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì)？性質(zhì)？ 思考交流思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 課堂速記課堂速記 歸納提升歸納提升 金屬的物理性質(zhì)：金屬的物理性質(zhì)：相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)
4、熱性、延展性。點較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，熔點最高的金屬是鎢等。熔點最高的金屬是鎢等。 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用核心一核心一金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)例例1食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的好的()A導(dǎo)電性導(dǎo)電性B延展性延展性C導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 D抗腐蝕性抗腐蝕性【解析解析】 鋁箔是將金屬鋁直接壓延成薄片，從試題中的鋁箔是將金屬鋁直接壓延成薄片，從試題中的“鋁能制成鋁箔鋁能制成鋁箔”判斷出鋁具有延展性。判斷出
5、鋁具有延展性。B第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用【方法點撥方法點撥】金屬通常具有以下四點物理共性：金屬光澤、導(dǎo)金屬通常具有以下四點物理共性：金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。在密度、熔沸點、硬度等性質(zhì)上，差電性、導(dǎo)熱性、延展性。在密度、熔沸點、硬度等性質(zhì)上，差異較大。異較大。第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點二知識點二 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.實驗：金屬鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應(yīng)實驗：金屬鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應(yīng)實驗實驗內(nèi)容內(nèi)容鎂條在鎂條在空空氣中點氣中點燃燃鐵片鐵片(或鐵絲或鐵絲)在氧氣中點燃在氧氣中點燃鋁片鋁片(或鋁絲或鋁絲)在空氣中在空氣中加熱加熱銅片銅片(或銅絲或銅絲)在空氣中加熱在空氣中加熱第
6、1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象 產(chǎn)生耀眼的產(chǎn)生耀眼的_，生，生成成_色色固體，放出固體，放出大量熱大量熱劇烈燃燒，劇烈燃燒，_，生，生成成_色固色固體，放出大量體，放出大量熱熱鋁熔化，鋁熔化，失去光澤，失去光澤，表面顏色表面顏色_生成生成_色色固體固體白光白光白白火星四射火星四射黑黑黑黑變暗變暗第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用化學(xué)方程化學(xué)方程式式結(jié)論結(jié)論鎂、鐵、鋁、銅能與氧氣反應(yīng)鎂、鐵、鋁、銅能與氧氣反應(yīng)說明說明 常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜，故鋁的常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜，故鋁的抗腐蝕性較好?？垢g性較好。第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用2實驗：分別將光亮的鎂條、鐵片和
7、銅片浸入稀鹽酸實驗：分別將光亮的鎂條、鐵片和銅片浸入稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)中中實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式(1)鎂與稀鎂與稀鹽酸鹽酸(或稀或稀硫酸硫酸)鎂的表面產(chǎn)生鎂的表面產(chǎn)生大量大量_；反應(yīng)劇烈；反應(yīng)劇烈；放出大量熱放出大量熱鎂與稀鹽酸：鎂與稀鹽酸：_鎂與稀硫酸：鎂與稀硫酸：_氣泡氣泡Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用(2)鐵與稀鹽鐵與稀鹽酸酸(或稀硫酸或稀硫酸)鐵的表面產(chǎn)生鐵的表面產(chǎn)生_；反應(yīng)較慢；反應(yīng)較慢；溶液逐漸變成溶液逐漸變成_色色鐵與稀鹽酸：鐵與稀鹽酸：_鐵與稀硫酸：鐵與稀硫酸：_(3)銅與稀鹽銅與稀鹽酸酸(
8、或稀硫酸或稀硫酸)銅的表面銅的表面_氣泡氣泡鎂、鐵能與稀鹽酸鎂、鐵能與稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)反應(yīng)，而銅反應(yīng)，而銅不能；不能；相同條件下，不同金屬與酸的反應(yīng)速率相同條件下，不同金屬與酸的反應(yīng)速率不同不同氣泡氣泡淺綠淺綠Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2沒有沒有第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用3.實驗：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實驗：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)(1)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。(2)實驗現(xiàn)象：鐵的表面有實驗現(xiàn)象：鐵的表面有_色固體產(chǎn)生，溶液逐漸由色固體產(chǎn)生，溶液逐漸由_色變成色變成_色。色。(3)應(yīng)用：濕法冶金。應(yīng)用：濕法冶金。FeCuSO4=FeSO4Cu淺綠淺綠紫紅紫紅藍(lán)藍(lán)第
9、1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用探究點二金屬的化學(xué)性質(zhì)探究點二金屬的化學(xué)性質(zhì) 情景展示情景展示11圖圖1 1為鎂帶燃燒，圖為鎂帶燃燒，圖2 2為分別取鐵片、鋁片、銅片在酒精燈上加熱。為分別取鐵片、鋁片、銅片在酒精燈上加熱。 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 問題探究問題探究 實驗中觀察到什么現(xiàn)象？這說明金屬的什么化學(xué)性質(zhì)？實驗中觀察到什么現(xiàn)象？這說明金屬的什么化學(xué)性質(zhì)？ 思考交流思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 歸納提升歸納提升 在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在點燃或加熱條件下，在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在點燃或加熱條件下，鎂、鐵、銅等許多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物。鎂、鐵、銅等許多金屬都能跟氧氣化合生成
10、金屬氧化物。 課堂速記課堂速記 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 情景展示情景展示22 四種金屬鎂、鋅、鐵、銅分別放入等濃度的鹽酸中，觀察四種金屬鎂、鋅、鐵、銅分別放入等濃度的鹽酸中，觀察到如下現(xiàn)象：到如下現(xiàn)象： 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 問題探究問題探究 金屬都能與鹽酸反應(yīng)嗎？你會觀察到哪些現(xiàn)象呢？說明了什么？金屬都能與鹽酸反應(yīng)嗎？你會觀察到哪些現(xiàn)象呢？說明了什么？ 思考交流思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 歸納提升歸納提升 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象： 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用金金屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸鹽酸( (或稀或稀硫酸硫酸) )鹽酸鹽酸稀硫
