《高考化學(xué)第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3講 化學(xué)鍵》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3講 化學(xué)鍵（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3 3講化學(xué)鍵講化學(xué)鍵【最新考綱最新考綱】1.了解化學(xué)鍵的定義。了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。了解離子鍵、共價鍵的形成?？键c一離子鍵和共價鍵考點一離子鍵和共價鍵1概念：概念：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。2分類分類3離子鍵與共價鍵離子鍵與共價鍵(1)概念。概念。離子鍵：離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。形成的化學(xué)鍵。共價鍵：原子間通過共價鍵：原子間通過共用電子對共用電子對所形成的化學(xué)鍵。所形成的化學(xué)鍵。(2)對比。對比。4.電子式電子式(1)概念：在元素符號周圍用概念：在元素符號周圍用“”或或“”來代表來代表原子的原子的
2、最外層電子最外層電子(價電子價電子)的式子。的式子。(2)書寫。書寫。(1)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分如稀有氣體分子是單原子分子子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。分子中無化學(xué)鍵。(2)有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化。如有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化熔化變成自由移動的變成自由移動的Na和和Cl，HCl溶于水電離成溶于水電離成H和和Cl等等，只有化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成只有化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成，沒有發(fā)生化學(xué)變化。沒有發(fā)生化學(xué)變化。(3)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵
3、都是離子鍵，如如AlCl3中中AlCl鍵為共價鍵。鍵為共價鍵。(4)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵但多個原子間也可能形成離子鍵，如如NH4Cl等。等。【典例典例1】(2015衡水模擬衡水模擬)已知已知X、Y、Z、W四種元四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。序數(shù)依次增大。X、W同主族，同主族，Y、Z為同周期的相鄰為同周期的相鄰元素。元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之原子最外層電子數(shù)之和。和。Y與與X形成的分子中有
4、形成的分子中有3個共價鍵。個共價鍵。Z原子最外層電原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：兩種元素的元素符號：X_、Z_。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的化學(xué)鍵屬于，它的化學(xué)鍵屬于_鍵；鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為_。(3)由由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是所形成的常見離子化合物是_(寫化寫化學(xué)式學(xué)式)，該化合物與，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的的最高價氧
5、化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_。X與與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是形成的化合物與水反應(yīng)時，水是_(填填“氧氧化劑化劑”或或“還原劑還原劑”)。(4)用電子式表示用電子式表示W(wǎng)與與Z形成形成W2Z化合物的過程：化合物的過程：_。(5)Q與與Z同主族，位于第同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為周期，其原子序數(shù)為_。解析：解析：短周期元素短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的子數(shù)的3倍倍，推知推知Z是氧元素；是氧元素；Y、Z為同周期的相鄰為同周期的相鄰元素且元素且Y的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)小于Z，所以所以Y是氮元素；是
6、氮元素；W原原子的質(zhì)子數(shù)等于子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和原子最外層電子數(shù)之和，所以所以W是鈉元素是鈉元素，X、W同主族同主族，Y與與X形成的分子中有形成的分子中有3個共價鍵個共價鍵，所以所以X是氫元素。是氫元素。(1)根據(jù)以上分析可知根據(jù)以上分析可知X為為H，Z為為O。(2)溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，寫出其電子寫出其電子式即可；氮、氫元素之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵；氫、式即可；氮、氫元素之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵；氫、氮、氧元素形成的常見的離子化合物只能是銨鹽氮、氧元素形成的常見的離子化合物只能是銨鹽，所所以是硝酸銨。以是硝酸銨。(3)硝酸銨和堿在加
7、熱條件下能反應(yīng)生成氨氣和水；硝酸銨和堿在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣和水；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水作氧化劑。水作氧化劑。(5)Q與氧元素同主族與氧元素同主族，位于第位于第4周期周期，應(yīng)為應(yīng)為Se，原子原子序數(shù)為序數(shù)為34。答案：答案：(1)HO(2) 共價共價Na2O2(3)NH4NO3NHOH NH3H2O氧化氧化劑劑(4) (5)34電子式書寫的注意事項電子式書寫的注意事項(1)同一原子的電子式最好不要既用同一原子的電子式最好不要既用“”又用又用“”表示；在化合物中表示；在化合物中“”或或“”最好也不要混用最好也不要混用(若若特殊需要可標(biāo)記特殊需要可
