（全國(guó)通用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題三 元素及其化合物 第9講 金屬及其化合物課件

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1、專題三元素及其化合物專題三元素及其化合物第九講金屬及其化合物第九講金屬及其化合物專題三元素及其化合物專題三元素及其化合物2016高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航適用于全國(guó)卷適用于全國(guó)卷專題三元素及其化合物專題三元素及其化合物最新考綱最新考綱高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn) 高考印證高考印證命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.了解常見金屬了解常見金屬的活動(dòng)順序。的活動(dòng)順序。2.了解常見金屬了解常見金屬(如如Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合及其重要化合物的主要性質(zhì)和物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。應(yīng)用。3.了解合金的概了解合金的概念及其重要應(yīng)用。念及其重要應(yīng)用。常見金屬常見金屬及其重要及其重要化合物的化合物的性質(zhì)和應(yīng)性質(zhì)和應(yīng)用用2015T102015T

2、272014T82013T28高考中以金屬單質(zhì)及高考中以金屬單質(zhì)及其化合物之間相互轉(zhuǎn)其化合物之間相互轉(zhuǎn)化和它們?cè)趯?shí)際生化和它們?cè)趯?shí)際生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為命題背景命題背景,突出化學(xué)知突出化學(xué)知識(shí)在生活、生產(chǎn)中的識(shí)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用應(yīng)用,題型以選擇題、題型以選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題為主，分值一般為為主，分值一般為415分。預(yù)計(jì)本講內(nèi)容分。預(yù)計(jì)本講內(nèi)容在在2016年高考中命題年高考中命題仍延續(xù)上述特點(diǎn)。仍延續(xù)上述特點(diǎn)。常見金屬常見金屬離子的推離子的推斷與檢驗(yàn)斷與檢驗(yàn)2015T102013T27考點(diǎn)一常見金屬及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)一常見金屬及其重要化合物

3、的性質(zhì)和應(yīng)用1鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物(1)知識(shí)主線知識(shí)主線NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系1(性質(zhì)應(yīng)用類性質(zhì)應(yīng)用類)(2015高考福建卷高考福建卷)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為_。金屬化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用金屬化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用物質(zhì)物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)沸點(diǎn)/ 57.6180(升華升華)300(升華升華) 1

4、023防止后續(xù)步驟生成的防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解水解(或增大反應(yīng)物的接觸面積，或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率)鐵鐵(或或Fe)Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1步驟步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液冷溶液吸收，生成的鹽主要有吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為種，其化學(xué)式分別為_。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是中加入鋁粉的目的是_。破題關(guān)鍵破題關(guān)鍵圍繞題述圍繞題述“固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多固體水分揮發(fā)、氣

5、孔數(shù)目增多”思考思考水與水與Al3的作用以及氣孔與固體表面積的關(guān)系，容易聯(lián)想到的作用以及氣孔與固體表面積的關(guān)系，容易聯(lián)想到_與與_的規(guī)律。的規(guī)律。NaCl、NaClO、Na2CO3除去除去FeCl3，提高，提高AlCl3純度純度水解水解反應(yīng)速率反應(yīng)速率互動(dòng)拓展互動(dòng)拓展(1)FeCl3有沒有凈水作用？其原理是什么？有沒有凈水作用？其原理是什么？(2)Na2FeO4作為新型水處理劑的優(yōu)點(diǎn)是什么？作為新型水處理劑的優(yōu)點(diǎn)是什么？ .鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：(1)向酸化的向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴

6、加入KI溶液溶液,溶液變成棕褐色。溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向酸化的向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_；Fe33SCN=Fe(SCN)3；11H2O22SCN=2SO 2CO2N210H2O2H。若生成若生成1 mol N2，H2O2和和SCN的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的的

7、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是量是_mol。2Fe32I=2Fe2I22Fe2H2O22H=2Fe32H2O22(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2、I和和SCN的還原性由強(qiáng)到弱的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榈捻樞驗(yàn)開。.某課題組利用某課題組利用Fe粉和粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。程，探究脫氮原理。(4)實(shí)驗(yàn)前：實(shí)驗(yàn)前：先用先用0.1 molL1 H2SO4洗滌洗滌Fe粉，其目的是粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗，然后用蒸餾水洗滌至中性；滌至中性；將將KNO3溶液的溶液的pH調(diào)至調(diào)至2.5；為防止空氣中的為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向

