化學(xué)第三板塊 八 水溶液中的離子平衡 第二課題 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時(shí) 研究課

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1、第2課時(shí)高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)1理解水的電離和水的離子積常理解水的電離和水的離子積常 數(shù)。數(shù)。2了解溶液了解溶液pH的含義，能進(jìn)行溶的含義，能進(jìn)行溶 液液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。的簡(jiǎn)單計(jì)算。3了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展 為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。1酸堿中和滴酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用定及拓展應(yīng)用5年年1考考2酸堿中和滴酸堿中和滴定曲線分析定曲線分析5年年1考考1酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用2酸堿中和滴定曲線分析3課堂即時(shí)練4課下達(dá)標(biāo)練目 錄CONTENTS考點(diǎn)一酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用高考這樣考師說高考知考知考情情利用酸堿中和滴定的原理及

2、操作，遷移應(yīng)用于氧化還利用酸堿中和滴定的原理及操作，遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等綜合知識(shí)。側(cè)重考查滴定原理的原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等綜合知識(shí)。側(cè)重考查滴定原理的分析與應(yīng)用，指示劑的選擇，終點(diǎn)判斷，數(shù)據(jù)處理及分析與應(yīng)用，指示劑的選擇，終點(diǎn)判斷，數(shù)據(jù)處理及誤差分析等誤差分析等 明學(xué)明學(xué)法法復(fù)習(xí)酸堿中和滴定時(shí)，應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)滴定的基本操作的復(fù)習(xí)酸堿中和滴定時(shí)，應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)滴定的基本操作的記憶及誤差分析、指示劑選擇的理解，對(duì)于氧化還原記憶及誤差分析、指示劑選擇的理解，對(duì)于氧化還原滴定的拓展應(yīng)結(jié)合練習(xí)作為備考的重點(diǎn)之一加以重視滴定的拓展應(yīng)結(jié)合練習(xí)作為備考的重點(diǎn)之一加以重視備考這樣辦過關(guān)這樣練考點(diǎn)二酸堿中和滴定

3、曲線分析高考這樣考師說高考知知考考情情高考題型一般為選擇題，主要考查酸堿中和滴定高考題型一般為選擇題，主要考查酸堿中和滴定過程中溶液過程中溶液pH的變化、溶質(zhì)的變化及離子濃度的變化、溶質(zhì)的變化及離子濃度大小的判斷和守恒關(guān)系等大小的判斷和守恒關(guān)系等明明學(xué)學(xué)法法復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)酸堿中和滴定過程中隨著滴復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)酸堿中和滴定過程中隨著滴定劑的滴入，溶液中定劑的滴入，溶液中pH發(fā)生變化、溶質(zhì)也發(fā)生發(fā)生變化、溶質(zhì)也發(fā)生變化，溶液中離子濃度大小的判斷和守恒關(guān)系等變化，溶液中離子濃度大小的判斷和守恒關(guān)系等是這一部分的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)是這一部分的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)備考這樣辦關(guān)鍵點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系離子濃度

4、關(guān)系原點(diǎn)原點(diǎn)(點(diǎn)點(diǎn))原點(diǎn)為原點(diǎn)為HA的單一溶液，的單一溶液，0.1 molL1HA溶液溶液pH1說明說明HA是弱酸；是弱酸；c(HA)c(H)c(A)c(OH)反應(yīng)一半反應(yīng)一半點(diǎn)點(diǎn)(點(diǎn)點(diǎn))兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和和HA混合液，此混合液，此時(shí)溶液時(shí)溶液pHc(Na)c(HA)c(H)c(OH)中性點(diǎn)中性點(diǎn)(點(diǎn)點(diǎn))此時(shí)溶液此時(shí)溶液pH7，溶液是中性，酸沒有完全被中，溶液是中性，酸沒有完全被中和，和，c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)關(guān)鍵點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系恰好完全反恰好完全反應(yīng)點(diǎn)應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)點(diǎn))此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成Na

5、A，為強(qiáng)堿弱酸，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是堿性，鹽，溶液是堿性，c(Na)c(A)c(OH) c(HA)c(H)過量點(diǎn)過量點(diǎn)(點(diǎn)點(diǎn))此時(shí)，此時(shí)，NaOH溶液過量，得到溶液過量，得到NaA與與NaOH等物等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，c(Na)c(OH)c(A)c(H)過關(guān)這樣練課堂即時(shí)練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題