8、標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成可將電子全部標(biāo)成“”或或“”。(2)單一原子形成的簡單陽離子單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽其離子符號就是該陽離子的電子式離子的電子式，如如Al3就可以表示鋁離子的電子式。就可以表示鋁離子的電子式。“ ”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。題組一電子式的書寫與判斷題組一電子式的書寫與判斷1寫出下列物質(zhì)的電子式：寫出下列物質(zhì)的電子式：(1)硼氫化鈉硼氫化鈉(NaBH4)：_。(2)氯分子：氯分子：_。(3)NH3：_。(4)H2O2：_。(5)SiH4：_。(6)N2：_。2判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的
9、打，錯誤的打“”)。【歸納提升歸納提升】電子式書寫常見的六大誤區(qū)電子式書寫常見的六大誤區(qū) (1)漏寫未參與成鍵的電子漏寫未參與成鍵的電子，如如N2：NN，應(yīng)寫應(yīng)寫為為NN。題組二物質(zhì)類別與化學(xué)鍵類型的判斷題組二物質(zhì)類別與化學(xué)鍵類型的判斷3(2015武漢檢測武漢檢測)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是是()A離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵C共價化合物中的化學(xué)鍵全部是極性鍵共價化合物中的化學(xué)鍵全部是極性鍵D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析：解析：離子化合物中一定含有離
10、子鍵離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；單正確；單原子的單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵原子的單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，B錯誤；共價化合錯誤；共價化合物物H2O2中含有中含有“OO”非極性鍵非極性鍵，C錯誤；錯誤；NaOH等離子化合物中含有共價鍵等離子化合物中含有共價鍵，D錯誤。錯誤。答案：答案：A4有以下有以下9種物質(zhì)：種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空：請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是不存在化學(xué)鍵的是_。(2)只存在極性共價鍵的是只存在極性共價鍵的是_。(3)只存在非極性共價鍵的是只存在非極性共價鍵的是_。(4)既存在非極性共
11、價鍵又存在極性共價鍵的是既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是只存在離子鍵的是_。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)【歸納提升歸納提升】(1)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系。化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系。(2)化合物類型的判斷?；衔镱愋偷呐袛唷？键c二物質(zhì)變化過程中的作用力考點二物質(zhì)變化過程中的作用力1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系2化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響。對物理性質(zhì)的影響。金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔金剛石、晶體硅、石英、金剛砂
12、等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的點高，就是因為其中的共價鍵共價鍵很強(qiáng)，破壞時需消耗很強(qiáng)，破壞時需消耗很多的能量。很多的能量。NaCl等部分離子化合物中也有很強(qiáng)的等部分離子化合物中也有很強(qiáng)的離子鍵離子鍵，故其熔點也較高。，故其熔點也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響。對化學(xué)性質(zhì)的影響。N2分子中有很強(qiáng)的分子中有很強(qiáng)的共價鍵共價鍵，故在通常狀況下，故在通常狀況下，N2很很穩(wěn)定，穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的等分子中的共價鍵共價鍵較弱，故它們受較弱，故它們受熱時易分解。熱時易分解。3分子間作用力與氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力與氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)分子間作用力比化學(xué)鍵分子間作用力比化學(xué)鍵弱弱得多
13、，它主要影響物質(zhì)得多，它主要影響物質(zhì)的的熔點熔點、沸點沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。的化學(xué)性質(zhì)。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力量越大，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的熔、沸點也，物質(zhì)的熔、沸點也越高越高。例如，熔、沸點：例如，熔、沸點：I2Br2Cl2F2。(2)氫鍵：除氫鍵：除H外，形成氫鍵的原子通常是外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使
14、物質(zhì)的熔點等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點和沸點升高升高?！镜淅淅?】(2015西安模擬西安模擬)在下列變化過程中，既在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A將將SO2通入水中通入水中 B燒堿溶于水燒堿溶于水C將將HCl通入水中通入水中 D硫酸氫鈉溶于水硫酸氫鈉溶于水解析：解析：SO2、HCl不含有離子鍵不含有離子鍵，所以不會有離子鍵所以不會有離子鍵的破壞過程的破壞過程，A、C錯誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生錯誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子了鈉離子和氫氧根離子，沒有共價鍵的破壞過程沒有共價鍵的破壞過程，B錯誤；硫酸氫