11、酸稀硫酸鎂鎂劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡MgMg2HCl2HCl=MgCl=MgCl2 2H H2 2MgMgH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用鋅鋅反應(yīng)反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡ZnZn2HCl2HCl=ZnCl=ZnCl2 2H H2 2ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2鐵鐵反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢，產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡氣泡，溶液由無溶液由無色變?yōu)闇\綠色色變?yōu)闇\綠色FeFe2HCl2HCl=FeCl=FeCl2 2H H2 2FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2銅銅不反應(yīng)不反應(yīng) 課
12、堂速記課堂速記 由此可見：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反由此可見：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成了氫氣；但反應(yīng)的劇烈程度不同，應(yīng)，反應(yīng)后都生成了氫氣；但反應(yīng)的劇烈程度不同， 銅與鹽銅與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)，即鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)。金屬酸或稀硫酸不反應(yīng)，即鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)。金屬除與酸發(fā)生反應(yīng)外，還可以和氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。除與酸發(fā)生反應(yīng)外，還可以和氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 情景展示情景展示33鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) 問題探究問題探究 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)有哪些現(xiàn)象？說明了鐵與銅的化學(xué)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)有哪些現(xiàn)象？說明
13、了鐵與銅的化學(xué)性質(zhì)誰更活潑？性質(zhì)誰更活潑？ 思考交流思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 歸納提升歸納提升 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，說明鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，說明鐵比銅活潑，能將銅從其化合物中置換出來。鐵比銅活潑，能將銅從其化合物中置換出來。 課堂速記課堂速記 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用核心二核心二常見金屬的化學(xué)性質(zhì)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)例例22017玉林改編玉林改編 下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是()A銅能與氧氣反應(yīng)銅能與氧氣反應(yīng)B銅能與稀鹽酸反應(yīng)銅能與稀鹽酸反應(yīng)C鐵的活動性比銅強(qiáng)鐵的活動性比銅強(qiáng)D鋁具有良好的抗腐蝕性鋁具有良好的抗腐蝕
14、性【解析解析】 銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)；鋁的表面易形銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)；鋁的表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜，因此鋁具有良好的抗腐蝕性。成一層致密的氧化鋁薄膜，因此鋁具有良好的抗腐蝕性。B第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用【方法點撥方法點撥】不同金屬的活動性有所不同，不是所有金屬都能與不同金屬的活動性有所不同，不是所有金屬都能與稀鹽酸稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅和銀的活動性較弱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅和銀的活動性較弱，跟稀鹽酸跟稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)不發(fā)生反應(yīng)。不發(fā)生反應(yīng)。第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點三知識點三 置換反應(yīng)置換反應(yīng)1.定義：由一種
15、定義：由一種_跟一種跟一種_作用生成另一種作用生成另一種_和另一種和另一種_，這樣的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。，這樣的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。2符號表示：符號表示：ABCBAC。 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 情景展示情景展示 探究點三置換反應(yīng)探究點三置換反應(yīng)第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 問題探究問題探究 以上三個化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物的類別來分析，有何以上三個化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物的類別來分析，有何特點？特點？ 思考交流思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反
16、應(yīng)。物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。 歸納提升歸納提升 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的區(qū)別：置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的區(qū)別： 反應(yīng)類型反應(yīng)類型概念概念表示式表示式化合反應(yīng)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng)A AB=ABB=AB分解反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng)AB=AAB=AB B置換反應(yīng)置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A ABC=ACBC=ACB B第1節(jié)金屬的性質(zhì)與
17、利用 課堂速記課堂速記 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用核心三核心三置換反應(yīng)置換反應(yīng)【解析解析】A A是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)；是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)；B B是一種物質(zhì)生是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)。成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)。D第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用【方法點撥方法點撥】判斷置換反應(yīng)時，既要觀察反應(yīng)物、也要觀察生成物，判斷置換反應(yīng)時，既要觀察反應(yīng)物、也要觀察生成物，不能誤認(rèn)為：有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)就是置換反應(yīng)。不能誤認(rèn)為：有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)就是置換反應(yīng)。第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點四知識點四 氫氣的實驗室制法氫氣的實驗室制法1.藥品：藥品：_和和_(或稀硫酸或稀硫酸)。2原理原
