高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 第04課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化課件 新人教版

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1、231了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解化學(xué)方程式的含義，能完整寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測(cè)定。5了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)工業(yè)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。41吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)定義吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)總能量關(guān)系：E(反應(yīng)物)E(生成物)總鍵能關(guān)系反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的

2、是()A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 molL-1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH恰好反應(yīng)D【例4】 (2011海南)已知：2Zn(s)O2(g) 2ZnO(s) H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g) 2HgO(s) H181.6 kJmol1則反應(yīng) Zn(s)HgO(s) ZnO(s)Hg(l)的H為()A519.4 kJmol-1 B

3、259.7 kJmol-1C259.7 kJmol-1 D519.4 kJmol-128四、運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算29 【解析】反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。由上述第一式減去第二式除以2，即(H1H2)/2259.7 kJmol1。答案：答案：C30【變式練習(xí)4】 下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)+O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l)DH=-2878kJ/mol C4H10(g)+O2(g) 4CO2(g)+5H2O(g)DH=-2658kJ/mol C4H10(g)+O2(g) 4CO(g)+5H2O(l)DH=-1746kJ/mol C4

4、H10(g)+O2(g) 4CO(g)+5H2O(g)DH=-1526kJ/mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是( )A-2878kJ/mol B-2658kJ/molC-1746kJ/mol D-1526kJ/mol A【例5】(2011重慶)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g) SF6(g)的反應(yīng)熱H為()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol31五、用鍵能進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算 32答案：答案：B【解析】反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂及S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收的能量為：160kJ3280kJ760kJ生成物的化學(xué)鍵形成放出的能量為：330kJ61980kJ該反應(yīng)放出的熱量為：1980kJ760kJ1220kJ。