15、鈉既含有離子鍵又含有共價鍵錯誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，溶溶于水時鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞于水時鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時硫酸氫根離子中的共價鍵也被破壞。同時硫酸氫根離子中的共價鍵也被破壞。答案：答案：D分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型題組一物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系題組一物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系1(2014上海卷上海卷)在在“石蠟石蠟液體石蠟液體石蠟石蠟蒸氣石蠟蒸氣裂裂化氣化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力范德華力、范德華力、范德華力B范德
16、華力、范德華力、共價鍵范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵共價鍵、共價鍵、共價鍵解析：解析：在在“石蠟石蠟液體石蠟液體石蠟石蠟蒸氣石蠟蒸氣”的變化過的變化過程中程中，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化：固態(tài)只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化：固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣氣態(tài)態(tài)，沒有新物質(zhì)生成沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化屬于物理變化，被破壞的作被破壞的作用力均是范德華力用力均是范德華力，而在而在“石蠟蒸氣石蠟蒸氣裂化氣裂化氣”的的變化過程中變化過程中，有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化屬于化學(xué)變化，被破被破壞的作用力是共價鍵。壞的作用力是共價鍵。答案：答案：B2(2
17、015開封質(zhì)檢開封質(zhì)檢)下列說法正確的是下列說法正確的是()ANH4NO3中不含共價鍵中不含共價鍵B稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物子化合物解析：解析：A項項，NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價鍵中既含有離子鍵又含有共價鍵，錯誤；錯誤；B項項，稀有氣體為單原子分子稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵不含化學(xué)鍵，正確；正確；C項項，干冰升華時干冰升華時，CO2分子未被破壞分子未被破壞，即分即分子內(nèi)的共價鍵未被破壞子內(nèi)的共價鍵
18、未被破壞，被破壞的作用力為范德華被破壞的作用力為范德華力力，錯誤；錯誤；D項項，活潑金屬元素活潑金屬元素Al與活潑非金屬元與活潑非金屬元素素Cl形成共價化合物形成共價化合物AlCl3，錯誤。錯誤。答案：答案：B【歸納提升歸納提升】物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過程。離子化合物的溶解或熔化過程。離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子陽離子，離子鍵被破壞。離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程。共價化合物的溶解過程。有些共價化合物溶于水后有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)
19、能與水反應(yīng)，其分子其分子內(nèi)共價鍵被破壞內(nèi)共價鍵被破壞，如，如CO2、SO2等。等。有些共價化合物溶于水后有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合與水分子作用形成水合離子離子，從而發(fā)生電離從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的其分子內(nèi)的共價鍵被破壞共價鍵被破壞，如如HCl、H2SO4等。等。某些共價化合物溶于水后某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞破壞，如蔗糖如蔗糖(C12H22O11)、酒精、酒精(C2H5OH)等。等。(3)單質(zhì)的溶解過程。單質(zhì)的溶解過程。某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)能與水反應(yīng)，其分其
20、分子內(nèi)的共價鍵被破壞子內(nèi)的共價鍵被破壞，如如Cl2、F2等。等。題組二物質(zhì)變化與分子間作用力和氫鍵的關(guān)系題組二物質(zhì)變化與分子間作用力和氫鍵的關(guān)系3若不斷地升高溫度，實現(xiàn)若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花雪花水水水蒸氣水蒸氣氧氧氣和氫氣氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是的相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；極性鍵；分子間作用力氫鍵；極性鍵；分子間作用力C氫鍵；氫鍵；極性鍵氫鍵；氫鍵；極性鍵D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵分子間作用力；氫鍵；非極性鍵解析解析：雪花雪花水水水蒸氣是狀態(tài)的改變水蒸氣
21、是狀態(tài)的改變，破壞的是破壞的是氫鍵。由水蒸氣氫鍵。由水蒸氣氧氣和氫氣氧氣和氫氣，發(fā)生了化學(xué)變化發(fā)生了化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵。破壞的是極性共價鍵。答案：答案：C4下圖中每條折線表示元素周期表中下圖中每條折線表示元素周期表中AA族族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中表一種氫化物，其中a點代表的是點代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4解析解析：在在AA族中元素的氫化物中族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵因存在氫鍵，故沸點反常的高故沸點反常的高，則含則含a的的線為線為A族元素的氫化物族元素的氫化物，則，則a點為點為SiH4。答案：答案：D
高考化學(xué)第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3講 化學(xué)鍵