18、理(化學(xué)方程式化學(xué)方程式)：_或或_。鋅鋅稀鹽酸稀鹽酸ZnH2SO4=ZnSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用3裝置裝置(1)發(fā)生裝置發(fā)生裝置裝置裝置A的優(yōu)點是的優(yōu)點是_，裝置裝置D的優(yōu)點是的優(yōu)點是_。(2)收集方法收集方法氫氣的密度比空氣小，采用氫氣的密度比空氣小，采用_法收集；法收集；氫氣難溶于水，采用氫氣難溶于水，采用_法收集。法收集?？梢钥刂品磻?yīng)速率可以控制反應(yīng)速率可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止向下排空氣向下排空氣排水排水第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用圖圖511第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用金金屬屬的的性性質(zhì)質(zhì)物理物理性質(zhì)性質(zhì) 導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 延展性
19、延展性 金屬光澤金屬光澤 化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)與另一種金屬的化合物溶液反應(yīng)與另一種金屬的化合物溶液反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 知識點知識點1 1金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)1金屬材料在人類活動中具有廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬共性金屬材料在人類活動中具有廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬共性的是的是()A硬度很大、熔點很高硬度很大、熔點很高 B有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C有銀白色金屬光澤有銀白色金屬光澤 D常溫下是固體常溫下是固體B第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用2硬鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機(jī)外殼無關(guān)的是硬鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機(jī)外殼無關(guān)的是(
20、)A導(dǎo)電性較好導(dǎo)電性較好 B密度較小密度較小C耐腐蝕性較強(qiáng)耐腐蝕性較強(qiáng) D硬度較大硬度較大【解析解析】 硬鋁的強(qiáng)度和硬度大，而且密度小，因此可以有效地減輕飛硬鋁的強(qiáng)度和硬度大，而且密度小，因此可以有效地減輕飛機(jī)重量，而與導(dǎo)電性無關(guān)。機(jī)重量，而與導(dǎo)電性無關(guān)。A第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點知識點2 2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)3用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱。下列說法不正用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱。下列說法不正確的是確的是()A銅片不會燃燒銅片不會燃燒 B銅片表面會變?yōu)楹谏~片表面會變?yōu)楹谏獵銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅 D若將銅片換成細(xì)鐵絲就會燃
21、燒若將銅片換成細(xì)鐵絲就會燃燒【解析解析】 鐵絲在空氣中不會燃燒。鐵絲在空氣中不會燃燒。D第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用4將將Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中，四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中，沒有氣泡產(chǎn)生的是沒有氣泡產(chǎn)生的是()ACu BZn CMg DFeA第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用5在鎂、銅、氧氣、鹽酸四種物質(zhì)中，兩兩間能發(fā)生的反應(yīng)共有在鎂、銅、氧氣、鹽酸四種物質(zhì)中，兩兩間能發(fā)生的反應(yīng)共有_個，寫出其中一種金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：個，寫出其中一種金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，基本反應(yīng)類型為，基本反應(yīng)類型為_。寫出一種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出一種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)
22、方程式：_，基本反應(yīng)類型為，基本反應(yīng)類型為_。3化合反應(yīng)化合反應(yīng)Mg2HCl=MgCl2H2置換反應(yīng)置換反應(yīng)第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用6向向5支試管中分別加入少量用砂紙打磨后的鎂條、鋁片、鋅粒、支試管中分別加入少量用砂紙打磨后的鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入鐵片、銅片，然后分別加入5 mL稀硫酸。其中金屬稀硫酸。其中金屬_的表的表面不會產(chǎn)生氣泡；能產(chǎn)生氣泡且速率最快的是金屬面不會產(chǎn)生氣泡；能產(chǎn)生氣泡且速率最快的是金屬_；試；試寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。銅銅鎂鎂2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用7某同學(xué)在一次化學(xué)探
23、究活動中，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸某同學(xué)在一次化學(xué)探究活動中，將甲、乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)甲的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯現(xiàn)象。銅溶液中，發(fā)現(xiàn)甲的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯現(xiàn)象。該同學(xué)對甲、乙和銅三種金屬活動性強(qiáng)弱的判斷正確的是該同學(xué)對甲、乙和銅三種金屬活動性強(qiáng)弱的判斷正確的是()A甲甲乙乙銅銅 B甲甲銅銅乙乙 C乙乙銅銅甲甲 D銅銅甲甲乙乙【解析解析】 “甲的表面有紅色物質(zhì)析出甲的表面有紅色物質(zhì)析出”說明金屬活動性甲說明金屬活動性甲 銅；銅；“乙乙的表面沒有明顯現(xiàn)象的表面沒有明顯現(xiàn)象”說明金屬活動性乙說明金屬活動性乙 銅。銅。B第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用知識點知識點3 3 置換反應(yīng)置換反應(yīng)【解析解析】選項選項D D中只有產(chǎn)物中有單質(zhì)，而反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，中只有產(chǎn)物中有單質(zhì)，而反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不是置換反應(yīng)。故不是置換反應(yīng)。D第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用
九年級化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第1課時 金屬的性質(zhì)課件 滬教版