8、對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入溶液通入_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。IFe2SCN除去除去Fe粉表面的鐵銹粉表面的鐵銹(Fe2O3)等雜質(zhì)等雜質(zhì)N2Fe2溶液的溶液的pH增大，增大，F(xiàn)e2生成了生成了Fe(OH)2(或與溶液中或與溶液中OH結(jié)合結(jié)合)請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明明_；(2)裝置中干燥管裝置中干燥管B的作用是的作用是_；(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，測(cè)量結(jié)果將測(cè)量結(jié)果將_(填填“偏高偏高”、“偏低

9、偏低”或或“不變不變”)；(4)步驟步驟的目的是的目的是_；樣品質(zhì)量較大樣品質(zhì)量較大防止空氣中的防止空氣中的CO2與水蒸氣進(jìn)入與水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管形管偏高偏高將反應(yīng)產(chǎn)生的將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入全部趕入U(xiǎn)形管中形管中(5)步驟步驟的目的是的目的是_；(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_；(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法：簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法：_。保證產(chǎn)生的保證產(chǎn)生的CO2被充分吸收、減小誤差被充分吸收、減小誤差采用向一定量的純堿樣品溶液中加入足量采用向一定量的純

10、堿樣品溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過溶液，經(jīng)過濾、烘干、稱量沉淀質(zhì)量的方法測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分濾、烘干、稱量沉淀質(zhì)量的方法測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)(其他合理答案均可其他合理答案均可)1(2015高考山東卷高考山東卷)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入將其加入 Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是合物中符合上述條件的是()AAlCl3 BNa2OCFeCl2 DSiO2金屬及其化合物的性質(zhì)判斷或計(jì)算金屬及其化合物的性質(zhì)判斷或計(jì)算A2(2014高考全國(guó)卷高考全國(guó)卷，T8,6分分)化

11、學(xué)與社會(huì)、生活密切相化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)現(xiàn)象或事實(shí)解釋解釋A用熱的燒堿溶液洗去油用熱的燒堿溶液洗去油污污Na2CO3可直接與油污反可直接與油污反應(yīng)應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變漂白粉在空氣中久置變質(zhì)質(zhì)漂白粉中的漂白粉中的CaCl2 與空與空氣中的氣中的CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰施肥時(shí)，草木灰(有效有效成分為成分為K2CO3)不能與不能與NH4Cl混合使用混合使用K2CO3與與NH4Cl反應(yīng)生成反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作印刷線

12、路板制作FeCl3能從含能從含Cu2的溶的溶液中置換出銅液中置換出銅C3(2014高考山東卷高考山東卷)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出放出NO物質(zhì)的量最多的是物質(zhì)的量最多的是()AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O4A考點(diǎn)二常見金屬離子的推斷與檢驗(yàn)考點(diǎn)二常見金屬離子的推斷與檢驗(yàn)1用用NaOH溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)藍(lán)色藍(lán)色紅褐色紅褐色白色白色灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色白色白色白色沉淀溶解白色沉淀溶解變藍(lán)變藍(lán)2特殊檢驗(yàn)法特殊檢驗(yàn)法同時(shí)存在同時(shí)存在Fe3時(shí)檢驗(yàn)時(shí)檢驗(yàn)Fe2：加入酸性：加入酸性KMnO4溶液，酸性溶液，酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。紅紅無(wú)

13、現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象3焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)金屬離子的推斷金屬離子的推斷破題關(guān)鍵破題關(guān)鍵熟悉各反應(yīng)現(xiàn)象才能確定某些離子的存在。例如熟悉各反應(yīng)現(xiàn)象才能確定某些離子的存在。例如:加堿產(chǎn)生的使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體必是加堿產(chǎn)生的使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體必是_。要。要特別注意信息所給出的反應(yīng)。特別注意信息所給出的反應(yīng)。B氨氣氨氣互動(dòng)拓展互動(dòng)拓展Al(OH)3可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，加入氨水或通入可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，加入氨水或通入CO2是否可溶？是否可溶？答案：答案：Al(OH)3不溶于氨水和碳酸。不溶于氨水和碳酸。(1)原溶液中肯定不含的離子：原溶液中肯定不含的離子：_；(2)原溶液中肯定含有的離子：原溶液中肯定含有的離

14、子：_；(3)原溶液中不能確定的離子：原溶液中不能確定的離子：_。Mg2、ClD金屬離子的檢驗(yàn)金屬離子的檢驗(yàn)D2(2014高考北京卷高考北京卷)用用FeCl3酸性溶液脫除酸性溶液脫除H2S后的溶液，后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電在不同電壓壓(x)下電解下電解pH1的的0.1 mol/L FeCl2溶液溶液,研究廢液再生機(jī)理。研究廢液再生機(jī)理。記錄如下記錄如下(a、b、c代表電壓值代表電壓值)：序號(hào)序號(hào) 電壓電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生有有

15、Fe3、有、有Cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生有有Fe3、無(wú)、無(wú)Cl2bx0無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化無(wú)無(wú)Fe3、無(wú)、無(wú)Cl2(1)用用KSCN溶液檢驗(yàn)出溶液檢驗(yàn)出Fe3的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。(2)中，中，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因可能是產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將將Fe2氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：_。(3)由由推測(cè)，推測(cè)，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是產(chǎn)生的原因還可能是Fe2在陽(yáng)極放電，原在陽(yáng)極放電，原因是因是Fe2具有具有_性。性。溶液變紅溶液變紅2Cl2e =Cl2，Cl22Fe2=2Cl2Fe3還原還原(4)中雖未檢驗(yàn)出中雖

16、未檢驗(yàn)出Cl2，但，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解證。電解pH1的的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：NaCl溶液的濃度是溶液的濃度是_mol/L。中檢驗(yàn)中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：的實(shí)驗(yàn)方法：_。與與對(duì)比，得出的結(jié)論對(duì)比，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)寫出兩點(diǎn))：_。序號(hào)序號(hào)電壓電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物axc無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化有有Cl2cxb無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化無(wú)無(wú)Cl20.2取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)試紙上，試紙變藍(lán)通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生

17、Fe3的兩種原因都成立；通過的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗(yàn)證了控制電壓，驗(yàn)證了Fe2先于先于Cl放電放電金屬性質(zhì)的常見誤區(qū)金屬性質(zhì)的常見誤區(qū)1忽視金屬單質(zhì)與溶液中的水反應(yīng)，如把忽視金屬單質(zhì)與溶液中的水反應(yīng)，如把Na投入硫酸銅溶液投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象，常錯(cuò)解為有紅色沉淀生成。正確解答：中的現(xiàn)象，常錯(cuò)解為有紅色沉淀生成。正確解答：Na熔化成熔化成小球，在液面上不斷游動(dòng)，并發(fā)出小球，在液面上不斷游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的響聲，最后消失，的響聲，最后消失，溶液中有藍(lán)色沉淀生成。溶液中有藍(lán)色沉淀生成。2誤認(rèn)為誤認(rèn)為Fe與與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)，Cl2過量生成過量生成FeCl3，而，而Cl2少量生成少量

18、生成FeCl2。其實(shí)是錯(cuò)誤的，無(wú)論。其實(shí)是錯(cuò)誤的，無(wú)論Cl2過量還是少量都生成過量還是少量都生成FeCl3，與與Cl2量的多少無(wú)關(guān)。量的多少無(wú)關(guān)。3誤認(rèn)為誤認(rèn)為Na在氧氣中燃燒產(chǎn)物與氧氣的量有關(guān)。在氧氣中燃燒產(chǎn)物與氧氣的量有關(guān)。Na與氧氣與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，反應(yīng)，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，Na暴露在空氣中生成暴露在空氣中生成Na2O，而，而在空氣中或氧氣中燃燒，不論氧氣是否足量均生成在空氣中或氧氣中燃燒，不論氧氣是否足量均生成Na2O2。4誤認(rèn)為誤認(rèn)為Al和和NaOH的反應(yīng)中的反應(yīng)中,Al作還原劑作還原劑,NaOH作氧化劑。作氧化劑。Al和和NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al先和先和H

19、2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成Al(OH)3和和H2，由于由于Al(OH)3具有兩性，又與具有兩性，又與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaAlO2，因此，因此Al作還原劑，作還原劑，H2O作氧化劑。作氧化劑。5Fe與與Al在常溫下遇到濃硫酸鈍化，誤認(rèn)為沒有發(fā)生反應(yīng)。在常溫下遇到濃硫酸鈍化，誤認(rèn)為沒有發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生鈍化也是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，只是在表面上生成了一層致密發(fā)生鈍化也是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，只是在表面上生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生而已。的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生而已。6誤認(rèn)為誤認(rèn)為1 mol Na被氧化成被氧化成Na2O和和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)后時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)后者多于前者。其實(shí)不然，者多于前者。其實(shí)不然，Na的化合價(jià)都由的化合價(jià)都由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。移的電子數(shù)相等。7誤認(rèn)為誤認(rèn)為Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑。其實(shí)不然與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑。其實(shí)不然,該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱才能與該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱才能與Al組成鋁熱組成鋁熱劑。劑。8誤認(rèn)為銅在潮濕的空氣中最終生成誤認(rèn)為銅在潮濕的空氣中最終生成CuO。其實(shí)是錯(cuò)誤的，。其實(shí)是錯(cuò)誤的，銅在潮濕的空氣中最終生成銅綠銅在潮濕的空氣中最終生成銅綠Cu2(OH)2CO3。